氨硫酸硝酸学习教案

1、会计学1氨硫酸氨硫酸(li sun)硝酸硝酸第一页，共18页。第1页/共17页第二页，共18页。思考思考(sko)与交流与交流（1）硫酸和硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上有）硫酸和硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上有什么什么(shn me)特点？特点？（2）这种特点）这种特点(tdin)与酸的通性有什么关系？与酸的通性有什么关系？（3）实验室里用金属与酸反应制取氢气时，往）实验室里用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？是为什么？都含有氢元素都含有氢元素都使指示剂石蕊变色，但浓硝酸先变红后褪色都使指示剂石蕊变色，但浓硝酸先

2、变红后褪色都能与碱或碱性氧化物反应都能与碱或碱性氧化物反应都能与活泼金属反应放出氢气但硝酸除外都能与活泼金属反应放出氢气但硝酸除外都能与某些盐溶液反应都能与某些盐溶液反应浓硫酸和硝酸和金属反应放出的不是氢气浓硫酸和硝酸和金属反应放出的不是氢气第2页/共17页第三页，共18页。活动：阅读活动：阅读(yud)材料找出浓硫酸的物理材料找出浓硫酸的物理性质性质第3页/共17页第四页，共18页。一、浓硫酸的物理性质一、浓硫酸的物理性质(wl xngzh)色态：色态：沸点沸点(fidin)：密度：密度：溶解性：溶解性：无色、粘稠无色、粘稠(zhn chu)的油状液体的油状液体约约338难挥发酸（高沸点酸）

3、难挥发酸（高沸点酸）1.84gcm-3-3高密度酸高密度酸跟水任意比互溶，溶解放出大量热。跟水任意比互溶，溶解放出大量热。思考：思考：在稀释浓硫酸时，应该注意哪些地方？在稀释浓硫酸时，应该注意哪些地方？ 如果浓硫酸不小心弄到手上应怎样处理？如果浓硫酸不小心弄到手上应怎样处理？第4页/共17页第五页，共18页。二、浓硫酸的化学性质二、浓硫酸的化学性质(huxu xngzh)1.吸水性吸水性对象：自由对象：自由(zyu)水或结晶水化物中的结水或结晶水化物中的结晶水晶水原理原理(yunl)： H2SO4（浓）（浓）+H2O= H2SO4nH2O作用：可以用来干燥气体作用：可以用来干燥气体碱性气体：N

4、H3还原性气体：H2S、HI注意：不能干燥碱性和强还原性气体注意：不能干燥碱性和强还原性气体第5页/共17页第六页，共18页。二、浓硫酸的化学性质二、浓硫酸的化学性质(huxu xngzh)【“黑面包黑面包”实验实验(shyn)(shyn)】：在烧杯中放入少量】：在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。拌。观察现象：观察现象：现象解释：现象解释：蔗糖变黑，体积膨胀，形成蔗糖变黑，体积膨胀，形成(xngchng)疏松多孔的疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生C12H22O11 12C

5、 + 11H2O浓硫酸浓硫酸2H2SO4 (浓浓) + C = CO2 + 2H2O + 2SO2 C12H22O11 浓硫酸能将蔗糖中的浓硫酸能将蔗糖中的H和和O按原子按原子个数比个数比2：1脱去形成水，使蔗糖生成炭脱去形成水，使蔗糖生成炭第6页/共17页第七页，共18页。二、浓硫酸的化学性质二、浓硫酸的化学性质(huxu xngzh)2.脱水脱水(tu shu)性性对象：将有机物中的对象：将有机物中的H、O元素按元素按21脱下形成水，脱下形成水，不存在不存在(cnzi)现成的水分子。比如现成的水分子。比如 C2H5OH、纸、纸屑屑第7页/共17页第八页，共18页。二、浓硫酸的化学性质二、浓

6、硫酸的化学性质(huxu xngzh)实验实验(shyn)4-9现象现象(xinxing)：在试管中放入一块铜片，加入少量的浓硫酸，加热。通在试管中放入一块铜片，加入少量的浓硫酸，加热。通入品红溶液，检验放出的气体；再通入紫色的石蕊或品入品红溶液，检验放出的气体；再通入紫色的石蕊或品红溶液；把反应后的溶液倒在水中稀释红溶液；把反应后的溶液倒在水中稀释（1）加热之前无明显现象）加热之前无明显现象（2）加热之后品红褪色，石蕊）加热之后品红褪色，石蕊变红变红（3）试管中液体稀释变蓝）试管中液体稀释变蓝第8页/共17页第九页，共18页。二、浓硫酸的化学性质二、浓硫酸的化学性质(huxu xngzh)3

7、.强氧化强氧化(ynghu)性性（1）与金属）与金属(jnsh)反应反应2H2SO4(浓浓)+Cu=CuSO4+2H2O+SO2关于此反应注意：关于此反应注意：电子转移情况电子转移情况在加热情况下浓硫酸和除铂金以外的所有金属反应在加热情况下浓硫酸和除铂金以外的所有金属反应一般不放出氢气，而是生成二氧化硫一般不放出氢气，而是生成二氧化硫浓硫酸的作用浓硫酸的作用常温下常温下Fe、Al遇浓硫酸遇浓硫酸钝化钝化第9页/共17页第十页，共18页。 常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输，这是因为常温下，浓硫酸可使铁或铝输，这是因为常温下，浓硫酸可使铁或铝的表面的表面(bi

8、omin)生成一层致密的氧化膜生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应，阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应，这种现象叫做这种现象叫做钝化。钝化。硫酸硫酸(li sun)车槽车槽 第10页/共17页第十一页，共18页。强化强化(qinghu)练习练习2.向向50ml、18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加的硫酸中加入足量的铜片并加热热(ji r)，被还原的硫酸的物质的量为（，被还原的硫酸的物质的量为（ ） D 1.写出浓硫酸和铁在加热条件写出浓硫酸和铁在加热条件(tiojin)下的反应下的反应方程式方程式3.有一定质量的锌与的浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时有一定质量的锌与的浓硫酸

9、充分反应，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体，将反应后的溶液稀释到生成标准状况下的气体，将反应后的溶液稀释到1L，测的溶，测的溶液中氢离子的溶度为。求气体液中氢离子的溶度为。求气体A中各组成成分的体积比中各组成成分的体积比KEY: SO2:H2=1:4第11页/共17页第十二页，共18页。二、浓硫酸的化学性质二、浓硫酸的化学性质(huxu xngzh)3.强氧化强氧化(ynghu)性性（2）与非金属反应）与非金属反应(fnyng)C、SC + 2H2SO4(浓浓) = 2SO2 + CO2+ 2H2O请设计实验方案：请设计实验方案：验证碳和浓硫酸反应的产物验证碳和浓硫酸反应的产物第12页/共

10、17页第十三页，共18页。二、浓硫酸的化学性质二、浓硫酸的化学性质(huxu xngzh)说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红验证二氧化硫，再用高锰酸钾验证二氧化硫，再用高锰酸钾(o mn sun ji)氧化多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化氧化多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化，最后才验证二氧化碳。硫是否全部被氧化，最后才验证二氧化碳。第13页/共17页第十四页，共18页。能力能力(nngl)升华升华练习练习1:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 (1)浓硫酸滴在木条浓硫酸滴在木条(m tio)上，

11、过一会儿，木条上，过一会儿，木条(m tio)变黑。变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。敞口放置浓硫酸时，质量增加。 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。气体。 (6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 (7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体气体(8)常温下铁铝与浓硫酸钝化常温下铁铝与浓硫酸钝化脱水脱水(tu shu)性性吸水性吸水性酸性和氧化性

12、酸性和氧化性酸性和强氧化性酸性和强氧化性难挥发性难挥发性强氧化性强氧化性强酸性强酸性强氧化性强氧化性 2.现有体积相同的浓硫酸和稀硫酸，分别放在现有体积相同的浓硫酸和稀硫酸，分别放在两个相同的试剂瓶中，怎样识别？（提示利用性质区别比如两个相同的试剂瓶中，怎样识别？（提示利用性质区别比如物理性质、脱水性、强氧化性）物理性质、脱水性、强氧化性）第14页/共17页第十五页，共18页。 硫酸是世界上用量最大、用途硫酸是世界上用量最大、用途(yngt)(yngt)最广的化工基本最广的化工基本原料之一，故硫酸的消费量被视为一个国家工业发原料之一，故硫酸的消费量被视为一个国家工业发水平的标志水平的标志第15

13、页/共17页第十六页，共18页。【例【例3】向铜片中加某浓度的硫酸】向铜片中加某浓度的硫酸120 mL，在加热条件，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500 mL，再加入足量锌粉再加入足量锌粉(xn fn)，使之充分反应，收集到标准，使之充分反应，收集到标准状况下气体状况下气体2.24 L，过滤残留固体，干燥后称量，质量，过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了减轻了7.5 g，求原硫酸的物质的量浓度。，求原硫酸的物质的量浓度。【答案【答案(d n)】17.5 mol/L第16页/共17页第十七页，共18页。NoImage内容(nirng)总结会计学。【能力目标】观察能