中考数学总复习 专题一 图表信息课件 新人教版 (595)

1、考点梳理考点梳理考点一：分子考点一：分子 原子原子 离子离子组成物质的三种粒子：_、_和_。氧气是由_组成的,铁是由_组成的,氯化钠是由_和_组成的。1分子：分子是保持物质_ _的最小粒子。分子原子离子氧分子铁原子钠离子氯离子化学性质温馨提示温馨提示“保持”是指组成物质的每个分子与该物质的化学性质相同。如保持氧气的化学性质的最小粒子是氧分子,保持二氧化碳的化学性质的最小粒子是二氧化碳分子。物质的性质有物理性质和化学性质,分子只能保持其化学性质；物质的物理性质(如熔点、沸点、硬度、密度等)是该物质大量分子聚集所表现的属性。如大量氧分子聚集成的液态氧呈淡蓝色,气态氧是无色的,尽管物理性质不同,但化

2、学性质相同。在发生物理变化时,分子、原子的种类都不发生变化；在发生化学变化时,分子的种类一定发生变化,原子的种类、数量、质量都不发生改变。2原子：原子是_ _中的最小粒子。原子核是由_和_组成的。其中,核电荷数_ _,整个原子不显电性。温馨提示温馨提示质子数决定着元素的种类；原子的最外层电子数决定着元素的化学性质。分子和原子的本质区别：在化学变化中分子可再分,原子不可再分。原子也是组成物质的一种粒子。如：Fe、Mg、Al等都是由原子组成的。化学变化质子中子质子数 核外电子数3离子：带电的_或_。离子与原子的联系：原子_电子阴离子,原子_电子阳离子；即：核电荷数_核外电子数离子所带电荷数。温馨提

3、示温馨提示离子符号的书写：在元素符号的右上角上标明该离子所带的电荷数,注意数字在前,电性在后。如：Ca2、Al3、Cl、O2。两个或两以上的离子的写法：在离子符号前写个数,如两个钙离子：2Ca2。原子原子团得到失去质子数4分子、原子、离子的区别与联系(必考考点)5.分子、原子的基本性质质量和体积都非常_；处于永恒_之中；(可以解释：闻到花香、湿衣服晒干、扩散、挥发性等的现象)分子(原子)之间有一定的间隔；(可以解释：物质的三态变化、热胀冷缩、112等的现象)同种分子(原子)性质_,不同种分子(原子)性质_。(如液态和固态的氧都有助燃性,液态和固态的氢都有可燃性,氧气只有助燃性,没有可燃性)小运

4、动相同不同6探究分子运动现象(2015、2014年考)红不变水氨水气密性好更环保,实验时间缩短,观察到的现象更明显考点二：原子的结构考点二：原子的结构元素的化学性质与原子的_ _有密切关系。金属元素：最外层电子数一般_4个,在化学反应中易_电子,形成_离子。非金属元素：最外层电子数一般_4个,在化学反应中易_电子,形成_离子。稀有气体元素：最外层电子数是8(氦为2),称“相对稳定结构”。最外层电子数少于失去阳多于得到阴画龙点睛：原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系难点突破难点突破例题：某粒子的结构示意图为 (其中n0),请回答下列问题：(1)n的最大值为_。(2)若该粒子带两个单位的

5、负电荷,则其对应的化学符号为_；由6价的该元素形成的常见酸的化学式为_。(3)若mn10,则该粒子对应的常见金属元素有_ _(写元素符号)。8SH2SO4钠、镁、铝【易错点分析】【易错点分析】(1)原子的最外层电子最多是8个,故n的最大值是8。(2)该粒子带两个单位的负电荷,则是得2个电子形成的,故原子核内的质子数是16,表示的是硫离子,由6价的该元素形成的常见酸是硫酸H2SO4。(3)mn10,则m10n,表示的是原子,常见的金属元素是钠、镁、铝。同类变式：同类变式：如图中A、B、C、D是4种粒子的结构示意图。请回答下列问题：(1)A中x_；D粒子的化学式是_。(2)A、B两种粒子表示的元素的原子可以结合成化合物B2