第四节《难溶电解质的溶解平衡》

1、 第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第四节第四节 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡 （第一课时）（第一课时）人教版选修人教版选修4 4 化学反应原理化学反应原理重点重点：难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡难点难点：难溶电解质的溶解和转化难溶电解质的溶解和转化 目的目的：1.1.了解难溶电解质在水中的溶解情况了解难溶电解质在水中的溶解情况; ; 2.2.理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点, ,正正 确理解和掌握溶度积确理解和掌握溶度积Ksp的概念；的概念；3.3.掌握运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、掌握运用浓度商和平衡

2、常数来分析沉淀的溶解、 生成和沉淀的转化；生成和沉淀的转化；4.4.掌握简单的利用掌握简单的利用Ksp的表达式，计算溶液中相关的表达式，计算溶液中相关 离子的浓度。离子的浓度。第四节第四节 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡1 . 举例说明学过的举例说明学过的“平衡平衡”，它们有哪些特征？，它们有哪些特征？化学平衡化学平衡 2NO2 N2O4 电离平衡电离平衡 H2O H+ +OH- Kw = c（H+ ）.c（OH-）K水解平衡水解平衡 FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl2.特征特征:“逆、等、动、定、变逆、等、动、定、变”3.平衡移动原理平衡移动原理勒夏特列原理勒夏特列原

3、理如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够等），平衡就向能够减弱减弱这种这种改变改变的方向移动。的方向移动。复习复习 4、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？ 一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液叫一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液叫该溶质的饱和溶液。还能继续溶解某种溶质的溶该溶质的饱和溶液。还能继续溶解某种溶质的溶液叫该溶质的不饱和溶液。液叫该溶质的不饱和溶液。5、溶解性是指：、溶解性是指：_ 溶解性是物质的溶解性是物质的_性质。性质。 溶解性大小跟溶解性大小跟 _有关。有关。物理物

4、理溶质、溶剂的性质溶质、溶剂的性质 物质的物质的溶解性溶解性只能粗略表示物质的溶解能只能粗略表示物质的溶解能力的强弱，为了精确表示物质的溶解能力，化力的强弱，为了精确表示物质的溶解能力，化学上引入了学上引入了“溶解度溶解度”的概念。的概念。固体物质的溶解度固体物质的溶解度定义：定义：在一定温度下，某固态物质在在一定温度下，某固态物质在100100克溶剂克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这种物质里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这种物质在这种溶剂里的在这种溶剂里的溶解度。溶解度。注意：条件：一定温度注意：条件：一定温度 标准：标准：100100克溶剂克溶剂 状态：饱和状态状态：饱和状态 单

5、位：克单位：克 任何物质的溶解是有条件的，在一定的条任何物质的溶解是有条件的，在一定的条 件下某物质的溶解量一般是件下某物质的溶解量一般是有限的。有限的。2020时时, ,溶解溶解性与溶解度性与溶解度的大小关系的大小关系(1)NaCl在水溶液里达到溶解平衡状态时有何特征？在水溶液里达到溶解平衡状态时有何特征？(2)(2)要使要使NaClNaCl饱和溶液中析出饱和溶液中析出NaClNaCl固体，可采取什固体，可采取什么措施？么措施？（3）在饱和）在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有何现象？溶液中加入浓盐酸有何现象？饱和饱和NaCl溶液：溶液：NaCl Na+ + Cl-溶解 结晶加热浓缩加热浓缩降温

6、降温有晶体析出有晶体析出平衡特征：平衡特征：逆、等、动、定、变逆、等、动、定、变 可溶的电解质溶液中存在溶解平衡可溶的电解质溶液中存在溶解平衡, ,难溶的电解难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？质在水中是否也存在溶解平衡呢？在饱和在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸溶液中加入浓盐酸现象现象:解释解释: 在在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡的饱和溶液中，存在溶解平衡 NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq)加浓盐酸会使加浓盐酸会使c(Cl- )增加增加,平衡向左移动平衡向左移动,因而有因而有 NaCl晶体析出晶体析出.NaCl饱和溶液中有固体析出饱和溶液中有固体析出可溶的电解质溶液中存

7、在溶解平衡，难溶的电可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？解质在水中是否也存在溶解平衡呢？实验实验探究探究1.1.分析表分析表3-43-4或从有关书籍、网站上查找的更多电解质在或从有关书籍、网站上查找的更多电解质在水中溶解度数据水中溶解度数据, ,在溶解度的大小、易溶和难溶界限等方在溶解度的大小、易溶和难溶界限等方面你能得到哪些有关信息面你能得到哪些有关信息? ?谈谈对谈谈对书后所附书后所附的部分酸、碱的部分酸、碱和盐的溶解度表中和盐的溶解度表中“溶溶”与与“不溶不溶”的理解。的理解。Ag和和Cl的反应能进行到底吗？的反应能进行到底吗？a.a.生成沉淀的离子反

8、应之所以能够发生生成沉淀的离子反应之所以能够发生, ,在于生成在于生成 物的溶解度小。物的溶解度小。b.b.难溶电解质的溶解度尽管很小难溶电解质的溶解度尽管很小, ,但不会等于但不会等于0(0(生生 成成AgClAgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在 反应体系中共存反应体系中共存).).c.c.习惯上习惯上, ,将溶解度小于将溶解度小于0.010.01克的电解质称为难溶克的电解质称为难溶 电解质。电解质。d.d.化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于小于 10 10-5-5mol/Lmol/L时时, ,沉淀反应达到完全

9、。沉淀反应达到完全。2. 根据对溶解度及反应限度根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识化学平衡原理的认识, , 说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。 Ag+和和 Cl-的反应真能进行到底吗？为什么？的反应真能进行到底吗？为什么？1 1、生成沉淀的离子反应能发生的原因生成沉淀的离子反应能发生的原因生成物的溶解度很小生成物的溶解度很小一一、难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡化学上通常认为残留在溶液中的离子浓化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于度小于1010-5-5mol/Lmol/L时时, ,沉淀达到完全。沉淀达到完全。2、AgCl溶解

10、平衡的建立溶解平衡的建立 当当v v（溶解）（溶解） v v（沉淀）（沉淀）时，时， 得到得到饱和饱和AgCl溶液溶液，建立，建立溶解平衡溶解平衡水合水合Ag+水合水合Cl- 溶解溶解 AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) 沉淀沉淀注注意意写写法法3、溶解平衡的概念：溶解平衡的概念：4、表达式、表达式练：书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式练：书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式 在一定条件下在一定条件下, ,难溶电解质难溶电解质溶解成离子的速率溶解成离子的速率与溶液中离子重新结合成沉淀的速率相等与溶液中离子重新结合成沉淀的速率相等, ,溶液中溶液中各离子的浓度保持不变的状态各离子的

11、浓度保持不变的状态, ,叫叫沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡。5、溶解平衡的特征：溶解平衡的特征：逆、等、动、定、变逆、等、动、定、变几点说明：几点说明：（1 1）溶解平衡的存在，决定了生成难溶电解质的反应不溶解平衡的存在，决定了生成难溶电解质的反应不能进行到底。能进行到底。（2 2）生成难溶电解质的离子反应的限度生成难溶电解质的离子反应的限度：难溶电解质的难溶电解质的溶解度小于溶解度小于0.01g0.01g；离子反应生成难溶电解质，离子反应生成难溶电解质，离子浓离子浓度小于度小于1 110105mol/L5mol/L时时，认为，认为沉淀沉淀完全完全，但溶液中还但溶液中还有相应的离子。有相应的离子。（

12、3 3）难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0 0。如。如Ag2SAg2S的溶解度为的溶解度为1.31.310-16 g10-16 g。（4 4）溶解平衡与化学平衡一样，受外界条件的影响而发溶解平衡与化学平衡一样，受外界条件的影响而发生移动。生移动。结论：结论：在电解质的溶液中，不管是易溶的，微溶在电解质的溶液中，不管是易溶的，微溶的，难溶的电解质都存在着的，难溶的电解质都存在着溶解平衡。溶解平衡。6、影响难溶电解质溶解平衡的因素：影响难溶电解质溶解平衡的因素：a、绝对不溶的电解质是没有的。、绝对不溶的电解质是没有的。b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大

13、。、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。在溶解平衡。内因：电解质本身的性质内因：电解质本身的性质 外因：外因： a、浓度：加水，平衡向溶解方向移动。、浓度：加水，平衡向溶解方向移动。b、温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。、温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。特例：特例：Ca(OH)2C C、同离子效应、同离子效应在在AgCl的饱和溶液中，有的饱和溶液中，有AgCl固体存在，当分别向固体存在，当分别向溶液中加入下列物质时，将有何种变化？溶液中加入下列物质时，将有何种变化？ 加入物质加入物质 平衡平衡 溶

14、液中浓度溶液中浓度 AgCl 引起变化引起变化 移动移动 Ag+ Cl- 溶解度溶解度 原因原因 HCl(0.1 molL-1)练习：练习：AgCl(s) Ag+ + Cl- 不变不变 不变不变 不变不变 稀释稀释 温度温度 同离子效应同离子效应AgNO3(0.1 molL-1) 升高温度升高温度加加H2O 同离子效应同离子效应硫酸中硫酸根浓度大，使平衡左移，硫酸中硫酸根浓度大，使平衡左移，不利于沉淀溶解不利于沉淀溶解练习：练习：硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小？硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小？石灰乳中存在下列平衡：石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(

15、aq),加入下列溶液，可使加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的减少的是（是（ ） A、Na2CO3溶液溶液 B、AlCl3溶液溶液 C、NaOH溶液溶液 D、CaCl2溶液溶液AB二、沉淀溶解平衡常数二、沉淀溶解平衡常数溶度积溶度积KSP 对于溶解平衡：对于溶解平衡： MmAn(s) mMn+(aq) + nAm-(aq)有：有： KSP=c(Mn+)mc(Am-)n 在一定温度下，在一定温度下， KSP是一个常数。是一个常数。2、溶液中有关离子浓度幂的乘积、溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积离子积QC（任意（任意时刻溶液中离子浓度幂的乘积）时刻溶液中离子浓度幂的乘积）。QCKSP=QCKSP

16、QCKSPKKSPSP 第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第四节第四节 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡 （第二课时）（第二课时）人教版选修人教版选修4 4 化学反应原理化学反应原理三、沉淀反应的应用三、沉淀反应的应用1 1、沉淀的生成、沉淀的生成（1）应用）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯除杂或提纯物质的重要方法之一。物质的重要方法之一。（2）沉淀的方法）沉淀的方法 调调pH值值如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，使其溶解如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，使其溶解于水，再加氨水调于

17、水，再加氨水调 pH值至值至78，可使，可使Fe3+转变为转变为Fe(OH)3沉淀而除去。沉淀而除去。Fe3 + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4 加沉淀剂加沉淀剂如：沉淀如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以等，以Na2S、H2S做沉淀剂做沉淀剂Cu2+S2= CuS Hg2+S2= HgS化学沉淀法废水处理工艺流程示意图化学沉淀法废水处理工艺流程示意图思考与交流思考与交流1、如果要除去某溶液中的、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加，你选择加 入钡入钡盐还是钙盐？为什么？盐还是钙盐？为什么？加入钡盐，因为加入钡盐，因为BaSO4比比CaSO4更难溶，使更难溶，使用钡盐可使用钡盐可使S

18、O42-沉淀更完全沉淀更完全2、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪些方面考虑？是否可能使要除去的离子通可从哪些方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。过沉淀反应全部除去？说明原因。从溶解度方面可判断沉淀能否生成；不可能使从溶解度方面可判断沉淀能否生成；不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去，因为不溶是要除去的离子通过沉淀完全除去，因为不溶是相对的，沉淀物在溶液中存在溶解平衡。相对的，沉淀物在溶液中存在溶解平衡。 2. 2. 沉淀的溶解沉淀的溶解 原理：原理：根据平衡移动原理，根据平衡移动原理，不断移去溶解平衡体不断移去溶解

19、平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就达到使沉淀溶解的目的。就达到使沉淀溶解的目的。 例：例：CaCOCaCO3 3(s) CO(s) CO3 32-2-(aq(aq) + Ca2+(aq)HCO3-+H+ H+H2CO3H2O + CO2强酸强酸是常用的是常用的溶解溶解难难溶电解质的溶电解质的试剂试剂。如。如可溶解难溶氢氧化物，可溶解难溶氢氧化物，难溶碳酸盐、某些难难溶碳酸盐、某些难溶硫化物等。除酸外，溶硫化物等。除酸外，某些某些盐溶液盐溶液也可用来也可用来溶解沉淀。溶解沉淀。思考思考：写出写出氢氧化镁氢氧化镁沉淀溶解平衡的表达式沉淀

20、溶解平衡的表达式. 1、若使氢氧化镁沉淀溶解，可以采取什么方法？、若使氢氧化镁沉淀溶解，可以采取什么方法？所依据的原理是什么？所依据的原理是什么？2、现提供以下试剂，请你设计可行的实验方案。、现提供以下试剂，请你设计可行的实验方案。蒸馏水、盐酸、饱和蒸馏水、盐酸、饱和NH4Cl溶液、溶液、NaOH溶液、溶液、NaCl溶液、溶液、Na2CO3溶液、溶液、 FeCl3溶液。溶液。Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)溶解溶解沉淀沉淀 根据根据勒夏特列原理勒夏特列原理，使沉淀溶解，使沉淀溶解平衡向平衡向溶解溶解方向移动方向移动固体无明显固体无明显溶解现象，溶解现象，溶液变浅红溶液变浅红

21、迅速溶解迅速溶解逐渐溶解逐渐溶解Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2OMg(OH)2 + 2NH4Cl MgCl2 + 2NH3H2O完成实验完成实验, ,记录现象记录现象, ,写出反应的化学方程式。写出反应的化学方程式。有红褐有红褐色沉淀色沉淀生成生成说明说明溶解溶解实验方案：实验方案：分别向氢氧化镁沉淀中加入蒸馏水、酸、分别向氢氧化镁沉淀中加入蒸馏水、酸、 盐，根据实验现象，得出结论。盐，根据实验现象，得出结论。在溶液中存在在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：的溶解平衡： Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq) 加入盐酸时，加入盐酸时，H中和中和OH，使使c

22、(OH)减减小，平衡小，平衡右右移，从而使移，从而使Mg(OH)2溶解。溶解。 加入加入NH4Cl时，时，NH4与与OH结合，生成结合，生成弱电弱电解质解质NH3H2O（它在水中比（它在水中比Mg（OH）2更难电更难电离出离出OH-），使），使c(OH)减小，平衡减小，平衡右右移，从而移，从而使使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向溶解方向移动。的沉淀溶解平衡向溶解方向移动。【思考与交流】：【思考与交流】： 应用平衡移动原理分析、解释实验中应用平衡移动原理分析、解释实验中发生的反应，并试从中找出使沉淀溶解的规律。发生的反应，并试从中找出使沉淀溶解的规律。【解释】【解释】思考思考：白色的白色的氢氧化镁

23、沉淀加入氯化铁溶液后，氢氧化镁沉淀加入氯化铁溶液后，为什么会为什么会有红褐色沉淀生成？有红褐色沉淀生成？Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)，FeCl3静置静置Mg(OH)2Fe(OH)33 3、沉淀的转化、沉淀的转化【实验【实验3-4】有白色沉淀析出有白色沉淀析出白色沉淀转化为黄色白色沉淀转化为黄色 黄色沉淀转化为黑色黄色沉淀转化为黑色AgClAgIAg2S向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液生成白色沉淀向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3溶液白色沉淀转变为红褐色静置红褐色沉淀析出，溶液变无色【实验【实验3-5】（实验（实验3 34 4、3 35 5沉淀转化）沉淀转化）AgClA

24、gClAgIAgIAgAg2 2S SKIKINaNa2 2S SFeClFeCl3 3静置静置Mg(OH)Mg(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3讨论讨论:从实验中可以得到什么结论？从实验中可以得到什么结论？实验说明：沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的实验说明：沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化，两者差别越大，转化越容易。方向转化，两者差别越大，转化越容易。沉淀一般从溶解度小的向溶解度更小的方向转化。沉淀一般从溶解度小的向溶解度更小的方向转化。沉淀的转化示意图沉淀的转化示意图KI = I- + K+AgCl(s) Ag+ + Cl-+AgI(s)s(AgCl)=1.510-4

25、gs(AgI)=3.710-7gs(Ag2S)=1.310-16g沉淀从溶解度小的向溶沉淀从溶解度小的向溶解度更小的方向转化。解度更小的方向转化。AgCl(s)+I- AgI(s) + Cl-思考与交流思考与交流 1.根据你所观察到的现象，写出所发生的反应。 2.如果将上述两个实验中的沉淀生成和转化的步骤颠倒顺序，会产生什么结果？试用平衡移动原理和两种沉淀溶解度上的差别加以解释，找出这类反应发生的特点。溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀。两者差别越大，转化越容易。两者差别越大，转化越容易。AgCl+I- -=AgI+Cl- -2AgI+S2- -=Ag2S

26、+2I- -3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+转化不会发生沉淀转化的实质沉淀转化的实质 沉淀转化的实质是沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动沉淀溶解平衡移动。一。一般溶解度小的沉淀转化成溶解度般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小更小的沉的沉淀容易实现。淀容易实现。沉淀转化的应用沉淀转化的应用 沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。用价值。CaSO4 SO42 + Ca2 +CO32CaCO3 应用应用1：锅炉除水垢：锅炉除水垢：P64锅炉的水垢中含有锅炉的水垢中含有CaSO4 ，可先用，可先用Na2CO3溶液溶液处理，使处理，使 之转化

27、为疏松、易溶于酸的之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。化学法除锅炉水垢的流程图化学法除锅炉水垢的流程图CaSO4+CO32- CaCO3+SO42- CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OMg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O水垢成分水垢成分CaCO3 Mg(OH)2 CaSO4 用用饱和饱和Na2CO3溶液浸泡数天溶液浸泡数天疏松的水垢疏松的水垢CaCO3Mg(OH)2写出除去水垢过程中发生的所有离子方程式写出除去水垢过程中发生的所有离子方程式用盐酸用盐酸或或饱氯化铵液饱氯化铵液除去水垢除去水垢应用应用2：一些自然现象的解释一些自然现象的解释CaCO3 Ca2+ + CO32-2HCO

28、3-+H2O+CO2当我们外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色时，当我们外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色时，一定会惊叹大自然的鬼斧神工。一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰石石灰石岩层岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的种奇形异状的溶洞溶洞。你知道它是如何形成的。你知道它是如何形成的吗？吗？自然界也发生着溶解度小的矿物转化为自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象。溶解度更小的矿物的现象。各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成后可变成CuSOCuSO4 4溶液，并向深部渗透，溶液，并向深部渗透，遇

29、到深层的闪锌矿遇到深层的闪锌矿(ZnS)(ZnS)和方铅矿和方铅矿(PbS)(PbS)，便慢慢地使之转变为铜蓝便慢慢地使之转变为铜蓝(CuS)(CuS)。ZnS沉淀转化为沉淀转化为CuS沉淀沉淀(1)在在1试管中加入试管中加入ZnSO4溶液，再滴入溶液，再滴入Na2S溶液，观溶液，观察现象。察现象。(2)静置后倾去上层清液，蒸馏水洗涤沉淀静置后倾去上层清液，蒸馏水洗涤沉淀2-3次。次。(3)向沉淀中滴加适量的向沉淀中滴加适量的CuSO4溶液，观察现象。溶液，观察现象。实验现象：有白色沉淀出现，白色沉淀转化成为黑实验现象：有白色沉淀出现，白色沉淀转化成为黑色沉淀。色沉淀。为什么白色的为什么白色的

30、ZnS沉淀会转化成为黑色的沉淀会转化成为黑色的CuS沉淀？沉淀？观察观察 思考思考ZnS(s) Zn2+(aq) + S2-(aq) +Cu2+(aq)CuS(s) 平衡向右移动平衡向右移动ZnS沉淀转化为沉淀转化为CuS沉淀的沉淀的总反应总反应：ZnS(s) + Cu2+(aq) = CuS(s) + Zn2+ ZnSZnS与与CuSCuS是同类难溶物，是同类难溶物，CuSCuS的溶解度远小的溶解度远小于于ZnSZnS的溶解度。的溶解度。龋齿龋齿交 流 与 讨 论阅读阅读P66 氟化物防治龋齿的化学原理氟化物防治龋齿的化学原理+ F- -54 3Ca (PO ) F氟磷灰石氟磷灰石羟基磷灰石

31、羟基磷灰石2+3-54 34Ca (PO ) (OH) 5Ca 3PO OH 牙齿表面由一层硬的、组成牙齿表面由一层硬的、组成为为Ca5(PO4)3OH的物质保护的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（s） 5 Ca2+ +3PO43-+OH- 进食进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是受到腐蚀，其原因是 。 已知已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产物更小、的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加质地更坚固。用

32、离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：剂后能防止龋齿的原因：因因 。 生成的有机酸能中和生成的有机酸能中和OHOH- -，使，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿 应用应用3：龋齿的形成原因及防治方法龋齿的形成原因及防治方法5Ca2+ + 3PO43- + F-= Ca5（PO4）3F 应用应用4：为什么医学上常用为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂作为内服造影剂“钡餐钡餐”，而不，而不用用BaCO3作为内服造影剂作为内服造影剂“钡餐钡餐”? BaSO4 和和BaCO3的沉淀溶解平衡分别为：的沉淀溶解平衡分别为： BaSO4 Ba2 SO42

33、 s=2.4 104 BaCO3 Ba2 CO32 s=2.2 103 由于人体内胃酸的酸性较强由于人体内胃酸的酸性较强(pH=0.91.5)，如果服如果服下下BaCO3，胃酸会与，胃酸会与CO32反应生成反应生成CO2和水，和水，使使CO32浓度降低，使浓度降低，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，的沉淀溶解平衡向右移动，使体内使体内的的Ba2+浓度增大而引起人体中毒。浓度增大而引起人体中毒。BaCO3 Ba2+ + CO32- + H+CO2+H2O所以，不能用所以，不能用BaCO3作为内作为内服造影剂服造影剂“钡钡餐餐”。而而SO42不与不与H结合生成硫酸，结合生成硫酸，胃酸中的胃酸中的

34、H对对BaSO4的溶解平的溶解平衡没有影响，衡没有影响，Ba2浓度保持在安浓度保持在安全浓度标准下，所以用全浓度标准下，所以用BaSO4 作作“钡餐钡餐”。思考思考： 如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用应尽快用5.0的的Na2SO4溶液给患者洗胃溶液给患者洗胃，为什么？为什么？能用能用Na2CO3溶液溶液吗？吗？限用试剂：限用试剂：氧化剂氧化剂:HNO:HNO3 3、KMnOKMnO4 4、ClCl2 2、OO2 2、HH2 2OO2 2水等水等调调PH:氨水、氢氧化钠、氧化铜、碳酸铜氨水、氢氧化钠、氧化铜、碳酸铜 氧化还原法氧化还原法【小结】：【小结】：沉淀的生成、溶解、转化沉淀的生成、溶解、转化实质实质上上都是都是沉淀溶解平衡的移动沉淀溶解平衡的移动的过程，其基本依的过程，其基本依据主要有：据主要有：浓度浓度：加水，