海南省海口市2011届高三化学下学期高考调研测试(二)新人教版

1、2011 年海口市高考调研测试化学试题（二）注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23Cl 35.5As75第卷（36 分）一、选择题 （本题共6 小题，每小题2 分，共 12 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1工业上冶

2、炼金属的方法正确的是A采用加热分解法冶炼金属钾B采用电解法冶炼金属铝和钠C采用热还原法冶炼金属铁与汞D 采用热还原法冶炼金属铜与钙2 NA 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A在 18 g18O2 中含有 NA 个氧原子B标准状况下，22.4L 空气含有NA 个单质分子C 1 molCl 2 参加反应时，转移的电子数一定为2N AD含 N A 个 Na +的 Na 2 O 溶解于 1L 水中， Na + 的物质的量浓度为 1mol/L 3下列说法中，正确的是A铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2 + 2e - + 2H 2O = 4OH -C给铁钉镀铜可采用Cu 2

3、+ 的溶液作电镀液D生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀4常温下，在一定体积某浓度的 BaCl 2 溶液中，逐滴加入 pH=1 的稀硫酸至溶液中的 Ba 2 恰好完全沉淀时，测得溶液 pH=2 。若忽略两溶液混合时的体积变化，则加入稀硫酸的体积与原 BaCl 2 溶液的体积比是A101B110C91D195将 AgCl 分别加入盛有：5 mL 水； 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液； 10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液； 10 mL 0.1 mol/L AgNO3 的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag + )从大到小的顺序排列正确的是ABCD 6有关能量的判断或表示方法正确

4、的是A由： H+(aq) + OH (aq) = H 2O(l)H = -57.3kJ/mol ，可知：含0.5mol H 2SO 4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量大于57.3 kJB从C（石墨） = C（金刚石）H = + 119kJ/mol ，可知：金刚石比石墨更稳定C等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D 2gH 2 完全燃烧生成液态水放出285.8kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H 2 (g) + O 2(g)=2 H 2O(l) H = -285.8kJ/mol二、选择题 （本题共6 小题，每小题 4分，共24 分。每小题有一个或两个选项符

5、合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确的给4 分，但只要选错一个就得0 分）7在 pH=1 的溶液中能大量共存的离子组是+、 Mg2+、 SO2-、Cl-B Ba2+、S2O2-ANH 44、K3、NO 3C Al3+、 Fe3+2-、 Cl-+、Ca2+-、 AlO-、SO 4D Na、Cl28对于反应 A2 (g) 2B(g)2AB 2(g)( 正反应为放热反应)，下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是速率 V正AB 2%AB 2%AB2%100 V 逆106 P a500 500 10 7Pa100 T

6、0温度时间温度压强AB C D 92010 年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO ，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl 2 +H 2OCO 2 +Pd +2HC1 。下列说法正确的是A题述反应条件下还原性： CO> PdB题述反应中 PdCl 2 被氧化C在标况下生成11.2 L CO 2 时，转移的电子为2 mo1D题述反应中CO 2 为氧化产物10 a、 b 、 c、 d 、 e 五种物质均含有一种相同的元素，在一定条件下可发生如图所示转化，其中 a 是单质， b 在通常状况下是气体，c、d 都

7、是氧化物， e 是该元素的最高价氧化物对应水化物，且是一种强电解质，则 a 可能是AC12BN2CSDC11下列烷烃中，一氯代物的同分异构体种数最多的是A 异丁烷B 2- 甲基丁烷C丙烷D 3- 乙基戊烷12 常温下，浓度均为 0.1 mol/L 的三种溶液： CH3COOH 溶液、 NaOH 溶液、 CH 3COONa溶液。下列说法不正确的是A溶液的pH ：B水电离出的c(OH -)：C和等体积混合后的溶液：c(Na + ) + c(H + ) c(OH ) + c(CH 3 COO )D和等体积混合后的溶液：c(CH 3COOH) +c(CH 3COO ) 0.1 mol/L第卷（64 分

8、）本卷包括必考题和选考题两部分。第 13 题第17 题为必考题，每个试题考生都必须做答。第 18 题第 20 题为选考题，考生根据要求做答。三、必考题13.（ 9 分） A 、B、 C、 D、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B 原子的最外层电子数是其次外层电子数的2 倍； C 的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐 X ；E 与 A 同主族； A 、B、C 这三种元素中，每一种与D 都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：（ 1）写出 B 的元素符号：_。（ 2）D 在周期表中位于第 _周期，第 _纵行。（ 3）C 与 E 可形成离子化合物E3C，试写出

9、它的电子式：_。（ 4）写出一个E 和 D 形成的化合物与水反应的化学方程式：_ 。（ 5）盐 X 的水溶液显 _ （填 “酸 ”“碱 ”或 “中 ”）性，其原因用离子方程表示：_ 。14. （ 8 分）我国对中药中重金属元素和有毒元素的含量等各项指标检查是非常严格的。下面是分析实验室对中草药中可能的残余有毒元素As 的检验方法和步骤（As 在中草药中主要以 As 2O 3 的形式存在）： 取 1000g 中草药样品进行前期处理制得待测溶液， 此时样品中可能含有的As 元素将转化为 H 3 AsO 3； 将待测溶液转移到 250mL 锥形瓶中，并加入 2 3 滴 0.2% 的淀粉溶液； 用 0

10、.001mol/L 标准碘溶液滴定待测溶液至终点，消耗 20.00mL标准 I2 溶液，发生的反应（未配平）为： H 3AsO 3 I2 H 2 OH 3AsO 4 I H试回答下列问题：（ 1 ）简述如何对中草药样品进行前期处理制得待测溶液？。（ 2 ）配平离子反应方程式： _H 3 AsO 3 _I 2 _H 2O _H 3AsO 4 _I _H （ 3）如何判断滴定到达终点？。（ 4）我国药用植物及制剂进出口绿色行业标准中规定：绿色中药的砷含量不能超过2.000mg/kg ，试计算该草药样品中砷含量为mg/kg ，则该草药样品（填“合格 ”或 “不合格 ”）。15. （ 8 分）下图各物

11、质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为 1 1。甲可作发酵粉，乙是一种常用的化肥。B、 D 常温下是气体。请回答下列问题：（ 1）甲的俗名是_。（ 2） D 的水溶液滴入酚酞试液后，溶液显红色，说明D 溶液显 _ 性，请用必要的文字加以解释并写出相关的离子方程式：_。（ 3）乙溶液与过量的 KOH 溶液共热，试写出反应的离子方程式：_ 。16. （ 8 分） 由 A 和其他无机原料合成环状化合物 E，其合成过程如下： (水及其他无机产物均已省略)(i)NaOH/H 2O浓硫酸A (C 3H6O)BC(ii ) H+DE (C 6H 8O4)六元环酯NaOH/H 2

12、O已知：RCH 22OH ，A 的分子中不含甲基， 且能使溴水褪色。试回答下列ClRCH问题：（ 1）写出结构简式： A_ ，D_ ；（ 2）图中的反应类型是 _ ；（ 3）写出反应的化学方程式：_。17.（ 11分）某兴趣小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2 气体中燃烧。他们对钠在CO 2 气体中燃烧后生成的白色物质进行了如下探究：【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO 2 的集气瓶中，钠在其中继续燃烧至完全，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。（ 1）通过钠在CO 2 气体中燃烧的实验，你认为物质燃烧的条件是。（ 2）实验室不小心发生钠着火，下列

13、灭火方法正确的是A 用水扑灭B用泡沫灭火器扑灭C 用干粉灭火器扑灭D 用砂子扑灭【提出假设】假设 1：白色物质是Na 2O 。假设 2：白色物质是Na 2CO 3。假设 3：白色物质是Na 2O 和 Na 2CO 3 的混合物。【设计实验方案验证假设】该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：实验方案实验操作实验现象结论取少量白色物质于试管中，加入适方案 1量水，振荡，样品全部溶于水，向溶液变成红色白色物质为 Na 2O其中加入无色酚酞试液 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，出现白色沉淀方案 2向其中加入过量的 BaCl 2 溶液 静置片刻，取上层清液于试管无明显现象中

14、，滴加无色酚酞试液【思考与交流】（ 3）甲同学认为方案1 得到的结论不正确，其理由是。（ 4 ）乙同学认为方案2 得到的结论正确，白色物质为。理由是。（ 5）写出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为。（ 6）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：。四、选考题 （请考生在第 18、19 、20 三题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。做答时用 2B 铅笔在答题卷上把所选题目的题号涂黑） 。18. （20 分）（ I）多项选择题 （ 6 分）下列合成路线中，涉及到的反应类型有_ 。CH2 CH 3CH2 CH 3COOHCOOHCH 3 CH2C1Fe+H

15、C1A1C1 3H NH CO n OHNO 2NO 2NH 2A 加成反应B氧化反应C 还原反应D 加聚反应E缩聚反应（II）（14 分）OH镇痉药物 C，化合物 CH）的合成路线如下：N 以及高分子树脂（ 2nHCN/OH -CH 3CHCOOH化合物 BCH2O/H + 浓 H2SO 4OHAOH（扁桃酸）Ag(NH 3) 2+、OH-SOCl 2化合物CH M 2 n H+DEF酸催化CH 3 HCN/OH -已知： RCHO H2O/H + RCHCOOHNOHSOCl 2RCOC l R OHRCOORRCOOH（ 1） A 的含氧官能团的名称是。（ 2） A 在催化剂作用可与H

16、2 反应生成 B ，该反应的反应类型是。（ 3）酯类化合物 C 的分子式是 C15 H14 O3，其结构简式是。（ 4） A 发生银镜反应的化学方程式是。 CHCOOH（ 5）扁桃酸（）有多种同分异构体。属于甲酸酯且含酚羟基的同分异OH构体有种，写出其中一个含亚甲基（CH 2）的同分异构体的结构简式_。（ 6） N 在 NaOH 溶液中发生水解反应的化学方程式是。19 （20 分）（ I）多项选择题（ 6 分）下列说法中正确的是。A丙烯分子中有8 个 键， 1 个 键B在 SiO 2 晶体中， 1 个 Si 原子和 2 个 O 原子形成2 个共价键C NF 3 的沸点比 NH 3 的沸点低得多

17、，是因为 NH 3 分子间有氢键， NF 3 只有范德华力D NCl 3 和 BC1 3 分子中，中心原子都采用 sp 3 杂化E在 “冰 水 水蒸气 氧气和氢气 ”的变化过程中， 各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键（ II ）（ 14 分）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti) ，它被誉为 “未来世纪的金属”。试回答下列问题：（ 1） Ti 元素在元素周期表中的位置是第_ 周期第 _ 族；其基态原子的电子排布式为 _ 。（ 2）在 Ti 的化合物中，可以呈现2、 3、 4 三种化合价，其中以4 价的

18、Ti 最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图所示， 它的化学式是，其中 Ti 4 的氧配位数为，Ba2 的氧配位数为，（ 3）常温下的TiCl 4 是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点-23.2，沸点 136.2，所以TiCl 4 应是化合物，其固体是晶体。 TiCl 4 在潮湿空气中易挥发，水解而冒白烟，这是因为水解后有生成。（ 4）已知 Ti3 可形成配位数为 6 的配合物，其空间构型为正八面体，如下图1 所示，我们通常可以用下图2 所示的方法来表示其空间构型（其中A 表示配体， M 表示中心原子）。配位化合物 C

19、o(NH 3) 4Cl 2 的空间构型也为八面体型，它有种同分异构体，请在下图方框中将其画出。图1图2（ I）多项选择题（ 6 分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中正确的是_ 。A研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇) 技术，不能降低机动车尾气中有害气体排放B工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏C为了有效的发展清洁能源，采用电解水的方法大量制备H2D世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO 和 NO x 反应生成无毒气体E利用化学反应原理，设计和制造新的药物（ II ）（ 14 分）浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，蕴藏着丰饶的矿产，是宝贵的化学资源，

20、下图是海水加工的示意图，根据下图回答问题。食 盐溴海浓缩海水镁水海 水淡化重 水工厂淡 水（ 1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有（ 2）下图是从浓缩海水中提取溴的流程图。写出下图中的化学式：（写出两种）。，吸收塔中发生的化学反应方程式为。C1 2空气和水蒸气浓缩含 Br2空气含 含浓 Br浓 Br 2含 Br 2海水溶液吸收塔溶液溶液（ 3）制备金属镁是通过电解熔融的MgC1 2，而不用MgO ，其原因是（ 4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH。、H 2 和C1 2。海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐

21、水还需进入阳离子交换塔，其原因是解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是。电。（ 5）多晶硅主要采用SiHCl 3 还原工艺生产， 其副产物SiCl 4 可转化为SiHCl 3 而循环使用。一定条件下，在20L 恒容密闭容器中的反应：3 SiCl 4（ g） +2 H 2（ g ）+Si （ g）（ g ）。达平衡后，H与 SiHCl3物质的量浓度分别为 0.140mol/L和 0.020mol/L，4 SiHCl 32若 H2 全部来源于氯碱工业，理论上需消耗纯NaCl 的质量为kg 。2011 年海口市高考调研测试（二）化学学科参考答案及评分标准选择题答案（16题每题2 分， 712题每题4 分）题号123456789101112答案BACDCAACDADBCBD（ 2）D （1 分）（ 3） Na 2CO 3 溶液显碱性，也会使酚酞变红（1 分）（ 4） Na 2CO 3（ 1 分） 方案 2 的中出现的白色沉淀是BaCO3 ，所以燃烧后的白色物质中有Na 2CO 3，中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色产物中没有Na 2O。（ 2 分）（ 5） 4Na+3CO 2=2