高三化学-2016年小高考化学预测信息卷(九)

1、2016小高考预测信息卷（九） 化学试题 2016.3.17能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16S 32 Ca 40 Fe 56Cu 64一、单项选择题：每小题3分，共69分。每小题只有1个选项是符合要求的。1.我国高速列车制造技术具有世界领先水平。高速列车制造要使用轻质金属材料。下列可以作为轻质金属材料的是A.铝合金 B.铜合金 C.碳纤维 D.硅纤维2.CO2是一种温室气体。CO2属于A.酸 B.碱 C.有机物 D.酸性氧化物3.下列成语包含化学变化的是 A.滴水成冰 B.死灰复燃 C.积土成堆 D.立竿见影 4.医疗上用放射性元素氡(Rn)治疗癌症。下列有关Rn的说

2、法正确的是A.质子数为222 B.中子数为86 C.质量数为308 D.与Rn、Rn互为同位素5.下列实验方法或操作正确的是A.分离水和酒精 B.蒸发NH4Cl溶液得到NH4Cl晶体C.配制一定物质的量浓度溶液时转移溶液 D.除去氯气中的氯化氢6.下列气体通入水中，水溶液呈碱性的是A.NH3 B. NO C. SO3 D. CO27.下列物质既含有离子键又含共价键的是A.NH3 B.Na2O C.NH4Cl D.H2O28.下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是A.刚玉SiO2 B.明矾Al2(SO4)3·12H2OC.小苏打Na2CO3 D.漂白粉Ca(ClO)2、CaCl29

3、.在体积一定的密闭容器中1 mol N2和3 mol H2发生反应：N23H22NH3。下列有关说法正确的是A.降低温度可以加快反应速率 B.向容器中再加入N2可以加快反应速率C.达到化学反应限度时，生成2 mol NH3D.达到化学平衡时 N2、 H2、NH3的物质的量之比为1:3:210.某澄清溶液中存在大量的Ba2+、NH4+、Cl，该溶液中还可能大量存在的离子是A.Fe3+ B.CO32 C.Ag+ D.OH11.下列化学用语表示正确的是A.乙醇的结构简式：C2H6O B.硫离子的结构示意图：C.氮气的电子式： D.氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2(OH)212.反应3CO

4、Fe2O32Fe3CO2可用于工业上炼铁，该反应属于A.置换反应 B.复分解反应 C.化合反应 D.氧化还原反应13.下列有关物质应用的叙述中，错误的是A.Si用于制造光导纤维 B.过氧化钠可用作潜艇供氧剂C.水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火D.常温下，铁槽、铝槽可存放冷的浓硝酸、浓硫酸14.关于化学反应与能量的说法正确的是A.燃烧属于放热反应 B.中和反应是吸热反应C.形成化学键时吸收能量 D.反应物总能量与生成物总能量一定相等15.下列反应的化学方程式或反应类型的叙述错误的是A. CH2=CH2H2OCH3CH2OH，加成反应B. ，取代反应C. 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H

5、2O，氧化反应D. CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O，酯化反应16.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A.32 g O2含有的氧原子数目为2NA B.56 g的Fe在足量Cl2中完全燃烧转移电子数为2NAC.1 mol·L1 Na2SO4溶液含有的钠离子数目为2NAD.标准状况下，22.4 L苯含有的碳原子数目为6NA17.我国硫酸工业制取二氧化硫的主要反应为4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，其中FeS2是A.还原剂 B.氧化剂C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂18.下列关于乙烯的说法正确的是A.是天然气的主要成分

6、 B.不能使稀的酸性高锰酸钾溶液褪色C.是一种植物生长调节剂 D.是聚乙烯塑料袋的主要成分19.下列有关物质的区分方法不正确的是A.用丁达尔效应区分淀粉溶液和食盐水 B.用品红溶液区分SO2与CO2气体C.用石蕊试液区分KOH溶液与NaOH溶液D.用碘水区分淀粉溶液与蛋白质溶液 20.下列反应的离子方程式书写正确的是A.氯化铝溶液与过量的氨水反应： Al33OH=Al(OH)3B.钠和硫酸铜溶液的反应： 2NaCu2=2NaCuC.铜与浓硝酸反应： CuNO4H=Cu2NO22H2OD.氯气与水反应： Cl2H2OH+ClHClO21.某原电池结构如右图所示，下列有关该原电池的说法正确的是A.

7、铜棒为负极 B.锌棒质量减轻 C.电子从铜棒经外电路流向锌棒D.锌棒发生还原反应22.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，XY2为红棕色气体，Z的焰色反应呈黄色。下列叙述正确的是A.原子半径的大小顺序：r(X)r(Y)r(Z) B.气态氢化物的热稳定性：XYC.元素X的最高价氧化物对应的水化物是强酸D.化合物XY、Z2Y、Z2Y2中化学键的类型相同23.向500 mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体5.6 L(标准状况)，同时溶液质量增加9.3 g。下列判断正确的是A.原溶液中投入铁粉物质的量是0.25 mol B.原溶液中HNO

8、3的浓度是2.0 mol·L1C.反应后的溶液中还可溶解9.6 g铜 D.反应后的溶液中c(Fe2)c(Fe3)12二、 非选择题：本部分共3小题，共31分。24. (15分) (1) (5分)材料是人类赖以生存的物质基础。不锈钢丝与棉纤维可织成一种防辐射布料。这种布料属于_(填字母)。a.陶瓷材料 b.合金材料 c.复合材料钢铁外包塑料层(镀塑)的防腐效果最好，费用低，塑料属于 （填字母）。a.金属材料 b.有机高分子材料 c.无机非金属材料钢铁容易发生电化学腐蚀，其负极反应式为_，生成铁锈的主要成分为_。(2) (5分)合理膳食、合理用药是人体健康的需要。下列营养素中，不能对人体

9、提供能量的是_(填字母)。a.维生素 b.糖类 c.蛋白质某肉制品包装上印有相关配料如右图所示。其中属于调味剂的是_；属于发色剂的是_；属于防腐剂的是_。当体内胃酸分泌过多时，医生会建议服用以下常用药物中的_(填字母)。a.阿司匹林 b.青霉素片 c.复方氢氧化铝片 d. 合成抗菌药(3) (5分)改善空气质量，保护水资源，已成为全人类的共识。目前列入我国空气质量报告的项目主要为SO2、_和可吸入颗粒物。往燃煤中加入_(填化学式)，可大大减少产物中的SO2。居室空气中常见的污染物：有来自人造板材，降低人体免疫力的_（填名称）；有来自天然大理石的具有放射性的_（填名称）。自来水生产过程中通常要经

10、过加入混凝剂、活性炭和ClO2等物质的处理，每种物质主要作用分别是除去固体杂质和悬浮物、吸附某些溶解的杂质并除去水中异味、_。25. (6分) 下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，B为红棕色粉末，A、C为金属单质，I为黄绿色气体。请回答下列问题：（1）B的化学式_ （2）I的电子式_（3）A+BC+D的化学方程式_（4）F+CE的离子方程式_26.（10分）碳酸钙和硫酸钙都是钙的重要化合物，它们在生产生活中都有着广泛的应用。甲、乙两组同学分别对碳酸钙的制备、硫酸钙的性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。(1)甲组使用大理石(含少量

11、的Fe2O3杂质)等物质制备碳酸钙的实验流程如下：溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是 。上述流程中，“分离”得产品所包含的实验操作依次为：过滤、 、 。“滤液A”中除H+离子外，还含有的阳离子是 ；检验该阳离子的实验方法是：取少量滤液A与 在试管中混合、加热充分反应，将湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)靠近试管口，观察现象即可。(2)乙组对某硫酸钙晶体(xCaSO4·yH2O)加热分解的有关反应进行探究。他们取6.52g该晶体进行加热，加热过程中，固体质量随时间的变化情况如下图所示。又知t5t6时间段内固体质量减轻的原因是发生2CaSO4 2CaO+2SO2+O2。加热时，该晶体开

12、始发生化学变化的时间是 (填“t1”、“t3”或“t5”)。t4t5时间段固体的化学式为 。tlt2时间段固体发生反应的化学方程式为 。 2016小高考预测信息卷（九） 化学试题答案 2016.3.171. A2. D3. B4. D5. D6. A7. C8. D9. B10. A11. B12. D13. A14. A15. B16. A17. A18. C19. C20. D21. B22. C23. B24A. (15分)(1) (5分) c b Fe-2e-= Fe2+ (2分) Fe2O3·nH2O(2) (5分) a 食盐亚硝酸钠苯甲酸钠 c(3) (5分，每空1分)氮

13、的氧化物(或NO2) CaCO3或CaO甲醛 氡杀菌消毒25. (6分)(1) Fe2O3 (1分) (2) (1分)(3) Fe2O32 Al Al2O32Fe (2分)(4) 2Fe3+Fe =3Fe2+(2分)26.（10分）硫酸钙微溶于水(1分) 洗涤(1分)，干燥(1分)NH4+(1分)，NaOH(1分)； t1(1分) CaSO4(2分) 2CaSO43H2O2CaSO4H2O+2H2O(2分)2016小高考预测信息卷（九） 化学试题 2016.3.17学校:_姓名：_班级：_考号：_注意事项1.答题前，请考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名、准考证号；2在草稿纸、试题卷上答题无效；3保持字