高三复习难溶电解质的沉淀溶解平衡

1、20172017高三一轮总复习高三一轮总复习化化 学学第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第四节第四节 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡高三一轮总复习 化学第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡返回导航复习目标定位复习目标定位考纲提示考纲提示考点预测考点预测1.了解难溶电解质的溶解平衡。了解难溶电解质的溶解平衡。2了解沉淀溶解平衡的应用及沉了解沉淀溶解平衡的应用及沉淀转化的本质。淀转化的本质。1.结合图像考查溶解平衡的建立。溶度积结合图像考查溶解平衡的建立。溶度积常数在生产、科研、环保中的应用。常数在生产、科研、环保中的应用。2根据物质的溶度积常数判断沉淀的溶

2、解根据物质的溶度积常数判断沉淀的溶解和转化。和转化。栏目导航1 12 23 34 4课前学情调研课前学情调研考点立体突破考点立体突破易错案例警示易错案例警示课堂巩固训练课堂巩固训练5 5课时强化作业课时强化作业课前学情调研高三一轮总复习 化学第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡返回导航一、难溶电解质的溶解平衡一、难溶电解质的溶解平衡1概念概念在在_下，当难溶强电解质溶于水形成下，当难溶强电解质溶于水形成_时，时，_速速率和率和_速率相等的状态。速率相等的状态。2溶解平衡的建立溶解平衡的建立一定温度一定温度饱和溶液饱和溶液沉淀溶解沉淀溶解沉淀生成沉淀生成 高三一轮总复习 化学第八章

3、第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡返回导航3溶解平衡的特征溶解平衡的特征高三一轮总复习 化学第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡返回导航cm(Mn)cn(Am) 温度温度 高三一轮总复习 化学第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡返回导航4溶度积规则溶度积规则某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc(离子积离子积)与与Ksp的关系的关系 高三一轮总复习 化学第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡返回导航难溶电解质的难溶电解质的Ksp数值越小，表明在水中的溶解能力就越弱，这种说数值越小，表

4、明在水中的溶解能力就越弱，这种说法正确吗？法正确吗？答案：答案：不正确。当难溶电解质化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同不正确。当难溶电解质化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，时，Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力就越弱，如果组成中阴、阳离子个数比越小，难溶电解质在水中的溶解能力就越弱，如果组成中阴、阳离子个数比不同，不同，Ksp不能用于直接判断溶解能力的强弱。不能用于直接判断溶解能力的强弱。思考思考1高三一轮总复习 化学第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡返回导航三、沉淀溶解平衡反应的应用三、沉淀溶解平衡反应的应用1沉淀的生成沉淀的生成(1)应用：分离或除去某些

5、杂质离子。应用：分离或除去某些杂质离子。(2)方法实例方法实例方法方法实例实例离子方程式离子方程式调节调节pH法法除去除去NH4Cl溶液中溶液中的的FeCl3Fe33NH3H2O=Fe(OH3)3NH沉淀剂法沉淀剂法除去污水中的重金除去污水中的重金属离子属离子H2SCu2=CuS2H高三一轮总复习 化学第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡返回导航2.沉淀的溶解沉淀的溶解(1)含义含义消耗沉淀溶解平衡体系中相应的离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，从而使消耗沉淀溶解平衡体系中相应的离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。沉淀溶解。(2)方法实例方法实例高三一轮总复习 化学第

6、八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡返回导航3.沉淀的转化沉淀的转化(1)实质：实质：_的移动。的移动。(2)特征特征一般说来，溶解度小的沉淀转化为溶解度一般说来，溶解度小的沉淀转化为溶解度_的沉淀容易实现。的沉淀容易实现。沉淀的溶解度差别沉淀的溶解度差别_，越容易转化。，越容易转化。(3)应用：应用：锅炉除垢：锅炉除垢：将将CaSO4转化为转化为CaCO3，离子方程式为：，离子方程式为： 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡更小更小越大越大高三一轮总复习 化学第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡返回导航矿物转化：矿物转化：C u S O4溶 液 遇溶 液 遇 Z n S ( 闪

7、 锌 矿闪 锌 矿 ) 转 化 为转 化 为 C u S ( 铜 蓝铜 蓝 ) 的 离 子 方 程 式 为 ：的 离 子 方 程 式 为 ：_。Cu2ZnS=CuSZn2高三一轮总复习 化学第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡返回导航分别用等体积的蒸馏水和分别用等体积的蒸馏水和0.01 molL1的盐酸洗涤的盐酸洗涤AgCl沉淀，用蒸馏水沉淀，用蒸馏水洗涤与用盐酸洗涤，洗涤与用盐酸洗涤，AgCl损失的量相同吗？为什么？损失的量相同吗？为什么？思考思考2高三一轮总复习 化学第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡返回导航高三一轮总复习 化学第八章第八章 水溶液中的离子平衡

8、水溶液中的离子平衡返回导航答案：答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)高三一轮总复习 化学第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡返回导航2(2016届河北省高阳中学月考届河北省高阳中学月考)一定温度下，将足量的一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质分别放入下列物质中，中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是的溶解度由大到小的排列顺序是()20 mL 0.01 molL1 KCl溶液溶液30 mL 0.02 molL1CaCl2溶液溶液40 mL 0.03 molL1 HCl溶液溶液10 mL 蒸馏水蒸馏水50 mL 0.05 molL1 AgNO3溶液溶液A BC D高三

9、一轮总复习 化学第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡返回导航解析：解析：本题考查本题考查AgCl在不同溶液中的溶解度。不同溶液中在不同溶液中的溶解度。不同溶液中c(Cl)或或c(Ag)越大越大AgCl的溶解度越小，的溶解度越小，中中c(Cl)分别为分别为0.01 molL1、0.04 molL1、0.03 molL1，通过比较可知，通过比较可知AgCl在在、中的溶解度大小关系为中的溶解度大小关系为，在，在中中c(Ag)为为0.05 molL1，故在五种溶液中，故在五种溶液中，中中AgCl溶解度最小，选溶解度最小，选B项。项。答案：答案：B高三一轮总复习 化学第八章第八章 水溶液中

10、的离子平衡水溶液中的离子平衡返回导航解析：解析：A项加项加MgSO4会使该溶解平衡左移，会使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，固体增多，c(Mg2)增大；增大；B项加项加HCl溶液使该溶解平衡右移，溶液使该溶解平衡右移，Mg(OH)2固体减少，固体减少，c(Mg2)增大；增大；C项加入项加入NaOH使该溶解平衡左移，使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，固体增多，c(Mg2)减小；减小；D项加少量水，平衡项加少量水，平衡右移，右移，Mg(OH)2固体减少，但溶液仍为饱和，固体减少，但溶液仍为饱和，c(Mg2)不变。不变。答案：答案：B高三一轮总复习 化学第八章第八章 水溶液中的离子平

11、衡水溶液中的离子平衡返回导航4下列有关难溶电解质及其溶度积常数下列有关难溶电解质及其溶度积常数Ksp的说法正确的是的说法正确的是()A常温下，向常温下，向BaCO3饱和溶液中加入饱和溶液中加入Na2CO3固体，固体，BaCO3的的Ksp减小减小BMg(OH)2可溶于盐酸，不溶于可溶于盐酸，不溶于NH4Cl溶液溶液C溶度积常数溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高只受温度影响，温度升高Ksp增大增大D常温下，向常温下，向Cu(OH)2饱和溶液中加入饱和溶液中加入NaOH固体，固体，Cu(OH)2的的Ksp不变不变解析：解析：温度不变，溶度积常数不变，温度不变，溶度积常数不变，A项错误，项错误，D

12、项正确；项正确；NH4Cl溶液由于溶液由于NH水水解显酸性，可使解显酸性，可使Mg(OH)2溶解，溶解，B项错误；大多数的难溶物随温度升高，项错误；大多数的难溶物随温度升高，Ksp增大，增大，但也有少数物质相反，但也有少数物质相反，C项错误。项错误。答案：答案：D高三一轮总复习 化学第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡返回导航5已知：已知：KspCu(OH)22.01020 mol3L3；当溶液中各离子浓度幂之积大；当溶液中各离子浓度幂之积大于溶度积时，则产生沉淀，反之沉于溶度积时，则产生沉淀，反之沉淀溶解。淀溶解。(1)某某CuSO4溶液里溶液里c(Cu2)0.02 molL1

13、，如果要生成，如果要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶沉淀，应调整溶液的液的pH，使之大于，使之大于_才能达到目的。才能达到目的。(2)要使要使0.2 molL1 CuSO4溶液中溶液中Cu2沉淀较为完全沉淀较为完全(使使Cu2浓度降低至原来的浓度降低至原来的千分之一千分之一)，则应向溶液里加入，则应向溶液里加入NaOH，使溶液的，使溶液的pH为为_。高三一轮总复习 化学第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡返回导航高三一轮总复习 化学第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡返回导航考点立体突破高三一轮总复习 化学第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡返回导航1

14、.内因内因难溶电解质本身的性质，这是主要决定因素。难溶电解质本身的性质，这是主要决定因素。2外因外因遵循平衡移动原理，对于沉淀溶解平衡来说，多数在溶液中进行，可忽略压强遵循平衡移动原理，对于沉淀溶解平衡来说，多数在溶液中进行，可忽略压强的影响的影响(气体在溶液中的溶解平衡除外气体在溶液中的溶解平衡除外)。(1)浓度：加水冲稀，平衡向溶解的方向移动，但浓度：加水冲稀，平衡向溶解的方向移动，但Ksp不变；不变；(2)温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解方向移温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解方向移动，动，Ksp增大。但增大。但Ca(OH)2的溶解为放热

15、过程，所以升高温度平衡向析出的溶解为放热过程，所以升高温度平衡向析出Ca(OH)2的方的方向进行，向进行，Ksp减小；减小；考考 点点 1影响沉淀溶解平衡的因素影响沉淀溶解平衡的因素 高三一轮总复习 化学第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡返回导航(3)同离子效应：向平衡体系中加入难溶产物溶解产生的离子，平衡逆向移动，同离子效应：向平衡体系中加入难溶产物溶解产生的离子，平衡逆向移动，Ksp不变；不变；(4)其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但气体的离

16、子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。不变。高三一轮总复习 化学第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡返回导航外界条件外界条件移动方移动方向向平衡后平衡后c(Ag)平衡后平衡后c(Cl)Ksp升高温度升高温度正向正向增大增大增大增大增大增大加水稀释加水稀释正向正向减小减小减小减小不变不变加入少量加入少量AgNO3逆向逆向增大增大减小减小不变不变通入通入HCl逆向逆向减小减小增大增大不变不变通入通入H2S正向正向减小减小增大增大不变不变高三一轮总复习 化学第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡返回导航名师提示名师提示(1)室温时溶解度小于室温时溶解度小于0.01 g的电

17、解质称为难溶电解质，溶解度在的电解质称为难溶电解质，溶解度在0.01 g到到0.1 g之之间的电解质为微溶电解质；生成难溶电解质的反应为完全反应，用间的电解质为微溶电解质；生成难溶电解质的反应为完全反应，用“=”；(2)反应反应后离子浓度降至后离子浓度降至1105 molL1以下的反应为完全反应，用以下的反应为完全反应，用“=”；(3)难溶并非不难溶并非不溶，任何难溶物在水中均存在溶解平衡；溶，任何难溶物在水中均存在溶解平衡；(4)掌握三种微溶物质：掌握三种微溶物质：CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4；(5)同是难溶电解质，溶解度差别也很大；同是难溶电解质，溶解度差别也很大；(6)易溶电

18、解质做溶质时只要是饱易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。和溶液也可存在溶解平衡。 高三一轮总复习 化学第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡返回导航例例 1高三一轮总复习 化学第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡返回导航【解析】【解析】该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，正确；向石灰水正确；向石灰水中加入中加入Na2CO3，会生成，会生成CaCO3沉淀，使沉淀，使Ca2浓度减小，浓度减小，错；加入错；加入NaOH溶液，平溶液，平衡左移，有衡左移，有Ca(OH)2沉淀生成，但沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度积

19、较大，要除去的溶度积较大，要除去Ca2，应把，应把Ca2转化为更难溶的转化为更难溶的CaCO3，可加入适量的，可加入适量的Na2CO3溶液，溶液，错；恒温下错；恒温下Ksp不变，加入不变，加入CaO后，溶液仍为后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，的饱和溶液，pH不变，不变，错；加热平衡逆向移动，错；加热平衡逆向移动，Ca(OH)2的溶解度减小，的溶解度减小，c(OH)降低，溶液降低，溶液pH降低，降低，错；加入错；加入Na2CO3溶液，沉淀溶液，沉淀溶解平衡向右移动，溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，固体，固体质量增加，正确；加入正确；加入Na

20、OH固体，平衡向左移动，固体，平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，固体质量增加，正确，综上所述正确，综上所述B项正确。项正确。【答案】【答案】B高三一轮总复习 化学第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡返回导航【方法技巧】【方法技巧】1.沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解平衡的移动也同样沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解平衡的移动也同样遵循勒夏特列原理。遵循勒夏特列原理。2溶度积大的难溶电解质的溶解度不一定大，只有组成相似的难溶电解质才有溶度积大的难溶电解质的溶解度不一定大，只有组成相似的难溶电解质才有可比性。可比性。3复分解反应总是向着某些离子浓度减小的方向进行，若

21、生成难溶性电解质，复分解反应总是向着某些离子浓度减小的方向进行，若生成难溶性电解质，则向着生成溶度积较小的难溶性电解质的方向进行。则向着生成溶度积较小的难溶性电解质的方向进行。 高三一轮总复习 化学第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡返回导航即时训练即时训练 1高三一轮总复习 化学第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡返回导航解析：解析：由实验现象和反应原理可知，浊液由实验现象和反应原理可知，浊液a为含有为含有AgCl及硝酸钠的浊液，滤液及硝酸钠的浊液，滤液b为硝酸钠溶液为硝酸钠溶液(含极少量的含极少量的Ag、Cl)，白色沉淀，白色沉淀c为为AgCl，实验，实验中出现

22、的浑浊为中出现的浑浊为AgI，实验，实验中的黄色沉淀为中的黄色沉淀为AgI。浊液。浊液a中存在中存在AgCl的溶解平衡，的溶解平衡，A项正确；项正确；AgCl存存在溶解平衡，故滤液在溶解平衡，故滤液b中含有中含有Ag，B项错误；实验项错误；实验中的黄色沉淀为中的黄色沉淀为AgI，是由，是由AgCl电离出的电离出的Ag与与I结合生成的，结合生成的，C项正确；实验项正确；实验和实验和实验均说明均说明AgI比比AgCl更更难溶，难溶，D项正确。项正确。答案：答案：B高三一轮总复习 化学第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡返回导航1.沉淀的生成沉淀的生成(1)条件：离子积条件：离子积(Q

23、c)大于溶度积大于溶度积(Ksp)(2)应用应用分离离子：同一类型的难溶电解质，如分离离子：同一类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI，溶度积小的物质，溶度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。先析出，溶度积大的物质后析出。控制溶液的控制溶液的pH来分离物质，如除去来分离物质，如除去CuCl2中的中的FeCl3就可向溶液中加入就可向溶液中加入CuO或或Cu(OH)2等物质，将等物质，将Fe3转化为转化为Fe(OH)3而除去。而除去。考考 点点 2沉淀溶解平衡的应用沉淀溶解平衡的应用 高三一轮总复习 化学第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡返回导航高三一轮总复习 化学第八

24、章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡返回导航(3)发生氧化还原反应使沉淀溶解。有些金属硫化物如发生氧化还原反应使沉淀溶解。有些金属硫化物如CuS、HgS等，其溶度积特等，其溶度积特别小，在其饱和溶液中别小，在其饱和溶液中c(S2)特别小，不溶于非氧化性强酸，只能溶于氧化性酸特别小，不溶于非氧化性强酸，只能溶于氧化性酸(如如硝酸硝酸)，S2被氧化以减小其浓度，而达到沉淀溶解的目的。如在被氧化以减小其浓度，而达到沉淀溶解的目的。如在CuS沉淀中加入稀沉淀中加入稀HNO3，发生反应如下：，发生反应如下：3CuS8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O3S。此法适。此法适用于那些具有明显

25、氧化性或还原性的难溶物。用于那些具有明显氧化性或还原性的难溶物。高三一轮总复习 化学第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡返回导航高三一轮总复习 化学第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡返回导航高三一轮总复习 化学第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡返回导航名师提示名师提示(1)利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生；其利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生；其次希望沉淀生成的反应进行得越完全越好。如要除去溶液中的次希望沉淀生成的反应进行得越完全越好。如要除去溶液中的Mg2，应使用，应使用NaOH等使之转化

26、为溶解度较小的等使之转化为溶解度较小的Mg(OH)2。(2)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于度小于1105 molL1时，沉淀已经完全。时，沉淀已经完全。高三一轮总复习 化学第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡返回导航以下是以下是25 时几种难溶电解质的溶解度：时几种难溶电解质的溶解度：在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：例如：为了除去氯化铵中的杂质为了除去氯化铵中的杂质Fe

27、3，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；反应，过滤结晶即可；为了除去氯化镁晶体中的杂质为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3，先将混合物溶于水，先将混合物溶于水，再加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；再加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；为了除去硫酸铜晶体中的杂为了除去硫酸铜晶体中的杂质质Fe2，先将混合物溶于水，再加入一定量的，先将混合物溶于水，再加入一定量的H2O2，将，将Fe2氧化成氧化成Fe3，调节溶液，调节溶液的的pH4，过滤结晶即可。，过滤结晶即可。 例例 2难溶电解质难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(O

28、H)2Fe(OH)3溶解度溶解度/g91041.71061.51043.0109高三一轮总复习 化学第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡返回导航请回答下列问题：请回答下列问题：(1)上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，Fe2 、Fe3 都被转化为都被转化为_(填名称填名称)而除去。而除去。(2)中加入的试剂应选择中加入的试剂应选择_为宜，其原因是为宜，其原因是_。(3)中除去中除去Fe3时所发生的总反应的离子方程式为时所发生的总反应的离子方程式为_。(4)下列关于方案下列关于方案相关的叙述中，正确的是相关的叙述中，正确的是_。AH2O2是绿

29、色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染B将将Fe2氧化为氧化为Fe3的主要原因是的主要原因是Fe(OH)2沉淀比沉淀比Fe(OH)3沉淀难过滤沉淀难过滤C调节溶液的调节溶液的pH4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜DCu2可以大量存在于可以大量存在于pH4的溶液中的溶液中E在在pH4的溶液中的溶液中Fe3一定不能大量存在一定不能大量存在高三一轮总复习 化学第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡返回导航【解析】【解析】本题利用沉淀溶解平衡，除去杂质。本题利用沉淀溶解平衡，除去杂质。中为了不引入杂质

30、离子，应中为了不引入杂质离子，应加入氨水使加入氨水使Fe3沉淀，而不能用沉淀，而不能用NaOH，否则会引入杂质离子，否则会引入杂质离子Na。中根据溶解度中根据溶解度表表Fe(OH)3的溶解度比的溶解度比Mg(OH)2更小，更小，Mg(OH)2能转化为能转化为Fe(OH)3，因此在，因此在MgCl2溶溶液中加入足量的液中加入足量的Mg(OH)2，可以除去，可以除去Fe3，然后过滤。，然后过滤。中利用中利用Fe3极易水解的特极易水解的特点，根据题意可知调节溶液点，根据题意可知调节溶液pH4，可使，可使Fe3沉淀完全，为了不引入新的杂质离子，沉淀完全，为了不引入新的杂质离子，可以使用可以使用CuO、

31、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等。等。 高三一轮总复习 化学第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡返回导航锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。下列说法不正确，而后用酸除去。下列说法不正确的是的是()ACaCO3的溶解度小于的溶解度小于CaSO4的的B沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动C沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关DCaSO4到到

32、CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡解析：解析：沉淀转化的方向是难溶物向更难溶的方向转化，故沉淀的差别越大，越沉淀转化的方向是难溶物向更难溶的方向转化，故沉淀的差别越大，越容易转化，容易转化，C项错误。项错误。答案：答案：C即时训练即时训练 2易错案例警示高三一轮总复习 化学第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡返回导航某温度时，某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是的是()A加入加入Na2SO4可使溶液由可使溶液由a点变到点变到b点点B通过蒸发可以使溶液由通过蒸

33、发可以使溶液由d点变到点变到c点点Cd点无点无BaSO4沉淀生成沉淀生成Da点对应的点对应的Ksp大于大于c点对应的点对应的Ksp高三一轮总复习 化学第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡返回导航【易错提示】图中的曲线表示一定温度下，在饱和硫酸钡溶液中钡离子浓度【易错提示】图中的曲线表示一定温度下，在饱和硫酸钡溶液中钡离子浓度与硫酸根离子浓度的关系。与硫酸根离子浓度的关系。【答案】【答案】C高三一轮总复习 化学第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡返回导航沉淀溶解平衡图像题的解题策略沉淀溶解平衡图像题的解题策略(1)溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任一点都表示饱和溶

34、液，曲线上方溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点，均表示不饱和。的任一点均表示过饱和，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点，均表示不饱和。(2)从图像中找到数据，根据从图像中找到数据，根据Ksp公式计算得出公式计算得出Ksp的值。的值。(3)比较溶液的比较溶液的Qc与与Ksp的大小，判断溶液中有无沉淀析出。的大小，判断溶液中有无沉淀析出。(4)涉及涉及Qc的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合

35、液的体积。算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合液的体积。 高三一轮总复习 化学第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡返回导航纠错训练纠错训练高三一轮总复习 化学第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡返回导航答案：答案：B 课堂巩固训练高三一轮总复习 化学第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡返回导航1已知已知AgCl的溶解平衡：的溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，下列说法不正确的，下列说法不正确的是是()A除去溶液中的除去溶液中的Ag加盐酸盐比硫酸盐好加盐酸盐比硫酸盐好B加入加入H2O，溶解平衡不移动，溶解平衡不移动C用用NaCl溶液代

36、替蒸馏水洗涤溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失，可以减少沉淀损失D反应反应2AgClNa2S=Ag2S2NaCl说明溶解度：说明溶解度：AgClAg2S解析：解析：AgCl难溶于水，难溶于水，Ag2SO4微溶于水，因此除去溶液中的微溶于水，因此除去溶液中的Ag加盐酸盐比加加盐酸盐比加硫酸盐好，硫酸盐好，A项正确；加水稀释，项正确；加水稀释，Ag、Cl浓度均减小，平衡正向移动，浓度均减小，平衡正向移动，B项错项错误；误；NaCl溶液中溶液中Cl浓度较大，用浓度较大，用NaCl溶液洗涤溶液洗涤AgCl沉淀，可减少沉淀，可减少AgCl的溶解损的溶解损失，失，C项正确；由反应可知项正确；由反

37、应可知AgCl能转化为能转化为Ag2S沉淀，说明沉淀，说明Ag2S更难溶，更难溶，D项正确。项正确。答案：答案：B高三一轮总复习 化学第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡返回导航高三一轮总复习 化学第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡返回导航答案：答案： C 高三一轮总复习 化学第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡返回导航3要使工业废水中的要使工业废水中的Pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知知Pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如表所示：与这些离子形成的化合物的溶解度如表所示：由上述数据可

38、知，沉淀剂最好选用由上述数据可知，沉淀剂最好选用()A硫化物硫化物 B硫酸盐硫酸盐C碳酸盐碳酸盐 D以上沉淀剂均可以上沉淀剂均可解析：解析：根据溶度积常数可知，根据溶度积常数可知，PbS的溶度积常数最小，故用硫化物作沉淀剂最的溶度积常数最小，故用硫化物作沉淀剂最好，故选好，故选A项。项。答案：答案：A化合物化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度溶解度/g1.031041.811071.841014高三一轮总复习 化学第八章第八章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡返回导航4(2014年课标全国卷年课标全国卷)溴酸银溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是列说法错误的是()A溴酸银的溶解是放热过程溴酸银的溶解是放热过程B温度升高时溴酸银溶解速率加快温度升高时溴酸银溶解速率加快C60 时溴酸银的时溴酸银的Ksp约等于约等于6104D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯高三一轮总复习 化学第八章第八章