元素周期表预习学案(附带答案)

1、 第1节 元素周期表 学案 班级 姓名 学号 一、元素周期表按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合118号元素原子结构） 1、元素周期表的结构周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个 ，元素周期表共有个周期。周期序数与电子层数的关系：周期的分类 请大家根据元素周期表，完成下表内容。类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期1HHe2LiNe3NaAr长周期4KKr5RbXe6CsRn7Fr112号【思考】如果不完全周期排满后，应为 种元素？族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族

2、。族的序号一般用罗马数字表示。族的分类a、主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族，用A表示：A、A、A、A、A、A、Ab、副族：完全由长周期元素构成的族，用B表示：B、B、B、B、B、B、Bc、第族： 三个纵行d、零族：第 纵行，即稀有气体元素主族序数与最外层电子数的关系： 族的别称A称为 元素 A称为 碱土 元素 A称为 元素A称为 元素 A称为 元素 A称为 元素零族称为 元素【练习】画出具有下列原子序数的元素原子结构示意图，并指出其在周期表中的位置。 9、16、14、5、18二、元素的性质与原子结构1、碱金属元素（1）碱金属的原子结构观察碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共

3、同之处。锂 钠钾铷铯相同点：碱金属元素原子结构的相同，都为。递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，依次增多。【思考】物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？ 是否完全相同？ （2）钠、钾分别跟O2和H2O的反应实验【实验1】取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较。（完成下表）【实验2】在小烧杯中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到小烧杯中，观 察现象。同钠与水的反应进比较。（完成下表）钠、钾化学性质的比较钠钾与氧气反应剧烈燃烧，火焰呈色，生成色的固体剧烈燃烧，火焰呈色 与水反应（绿豆大一块）在

4、水面上、成银白色小球、在水面上四处 、滴入酚酞溶液呈色 在水面上、成银白色小球、在水面上四处 、滴入酚酞溶液呈色，有微弱爆炸【思考与交流】根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？ 【结论】（1）碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它们的化学性质相似与O2的反应与水的反应碱金属（R）与水反应规律相同,但反应程度（从Li到Cs） 2R 2H2O = 【例】某碱金属3.9g与足量水反应，生成氢气0.1g，则该金属是 （2）碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐，原子核对的引力逐渐减弱，原子失

5、电子的能力逐渐。元素的金属性逐渐，与水和氧气的反应越来越，生成的氧化物越来越。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越。（3）【知识拓展】元素金属性强弱判断依据：1、根据金属单质与水或与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。【例】已知金属A可与冷水反应，金属B和热水才能反应，金属C和水不能反应，判断金属A、B、C金属性强弱 2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。【例】已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱 3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则

6、元素金属性越强。【例】氧化性Al3+Mg2+Na+ ，则元素金属性顺序为（4）碱金属的物理性质及其递变规律（学生查看课本P7表11碱金属的主要性质，填写下表）碱金属的物理性质的比较Li Na K Rb Cs相似点颜色硬度密度熔沸点导电导热性递变性密度变化熔沸点变化【小结】碱金属随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性。但一般之中有特殊。由此可见同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性。2.卤族元素分析课本第7页卤素单质的物理性质表：讨论典型的非金属的性质有原子结构间是否存在联系？（1）根据列表，请总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递

7、变规律。颜色：状态：密度：熔沸点：在水中的溶解性：请观察卤族元素的原子结构所示：（2）根据卤素的原子结构，试着推测一下氟、氯、溴、碘在化学性质上所表现的相似性和递变性。卤族元素单质与H2反应情况F2Cl2Br2I2反应条件暗处光照或点燃加热不断加热反应程度爆炸剧烈缓慢缓慢氢化物的稳定性很稳定稳定较稳定不稳定卤素单质与氢气的反应通式：【小结】按照F2、Cl2、Br2、I2的顺序：a、与氢气反应的剧烈程度：b、生成的氢化物的稳定性：卤素单质间的置换反应【实验1】将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量四氯化碳，振荡。观察四氯化碳层和水层的颜色变化。现象

8、：化学方程式： 【实验2】将少量的溴水注入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量的四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。现象： 化学方程式： 【思考】如果将上述两个实验中的四氯化碳换成苯，则实验现象有何不同？【小结】a、氟、氯、溴、碘四种非金属元素的非金属性强弱：b、四种卤素单质的氧化性强弱：c、卤化氢的稳定性强弱： (3)元素非金属性强弱判断依据： 【知识拓展】 根据非金属单质与氢气反应的难易程度或氢化物的稳定性强弱判断，越容易与氢气反应或氢化物的稳定性越强，则非金属性越强。 根据非金属元素最高价氧化物对应水化物酸性强弱判断，酸性越强，则原非金属元素的非金属性越强。 可以根据相互置

9、换反应判断。原子核中子核外电子原子质子三、核素1、原子结构：构成原子的粒子电 子质 子中 子电性和电量1个电子带1个单位负电荷1个质子带1个单位正电荷不显电性质量/kg9.109×10311.673×10271.675×1027相对质量1/1836（电子与质子质量之比）1.00710082、质量数定义： 质量数与质子数和中子数间的关系为： 3、核素表示方法：在化学上，我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数X。符号X表示1个 为Z， 为A的原子，其中子数为 练习：粒子符号质子数（Z）中子数（N）质量数（N）用X表示为O818Al

10、1427Ar1822ClClHH4、核素科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。我们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫核素。如氢元素有H、H、H三种不同核素。三种不同的氢原子：5、同位素 相同而 不同的同一元素的不同原子互称为同位素，如氢元素的三种不同核素H、H、H互为同位素。同位素的特点：各同位素原子的化学性质相同，物理性质不同天然存在的各同位素原子，他们所占的原子百分数保持不变同位素的用途：见必修2 P10页例：以下互为同位素的是A、金刚石与石墨 B、D2与H2 C、40 19X 与 40 20Y D、35 17Cl与37 17Cl E、水和重水（D2O）F、

11、纯碱和烧碱 G、氕和氘课堂练习：1、元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间（ ）A第八周期第IA族 B第七周期第 A族 C第七周期第0族 D第六周期第A族2、1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子X的中子数与电子数之差为（）A0 B57 C118 D1753、跟9g 中所含有的中子数相等的的质量为（）A4.4g B6.7g C8.0g D10g4、已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有   &

12、#160;（）                                     A.3种   B.6种   C.9种   D.12种5、某元素M n+ 核外有a个电子，该元

13、素的某种原子的质量数为A，则该原子的核内中子数为( )A.A-a+n B.A-a-n C.A+a-n D.A+a+n6、下列关于碱金属元素叙述中正确的是 （ ）A、原子的最外层电子数都是1，次外层电子层都是8B、单质的化学性质活泼，易失电子发生氧化反应C、除锂外均以化合态存在于自然界中 D、单质的密度都小于17、铷和另一种碱金属的合金46g，与水完全反应，放出2g的氢气，则合金中另一种金属是( )A、Li B、Na C、K D、Cs 8.鉴别Cl、Br、可以选用的试剂是 （ ）A.碘水，淀粉溶液 B.氯水，四氯化碳C.淀粉，KI溶液 D.硝酸银溶液，稀HNO39.砹(At)是卤族元素中位于碘后

14、面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是 A、砹易溶于某些有机溶剂 B、砹化氢很稳定不易分解C、砹是有色气体 D、砹化银不溶于水或稀HNO310、在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝。该物质可能是 A、FeCl3 B、K2SO3C、KNO3 D、Na2S11、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？ 12、用符号A：质子数；B：中子数；C：核外电子数；D：最外层电子数；E：电子层数，填写下列各空。（1）原子种类由_决定。 （2）元素种类由_决定。（3）质量数由_决定。 （4）元素的化合价主要由_ 决定。（5）元素的化学性质主要由_

15、决定。13、带有2个单位正电荷的微粒“”，其中A是137，中子数是81。那么该微粒的核电荷数是_；核外电子数是_。14、由和组成的11g水中，含有中子数为 mol，含有电子数为 个。 元素周期表 学案1、 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 1、（1）7 周期 7 周期序数=电子层数 元素种类数分别为2 8 8 18 18 32 26 核外电子层数 分别为 1 2 3 4 5 6 7 【思考】32（2）18 8 9 10 族 16 8 9 10 18 主族序数=最外层电子数 碱金属（除H外） 碱土金属 碳族 氮族 氧族 卤族 稀有气体【练习】第2周期第VIIA族 第3周期第VIA族 第3周

16、期第IVA族 第2周期第IIIA族 第3周期第0族 二、（1）最外层电子数 1 电子层数 【思考】相似 不完全相同 （2）钠：黄 淡黄 浮 熔化 游动 红 钾： 紫 浮 熔化 游动 红【思考与交流】有关系 【结论】 （1）增强 2ROH+H2 【例】钾 （2）增多 最外层电子 增强 增强 剧烈 复杂 强（3）1. ABC 2. NaMgAl 3. NaMgAl（4）见课本2、（1）颜色越来越深，状态：由气态 液态 固体，密度：逐渐增大，熔沸点：逐渐升高，溶解性：逐渐减小（2） F2>Cl2>Br2>I2 HF>HCl>HBr>HI实验1：NaBr溶液：下层是

17、CCl4层为橙红色，上层是水层为无色 KI溶液：下层是CCl4层为紫红色，上层是水层是无色 实验2：上层是CCl4层为紫红色，上层是水层是无色思考：提醒，苯的密度小于水的密度（3）小结：F>Cl>Br>I F2>Cl2>Br2>I2 HF>HCl>HBr>HI三、2.质量数：将核内所有质子和中子的相对原子质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数 质量数=质子数+中子数3、质子数 质量数 A-Z 【练习】粒子符号质子数（Z）中子数（N）质量数（N）用X表示为O10Al13Ar40Cl171835H101 5.（1）质子数 中子数 （3）例

18、：选DG【课堂练习】1.选A 解析： 因为有周期表可知， 118号元素为第其周期0族，则119号为第八周期第IA族，故选A2.选B 解析：此原子的电子数=质子数=118 中子数=293-118=175 3.选C 解析：9g 的物质的量为0.5mol ，所含中子的物质的量4mol，则与其所含有的中子数相等的的物质的量为0.4mol，则的质量为0.4×20=8.0g4.选C 5. 选 B 解析：M n+的质子数=a+n ,所以中子数=A-（a+n）6.选 B 解析：A项应除H原子以外；B项正确；C项不正确，碱金属元素在自然界中均以化合态存在；D项不正确，Rb和Cs的密度都比1大7.选 A 解析：用摩尔电子质量法解题，由题意知转移1mole-时需要合金的平均质量为23g，转移1mole-时，所需Li 、Na、 K、Rb、Cs的质量分别