沉淀溶解平衡 2

1、在平衡体系在平衡体系Ca(OH)Ca(OH)2 2(s) Ca(s) Ca2+2+（aqaq）+2OH+2OH- -（aqaq）中，能使中，能使c(Cac(Ca2+2+) )减小，而使减小，而使c(OHc(OH- -) )增大的是增大的是 A A通入少量通入少量HCl HCl B B加入少量加入少量NaNa2 2COCO3 3固体固体 C C加入少量加入少量KClKCl固体固体 D D加入少量加入少量Ba(OH)Ba(OH)2 2固体固体 ad bc 将足量将足量AgCl分别放入：分别放入：5mL水，水，10mL0.2mol/LMgCl2溶液，溶液，20mL0.5mol/LNaCl溶液，溶液，

2、40mL0.1mol/L盐酸中溶解至饱和，各溶液盐酸中溶解至饱和，各溶液中中Ag+的浓度分别为的浓度分别为a、b、c、d，它们由大，它们由大到小的排列顺序是到小的排列顺序是 如果误如果误食食可溶性钡盐可溶性钡盐如如BaCl2、Ba(NO3)2等等 会会造成钡中毒。中毒患者应尽快用造成钡中毒。中毒患者应尽快用5%的的Na2SO4溶液溶液洗胃，随后导泻使钡盐尽快排出，即可化险为夷。洗胃，随后导泻使钡盐尽快排出，即可化险为夷。请用请用沉淀溶解平衡原理沉淀溶解平衡原理解释其中的原因。解释其中的原因。BaSO4(s) Ba2+ + SO42-SO42-浓度增大，浓度增大， Q Ksp平衡向沉淀方向移动平

3、衡向沉淀方向移动Ba2+浓度降低到浓度降低到安全浓度标准以安全浓度标准以下，从而解毒下，从而解毒1.1.沉淀的生成沉淀的生成例：将例：将410-3mol L-1的的AgNO3溶液与溶液与410-3mol L-1的的NaCl溶液溶液等体积混合能否有沉淀析出？等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)= 1.810-10解：只有当解：只有当 Qc Ksp时，离子才能生成沉淀。时，离子才能生成沉淀。混合后：混合后：Ag+=2 10-3mol L-1,Cl-= 2 10-3mol L-1 Qc=Ag+Cl-=2 10-3mol L-1 2 10-3mol L-1 =4.0 10-6mol2 L-2

4、1.810-10mol2 L-2 QcKsp,所以有所以有AgCl沉淀析出。沉淀析出。 医学上常使用医学上常使用BaSO4做内服造影剂进行钡餐做内服造影剂进行钡餐透视。透视。BaCO3同样也难溶于水的，但是不可用同样也难溶于水的，但是不可用作钡餐，这是为什么呢？作钡餐，这是为什么呢？ BaSO4 和和BaCO3的沉淀溶解平衡分别为：的沉淀溶解平衡分别为： BaSO4(s) Ba2+ + SO42- Ksp=1.110-10mol2 L-2 BaCO3(s) Ba2+ + CO32- Ksp=5.110-9mol2 L-2 提示：人体内胃酸的酸性较强提示：人体内胃酸的酸性较强(pH为为0.9-1

5、.5)平衡向溶解方向移动平衡向溶解方向移动 + 2H+ CO2+H2OCO32-浓度减小浓度减小Q Ksp(CuS)Ksp(CuS)，S S2-2-与与CuCu2+2+结合产生结合产生CuSCuS沉淀沉淀平衡向沉淀移动平衡向沉淀移动Q(ZnSQ(ZnS）Ksp(ZnS), ZnSKsp(ZnS), ZnS溶解溶解沉淀转化的实质：沉淀转化的实质：沉淀溶解平衡的移动沉淀溶解平衡的移动沉淀转化的条件：沉淀转化的条件：难溶电解质生成更难溶的电解质难溶电解质生成更难溶的电解质 利用沉淀转化原理，在工业废水的处理利用沉淀转化原理，在工业废水的处理过程中，常用过程中，常用FeS(s) 、 MnS(s)等难溶

6、物作等难溶物作为沉淀剂除去废水中的为沉淀剂除去废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等等重金属离子。重金属离子。 Ksp(FeS)=6.310-18mol2L-2 Ksp(CuS)=1.310-36mol2L-2 Ksp(HgS)=6.410-53mol2L-2 Ksp(PbS)=3.410-28mol2L-2练习：写出练习：写出FeS(s)与废水中的与废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+的反应离子方程式。的反应离子方程式。 FeS(s) + Cu2+(aq) = CuS(s) + Fe2+(aq)FeS(s) + Pb2+(aq) = PbS(s) + Fe2+(aq)FeS(s) + Hg2

7、+(aq) = HgS(s) + Fe2+(aq)龋齿的形成龋齿的形成Ca5(PO4)3OH (s) 5Ca2+(aq) +3PO43- (aq) +OH-(aq) Ksp=6.810-37mol9L-9 牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分，牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分，起着保护牙齿的作用，其主要成分是起着保护牙齿的作用，其主要成分是羟基磷酸钙羟基磷酸钙Ca5(PO4)3OH，它在唾液中存在下列平衡：，它在唾液中存在下列平衡： 残留在牙齿上的糖发酵产生有机酸，牙齿就会残留在牙齿上的糖发酵产生有机酸，牙齿就会受到腐蚀，为什么受到腐蚀，为什么? ?生成的有机酸能中和生成的有机酸能

8、中和OH-，使，使OH-浓度降低，浓度降低，上述平衡向右移动，羟基磷酸钙溶解，即牙上述平衡向右移动，羟基磷酸钙溶解，即牙釉质被破坏，引起龋齿。釉质被破坏，引起龋齿。牙齿的保护牙齿的保护 已知已知Ca5(PO4)3F（s）比）比Ca5(PO4)3OH (s) 质质地更坚固、更耐酸腐蚀。请用沉淀溶解平衡知地更坚固、更耐酸腐蚀。请用沉淀溶解平衡知识解释使用含氟牙膏能防止龋齿的原因。识解释使用含氟牙膏能防止龋齿的原因。由于由于Ksp Ca5(PO4)3F Ksp Ca5(PO4)3OH,即前者更难溶，使用含氟牙膏能生成更坚即前者更难溶，使用含氟牙膏能生成更坚固的氟磷酸钙固的氟磷酸钙Ca5(PO4)3F

9、覆盖在牙齿表覆盖在牙齿表面，抵抗面，抵抗+的侵袭的侵袭 ，从而防止龋齿。，从而防止龋齿。Ksp=2.810-61mol9L-9Ca5(PO4)3F (s) 5Ca2+(aq) + 3PO43-(aq) + F-(aq)Ca5(PO4)3OH (s) 5Ca2+(aq) +3PO43- (aq) +OH-(aq) Ksp=6.810-37mol9L-9溶洞中美丽的石笋、钟乳石和石柱溶洞中美丽的石笋、钟乳石和石柱是大自然创造的奇迹。石灰岩里不是大自然创造的奇迹。石灰岩里不溶性的碳酸钙与水及二氧化碳反应溶性的碳酸钙与水及二氧化碳反应能转化为微溶性的碳酸氢钙。能转化为微溶性的碳酸氢钙。溶有碳酸氢钙的水

10、从溶洞顶向溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶向溶洞底滴落时，水分蒸发，二溶洞底滴落时，水分蒸发，二氧化碳压强减小氧化碳压强减小以及温度的变以及温度的变化都会使二氧化碳溶解度减小化都会使二氧化碳溶解度减小而析出碳酸钙沉淀。这些沉淀而析出碳酸钙沉淀。这些沉淀经过千百万年的积聚，渐渐形经过千百万年的积聚，渐渐形成了钟乳石、石笋等。成了钟乳石、石笋等。CaCO3 Ca2+ + CO32-+2HCO3-H2O+CO2CaCO3 +H2O+CO2+2HCO3-Ca2+水滴石穿水滴石穿溶洞的形成溶洞的形成CaCO3 +H2O+CO2Ca（HCO3）2滴水成石滴水成石 珊瑚虫是海洋中的一种腔肠动物，它们可以从珊瑚虫是海洋中的一种腔肠动物，它们可以从周围海水中获取周围海水中获取CaCa2+2+和和HCOHCO3 3- -，经反应形成石灰石外壳：，经反应形成石灰石外壳： 珊瑚周围