【化学课件】1-2反应与能量第二课时ppt课件

1、专题巩固：热化学方程式专题巩固：热化学方程式 凡是能影响能量变化的一律要注意！凡是能影响能量变化的一律要注意！ H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) (g)=2HI(g) H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/molH H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2200200101kPa101kPaH H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) O(l) H=H=285.8 285.8 kJ/molkJ/mol1 12 22H2H2 2

2、(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g) O(g) H=H=483.6kJ/mol483.6kJ/mol天马行空官方博客：http:/ ；QQ:1318241189；QQ群：1755696325 5、H H单位中的单位中的“molmol-1-1”是与是与整个反应整个反应对应的对应的( (资料卡资料卡) )， 即反应热表示即反应热表示每每molmol反应反应放出或吸收的热。放出或吸收的热。所以对于相同的反应，当化学计量数不同时，其所以对于相同的反应，当化学计量数不同时，其H H不同不同6.6.热化学方程式书写，对热化学方程式书写，对“点燃点燃”“”“加热加热”“”“” “

3、”不要求。不要求。对系数不做最简化的要求，而且也可以是分数。总之答对系数不做最简化的要求，而且也可以是分数。总之答案不是唯一的，只要符合事实即可。若书写颠倒案不是唯一的，只要符合事实即可。若书写颠倒，其反其反应热也应正负号颠倒。应热也应正负号颠倒。1.注明反应的注明反应的状况状况：温度和压强（通常为：温度和压强（通常为25，101kPa下的反应可不注明），注明左右两侧物质下的反应可不注明），注明左右两侧物质状态状态。凡能影响能量变化的一律注意！ 3 .H的数值大小与方程式计量数成正比，而且热化学的数值大小与方程式计量数成正比，而且热化学方程式中的计量数可以是方程式中的计量数可以是分数分数！因为

4、系数单位是！因为系数单位是“摩摩”，而不是，而不是“个个”。方程式一定要配平！方程式一定要配平！4.H必须标明必须标明吸吸是是“+”、放放是是“-” ； 且参与代数大且参与代数大小比较。小比较。 A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=4b kJ/molB. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=+2b kJ/molC. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=2b kJ/molD. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=+b kJ/mol（05全国卷全国卷I 第第13题题

5、 ）已知充分燃烧）已知充分燃烧a g 乙炔气体时乙炔气体时生成生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A练习练习1我给你支一招：我给你支一招：做选择题，先定性分析，后定量分析。做选择题，先定性分析，后定量分析。练习练习2 已知：已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)； H=- 290.6 kJ/mol求求1.6克硫完全燃烧成为克硫完全燃烧成为SO2气体放出多少热量？气体放出多少热量？14.53kJ练习练习3 已知：已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)； H=- 393.5 kJ/m

6、ol要获得要获得1000千焦热量，需燃烧多千焦热量，需燃烧多少克碳？少克碳？30.5克克1克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得放出热量克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得放出热量55.625KJ，试写出热化学方程式。，试写出热化学方程式。CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890KJ/mol练习练习4 41/16CH4(g)+1/8O2(g)=1/16CO2(g)+1/8H2O(l) H= -1/16X890= -55.6KJ/mol可逆反应问题可逆反应问题可逆反应问题可逆反应问题讲义讲义8页能力训练页能力训练3题题（2）几个独特的反应热）几个独特的反应热燃烧热燃烧热中

7、和热中和热定义：定义：25101kPa，1mol纯物质纯物质完全完全燃烧燃烧生成生成稳定稳定化合物时所放出的热量。化合物时所放出的热量。定义：在稀溶液中，（强）酸跟（强）碱定义：在稀溶液中，（强）酸跟（强）碱发生发生中和反应中和反应生成生成1molH2O时所放出的时所放出的热量。热量。记住，中和热是一个记住，中和热是一个定值定值！H+(aq) +OH-(aq)=H2O(l)； = -57.3 kJ/molHC-CO2；S-SO2；P-P2O5；H-H2O（l）；）；N-N2；Cl-HCl（aq）概念辨析：概念辨析：1.1L1mol/LH2SO4溶液与溶液与2L1mol/LNaOH溶液溶液完全反

8、应，放出完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知的热量，由此推知H2SO4与与NaOH发生中和反应的中和热为发生中和反应的中和热为表示该中和热表示该中和热的热化学方程式为的热化学方程式为-57.3kJ/mol1/2H2SO4(aq) +NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)； = -57.3 kJ/molH2. 1L1mol/LNaOH溶液中加入稀醋酸、溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为分别为 、 、 ；则三者的大小；则三者的大小关系为：关系为：H1H2H3H 1 H3 H2 区别中和热与反应热，区别中和

9、热与反应热，有的反应在特定量和条件下有的反应在特定量和条件下二者二者可能恰相等可能恰相等注意正负号参与的比较注意正负号参与的比较注意：中和反应产生注意：中和反应产生 1molH2O状况、用量、状况、用量、物质种类物质种类和物理（状态）变化的影响和物理（状态）变化的影响巩固练习巩固练习讲义讲义11页随堂页随堂3， 10页对位页对位4， 13页页3，4， 14页页5, 6，讲义讲义9页对位页对位2，通过反应放热或吸热，可用来比较反通过反应放热或吸热，可用来比较反应物和生成物的相对稳定性。应物和生成物的相对稳定性。D（2009年重庆卷）年重庆卷）下列热化学方程式书写正确的是下列热化学方程式书写正确的

10、是（H 的绝对值均正确）的绝对值均正确）AC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g） H= -1367.0 kJ/mol（燃烧热）（燃烧热）BNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l） H= +57.3kJ/mol（中和热）（中和热）CS（s）+O2（g）=SO2（g） H= -269.8kJ/mol（反应热）（反应热）D 2NO2=O2+2NO H=+116.2kJ/mol（反应热）（反应热） c链接高考链接高考已知：已知： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2 H=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A.CO的燃烧热为的燃烧热为283 kJB.右图可表示由右图可表示由CO生成生成CO2的反应过程和能量关系的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+