福建省泉州市2017届高三高考考前适应性模拟卷理综化学试卷(一)(共7页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上福建省泉州市2017届高三高考考前适应性模拟卷（一）理综化学试卷一、选择题1木草纲目中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”这里的“石碱”是指（ ）A B C D2NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A通入了1 mol的新制氯水中，、粒子数之和为2 NAB标准状况下，22.4 L和的混合气体中含有的分子总数为NAC常温下，=2的溶液中含有的数目为0.02 NA D高温下，0.3 mol与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为0.8 NA3有机物甲、乙的结构如右图所示。下列说法错误的是（ ）A甲、乙都能发生取代

2、、加成和水解反应B甲、乙互为同分异构体C甲的一种同分异构体能发生银镜反应D等物质的量的甲和乙与足量的溶液反应，消耗的物质的量相等4短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为18，X与Y是组成化合物种类最多的元素，W是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（ ）A原子半径大小顺序： BZ的气态氢化物比W的气态氢化物更稳定C分子式为的物质只有3种D由三种元素X、Z、W形成的化合物中只有共价键而无离子键5下列实验中对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）选项实验步骤现象结论A向溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色碘易溶于CCl4，难溶于水B向

3、含有酚酞的溶液中加入少量固体产生白色沉淀，溶液红色变浅证明溶液中存在水解平衡C和混合溶液中通入足量溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成沉淀为D向悬浊液中加入溶液出现黄色沉淀6现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法错误的是（ ）A铁电极应与Y相连接B反应过程中甲中右边区域溶液逐渐升高CA极的电极反应式为+2e-+H+=Cl-+D当外电路中有0.2 mole-转移时，A极区增加的H+的个数为0.1 NA7将一定量氨基甲酸铵（）加入密闭容器，发生反应。该反应的平衡常数的负对数（）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法错误

4、的是（ ）AC点对应状态的平衡常数B该反应的C的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态D30 时，B点对应状态的二、非选择题8（14分）硫代硫酸钠（）俗名“大苏打”，又称为“海波”。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：实验具体操作步骤为：开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的气体较均匀地通入和的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的接近7时，停止通入气体。（1）写出仪器A的名称_。（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液<7，请用离

5、子方程式解释原因_。（3）写出三颈烧瓶B中制取，反应的总化学反应方程式_。（4）从上述生成物混合液中获得较高产率的步骤为为减少产品的损失，操作为趁热过滤，“趁热”的原因是_；操作是_；操作是_。（5）测定产品纯度取6.00 g产品，配制成100 mL溶液。取10.00 mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.500 mol/LI2的标准溶液进行滴定，反应原理为。相关数据记录如下表所示。编号123溶液的体积/mL10.0010.0010.00消耗标准溶液的体积/mL19.9822.5020.02滴定时，达到滴定终点的现象是_。产品的纯度为_。（6）常用作脱氧剂，在溶液中易被氧化成，该反应的离子

6、方程式为_。9（14分）平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含等物质)，某小组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到。己知：不溶于强酸或强碱；易水解，酸性条件下，有氧化性。（1）滤液A的主要成分_（填写化学式），滤液B所含金属阳离子为_。（2）反应的离子方程式是_。（3）反应之前要洗涤滤渣B，对滤液B进行“漂汰”的实验操作方法是_。（4）反应的化学反应方程式是_。（5）稀土元素的提纯，还可采用萃取法。己知化合物作为萃取剂能将铈离子从水溶液萃取出来，过程表示为，用_（填主要仪器）分液的到(有机层)，再加入获得较纯净的含的水溶液。可选择硫酸作反萃取的原因是_。（6）用滴定法

7、测定制得的产品纯度。若所用溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得产品的质量分数_。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 10（15分）工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室效应”。.工业上正在研究利用来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是，某科学实验将6 mol和8 mol充入一容积为2 L的密闭容器中(温度保持不变)，测得的物质的量随时间变化如下图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）：回答下列问题：（1）该反应在_条件下能自发进行（城编号）。A高温 B低温 C任何温度（2）该反应在08min内的平均反应速率是_。（3）该反应的平街常数K=_。（4）仅改变某一条件再进行

8、实验，测得的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，虚线改变的条件可能是_。若实线对应条件下平衡常教为K，虚线对应条件下平衡常数为K1，实线对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是_。己知25时，乙酸和碳酸的电离平衡常数如下表：（1）用饱和氨水吸收可得到溶液，若已知溶液=7，则溶液显_(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。（2）25 时，在0.l mol/L乙酸溶液中加入一定量的，保持温度不变，所得混合液的=6，那么混合液中=_；该混合溶液中的两种浓度由大到小的顺序为：_。 11【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）（1）根据杂化轨道理论判断下列分子的空间构型是V形的是_

9、（填序号）。ABCD（2）己知的沸点：190 （2.5个大气压），但是它在178 就开始升华，则的晶体类型为_；为什么工业上一般不采用电解熔融氯化铝的方法制备金属铝_。（3）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q 多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布式为_，的未成对电子数是_。（4）下图是从或晶体结构图中分割出来的部分结构图，判断晶体结构的图象是下图中的_（填序号）。（5）配离子中存在的化学键类型有_（填序号）。配位键 金属键 极性共价键 非极性共价键 离子键 氢键已知：具有对称的空间构型，且当中的两个NH3被两个取代时，能得到两种不同结构的产

10、物，则的空间构型为_。（6）X与Y可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示，其中X和Y的相对原子质量分别为a和b，晶体密度为pgcm-3，则晶胞中距离最近的X、Y之间的核间距离是_cm 。( NA表示阿伏伽德罗常数，用含p、a、b、N的代数式表达）12【化学-选修5：有机化学基础】（15分）某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件)已知：（A）（B）根据以上信息回答下列问题：（1）A的名称是_； C的官能团名称是_。（2）的反应条件是_； 的反应类型是_。（3）下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推侧错误的是：_。A水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大B能发生消去反应C能发生聚合反应 D既有酸性又有碱性（4）E与足量