2019-2020年人教版化学必修1第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第2课时教案9

1、第一章 2019-2020年人教版化学必修1第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第2课时教案9【新课导入】1 .假设电解了 1.8g水，则生成氧气的质量是 ,物质的量是 ;这些氧气 中含 个氧分子。2 .根据电解水的化学方程式计算并观察教材第13页图1-14并填写下表：顾里物质的量H2和Q物质的量之比体积之比H2O小结：根据实验观察和推算初步得出结论：H2和Q物质的量之比为 2:1 ,体积之比也是2:1 。板书：相同温度和压强下，1mol O2和1mol H2的体积相同。【教材讲解】 23 .通过上一节课的学习，我们知道，1 mol任何物质的粒子个数都相等，约为6.02X10个,1

2、mol任何物质的质量都是以克为单位，在数值上等于构成该物质的粒子的相对原子（分子）质量，我们可以用摩尔质量做桥梁计算物质的质量。那么，1 mol任何物质的体积（即摩尔体积）又该如何确定呢？计算并填写14页表格，对比表1和表2中的计算结果，你能得出什么结论?物质物质的量mol质量g密度g - cm-3体积cm3Fe1567.867.12Al1272.7010H2O1180.99818.04H2SO1981.8353.55归纳整理：1 .标准状况下，1mol任何气体的体积都约是 22.4L ,基本相同。2 .相同温度下，不同的固体和液体物质的量相同时体积不同。3 .同样是1 mol的物质，气体和固

3、体的体积相差很大。过渡：请大家参考课本内容和自己计算所得数据，分析和讨论以下问题:投影：1.物质体积的大小取决于哪些微观因素？4 .当粒子数一定时，固、液、气态物质的体积主要取决于什么因素？5 .为什么相同外界条件下，1 mol固、液态物质所具有的体积不同，而 1 mol气态物质 所具有的体积却基本相同？6 .为什么比较一定量气体的体积，要在相同的温度和压强下进行？学生思考交流，回答。PPT展示并讲解：决定物质体积的因素：1 .物质体积的大小取决于：物质粒子数的多少；粒子本身的大小；粒子之间的距离三个因素。2 .当粒子数一定时，固、液态的体积主要决定于粒子本身的大小，而气态物质的体积主 要决定

4、于粒子间的距离。3 .在固态和液态中，粒子本身的大小不同决定了其体积的不同，而不同气体在一定的温 度和压强下，分子之间的距离可以看作是相同的。所以，粒子数相同的气体有着近似相同的 体积。4 .气体的体积受温度、压强的影响很大。因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件。PPT展示1mol其他气体和其他物质的体积。指导学生参看PPT上1mol水由液态变为气态的插图和有关数据，来体会1 mol同样物质，当状态不同时，其体积的差异。讲述：对于气体来说，我们用得更多的是气体的体积，而不是质量，且外界条件相同时， 物质的量相同的任何气体都含有相同的体积，这给我们测定气体提供了很大的方便，为此， 我们专门引

5、出了气体摩尔体积的概念。这也是我们本节课所学的重点。板书：（一）气体摩尔体积即单位物质的量的气体所占的体积。1 .符号：Vn。2 .数学表达式为V卡V。n3 .单位：L mol -1。讲解并板书：在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是 22.4L（或气体在标准状况下的摩尔体积约是22.4 L mol-1）。讲解：1 .为了研究的方便，科学上把温度为0° C压弓虽为101 kPa规定为标准状况。2 .气体摩尔体积仅仅是针对气体而言。3.同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类无关。投影练习：判断正误，指出错误原因：（1）标准状况下，1mol任何物质的体积都约

6、为 22.4 L。（X,物质应是气体）（2）1 mol气体的体积约为22.4 L。（条，未指明条件一一标准状况）（3）标准状况下，1 mol O2和N2混合气体（任意比）的体积约为22.4 L 。（V,气体体积与 分子种类无关）（4）22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。（X ,未指明气体体积是否在相同条件下测定）（5）任何条件下，气体白摩尔体积都是22.4 L mol-1。（X,与温度和压强有关）（6）只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4 L mol"。（X,不一定）思考：同温同压下，如果气体的体积相同则气体的物质的量是否也相同呢？所含的分子数呢？

7、学生思考并回答。教师总结：因为气体分子间的平均距离随着温度、压强的变化而改变，各种气体在一定 的温度和压强下，分子间的平均距离是相等的。所以，同温同压下，相同体积气体的物质的 量相等。所含的分子个数也相等。这一结论最早是由意大利科学家阿伏加德罗发现的，并被 许多的科学实验所证实，成为定律，叫阿伏加德罗定律。讲解并板书：气体的体积与温度、压强的关系。阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的气体具有相同数目的分子数。板书：同温同压下：V1 =n1 =N1V2 n2 N2小结：影响物质的体积的因素有多种，对于气体，相同条件下，物质的量相同的气体含 有相同的体积。为此，引入了气体摩尔体积的概念，标准状况

8、下，气体摩尔体积的数值约为 22.4 L-mol-1。只要同学们正确掌握气体摩尔体积的概念和阿伏加德罗定律的涵义，就能很 容易做气体的质量和体积之间的相互换算。在物质的量的学习中，我们知道了物质的量与质量及粒子个数的关系，这节课我们又学 了气体摩尔体积和阿伏加德罗定律，大家能否找出这些量之间的相互关系呢？学生活动，教师指导并最后归纳：我们知道物质的量是联系质量和粒子集体的桥梁，也是与气体的体积密切相关的物理量,以此为中心，我们可得出以下关系:板书:川气体)m讨论交流：根据已学过的内容，大家想想在m与V, M与Vm之间又有着什么样的关系呢?结论：Vm p =M Vp =m把上列关系补充在上面所写

9、的关系网中。过渡：下面我们就在熟悉以上各量之间关系的基础上，重点学习有关气体摩尔体积的计管 异O板书：(二)有关气体摩尔体积的计算投影：例1标准状况下，2.2 g CO 2的体积是多少？分析：要知道CO在标准状况下的体积，必须用到标准状况下的气体摩尔体积，这需要气体的物质的量做桥梁。根据我们上面对各量关系的讨论，可进行如下计算：解：n(CO2)= m(CO2)=2.2g= 0.05 molM(CO2) 44g moL因为在标准状况下 W= 22.4 L - mol -1,所以0.05 mol CO 2在标准状况下体积为：V(CQ) = n(CO2) - Vn= 0.05 mol X22.4 L

10、 mol -1=1.12 L答：在标准状况下，2.2 g CO 2的体积为1.12 L 。例2在标准状况下，测得 1.92g某气体的体积为672 mLo计算此气体的相对分子质量。学生先思考并计算，教师巡看，然后视具体情况进行分析，总结。分析：物质的相对分子质量与该物质的摩尔质量在数值上是相等的。因此，要求某物质的相对分子质量，首先应计算出该物质的摩尔质量。据M= p Vm可以求出；据 M=叩也可以n求出结果。解法一解：在标准状况下，该气体的密度为:; _ 1.92g一 0.672L-1=2.86 g - L标准状况下：Vm= 22.4 L - mol则该气体的摩尔质量为:M= p W 2.86

11、 g L-1X22.4 L mol-1=64 g mol即该气体的相对分子质量为64。解法二解：标准状况下，该气体的物质的量为：V n=Vm6.72 10JL22.4L mol=0.03 mol摩尔质量为：M= m = 1.92g =64g - mol n 0.03mol即气体的相对分子质量为64。答：此气体的相分子质量为64。本课小结1 .学习了气体摩尔体积的概念2 .知道了气体体积大小与温度、压强有关3 . 了解了气体摩尔体积与物质的量、微粒个数间的关系4 .有关物质的量之间的换算，必须熟悉各量之间的关系，对气体进行的计算，尤其要注 意外界条件，对于同一个问题，可通过不同途径进行解决。板书

12、设计二、气体摩尔体积1 .气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积。2 .符号：Vn3 .表达式：V=Vn4 .单位：L mol -15 .标准状况下的气体摩尔体积：V=22.4 L - mol -16 .阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。作业布置课后习题3题、10题。【当堂检测】1 . 0.5 mol的氢气和氧气的混合气体在标准状况下所占的体积约是（）A. 22.4L B . 11.2L C , 5.6L D . 2.24L2 .设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中，正确的是（）A. 1 mol NH 3所含有的原子数为 NAB.常温常压下，22.4 L氧气所含的原子数为 2N.C.常温常压下，48 g O 3所含的氧原子数为 3冲D.标准状况下，1mol水所占的体积约是 22.4L工下列叙述中，正确的是（）A. CH*的摩尔质量为1兔B. 3.017。箕个$5分子的质量为32