2019年高考化学考点93探究性实验题必刷题

1、考点九十三探究性实验题1 .如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）选项X曲隼气体Y一 2 笋一一 A疝成亡1次氯气氟氧化勘orBC砥石灰意化钙氧气一家化硝水.禽M化钠yJf 1D靠化钙一氧化氮氯氧卡钠【答案】C【解析】A藁气能被碱石灰吸收I故不能用碱石灰干燥氯气故错误宁氯气可以用碱石灰干燥；氧气的密 度比空气小，应用向F排气法收集,但图中为向上排气法收集故错误。氨气极易溶于水用干燥管进行 氨气的吸收装置,可以防止倒吸。u二氧化硫的密度比空气大，用向上排气法收集，二氧化疆和氯化钙不反 瓦能用氧化钙干燥,二氧化硫能与氢氧化钠反瓦使用干燥管能防止倒唳.故正确；立一氧化氮不能用

2、 排空气法收集.也不能用氢氧化衲吸妆，故专瞅。故选C。2.用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中对应选项错误的是&乙>甲乙丙试管中的现象A浓硫酸亚硫酸钠石蕊试液先变红后褪色B醋酸粉状贝壳NaS0溶液浑浊C浓氨水生石灰AgNO溶液先沉淀后溶解D浓硝酸铜水生成无色气体并在试管口变为红棕色【答案】A【解析】A.亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，但不漂白酸碱指示剂，因此二氧化硫通入石蕊试液中，溶液只变红不褪色，故 A可选；B.醋酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠反应生成不溶于水的硅酸，所以试管中溶液变浑浊，故B不选；

3、C.浓氨水和生石灰混合放热导致氨水分解生成氨气，氨气和硝酸银溶液反应生成氢氧化银沉淀，但随着氨水的过量，氢氧化银沉淀溶解在氨水中，故C不选；D.稀硝酸和铜反应生成一氧化氮，与水不反应，遇空气中氧气会发生反应生成二氧化氮，所以试管中的现象是出现红棕色，故D不选；综上所述，本题选 A。3.下列有关实验操作、现象和结论或解释均正确的是选项实验操作实验现象结论或解释A在Fe（NQ）2溶液中滴加酸化的H2O2浅绿色变黄色H2O2具有氧化性B向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入银氨溶液溶液，无银镜出现不能判断是否水解C焰色反应实验时，杲同学用洁净的钳丝蘸取样品在无色火焰上灼烧直接观察到火焰

4、的颜色呈黄色该样品中含有钠元素，,定小含钾兀素D向盛N&SiO3溶液的试管中滴加1滴酚M,然后逐滴加入稀盐酸至过量试管中溶液先变红后褪色，最后有白色沉淀非金属性：Cl>Si【答案】B【解析】在氏6口）1溶液中滴加酸化的由于酸性条件P硝酸根离子具有强氧化性，能够氧化亚铁 离子,干扰了检验结果，A错误；淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化短1浊淹搂在碱性条 件下反应，反应后的谭浦应先加入氢氧化讷溶液调节涛滴至碱性,3正确；K元素的恺色反应呈紫色，需要 道过篮色钻玻璃观察j该实脸没有透过蓝色钻物的见察j所以不敢确定是否含有K元素j C错误j元素的 强金属性越强其最高价氧化物的

5、水化物酸性侬，与氮化物的水溶流酸性强弱无关，HC1不是0元素的 最高价氧化物的水化物，所以不能判断这两种元素的非金属性强弱，口用羽24 .下列实验过程不可以达到实验目的的是（）编R实验目的实验过程A配制1.0 mol/L 的NaO聆液称取4.0gNaOH固体置于100 mL容量瓶中，加入少量水溶解后定容B比较金属镁和铝的活泼性分别同两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，比较反应现象C比较Fe3+和12的氧化性强弱向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5ml不同浓度稀硫酸溶液的试管中同时加入同样大小的锌粒，观察实验现象【答案

6、】A【解析】人氨氤化钠固体溶于水放热,因此先把溶解后的氢氧化钠溶液冷却主室温再转移到容量瓶中j再 把烧杯、玻璃棒进行洗涤，并把洗涤诫转移到容量瓶卬，故人错误；B一打磨过的同样大小的镁片和铝片， 分别放到等体积等浓度的稀硫酸烧杯中，产生气泡快的为金属镁,可以比聿妹赛目的金属活泼性,故B正确g 匚旗遇漆粉彝；问四硼化押落港卬滴入氯化铁溶液,溶液变蓝色，说明铁离子第够把硼离子氧化为硼单 质，可以证明氧化性跳出，故C正确；D.同样大小的锌粒,分别加入2支5ml不同浓度稀硫酸溶液的试 管中,毓酸溶液浓度大的产生的气泡快，可以探究浓度对反应速率的膏响，故D正翻?本题选Ac5.下述实验不能达到预期实验目的的

7、是 （）选项实验内容实验目的A向盛有10滴0.1 mol - L AgNQ溶液的 试管中滴加0.1 mol L 1 NaCl溶液至/、 再用沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol - L1 Na2s溶液证明AgCl能转化为溶解度更小的 Ag2sB向2 mL甲苯中加入3滴酸性KMnOB液，振荡；向2 mL果中加入3滴酸性 KMnO溶液，振荡证明与苯环相连的甲基易被氧化C向N&SiO3溶液中通入CO证明碳酸的酸性比硅酸强D向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的银氨溶液并水浴加热验证淀粉已水解【答案】D【解析1 A、向AgNS溶液中滴加NaCl港速至不再产生沉淀，得到白色沉

8、淙AgCL再向其中滴加NaS, 白色元淀转化成黑色,黑色拓症为A印加根据反应向着更难溶的方向进行,说明AS的塔解度吁AgCI, 能够达到实验目的j故A不符合题意彳用甲茉中滴加高镜酸钾溶液，高铺酸钾潞港褪色，茶中加入几滴高 甘酸钾溶灌，高镉喊钾不褪色,说明与苯环相连的甲基易襁氧化，前够达到实将目的，故6不符合题意； ，发生NaiSiCh+CO缶ONBXh+WSiQd,利用酸性强的制取酸性的弱，即器脑达到实验目的，故C 不符合题意D、做银镜反应；没有中和稀硫酸,无法验证淀粉已水解，不能达到实验目的，D符合题意， 6 .实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示 （已知：PdC七溶

9、液遇CO能产生黑色的Pd）,下列说法错误的是A.装置的仪器还可以制取 H、NH等气体B.装置中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯C.装置中分别盛装饱和 NaCO溶液、浓H2SOD.装置中有黑色沉淀，发生的反应是PdC1+CO+HO=P +CO+2HC1【答案】C【解析】固体和液体不加热反应制备气体，锌和稀硫酸反应制氢气，氧化钙和浓氨水反应制备氨气都可以用装置， A正确；金属钠与空气中的氧气、 水蒸气等发生反应，因此实验之前，用二氧化碳气体排出装置内的空气，当看到装置中石灰水变浑浊后，空气已排净，再点燃酒精灯，B正确；反应产生的二氧化碳气体含有氯化氢和水蒸气，因此先用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，（因为

10、碳酸钠溶液与二氧化碳反应），再用浓H2SO吸收水蒸气，C错误；根据题给信息可知，PdCI被CO®原为黑色的 Pd,反应PdCl2+CO+bO=Pd； +CQ+2HC1 D正确；正确选项Co7.下列实验的现象与对应结论或解释存在错误的是操作现象结论或解释A向表面覆盖一层煤油的硫酸亚铁溶液中，用长胶头滴管伸到试管底部，小心挤出事得到白色沉淀且保持较长时实验体现了防氧化的设计先煮沸过的氢氧化钠溶液间不变色B常温下将铁片放入浓硝酸中无明显变化铁在常温下遇浓硝酸发生“钝化”C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇中的氢D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应【答案】D【

11、解析】A、氮氧化亚铁容易襁氧气氧化成氮氧化铁，煤油的作用罡防止空气中氧气溶解到硫酸亚铁溶液中, NaOH熏潴的目的是排除氧气，能够防止FWOg济氧化，长时间不变色体现防氧化的设计，选嗔A不 符合题意i B、常温下j铁片与浓硝酸发生钝化反应，阻碍反应的迸行，现象不明显j B不符合题意f C、 金属钠能与无水乙醵发生反应，产生气泡，该气体为坨，说明Na育澧换出酿中的H, C不符合题意j D、 铁与水蒸气在高温下生成四氧化三铁斗嗯气，四氧化铁为黑邑，不是纪色？ D符合题意。8 .在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a。将滴管中的液体 b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷

12、出，最终几乎充满整个烧瓶。a和b可能是a（干燥气体）b（液体）NH3水CO饱和NaOH§液CI2饱和食盐水NO水HCl0.1 mol L -1AgNO溶液A. B . C . D .【答案】B【解析】NH3极易溶于水，烧瓶内压强减小为零，同外界大气压产生压强差，所以形成喷泉，并 充满烧瓶； CO与饱和NaO的液完全反应，压强近乎没有，同外界大气压产生压强差，能形 成喷泉，最终几乎充满整个烧瓶； .氯气在饱和食盐水中的溶解度很小 ，锥形瓶与烧瓶内近 乎压强相等，不能形成口泉；NO与水反应，生成硝酸和 NO,容器内气体减少，气压减小，形成 喷泉，但因为NO不溶于水,所以不会充满烧瓶,HC

13、l极易溶于水并且和 0.1 mol L -1AgNO溶液反应，使烧瓶内压强减小为零同外界大气压产生压强差，所以形成喷泉，并充满烧瓶；综上所 述符合条件的为.。所以B选项是正确的。9.下列实验设计能够成功的是A.检验亚硫酸钠试样是否变质：试样超！滴加稍酸领密较白色沉淀滴加稀盐酸沉淀不溶解t说明试样已变质.B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质：粗盐部 足量碳酸钠溶液 足量氯化钏溶液 过魄漉液中滴加盐酸 摹发结晶精盐.C.检验某溶液中是否含有W :试样滴加疏氨化钾落淡溶液颜邑无变化滴加氯水济海变红色 -涔酒中含有后,二D.证明酸性条件下"Rz的氧化性比,2强N9海港3。%过氧化氢溶液稀硝酸 诞粉

14、海瀛变蓝色.氧化性 应见【答案】C【解析】A项,备序酎艮具有氧化性，亚硫酸根具有还原性J二者发生氧化还原反应生成S5不能确定试 样是否变质，应选用 时。出或非氧化性酸的领盐;故不选4项；B项，过程中加入了足量的氯化颖滚涌, 后续没有除去的操作F无法得到精盐,应在加入氯化钢后,加入足量的磔酸钠除去钢离子F再加入盐 酶后茎发结晶，故不选B项61页先向试样申加入硫葡化钾溶液J无现象J说明试样中不存在铁离子, 加入氨水后溶灌变红，说明亚铁离子被氧化为铁离子证明溶滞中含有故选C项.D项，Ha和稀 硝酸均具有氧化性，不能确定坨5和b氧化性的强弱，应选用E氧化性船进行酸化，故不选DJ更。A.由中的红棕色气体

15、，推断产生的气体一定是混合气体B.红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸发生了反应C.的气体产物中检测出 CO,说明木炭一定与浓硝酸发生了反应D.由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物【答案】C【解析】A项，灼热的碎玻瑞不能与浓硝酸发生反应，浓哨酸受热发生分解反应产生NQ1和霸气,是混合 气体:故A哽正确j B项，打热不炭可能只是热介质使得血肖酸发生分解反应上生成NOl不能表明木 友与浓硝酸发生了反应j故B项正确m t项，红热木炭可能与空气申的氧个发生反应生成力不能说明 木炎一定与浓再霰发生了反应，故C项错误D项.由说明浓硝酸具有挥发性，与红热木炭作用，生成 的红棕色气体为NO1,氮元素

16、的化合价降低，N5为还原产物，故D项正确611 .硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。-31 -(1)工业制硫酸铜的方法很多。方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是 方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如上图所示：稀硫酸和氧化 铁反应的离子方程式是;铜和上述反应得到的物质反应的离子方 程式是 ;向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是;分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是 。(2)氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸钱。主要的工艺流程如卜图所示:飘水L _尾气'吸收塔I穆国器4脱水分离题 硫酸轼空气吸收塔

17、中发生反应的化学方程式是 检验硫酸俊中的 NH+的操作是 。【答案】CU+2HSO(浓)CuSO4H-SCh t +2HX）F03H+=2Fe3+3H202rcH-Cu.=2Fe-«-Ciia+4Fe+4H+-K>2MF 俨十凶。过流Wi3 HleH2SOrQ=2 NH。iSO4+2HiOim*WH=NH3T+TW【解析】 铜和浓硫酸反应生成硫酸铜和有二氧化硫和水，方程式为：Cu+2HiSO4 （浓） 6c3*304+颊5用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫碑比氧化铁和过量的辎毓酸反应生成缁酸铁和 水，磁铁和铜反应生成硫酸亚铁和疏酸铜,混合溶沌中通入热的空气氧化亚铁离子变为铁离子，加入碱

18、 式碳酸铜调节溶液的血沂:淀铁离子生成氢氧化铁沉淀，过滤得到蓝色港海为硫酸锢溶海，蒸发浓缩、冷却 结晶、过滤洗涤、干燥得到硫弊同晶体，红褐邑沉淀氢氧化铁加热分解生成氧化铁，稀疏酸和氧化铁反应 的离子方程式为FeOi=2Fe>+3HiO ,铜和上述反应得到物质反应的离子方程式为 2F*9尸21十+记屏+,向混合溶洒中通入热空气的目的是，把亚魅离子氧化成铁离子，离子方程式为： IWYtrXhTF+ZHiO,分离蓝色漉湖电L褐色沉淀的实险操作是过滤，依据流程图分析，吸收 塔中发生反应的是二氧化硫和一水合氧和氧气反应生成硫酸较,四尸方程式为NHr国tHDSOh他T （瓯） 力04寸如6检脸镣根离

19、子n可加入碱井加热，生成氧气.离子方程式为NH/HDIi-金也1他0。12.某探究性实验小组的同学将打磨过的镁条投入到滴有酚酬:的饱和NaHCO§液中，发现反应迅速，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。该小组同学对白色不溶物的成分 进行了探究和确定。I、提出假设：甲同学：可能只是 MgCQ乙同学：可能只是 Mg（OH>丙同学：可能是 xMgCO- yMg（OH）2n、定性实验探究：（1）取沉淀物少许于试管中，加入稀盐酸时固体溶解，产生大量气泡，则 同学假设错误（选填“甲”、“乙”或“丙”）。出、定量实验探究：取一定量已干燥过的沉淀样品，利用下列装置测定其组成（部分固定夹

20、持类装置未画出），经实验前后对比各装置的质量变化来分析沉淀的组成，得出丙同学的假设是正确的。请回答下列问题：ASC>(2)实验中合理的连接顺序为：e- 一 一 一 一 g-h (各装置只使用一次)。(3)实验一段时间后，当 B装置中 (填实验现象)，停止加热，说明固体已 分解完全；打开f处的活塞，缓缓通入空气数分钟的目的是 ,(4)指导老师认为在上述实验装置中末端还需再连接一个D装置，若无此装置，会使测出的x : y的值 (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(5)若改进实验后，最终装置B质量增加m克，装置D质量增加了 n克，则x ： y=(用含m n的代数式表示)【答案】乙同学fab

21、dc或fbadc无气泡冒出排出装置中的 CO和水蒸气偏大9n/22m【解析】<1)取沉淀物少许干试菅中，加入稀盐酸时固体溶解,产生大量气泡？则乙同学假设错误j(2)浓疏酸吸糖分解产生的水蒸气，碱石灰吸收分解产生的C6,利用空气排尽装置中产生的气体，实睑 二1 -吕理的连接顺序为；»c> g4i 至 e中 Jh>d>c> g4i 3(J)实验一段时间后，当B装疑中无气泡冒出时.停止to热，说明固体已分解完全；根据以上分析可知打 开辿E"基，嗟赛唐：芸三数万许的目的呈排出装置甲门C5旬水苔二.一出于主三口在包水药通入C5., 所以装置C中碱石灰的作

22、用是吸收通入空气中的C5和水蔡气j(A)指导老师认为在上述实验装匿中末端还需再连接一个D装鼠，若无此装置，空气中的水摹气和C5 也被碱石灰吸收j导致生成的CS质量增加因此会使测出的x ； 丫的值偏大J<5)若改进实验后，最终装置B质量增加mg,即产生水是、加小，装置D质量党加了唾，CXM的物质的量是三足必则根据原子守恒可知工：尸整。wuTH13 .工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。某兴趣小组的同学发现：将一定量的生铁与浓硫 酸加热时，观察到固体能完全溶解，并产生大量气体。为探究反应后的产物，请你协助他们 完成相关的实验。探究一（1）另称取铁钉（碳素钢）6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加

23、热，充分反应后得到溶液X并收集到气体丫。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要判断溶液 X中是否含有Fe2+,应选用 a. KSCN（和氯水b . K3Fe（CN） 6溶液 c .浓氨水 d .酸性KMn的液乙同学将336mL（标准状况）气体Y通入足量滨水中，发现溶液颜色变浅， 试用化学方程式解 释滨水颜色变浅的原因：,然后向反 应后的溶液中加入足量BaCl2溶液，经适当操作得干燥固体2.33g。由此推知气体 Y中SQ的体积分数为。探究二分析上述实验中SO体积分数的结果， 两同学认为气体 Y中还可能含有Hb和Q气体。为此设计 如图所示探究实验装置（图中夹持仪器省略）。（2）装置A中

24、发生反应的离子方程式为 ,装置B中试剂的作用是 （3）认为气体 Y中还含有气体 Q的理由是 （用化学方程式表示）。为了进一 步确认Q的存在，需在装置中添加装置M于（填序号），M中所加试剂为 。a. AB之间b . BC之间c . CD之间d . EF之间【答案】bdSQ+Br2+2H2O=2HBr+HSO66.7%2MnO-+5SO+2H2O=2M2+5SO2+4H+ 检3金 SO是否除尽 C+2HSQ（浓）COT +2SQ T +2HObCa（OH）或 Ba（OH）2【解析】I)FP与KiEHCNM溶澈反应生成蓝色沉淀口 &F/CNM溶液可以检脸F片离子夕Fq离子具 育还原性，能够还

25、原高铸酸抑，F4离子能使酸化的高铸皎翎溶液襁色，酸化的高翥酸钾溶酒可以检脸EF+ 离子,故选bd。二氧化硫与漠水反应生成硫酸和氯漠酸，反应的离子方程式为； SO?-HBm2H2(WH+2Br+SO<-;由S原子个数守恒可得：SOl-SO/一班SO& 23% WSQ(晌物质的量为O-Olmal,则S6的物质的量为。1皿1, SOi的体$更为224血，£6的傕积分数为岩吟cl3%n%_7%。(2) aiawfRt装置图中A的作用是利用酸性高钛酸钾溶濯氧化吸收二氧化藻，反应的离子方程式为 2MnQr+5SO"2HlO=2M1产十560?*田、二氧化疏部使品红溶液褪色

26、所以装置B的作用是用品红治浦检 蛤二氧化硫是否除尽。(3)在加热时，铁钉中不仅铁和浓硫酸反应，碳也矛吨减酸反应生成生成二氧化硫、 二氧化碳木怵,反应方程式为C>2任SQ<浓J 82H器5H观6二氧化硫和二氧化蕨都能使澄清石灰 水变浑浊n但二氧化藻还能使品红逮诫褪色，所以要检脸二氧化碳必须排除二氧化藻的干扰，B装置是检蛉 二氧化硫是否除尽;所以澄清石灰水应放罡在后和£之间,故选也14. N2U-H2O(水合肿)极毒且不稳定，100c以上易分解失水，常用作还原剂和除氧剂(通常生成N2和 代。，其熔点为一40C,沸点 118.5 Co现以 Cl2、NaOH (NH2)2CO(尿

27、素)和 SO为原料可制备 NH H2O和无水NaSO,其主要流程如下：30%XaOH溶液尿素S6I IJTQi #5S I 步骤 1|4 步辎 HI 4 'a_iCO_3 ；E 骤 IV - - 4 Na；SOj水合麟潞濯已知：Cl2(g) +2OH(aq尸ClO-(aq) +Cl-(aq) +H2O(aq) H<0(1)配制30%NaO溶液时，所需玻璃仪器除量筒、烧杯外，还需要 (填标号)。A.容量瓶B.胶头滴管C .玻璃棒 D .锥形瓶(2)步骤I制备 NaClO溶液时，若温度超过 40C, C12与NaOH§液充分反应生成 NaClQ和NaCl。实验中为控制反应温

28、度除了用冰水浴、充分搅拌外，还需采取的措施是(3)步骤H合成N2H4-H2O的装置如图1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40c以下反应段时间后，再迅速升温至110c继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是(填字母)；a.尿素溶液 b . NaClO碱性溶液c .尿素溶液或 NaClO溶液任选其一理由是(4)步骤出中分离出N2H H 2O应该采用的方法最合理是(5)步骤IV用步骤出得到的副产品NkCO制备无水NaSO (水溶液中HSO、HSG-、SO2-随pH边搅拌边向 N&CO溶液中通入0204060 SOTOO图3 温度汽的分布如图2所示，N&SO的溶解度曲线如图 3所

29、示)。SO制备NaHSO容液。实验中确定何时停止通SO的方法是请补充完整由 NaHSO溶液制备无水 NaSO 的实验方案 ,用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。(6)工业上还可以用水合肿还原法制取碘化钠，工艺流程如图：00H港海水合flft碘一T-成|一" 槐 一»结昌_，碘化钠还原过程中可用硫化钠或铁屑等物质替代水合肿，但水合队还原法制得的产品纯度更高，原 因是。【答案】BC缓慢通入Cl2b过量的NaClO溶液会将水合肿氧化减压蒸储测量溶液的pH,若pH约为4,停止通SO边搅拌边滴加NaOH§液，并监测溶液 pH,当pH接近10时，停止加液， 将溶液转移到蒸发皿

30、中，低温蒸发至较多晶体析出，趁热过滤(不得低于34C) N2H?HO的氧化产物为N2和HO,分离产品过程容易进行【解析】(1)里制W%NaOH潜枷L霭要用托盘天平称取一定量的氮氧化钠固体，姆可在烧杯中加入适量 的水溶解即可，所需遂璃仪器除量筒、燎杯外，还需要玻璃棒和胶鼻：皤，故答案为二BCj温度超过的, CL与NaOH溶液反应生成NaCQi和NaCl,反应的离子方程式为3ClzOH ClOr+SClSJfcO,实险中控制温度计温度除用冰水浴外还应控制通入氯气的速率j避免反应过于国 烈，放出大量的热而导致温度升高.故答案为：缓慢通入氯气：在睑中通过滴液漏斗滴加的,溶液是NaClO碱性溶液，可以避

31、免过量的NaClO涛涌会揩水合脱氧化生成 曲，故答案为二W过量的N*C10溶清会招水合脐氧化；(4湘据题意,N汨4 H2007K台删不稳定，1叩七以上易分解失水，信点为一4。匕沸点118.5。步骤HI卬 分离出N处任。应该采用减压蒸混 故答案为:减压蒸燃(5)用Nwt83制备无水岫5。3,在NmCS溶液中通入过量的二氧化硫生成NjHSOj ,然后在NaHSQs溶酒 中加入NaOU流液可生成NaiSOi匕由图像可知，如洛潘诅约为4时可完全反应生成NaHSOn此时可停止通入二氧化植，可通过测量落 ,酒网的方法控制,赦答就二测量溶液的pH,若网约为%停止通由NiHSd溶灌制备无水NaiSCh,可边搅

32、拌边向NaHECh逐港卬滴加NaOH溶酒，测量溶潼pH,由图 像可知pH约为1。时,可完全反应生成 岫§ ,此时惇止：商加N1Q日溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析 出，由图像3可生疏高于科工条件下趁热过液，可得到无水NMSC瓦被答案为：边损拌边向NaHSOs谙涌 中滴加NaOH溶清、双鹿溶清曲，pH约为10时、停止滴加NaOti溶液、加热浓缩溶液至有大量晶体析出J 在高于34 c条件下趁热过滤。(6) N2T?屋O的氧化产物为Nk和HO,而用Na2s或Fe屑还原会得到其它杂质，水合肿还原法制得的产品纯度更高，故答案为：N2H?HO的氧化产物为N2和H2O,分离产品过程容易进行。15.

33、亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。已知：Nd NO+ 20H = 2NO+陛0气体液化的温度： NO21C、 NO - 152 C酢和港热水浴ABC(1)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是 。(2)该实验装置明显缺陷是 。(3)在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%1酸后，A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体含有 NQ依据的现象是 。装置B的作用是。(4)通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是 。(5)水合肿(N2H H2O)是一种重要的化工原料，在医

34、药、农业及燃料上都有着广泛的应用。目前，我国生产水合肿均采用尿素法，即利用NaClO溶液、NaOH§液与尿素CO(NH2) 2反应制得粗肿(N2H4)。生成粗肿反应的化学方程式为 。火箭发射时可用肿(N2H0为燃料，二氧化氮作氧化剂，生成无毒害的物质，写出反应方程式 O【答案】防止,可能生成的NO被完全氧化成 NO,造感对A中反应气体产物检验不完全无尾气吸收装置 C 中出现红棕色气体冷凝使 NO2完全液化 2NaNO+HSO=N&SO+NOT +NOT +H2ONaClO+CO ( NH )2+2NaOH=2H4 IhO+NaCO+NaClZNH +2NO=3N2+4H2O【

35、解析】(1.)空气中的氧气能氧化NQ,所以必须知非尽空气;防止可能生成的NO被完全氧化成造 成对A中反应气体产物检脸不完全J该实脸装置明显块陷是无尾气吸收装置夕会导致氯的氧化物直接排放到空气中造成污染，G)如果有NQ,则经过装置R的冷却后,迸入C中的气体，能和氧气反应生成红棕色气体.即现象 是C中出现红棕色气体：装置B的作用是冷凝使NO完全液化(4)装置A中亚硝酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧优氮、一氧化氮和水，反应的化学方程式是 小断口HHiSCH-N 的 SO计N6T +NCH+HjOl(5) (DNad。溶液、NaOH:希跋与尿素CO(NH反应制得粗的(NiHi),同时生成磔皎钠和氯化钠,

36、故生 成粗朋反应的化学方程式为 NadO+C口 (Mi) i+ZNsOHnNJNHfgNaaCGh+NiCb火箭发射时可用脏(N>为燃t斗，二氧化制作氧化剂，生成无毒害的物质氨气和水，反应的方程式为WiYU + 2NS=3国rn4mo 016.某小组同学为比较酸性条件下ClO > SO2-、Fe3+的氧化性强弱，设计如下实验 (夹持仪器已略)。'见警怯溶液硫酸酸化的F/04溶液 NaOH溶液实验步骤及现象记录如下：I .打开活塞c,向装置B滴加次氯酸钠溶液，溶液立即变为黄色，一段时间后观察到装置B中液面上方出现黄绿色气体时，立即关闭活塞c。n.用注射器取出少量装置 B中的溶

37、液，滴加几滴 KSCN§液，溶液变为血红色。出.打开活塞b,向装置A中加入足量浓硫酸后，关闭活塞b,装置A中产生气体，装置 B中有气泡，一段时间后，观察到装置B中溶液黄色变浅绿色。W. 一段时间后，用注射器取出少量装置B中的上层清液。V.打开旋塞a,通一段时间空气。请回答下列问题：(1)在添加药品前需进行的操作是 。(2)步骤I中，一段时间后观察到装置B中液面上方出现黄绿色气体的离子方程式为(3)步骤出中，开始一段时间，装置B中溶液的颜色并无明显变化，此段时间，溶液中发生反应的离子方程式为。(4)步骤IV是为了验证该溶液中存在的Fe2+。请补充完整该步骤合理的操作及实验现象：(5)步

38、骤V的目的为 。(6)分析实验现象，可得出该实验的结论是 。【答案】检查装置气密性+G+2"*=C%T + "Wso+ci2 + 2HO=4hi+SQ2+2CP滴加阿Fe(CN) 6溶液，出现蓝色沉淀将装置中残留的SO、CI2排入装置C中，被NaOH§液吸收,防止污染酸性条件下，氧化性：ClO >Fe3+>SQ2-【解析】Cl该实险涉及二氧化硫气体的制备j实脸在添加药品前需进行的操作是检查装置气密性5步骤I中一段时间后观察到装置B中液面上方出现氯气说明口一被CIO一氧化为氟气，反应的离子方程式为c厂+ ao-+ 2H+=Cl, t +用口 M3)步骤H

39、I中，开始一段时间,装置b中溶海的颜色并无明显变化, 说明T例没反应，氤气与睨发生氧化还原反应J反应离子方程式是SS+Ck+iHKMJT+JSQy+2cb 验证该溶液申存在正中的方法是向用注射器取出的上层清港申涧加显Fe(CN)寸溶液，出现蓝色沉淀j 则含有Fe” 打开旋塞3,通一段fl寸间空气的目的是将装置中残留的双鼠Cb排入装置C中,种山OH 溶液吸收，防止污染M6)向装第B滴加灰窠酸钠溶液，溶港立即变为黄色，说明记哦QO-氧化为在3- 说明氧化性QgF近工一段时间后，观察到装置卫中溶液黄色变注壕色，说明F铲fiSth氧优为SO?-, 3化性lyrsoF,所以可得出该实脸的结论是酸性条件下

40、;氧化性；ClgF4S5%17 .某化学学习小组为了探究镁和二氧化硫的反应产物，进行如下实验：I .设计如图所示装置完成镁和二氧化硫的反应实验。(1)实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO,利用的是浓硫酸的 (填字母)。a.强氧化性 b .强酸性 c.脱水性d .腐蚀性(2)B装置中试剂的名称是 ; E装置的彳用是 。(3)有同学认为可以拆去 D装置，你认为 (填“能”或“不能”)拆去 D装置，理由是n .探究燃烧的反应产物(4)反应后取C装置中的固体粉末进行如下实验:实验现象：G装置中产生黑色沉淀，I装置中黑色粉末变红色，J装置中白色粉末变蓝色。写出G装置中发生反应的离子方程式： ; I、J装

41、置中的现象说明固体中含有(填化学式)。(5)取出F装置烧瓶中的混合物， 经过滤、干燥得到少量固体粉末，为了探究固体粉末的成分,选择下列装置进行实验：按气体从左至右，选择所需装置，正确的连接顺序为 (填字母)。能证明固体粉末是硫磺的实验现象是 。(6)经实验测定，镁在二氧化硫中燃烧生成产物有硫化镁、硫和氧化镁。如果m(MgO) ： mMgS):mS) =20： 7： 4,写出镁与 SO在加热条件下反应的化学方程式：【答案】b浓硫酸吸收尾气中的 SO,防止空气中的CO与Mg反应能D装置与盛有固体试剂的装置相连，不会发生倒吸Cu2+H2S=CuS + 2HfMgd、c、a、b品红溶液褪色 5Mg +

42、2SO "* 4MgO Mg* S【解析】(1麻硫酸与亚硫酸钠发生复分解反应F该反应中强酸制蕾弱酸，浓藤表现出酸性。调!1奋的S6中混有水蒸气，应先用浓磕酸干燥S6J二氧化硫为污染性气体，不能直接排放，所以用碱 石灰吸收未反应的SOi,同时空气中的C6也能与镂反应干扰卖脸，所以碱石灰还可以防止空气中的COi 与Mg反应中。坤实唳中加热装置与盛育固体试剂的装置连接，不会发生倒吸，不需要安全瓶,所以背断去D装置。(4JF装署中M或与ft硫酸发生MgHzSOiSOi+HzSt,疏酸铜溶港用于检验氐3, H2s与反应生 成硫化$同黑色沉淀，离子反应为Cu*+mZuSHZH *氧化铜被还原成&

43、#174;?口水，无水硫酸铜变蓝色j说 明固悻与稀硫酸反应有氨气产生,即固体中含有未反应的镁粉，激给装黑中没有氧气干燥装置，如果选择双氧水制氧气，不能得到干燥的氧气。实验中，应该用干燥的 氧气与磕反应,故选择高镜酸钾制氧气。装置连接顺序为制氧气心氧气与硫反应£、检蕤金般吸收尾气b。(6)根据质量之比计算物质的量之比，n(MgO)、n(MgS)、n(S)之比等于4： 1 ： 1,由产物的物质的量之比可得出反应的化学方程式为5Mg+ 2SOj_4MgO- MgS S。18.某班同学用如下实验探究 Fe，Fe3+的性质。回答下列问题:(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1m

44、ol/L的溶液.在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是。(2)甲组同学取2mL FeCl 2溶液，加入几滴氯水，再加入 1滴KSCN§液，溶液变红，说明 CL可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 。 乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeC2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN§液，溶液变红，煤油的作用是 。丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl 3溶液混合。分别取 2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：第一支试管中加入1mLCC4充分振荡、静置，CC14层呈紫色

45、;第二只试管中加入1滴K3Fe(CN) 6溶液，生成蓝色沉淀:第三支试管中加入1滴KSCN§液，溶液变红。实验检验的离子是(填离子符号)；实验和说明：在 过量的情况下,溶液中仍含有 (填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为 。(5) 丁组同学向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为;【答案】防止Fe2+被氧化2Fe2+Cl2=2Fe3+2C隔绝空气(排除氧气对实验的影响)Fe2+Fe3+可逆反应 HO+2Fe2+2H=2Fe3+2H2O【解析】3)铁和氯化铁反应生成氯化亚钱j在FcGh溶酒中需加入少量铁肩其目的是防止氯化亚线被氧 化；

46、(2)氧气具有氧化性能氧优氧化亚镁为氧化铁，反应的禽子方程式力t臼)煤油不溶于水j密度比水小,分层后可以隔离溶涌与空气接触，抖除氧气对实蛉的器响宁实脸加入1 滴feFe (CN) 口澹液，生成蓝色沉淀，说明诲液中存在Fe离子，实验中加入1mL CCk充分振荡、静 置，CCU层显紫色说明生成3碘离子被铁离子氧化为碘单质,反应的葡子方程式为：CV2FWL妊du2cb 实脸中加入1滴KSCH溶液,洛液变红，说明潞波中仍含有钱离子,在量的情况Fj溶液中仍含有 员升,说明该反应为可逆反应：向盛&溶薄的试管中加入几滴酸化的灰Ch瀚机溶灌变成棕黄鱼,说明过氤化氢氧化亚铁离子为铁离子,反应的离子方程式

47、为：十桀。0 19.某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行了如图所示实验：查阅教材可知，普通锌镒干电池中的黑色物质的主要成分为Mne NHCl、ZnCl2等物质。请回答以下问题：(1)操作的名称是。(2)操作灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、 、和三脚架；操作灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为。(3)操作的试管中加入操作中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色滤渣中含有 。(4)该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4C1和ZnC®下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写

48、出其空白处的内容：实验目的实验操作实验现象实验结论检验Cl加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀产生含有Cl检验NH4+取少许滤液于试管中，含有NH+检验Zn2+取少许滤液于试管中，加入稀氨水先产生白色沉淀，继续加入稀氨水，沉淀又溶解含有Zn2+(5)根据以上实验报告，关于滤液的成分，该同学的结论是滤液中含有NHCl和ZnCl2。若想从滤液中得到溶质固体，还应进行的操作是 。【答案】过滤堪摒泥三角C(或碳)二氧化镒(或MnO)加入浓NaOH§液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口附近石蕊试纸变蓝色加热蒸发(或加热浓缩)，冷却结晶，过滤【解析】(1>根据噩b此操作为过滤彳操作灼烧滤

49、蚤需要的仪器有酒精灯，玻璃君 切&三脚架泥三角,用埸钳力根据题目所给 物质，此美难溶于水？ NH4cl和2nCL易溶于水，因此滤渣为MnO上等物质，灼烧时？ MnCh不参与反应, 根据题目信息，一种黑色固体在灼烧时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此由此推测该气体可能 为9,因此澎查中还存在黑色物庸为石墨；(3)产生能使带火星木条复燃的气体j该气体为3,该黑色物扇能加快H1Q的分解，黑色物质为催化剂 即为MflCh,滤渣中含有 函5:<4)检验NH/j常采用加入MwOH溶渣,并加热，且在试管口放湿润的红色石蕊用后如果石蕊试纸变 红，说明含有NHT,具体操作是力认浓NKH溶濯并

50、加热，将湿润的红色石蕊试纸羞于试管口附近；现象 是石蕊试纸变红j(5)从滤港中得到溶质固体,采用方法是蒸发浓缩、冷去岸晶、过渡，即可得到渗质固体。20 .已知Cr2+不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。醋酸亚铭水合物Cr(CH 3COO) 2 2HO是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。 实验室中以锌粒、CrCl3溶液、CHCOONa溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铭水合物，其装置如下图所示。制备过程中发生的相关反应如下所示：Zn+2HCl=ZnCl2 + H4Zn+ 2CrCl 3=2CrCl 2+ ZnCl 22Cr2 + 4CHCOO+2H2O=Cr（CH3COO2 2 - 2

51、H2。（晶体）CH CIMKa溶液试回答下列问题：(1)本实验中配制溶液所用的蒸储水需事先煮沸，原因是 。(2)往仪器n中加盐酸和CrCl 3溶液的顺序最好是 ,理由是 为使生成的CrCl2溶液与CH3COON籀液混合，应关闭阀门 (填“A”或" B”，下同)， 打开阀门。(4)本实验中锌粒要过量，其原因除了使锌与CrCl3充分反应得到 CrCl2外，另一个作用是。仪器IV的主要作用是 。(5)已知实验时取用的 CrCl3溶液中含溶质 9.51 g ,取用的CHCOON溶液为1.5 L 0.1 mol/L ,其他反应物足量。实验后得干燥的Cr(CH 3COO) 2 2H2O 9.4

52、g ,则该实验所得产品的产率为(用百分数表示，保留 3位有效数字)(不考虑溶解的醋酸亚铭水合物 )。【答案】去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化先加盐酸后加 CrCl3溶液让锌粒与盐酸先反应产生Hb,把装置H和m中的空气赶出，避免生成的Cr2+被氧化BA让产生的H2赶出装置H和m中的空气并将 CrCl2溶液压入装置出与 CHCOON潞液反应防止空气进入装置出83.3%【解析】根据信息，的不稳定,极易被氧气氧化，因此在配制溶液时，所用蒸储水事先煮'沸，其原因 是去除水中的溶解氧，防止C*薇氧化， 装置中有氧气，为防止匚田被氢(匕 先排除装置中氧气，即先加盐酸，再加GCM洛油，理由是让锌

53、粒与盐酸先反应产生用,把装置口和m中的空气赶出j避免生成的被氧化j(3)根据实哙目的，需要把装置口的港渣压人到装黑m需要关闭阙门打开阙门A,面和盐酸反应, 产生氢气？利用压强差J把装置H中溶液压人到装置山中j(4)根据C3)过量Zn的另一个作用是让产生的正赶出装置股口皿中的空气并符C(Cb4清压入装置10与 时CQ5L溶液反应j仪器H的作用是防止空气进入装置小手(5) CrCh的物质的量为 处1"5K5tn0E.gnoL根据元素守恒，则的物质的量为O.OftiuoL CTbCOONa 的物用的量为匕*0-1皿01=0一15皿山根据题中所给第三个反应？ 口不足COCOON泼过量？根据

54、行计算,得出3coO)巾 gO的航景为006沌37出2丁11劣即 即产率为9由11_2外100%=833%”21 .叠氮化钠常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及步骤如下：已知：NaN3 (叠氮化钠)是一种易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醛；NaNH的熔点为210C,沸点为400C ,在水溶液中易水解。步骤：打开装置 D导管上的旋塞，加热制取氨气；再加热装置 A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热 D并关闭旋塞；向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210220C,然后按图通入 N2O；冷却，向产物中加入乙醇(降低NaN的溶解度)，减压浓缩、结晶；过滤

55、，用乙醛洗涤，晾干。iU疫计AH C1>回答下列问题：(1) NaN中阴阳离子个数比为 。(2)装置B中盛放的药品名称为。3 3)步骤先通氨气的目的是 ;步骤氨气与熔化的钠反 应生成NaNH的化学方程式为 ;步骤b容器充入的介质为植物 油，进行油浴而不用水浴的主要原因是 ，生成NaN的化学方程 式为。(4)图中仪器a用不锈钢材质的而不用玻璃的，其主要原因是反应中可能会生成少量的副产物NaOH其腐蚀玻璃的化学方程式表示为 。(5) N2O可由NHNO(熔点169.6 C)在240c分解制得，应选择的气体发生装置是 (6)消防时，常用1mol 的NaClO溶液将NaN转化为 电则销毁650g NaN至少需要 L NaClO溶液。【答案】1:1碱石灰排尽装置中的空气 2Na+2NH县2NaNH+H水的沸点为100C,不能达到反应需要控制的温度210220c NaNH+NbONaN+HOSiQ+2NaOH = NaSiO3+HOc5【解析】门）NaiM中INa显十1价，即由-显-1价，因此阴阳离子个数比为1； b（3）根据步骤,需要向装置A中通入装置D的作用是制备NHs,则装匿R的作用是干燥氨气，即 装置B盛装磁石灰：（3）装置中含有空气,金属钠能与氧气发生反应，通入N地的目的是抖爰装置中的空气3 NH和N.发生 生成NaNlfc,金属钠把班中H氧