2019年高考化学二轮复习技能强化专练(四)离子反应

1、技能强化专练（四）离子反应1 .能正确表不下列反应的离子方程式是（）A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+ 6H+=2Fe33+3H48 .钠与 CuSO溶液反应：2Na+ Cu2 =Ci4 + 2NaC NaHCO容液与稀H2SQ反应：CO +2H=HO+ COTD.向 FeCl3溶液中加入 Mg（OH>： 3Mg（OH>+2Fe3+=2Fe（OH>+3MgT解析：A项，浓盐酸与铁屑反应生成 Fe" B项，钠与CuSO溶液反应，Na先与水反应， 生成的NaOHW与硫酸铜反应；C项，是HCO与4反应。答案：D2.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是 （）A.该

2、溶?中， J、Nhf、SC4 > BL可以大量共存B.该溶?中，Ag+、NG、CHCHg以大量共存C.向该溶液中滴入少量FeSQ溶液，反应的离子方程式为：2Fe2+ + Cl。+24=Cl3+_+ 2Fe +H2OD.向该溶液中加入浓盐酸，每产生 1 mol Cl 2,转移电子约为 6.02 X 1023个解析：HCIO是弱酸，可与CIO不能大量共存，同时 NaClO具有强氧化性，B具有强 还原性，两者不能大量共存，A错误；AgCI是难溶物质，Ag+与C不能大量共存，同时NaClO 具有强氧化性，CHCHOM有强还原性，NaClO与CHCHO能大量共存，B错误；NaClO和NaCl 的混

3、合溶液呈碱性，反应方程式中不应出现可，C错误；在NaClO和NaCl混合溶液中加入浓盐酸，发生反应：NaClO+ 2HCl= NaCl + CLT + H2Q由反应方程式可知， 每产生1 mol Cl2, 转移电子的物质的量为 1 mol ,约为6.02 X 1023个，D正确。答案：D3 .下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A.在溶?中加 KSCN溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+B.气体通过无水 CuSO,粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+,无KD.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO解析：A项错误。Fe3+遇

4、KSCN使溶液呈现红色，Fe"遇KSCN反应无现象，如果该 溶液既含Fe3+,又含Fe2+,滴加KSCN§液，溶液呈红色，则证明存在Fe但不能证明无Fe2 + ; B项正确。气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生：CuSO + 5H2O=CuSO 5H2O,CuSO 5H2O为蓝色，故可证明原气体中含有水蒸气；C项错误。灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有 Na+, Na*焰色为黄色，但不能证明无因为黄光会遮住紫光，故 的焰色需要透过蓝色的钻玻璃滤去黄光后观察； D项错误。能使澄清的石灰水变浑浊的气体有 CG, SO等，故将气体通入澄清的石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定

5、是CO。答案：B4 .下列离子方程式的书写及评价均合理的是()选项离子方程式评价A将1 mol Cl 2通入含1 mol FeI 2的溶液中： 2Fe2+ + 2I + 2Cl 2=2F3+ + 4Cl + 12正确；Cl2过量，可将Fe"、I一氧化BMg(HCO) 2溶液与足量的NaOHt应：Mg + + HCO + OH =MgCG + H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量的SO通入NaClO溶液中：SO+H2O+ ClO=HCl» HSO正确；说明酸性：H2SO强于HClOD1 mol - L 1 的 NaAlQ溶液和 2.5 mol - L 1的HCl溶液等

6、体积均匀混合：2AlO2 + 54= Al(OH) 3 J + Al 3+ + H2O正确；4不足，AlO2与Al(OH) 3 消耗的4的物质的量之比为2:3解析：1 mol FeI 2完全被氧化，需 1.5 mol Cl 2, CI2并不过量，A不正确；NaOHmb 量，应生成溶解度更小的 Mg(OHL B不正确；NaClO溶液具有强氧化性，能够氧化 SO生成 SOT, C不正确。答案：D5 .下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是()A.钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe+ Q+2HO=2Fe(OH2lB. SO使紫色石蕊溶液变红色：SO+ HfeO=2H + SOC.利用NaOH§

7、;液除去金属铝表面的氧化膜：Al 2C3+ 20H =2AlQ + H2OCl + ClO + 2H+ =Cl2 T + H2OD. “84”消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体:解析：亚硫酸为弱电解质，书写离子方程式不能拆写,B项错误。9答案：B6.下列表不对应化学反应的离子方程式正确的是OHA.工业电解饱和食盐水：2Cl + H2O=C2 T + H4 +B.碳酸钠白水解： CO +2H,OH2CO+ 20HC.硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水:3 +_ 一Al + 40H =AlQ + 2H2。D.用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘:2I + H2C2+ 2H=I2+ 2H2。解析：A项，工

8、业电解饱和食盐水的离子反应为电解2Cl + 2H2O=Cl2f + H4 + 2OH 故A错误；B项，碳酸钠的水解的离子反应为C(3>+ HbOHCO+OH,故B错误；C项，硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水的离子反应为Al3+3NHl H20=Al(0H)4 + 3NH故C错误。答案：D7.卜列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.Fe"、OH、SO4、CO8.CT、Fe2+、J、N(3C.D.中Ag+与SO、C因形成沉淀而不能大量共存;D项中h+与cO因反应生成co气体而不能Ag+、Na > Sd、ClK+、J、CO、Mn。解析：A项中Fe3+与OH因形成沉淀而不能

9、大量共存，Fe3+与CO因发生相互促进的水解反应而不能大量共存；B项中Fe2+与NQ(H+)因发生氧化还原反应而不能大量共存;大量共存。答案：B8.卜列离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.能使甲基橙变红的溶液中:Fe Al3 +、NO、ClB.室温下，在 pH= 12的溶液中：NaT、AlO2、NG、S2C.D.室温下，由水电离的 c(H*) = 10i° mol L T的溶液中: 加入 Mg能放出H2的溶液中：M/、NH ClO > K+Cl 、HCO、N0 NH解析：A项，能使甲基橙变红的溶液显酸性，Fe2+与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存，错误； B项

10、，pH= 12的溶液显碱性，四种离子之间不反应，可以大量共存，正确；C项，室温下，由水电离的 C(h+) = 1010 mol L T的溶液中水的电离被抑制， 如果显酸性，碳酸氢根不能大量共存， 如果显碱性，碳酸氢根和俊根均不能大量共存，错误;D项，加入Mg能放出好的溶液显酸性，Cl。一不能大量共存，错误。答案：B9 .某无色混合盐溶液中，除水电离产生的离子外还可能含有：NaT、Ba2+、Cl，BL、SO、SOT中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到 的现象或得到的结论如表所示。步骤操作现象或结论用pH试纸检验溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入 CCl4振荡，静

11、置CCl4层呈橙色(3)分液，向所得水溶液中加入Ba(NQ)2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生(4)过滤，向滤液中加入 AgNO溶液和稀硝酸有白色沉淀产生下列结论正确的是()A.肯定含有的离子是 B.肯定没有的离子是 C.不能确定的离子是 D.只能确定存在，不存在 解析：解答本题时，若不能联系(2)和(4)操作，易得出原溶液中含有氯离子的错误结论。根据 操作步骤中的现象证明含氯离子，但由于(2)加入了氯水，引入了氯离子，所以原溶液是否含氯离子不能确定。(1)用pH试纸检验，溶液的 pH大于7,说明溶液呈碱性，故一定含有SO3 ,进而可以判断无 Ba2+; (2)向溶液中滴加氯水，再加入CC14振荡，

12、静置，CC14层呈橙色，说明原溶液中含有Br ; (3)分液，向所得水溶液中加入 Ba(NQ)2溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生，结合 (1),可以判断原溶液中可能含有sd ; (4)过滤，向滤液中加入AgNO溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生，说明有C存在，但(2)步中已经引入了 Cl ,故不能判断原溶液中是否有Cl ,根据溶液呈电中性原理，得出有Na+,综上所述，可以得出：溶液中一定含有的离子是NaBl、SO；一定不含有的离子是 Ba2+;可能含有的离子是C、SO，答案：A10 .某100 mL溶液可能含有 Na*、nH Fe"、C(O > SCT、C中的若干种，取该溶液 进行连续实

13、验，实验过程如下(所加试剂均过量，气体全部逸出广100 mL溶液【溶液过泄沉淀1盐酸沉淀24. 30 g 一"九 33 *滤液N1OH溶液气体L 12 L*(标准状况)卜列说法不正确的是()A.原溶液一定存在 CO一和SO, 一定不存在 Fe3+B.原溶液一定存在 Cl ,可能存在 Na+C.原溶液中 c(Cl ) >0.1 mol - L 1D.若原溶液中不存在Na+,则c(Cl ) <0.1 mol - LBaSO、BaCO解析：加入氯化钢溶液，生成沉淀，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是的混合物，一定存在COyM,硫酸钢沉淀是2须g,物质的量是233；3 ；o"

14、;01 mo1，碳酸根离子的物质的量是4.30 g 2.33 g197 g mol 10.01 mol,碳酸根和铁离子不共存,定不存在Fe3 + ,所得到的滤液中加入氢氧化钠，产生的气体为氨气，一定含有俊根离子，根据元素守 一一一1.12 L恒，钱根离子的物质的重是22.4 L-mol 1 =隗5 mol ,根据电何守恒，阳离子所带正电何的物质的量之和为 0.05 mol ,阴离子所带负电荷的物质的量之和为0.01 mol X 2+0.01mol x 2= 0.04 mol,所以一定存在氯离子，钠离子不能确定，n(Cl ) > 0.01 mol,所以c(Cl)>0.1 mol L

15、t。A项，原溶液一定存在CO 一、SO和Cl , 一定不存在 Fe3+,正确；B项，原溶液一定存在 Cl ,可能存在 Na正确；C项，原溶液中c(Cl ) >0.1 mol - L 正确；D项，若原溶液中不存在 Na+,则c(Cl )=0.1 mol L 错误，故选 D。答案：D11. 2016 全国卷出，28以硅藻土为载体的五氧化二钮 (V2。)是接触法生产硫酸的催 化剂。从废钮催化剂中回收 V2Q既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钮催化剂的主要成分为：物质VQV2C4K2SQSiO2FezQAl2O质里分数/%2.2 2.92.8 3.122 2860 6512<1以下是一

16、种废锐催化剂回收工艺路线:回答下列问题：(1) “酸浸”时V2。转化为Vd,反应的离子方程式为 ,同时V2Q转化成VO卡。“废渣1”的主要成分是。(2) “氧化”中欲使 3 mol的VO+变成VO ,则需要氧化剂 KC1Q至少为 mol。(3) “中和”作用之一是使钮以V4c42形式存在于溶液中。“废渣 2”中含有。离子交换(4) “离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROI+ V4O42RV4Q2+ 4OH (ROH为洗脱强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率， 淋洗液应该呈 性(填“酸”、“碱” 或“中”)。(5) “流出液”中阳离子最多的是 。(6) “沉钮”得到偏钮酸钱(NTVO)沉

17、淀，写出“煨烧”中发生反应的化学方程式(1)反应过程中V的化废锐催化剂中，只有二VO共失去3 mol电子,解析：本题考查无机化工流程，意在考查考生的知识迁移能力。合价不变，所以是复分解反应。注意V2Q在离子方程式中不能拆开; 23 、 一氧化硅不溶于硫酸，成为废渣1的王要成分，(2)3 mol VO 变为 而1 mol ClO 3变为C厂得到6 mol电子，所以需要 0.5 mol氯酸钾。(3)中和时，Fe- Al 3+分别转化为难溶的 Fe(OH)3和Al(OH)3,成为废渣2的主要成分。(4)为提高洗脱效率，须使题中所述平衡逆向移动。根据平衡移动原理，碱性越强越有利于平衡逆向移动，所以淋洗

18、液应该呈碱性。(5)经过“离子变换”，钮以RV4O2形式存在，而铁、铝则在“中和”过程中转化为沉淀，所以“流出液”中最多的阳离子是钾离子。(6)由NHVQ转化为*O, V的化合价未发生变化，该反应为非氧化还原反应，所以N的化合价仍为3, 一种生成物是 NH,另一种生成物必定是H2Q答案:(2)0.5V 2Q+ 2H+=2VO+ HbO SiO2(3)Fe(OH) 3 和 Al(OH) 3(5)K +(6)2NH4VO=V2Q+2NHT + HOT12.氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。固除一ExClh电和请回答下列问题：(1)氯化铁有多种用

19、途，请用离子方程式表示下列用途的原理： 氯化铁作净水剂 ,用FeCl3溶液 (32% 35%)腐蚀铜印刷线路板(2)吸收剂X的化学式为;氧化剂Y的化学式为 。 碱性条件下 反应 的 离子 方程式 为(4)过程将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为 2KOI+ NaFeQ> &FeQ + 2NaOH,请根据复分解反应原理分析反应发生的原因答案：(1)Fe3+ + 3H2OFe(OH)3+ 3HI+ 2Fe"+ Cu=2F苜 +CuT(2)FeCl 2 NaClO(3)2Fe 3+ + 3ClO + 100H =2FeO + 3Cl +5H2O(4)K2FeQ溶解度小，析出晶体，促进反应进行13.利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中 Cr( m)的处理工艺流程如下。11 浓 溶液 NaCHjfi液 L1 I春霜上 丽户" 一豆同加L械化T网PHMSOr1 I已知：其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca=和M ;CrOH(