2019年高考化学考纲解读与热点难点突破专题06化学反应速率和化学平衡热点难点突破

1、2019年高考化学考纲解读与热 点难点突破专题06化学反应速 率和化学平衡热点难点突破化学反应速率和化学平衡1 .工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：2c（焦炭）+ Q（空气尸=2CO FeQ+ 3CO=2Fe 3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化 学方程式计算所需其主要原因是（）A. COitB. COW铁矿石接触不充分C.炼铁高炉的高度不够D. CO与FeQ的反应有一定限度一解析工业炼铁中FeO3+382=Fe+3c6为可逆反应，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方 园式计算所需，这样可以促进反反正向移动,增大co剪浓度，当所提高了 Feo：转化率”答案 D

2、2. Q是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经 济等优点。Q可溶于水，在水中易分解，产生的O为游离氧 原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下：反应 Q-Q+O AHI> 0 平衡常数为K;反应O + Q=12Q AH< 0 平衡常数为K;总反应：2c3=3Q AH< 0 平衡常数为Ko下列叙述正确的是（）A.降低温度，K减小B. K= K + K2C.适当升温，可提高消毒效率D.压强增大，及减小解析 降温，总反应平衡向右移动，增大，A项错误；_c (。2) c ( 0 )d (。2) d (O2)瓜=、及=c (0)- c (O3) 、K=( (03)=瓜

3、及，B项错误；升高温度，反应平衡向右移动，c(0) 增大，可提高消毒效率，C项正确；对于给定的反应，平衡常 数只与温度有关，D项错误。答案B5. 一定条件下，在密闭容器中进行如下反应：NO(g) +C0(g)-：N2(g)+C02(g) A-372.3 kj/mol,下列说法错误的是()A.增大压强，平衡正向移动，4不变B.平衡常数表达式为仁;(N0)0(C。)C2(N2) c (C02)C.有4 mol碳氧双键断裂的同时，有1 mol氮氮叁键生成，说明反应达到平衡D.向容器中加入1 mol NO和1 mol CO发生反应，达到平衡时放出的热量小于372.3 kJ解析 B选项错误，正确的表达式

4、为K =c2 (N) - c (CO) c (NO c (CO答案 B6.对于达到平衡的可逆反应 X+Z（已配平），在t时刻增大压强（其他条件不变），正、逆反应速率（v）变化的 情况如图所示。下列对X、Y、W Z四种物质状态的描述正确A. W Z均为气体，X、Y中只有一种为气体B. X、Y均为气体，W Z中只有一种为气体C. X、Y或W Z中均只有一种为气体D. X、Y均为气体，W Z均为液体或固体解析 由图像可知，增大压强，正、逆反应速率都增大， 且平衡正向移动，而增大压强时平衡应向气体分子数减小的 方向移动，分析可知B选项正确。答案 D9 .已知一定条件下发生可逆反应： CHOH（g） H

5、CHO（g） + H2（g）,当起始投料只有CHOH时，CHOH勺平衡转化率随温 度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 （）A.当体系中气体的密度不再发生改变时，反应达到最大 限度B.在其他条件不变的情况下，及时分离出HCHO能提高 CHOH的平衡转化率C.在Ti K时，该反应的平衡常数为8.1D.工业上为提高经济效益，宜将反应温度升至1 050 K以上解析 若该反应在恒容容器中进行7任何时刻气体的密度都不变F故当体系中气体雌度不再发生改*寸J反应不一定达到最大限度J A项错误一】K小假谩CKOH的起始浓度为了利用三段式进行计算得平衡时CHsOH的濯度为0.以皿11%氐、HCHQ的浓度均

6、为0%mML ;平小常数K=0 T = 8-1 CHaOH的起始浓度未知j故C项错误。由图可以看出，在W0K时j CHOH的平衡转化率已经很 鼠再继续升高温度，照OH的里将转化率增大的幅度已经很d!反而会浪鬟舒源,降d耀济效益1D项错误。答案 B10 . 一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合 于固定容积为 2 L的密闭容器中，发生反应：3 A(g) +B(g)=xC(g)+2D(s)。2 min末该反应达到平衡，生成 0.8 mol D,并测得C的浓度为0.2 mol/L。下列判断正确的是()A.该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91 (L/mol)B. 02 min A

7、的平均反应速率为 0.3 mol/(L s)C. B的转化率为60%D.若混合气体的密度不再改变，则该反应不一定达到平 衡状态解析 平衡时，Ji(C)=0.2L=0.4 mo：, ?jfD：-=O.S mol7 颉用C)： n(D)= 1 ： 2舱二匕 平耐A、B、C的浓静潮WLL、Q2m"L,则平衡常敷K=:以皿：；打43 tM瓦=099LmE)，A 对gmm 内,ti C .='、_ :一 =，1 tm :二 m 二甘,v(A)= 3t(Cj=0. 3 mol, B 错:二 miziiB转化的物质的量为=)=0.411)01,故B的转化率为仪二年翳XI001=40% j

8、C错j反应前后气体质量不相等,因此混合气体帼度不再改变时，该反应一定达到平衡状态,D错e答案A11 .已知反应 CO(g)+2H(g)CHOH(g) AH= Q kJ mol 1;在三个不同容积的容器中分别充入1 mol CO与2 mol H 2,恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表。下列说法正确的是()温度(C)容器 体积CO转化率平衡压强(p)200V150%Pi200V270%P2350V350%P2A.反应速率： >>B.平衡时体系压强：pi ： p2 = 5 ： 4C.若容器体积Vi>V3,则Q<0D.若实中C5口 H2用量均加倍，则CO专化率V 70% 解

9、析根据表中所给数据可知，容器和容器温度相 同，但是容器中CO转化率大，说明p2>pi,容器与容器 中平衡时压强相等，且容器中温度高于容器中温度，则 反应速率，>,A选项错误；容器和容器的温度相同， 但容器和容器的体积不同，不能确定压强之比，B选项错 误；若容器和容器的温度相同， 且则实验与实 验相比，平衡正向移动，平衡时 CO的转化率大，而实际上 实验和实验中CO的转化率相同，故升高温度时，平衡逆 向移动，所以正反应一定为放热反应，即 C<0, C选项正确； 若实验中C5口 H2,用量均加倍，则相当于增大压强，平衡 正向移动，CO的转化率大于70% D选项错误。答案A14.在

10、一定温度下，将 H和N2两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中,发生反应:3H2 +i=rn (H2)n (N2)2NH。起女a时H2和N2的物质的量之和相等，平衡后分别测出H2、N2的转化率。能正确表示H2、N2的转化率与起始时的关系图是（）A0 1 2 $起的噜J0 1 2 1遍访嘤2(Nilri (raj)CD解析反应物t期七学计量数乏比投料时J达旃衡时转化率彳增加一种反应物的物质的量，孩反 应物的转化率版小，苴他反应物的材化率憎大一答案A15.高温下，某反应达平衡，平衡常数K =。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列c (CO - c (H2。 c (CO) - c (H2) 说法

11、正确的是(A.该反应的焰变为正值B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C.升高温度，逆反应速率减小催化剂一D.该反应的化学方程式为 O H2OCO + H2解析 根据平衡常数的表达式可得出该反应的化学方程式为COl+K三=8一比6升高温度，E 逆反应速率均增大宁温度升高j氏浓度撮小,平衡正向移动j说明正反应是吸熟的，烙变为正值在恒温 后容E增大压强的方法有多神，此浓度娈化不确定°答案 A16. Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X。在一定条件下，反应初始时c(X) =2.0 x 10 3mol - L1,反应10 min进行测定，得图1和图2。下列说法不正确的是()朗2 p

12、H4第度同碉解不的影阻A. 50 C, pH在36时，X降解率随pH增大而减小B. pH= 2,温度在4080 c时，X降解率随温度升高而 增大C.无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是： pH= 3、温度为80 °CD. pH= 2,温度为50 C时，10 min内X的平均降解速 率 v(X) = 1.44 X 10 4mol - L1 - min1 pH增大而减小，故A正确；由图2可知，pH= 2、温度在40解析1可知,50 °C、pH在36时，X降解率随80 c时，X降解率随温度升高而增大，故B正确；因溶液pH、温度都会影响X的降解率，故还需要进行 pH= 3时

13、温度对X 降解率影响的实验或温度为80 c时pH对X降解率影响的实 验，故C错误；D项，由图2可知，pH= 2、50 C时X的转化 率为 72% X 的浓度变化量 Ac(X) =2.0 X10 3mol - L1X72% =1.44 X 10-3 mol - L 1 ,故 v(X) = 1.44 X 10 4 mol - L 1 - min L故D正确。答案 C19. t C时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+ 3Y(g)-2Z(g),各组分在不同时刻的浓度如下表：物质XYZ初始浓度/( mol L -1)0.10.202 min末浓 度/(mol - L-1)0.08ab平衡浓度0

14、001 IKJ Y 八/(mol - L-1).05.05.1下列说法正确的是()A.平衡时，X的转化率为20%B. t C时，该反应的平衡常数为 40C.增大平衡后白体系压强，v(正)增大，v(逆)减小，平 衡向正反应方向移动D.前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率 v(Y) 44 4，、 1= 0.03 m ol .(L . min)解析 依据“三段式法”进行计算X(g) +3Y(g)，2Z(g)始态(mol L1)0.1 0.20反应的量(mol - L-1) 0.05 0.150.1平衡(mol -1)0.05 0.05s入八»0.05X的转化率=6不 X 100%

15、,(0.1 mol -)20.1A选项错误；K =0.05 mol - L1X (0.05 mol - L1)1 600 , B选项错误;增大压强，不论平衡向何方向移动，正逆反应速率均增大，C选项错误；D选项，前2 min内，Y的浓度变化量为(0.1 kJ mol测得 010 s 内，c(H2)减小了 0.75 mol0.08 )mol - L mol - (L - min)1X 3 = 0.06 mol - LT,正确。1)则 v(Y) = 0.03答案D20. 一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2 和 H2发生可逆反应N2(g) +3H(g)皇卫2NH(g)AH= 92.2下列说法正

16、确的是()A. 1015 s内c(NH)增加量等于0.25 mol-1B. 10 s内氨气的平均反应速率为 0.025 mol - L 1 - s 1C.达平衡后，分离出少量 NH, v(正)增大D.该反应的逆反应的活化能不小于92.2 kJ - mol1解析 1015 s内与010 s内的反应速率不同，故 A 项错误，010 s, c(H2)减小了 0.75 mol - L 1,根据反应的 方程式可知，氨气浓度增加了 0.5 mol 10 s内氨气的 反应速率是0.5 mol-+ 10 s =0.05 mol-L1-s，选项B不正确；降低生成物浓度，反应速率降低，选项 C不正确； 由于正反应

17、的AH= 92.2 kJ mo1,所以逆反应的活化能 不小于92.2 kJ - mol"选项D正确。答案：C24. 一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：S2C12（橙黄色液体）+ Cl 2（气）=2SCl2（鲜红色液体） H= 61.16 kJmol I 下列说法正确的是（）A.增大压强，平衡常数将增大B.达到平衡时，单位时间里消耗n mol S 2CI2的同时也生成 n mol Cl 2C.达到平衡时，若升高温度，氯气的百分含量减小D.加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一 定升高解析：平衡常数只与温度有关系，噌大压强平衡常数不变7a错误，B.根据方程式可知单位府间里

18、消耗 卜的同时生成HmdCb, C12的生成与消耗的物质的蚩相同，反应处于平衡状态,B正确正反应 是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向蔡动，急气的含量增大，C错误；力认氯气j平衡向正反应方獭 动;丽热t率增大n氯气的转化率降低，D错误,答案：B25.常温常压下，向2 L的恒温密闭容器中投入 2 mol A和 1 mol B ）发生可逆反应 3A（g） +2B（s）-2c（g） + D（g）A H= a kJ/mol 。 5 min后达平衡)测得容器中 n(C)=0.8mol。则下列说法正确的是()A.使用催化剂或缩小容器体积，该平衡均不会移动B. 3v(A) =2v(C) =0.16 mol/

19、(L - min)C.升高温度，该平衡正向速率减小，故平衡逆向移动D.该可逆反应达平衡后，放出 a kJ的热能(假设化学能 全转化为热能)解析：由于该反应气体物质的量不变，所以缩小容器体积平衡项正确不移动，使用催化剂不会改变平衡，平衡也不移动，:化学反应速率之比等于化学计量数之比， 应该是2v(A)3v(C) =0.24 mol/(L - min) 5 B项错误；升高温度)正逆反应速率均增大，逆反应速率增大更多，平衡逆向移动，C项错 误；根据题干中的热化学方程式可知每生成 2 mol C和1 mol D放出热量a kJ,但由于该反应是可逆反应，所以达平衡时 2 mol A和1 mol B没有反

20、应完)放出的热量小于 a kJ)D项错答案：A26.某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B ,反应A(g)+B(g)->C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是()B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0.41mol - L"则反应的A H>0C.相同温度下，起始时向容器中充入 2.0 mol C达到平 衡时，C的转化率大于80%D.相同温度下，起始时向容器中充入 0.20 mol A 0.20 mol B和1.0 mol C)反应达到平衡前v(正)<v(逆)解析：A的物质的量达到

21、0.80 mol反应达到平衡状态， 则A(g)+B(g)C(g)起始量/(mol)1.01.0变化量/(mol) 0.20 0.20 0.20平衡量/(mol) 0.80 0.80 0.20代人求平衡常数：K= 0.625 c反应在前5 s的平均速率v(A) =0.015 mol - L _1 - s 故A错误；保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)= 0.41 mol A物质的量为 0.41 mol/L X2 L = 0.82 mol >0.80 mol,说明升温平衡逆向移动，正反应是放热反应，则反应的 AH< 0,故B错误；等效于起始加入 2.0 mol A和2.0 mol

22、 B, 与原平衡相比，压强增大，平衡向正反应方向移动，平衡时 的AB转化率较原平衡高，故平衡时 AB的物质的量小于1.6 mol, C的物质的量大于0.4 mol ,即相同温度下，起始时向 容器中充入2.0 mol C ,达到平衡时，C的物质的量大于0.4 mol)参加反应的C的物质的量小于1.6 mol,转化率小于80%) 故C错误；相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B 和1.0 mol C , Q=50>K,反应逆向进行，反应 达到平衡前v(正)vv(逆)，故D正确。 c COc H2(2) K =K =J c CO ' c H2OK c

23、CO - c H2O = K3K c CO c H2根据K =由表中数据可知:K21.47973 K时，( =仁五,2.381 173 K 时，K =2.151.67升温，K增大，所以该反应为吸热反应(2)2H 2s(g)=2H(g) +$(g)起始/(mol1)500转化/(mol1)221平衡/(mol1)321K=2 1X22 飞0.44于平衡时丫正=丫逆，所以正.x2(HzS) = K逆 x2(H2). x(S2)x2H2xS2心口 心K=Ts=心即 K-。2S0：(£> + 0：(£)2SO3Cg)0.1转化/mol0. 180.090. IB0.020.0

24、10.16国坪）0.21-0.1 0.21-as 、0, 21 0. IS /so，=F-x=二0.。日 明J1 U £ 1,、0.21 0.02 0.02=>-=-明冉9：）二0. 21 0.01 0.01MFa0.0占p 90：Jf SO： JJ。：= 2,43"lQJo【答案】（1）吸K1吸K2（2）0.44温度升高，反应速率加快，达到平衡所用时间(3)2.43 X 10429. C5口 H被称为合成气，可以合成很多有机物，用合 成气合成甲醛的过程如下： H2(g) + CO(g)300-C HCHO(g) A H = a kJ/mol(主反 应)A H2= b

25、 kJ/mol(副反 2H2(g) +CO(g)400- C CHOH(g)应）请回答下列问题：（1）根据上述反应，甲醛催化加氢的热化学方程式为根据上述反应，合成甲醛的适合的操作条件为（3）300 C时，在容积为1 L的密闭容器中加入2 mol H2 和2 mol CQ随着反应的进行HCHOI气的体积分数如图所示。030 min内，用H2表示该反应的平均反应速率为 mol/（L min）,该温度下合成甲醛反应的平衡常数 为, H的转化率为（结果保留三位有效数 字）。若达到平衡后再通入1 mol CO和1 mol H 2,再次达到 平衡时，CO的转化率（填“增大” “减小”或“不 变”）。若升高温度，该反应的平衡常数减小，则 a 0（填“ >”或“ <”）。【解析】"