2019高一化学暑假功课碳酸钠的性质与应用

1、2019高一化学暑假功课碳酸钠的性质与应用注意事项：认真阅读理解，结合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思考，多 理解！无论是单选、多选还是论述题，最重要的就是看清题意。在论述题中，问题大多具有委 婉性，尤其是历年真题部分， 在给考生较大发挥空间的同时也大大增加了考试难度。考生要认真阅读题目中提供的有限材料，明确考察要点，最大限度的挖掘材料中的有效信息，建议考生答题时用笔将重点勾画出来，方便反复细读。只有经过仔细推敲，揣摩命题老师的意图，积极联想知识点，分析答题角度，才能够将考点锁定，明确题意。【学海导航】1.碳酸钠的性质2 .Na2CO与NaHCO勺性质与比较3 .侯制碱法【主干知

2、识】一.碳酸钠的性质碳酸钠俗名 或,色 状；碳酸钠晶体含结晶水,化学式为,在空气里碳酸钠晶体很容易 ,并逐渐碎裂成粉末.【实验探究1】在两支洁净的试管中分别加入23ml澄清石灰水和氯化钙溶液，再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液 ，振荡，观察实验现象.现象反应方程式【实验探究2】按图组装仪器，将滴管中的浓盐酸加入瓶中，观察实3现象.现象反应方程式【实验探究3】用pH试纸测定碳酸钠溶液的 pH.现象结论【实验探究450ml0.5mol L-1碳酸钠溶液，用酒精灯将碳酸钠溶液加热至接近沸腾.将一块油污的铜片浸入碳酸钠溶液中，静置约2min.用镣子将铜片从溶液中取出后，用水冲洗干净.比较浸入碳酸钠溶

3、液前后铜片表面的情况.现象结论【问题】碳酸钠被称为“纯碱”的原因是什么？碳酸钠在一定条件下，可以与碳酸氢钠相互转化 反应方程式分别为二.NazCO与NaHCO勺性质与应用比较碳酸钠碳酸氢钠组成俗名晶体色态溶解性热稳定性与酸反应与碱反应与CO反应与 BaCB水溶液碱性主要用途三.侯氏制碱法原理工业上以 为原料生产纯碱将 通入 的 饱和溶液中,使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出，反应方程式过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气，搅拌，经降温后副产品氯化俊晶体析出.【巩固练习】题号12345678910答案1、以下物质热稳定性最好的是A、石灰石日小苏打

4、C、纯碱D碳钱2、以下各物质中的杂质（括号内）可用加热的方法除去的是A、N&QNaOB、NaHCO N&COC、N&ONaOH D NaOH N&CO3、一般情况下，将以下物质置于空气中，不发生变化的是A、N*CO 10HaOB NaOHC NaCOD、NaO4、质量相等的NaHCOF口 N&CO混合物共有a克，加热一段时间后质量变为b克，当NaHCO完全分解时，b值为A、53a/168B、137a/168C、53a/84D、159a/1905、在甲，乙两塔期中分别盛有等质量的NaHCOtl体，将甲增期充分加热后冷却，再加入足量盐酸，乙不经加热也加入足量

5、盐酸，反应完全后，甲，乙两增期中实际参加反 应的盐酸的质量比为A、1 ： 1.5B、1 ： 1C 1 ： 2D 2 ： 16、可用于判断NaHCo末中混有NazCO的实验方法是A、加热时有无气体放出日滴加盐酸时有无气泡放出C、溶于水后滴加氯化钢稀溶液，有白色沉淀生成DK溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成7、除去NaCO固体中混有的少量 NaHCO勺最正确方法是A、加入适量盐酸 已加入NaOH§液C、加热灼烧 H配成溶液后通入 CO8、在一定温度下，向足量的饱和NaCO中加入1.06g无水N&CO,搅拌后静置，最终所得晶体的质量为A、等于 1. 06gB、等于 2. 86g

6、C、大于1. 06g而小于2. 86gD、大于2. 86g 9 、以下实验操作最终可得无色透明溶液的是A 过量CO通入饱和Na CO溶液中日过量CO通入澄清石灰水中C将少量的钠投入到饱和的NaHCO溶液中D少量的钠投入到饱和N&CO溶液中 10 、有甲、乙、丙三种溶液。甲溶液中加入Na2CO3 溶液有白色沉淀生成，再加入乙溶液，沉淀溶解并有气体放出，再加入丙溶液，又有白色沉淀生成。那么甲、乙、丙三种溶液依次是A、CaCl2、稀 HNQ BaCl2三种溶液 B、CaCb、稀 N&SQ、RSO 三种溶液C BaCl2、稀 HN N&SO三种溶液 D CaCl2、稀 HCl、Ba(NQ)2 三种溶液11、通常用盛有饱和 NaHCO容液的洗气瓶来除去混杂在CO中的HCl气体，写出反应的方程式。不允许采用NaOH溶液的原因是，也不允许采用饱和N&CO溶液的原因是12、把AgNaHC丽体加热分解一段时间后，固体质量变为Bg。求：(1) 未分解的NaHCO3 的质量和生成的Na2CO3 的质量。(2)当B为多少时，说明 NaHC航全分解。13、有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠