2019高考化学填空专练题(三)

1、2019局考化学填空专练题(3)(g)-l- H2(g)一 11、李仕才A H= +124 kJ mol部分化学键的键能如下表所示:化学键C- HC- CC=CH H键能/ kJ - mol1412348X436根据上述反应的能量变化，计算X=。答案 612解析 反应热=反应物总键能-生成物总键能，由有机物的结构可知，应是一CH2CH中总键能与-CH=C2H H2总键能之差，设 C=Ct能为 X kJ - mol1,则 A H= (5 X412+3483 X412-X-436) kJ - mol t= 124 kJ - mol 解得 X= 612。2、一定条件下，C5口 H2 合成 CHOH

2、CO(g) + 2H2(g) ?CHOH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1 ： 2充入CO和Hb,测得平衡混合物中 CHOH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。2牙1刈冷-kX)，旧a汨温度汽'的mN)曲的即加10(1)A、RC三点平衡常数 (、Kb、Kc的大小关系是 ;压强：pi(填 "v"或“="，下同 )口；逆反应速率：v逆(A)v逆(B)。(2)在C点，CO的转化率为 ;在C点，若再按物质的量之比1 ： 2充入一定量的 CO和H2,当其他条件不变，达到新的平衡时，CHOH的体积分数 (填“增大” “减小”或“不变”)。答案(1)

3、 &>Kb= % > v (2)75% 增大解析(1)影响平衡常数的外界因素为温度。分析图像知日C两点温度相同，故 Kb=当其他条件不变时，升高温度，甲醇的体积分数减小，平衡逆向移动，因此升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则反应：CO(g) + 2H2(g) ?CHOH(g)为放热反应，Ka>Kb,故A、日C三点平衡常数Ka、Kb、R的大小关系是 Ka>&=&反应：CO(g)+2H2(g) ?CHOH(g)正向为气体物 质的量减小的反应，当其他条件不变时，增大压强，平衡正向移动，甲醇的体积分数增大； 分析图像知压强：pi>p2；温度越高，反

4、应速率越快；压强越大，反应速率越快，温度对反应 速率的影响比压强显著，故逆反应速率：v逆(A)< v逆(B)。(2)分析图像知C点甲醇的体积分数为50%根据题意设起始加入 CQ H2的物质的量分别为1 mol、2 mol ,转化的CO的物质 的量为x mol ,利用三段式分析。CO(g) + 2Ha(g) ?CH3OH(g)起始 /mol 120转化 /mol x 2 xx平衡/mol 1 -x 2 -2xx则有 x/(3 2x)x100%f 50% 解得 x = 0.75 mol ,贝U CO的转化率为 0.75 mol/1 mol x 100% = 75%在C点，若再按物质的量之比1

5、 : 2充入一定量的CO和Hb,相当于增大压强，平衡正向移动，达到新的平衡时，CHOH的体积分数增大。3、甲醇是一种可再生能源， 工业上可用合成气制备甲醇，反应为CO(g)+2H(g) ?CHOH(g)。某温度下在容积为 VL的密闭容器中进行反应，其相关数据如下图；反应开始至平衡时，用 H2表示化学反应速率为。该温度下CO的平衡转化率为。答案-V- mol L 1 min 1 60%解析 反应开始至平衡时需要时间为10 min, H2的变化物质的量为2.0 mol 0.8 mol =1.2mol,则用H2表示化学反应速率为1.2 molV L10 min0.12""Vmol

6、 L t min 至平衡时 CO的变化物质的量为1.0 mol 0.4 mol =0.6 mol ,该温度下 CO的平衡转化率为 0.6 mol X 100%= 60% 1.0 mol4、镁H2C2酸性燃料电池的反应原理为Mg + HbQ+2H+=Mg+ +2HA 则正极反应式：2常温下，若起始电解质溶放 pH=1,则pH= 2时，溶彼中Mg浓度为。当溶畋pH =6 时，(填“有”或“没有” )Mg(OH)2沉淀析出(已知 KspMg(OH)2 = 5.6 乂 10 12)。 答案 H2Q+2H+ + 2e =2降0 0.045 mol L 1 没有解析 镁HQ酸性燃料电池的反应原理为Mg+

7、HQ+ 2H+=Mg+ + 2HO,正极上是过氧化氢得到电子生成水的反应，正极反应式H2Q+2H+ + 2e=2HO;若起始电解质溶液 pH= 1,则pH= 2时溶液中，氢离子浓度减小0.1 mol - L 1-0.01 mol - L 1 = 0.09 mol ”1,依据反应方程式得到 Mg浓度=0.045 mol L 1; KpMg(OH)2 = 5.6 X 10 12,当溶液 pH= 6 时，c(OH ) = 108 mol ”1,贝U Q= c(Mg2+) X c2(OH ) = 0.045 X 10 16 = 4.5 X 10 18<KpMg(OH)2, 说明无氢氧化镁沉淀生成

8、。5、亚磷酸(H3PO)与足量的NaOH§液反应生成 N&HPO。电解N&HPO溶液也可得到亚磷酸， 装置示意图如图：阳极室产品至原料室阴极室阴极的电极反应式为 ;产品室中反应的离子方程式为 。答案 2HI + 2e =HT HPO +2H+=HPO解析 阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H+ + 2e-=HT ;产品室中HP(3r和氢离子结合生成亚磷酸，反应的离子方程式为HPOT+2H+=HPO。6、以某菱镒矿(含MnCO Si6、FeCO和少量Al 2Q等)为原料通过以下方法可获得碳酸镒粗产品：硫酸 MnO NaOH 滤渣 1NHHCO菱镒矿 酸浸 &

9、gt; |氧化| > 调pH > 过滤 > 沉镒 > 过滤>产品取“沉镒”前溶液 a mL于锥形瓶中，加入少量AgNO溶液(作催化剂)和过量的1.5%(NH4) 2S2Q(过二硫酸氨)溶液，加热，MrT被氧化为MnO,反应一段时间后再煮沸5 min除去过量的 3修)2%。,冷却至室温。选用适宜的指示剂，用 b mol L -的(NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定至终点，平均消耗(NH) 2Fe(SO4) 2标准溶液的体积为 VmL。(1)Mn2+与(NH4)2S2O8反应的离子方程式为 (2)用含a、b、V的代数式表示“沉镒”前溶液中c(Mn") =答案 (1)2Mn2+ + 5S2C8 +8H20Ag=MnQ+10SO +16H+ (2) bV mol L 15a解析 (1)Mn2+与(NH)23Q 反应的离子方程式为2Mr2+ 5S2O8 + 8H20Ag=2Mn。+ 10SO2 +16H+O (2)用b mol L -的(NH4) 2Fe