四川理工学院金属腐蚀理论及应用试卷

1、四川理工学院试卷（2007 至2008 学年第 2 学期） 系 专业 级 班 学号 姓名 密 封 线 密 封 线 内 不 要 答 题 课程名称： 金属腐蚀理论及应用命题教师： 龚敏，陈琳适用班级： 2005级材料科学与工程专业（腐蚀与防护方向）考试 2008年 5月 日 共 6 页题号一二三四五六七八总分评阅（统分）教师得分注意事项：1、 满分100分。要求卷面整洁、字迹工整、无错别字。2、 考生必须将姓名、班级、学号完整、准确、清楚地填写在试卷规定的地方，否则视为废卷。3、 考生必须在签到单上签到，若出现遗漏，后果自负。4、 如有答题纸，答案请全部写在答题纸上，否则不给分；考完请将试卷和答题

2、卷分别一同交回，否则不给分。 试 题得分评阅教师一、简答题（共35分）1. 什么是阳极保护，其适用条件是什么？（6分）用阳极钝化方法达到减小金属腐蚀的目的，这种防护技术叫做阳极保护。 2分阳极保护的适用条件是: （1）阳极极化曲线具有活态钝态转变。 2分（2）阳极极化时必须使金属的电位正移到稳定钝化区内。 2分2. ，为何在潮湿的大气中铜会受到腐蚀；，为何钛是良好的耐蚀金属？（5分）（1）虽然在潮湿的大气中铜的标准电位大于标氢电位，不生氢腐蚀；但由于空气中含氧且，发生吸氧腐蚀。 3分（2）虽然钛的标准电位小于标氢电位，但钛是易钝化元素，在介质中钛的自腐蚀电位正移到稳定钝化区，所以其耐蚀性良好。

3、 2分第1页3. 从材料、环境和力学三方面叙述应力腐蚀破裂的主要特征。（6分）（1）主要是合金发生SCC，纯金属极少发生。 2分（2）对环境的选择性形成了所谓“SCC的材料特定环境组合”。 2分（3）只有拉应力才引起SCC，压应力反而会阻止或延缓SCC的发生。 2分4. 简述腐蚀电池的三个工作环节。（6分）（1）阳极反应：通式：MeMen+ne 2分（2）阴极反应：通式：D+meD.me 2分析氢反应：2H+2eH2 吸氧反应：O2+4H+4e2H2O （酸性溶液中）；O2+2H2O+4e4OH-（中性或碱性溶液中）（3）电流回路 2分金属部分：电子由阳极流向阴极溶液部分：正离子由阳极向阴极迁

4、移5. 金属氧化膜具有良好保护性需要满足哪些基本条件？（6分）（1）P-B比大于1是氧化物具有保护性的必要条件。 2分（2）膜有良好的化学稳定性。 2分（3）膜有一定的强度和塑性，与基体结合牢固。 2分【或（4）膜与基体金属的热膨胀系数差异小，不易剥落。（5）膜的组织结构致密、缺陷少。】 6. CPT和CCT的含义是什么？如何使用CPT、CCT来评价材料的耐蚀性能？（6分）（1）CPT：临界孔蚀温度 1分CCT：临界缝蚀温度 1分（2）临界孔蚀温度越高，材料的耐小孔腐蚀性能越好。 2分临界缝蚀温度越低，材料的耐缝隙腐蚀性能越差。 2分第2页得分评阅教师 系 专业 级 班 学号 姓名 密 封 线

5、 密 封 线 内 不 要 答 题 二、填空题（每空1分，共15分）1.根据湿度不同，将大气腐蚀分为干大气腐蚀， 潮大气腐蚀 ，湿大气腐蚀。2.在自然腐蚀状态，氧扩散控制吸氧腐蚀体系的腐蚀电流密度icor等于 id（或：氧的极限扩散电流密度） 。3.在使用环境中覆层材料的电位比基体电位负，则属于 阳极 性覆盖层。（阳极，阴极）4.高聚物的腐蚀破坏形式有三种，分别为化学浸蚀， 溶胀和溶解 和环境应力开裂。5.当阴极阳极面积比增大时，阳极相金属的电偶腐蚀速度 增大 (增大，减少，不变)；当阴极阳极之间的距离增大时，阳极相金属的腐蚀速度 减少 。(增大，减少，不变)。6.比较两种金属的 腐蚀电位 可以

6、判断它们连接时发生电偶腐蚀倾向的大小；而比较金属的 平衡电位 可以判断它们发生氧化反应倾向的大小。(平衡电位，腐蚀电位，标准电位)。 7.异金属部件连接处要便于排水以防止液体滞留，此措施是针对 电偶 腐蚀。8.换热器管子和管板之间最好使用焊接，此措施是针对 缝隙 腐蚀。9.不锈钢设备要防止液体停滞，此措施是针对 小孔 腐蚀。10.不锈钢部件焊接后规定进行固溶处理，此措施是针对 晶间 腐蚀。11.“季裂”实质上是铜合金在 氨 介质中的应力腐蚀破裂形式。12. 土壤的PH值愈低，腐蚀性愈 强 ，土壤的电阻率愈高，腐蚀性愈 弱 。（强，弱）。得分评阅教师三、计算题（共30分）1. 用Zn作牺牲阳极保

7、护海水中的碳钢管道，海水中氧含量为3.2mg/L，氧的扩散层厚度为d=10-2cm，扩散系数D=1.9×10-5 cm2/s。求完全保护时锌的失重腐蚀速度V-。（10分）解：D=1.9×10-5 cm2/s =1.9×10-9 m2/s，Cb=3.2×10-3/32=10-4 mol/L 1分阴极反应：O2+2H2O+4e4OH- id=nFDCb/d =（4×96500×1.9×10-9×10-4×103）/10-4 2分第3页= 7.33×10-2 mA / cm2= 0.733 A / m

8、2对氧扩散控制的腐蚀体系，由电流加和原理： ia=|ic|i|= id|i| 2分完全保护时：ia=0 1分知Zn作牺牲阳极提供的保护电流，其腐蚀电流密度：ipr =|i|=id =0.733A / m2 2分得到锌的失重腐蚀速度：V-= iprA/nF=（0.733×65）/（2×26.8）= 0.89 g/m2·h 2分2. 表面积20cm2的铜试样在700°C的氧气中氧化2小时，消耗了13.6cm3的氧气(在25°C，1atm下进行测量)。求铜试样的腐蚀速度Vp。已知腐蚀产物是Cu2O，铜的密度为8.9g/cm3。（10分）解： 氧化反应

9、：O2+4Cu2Cu2O 1分耗氧摩尔数为：M=（273.15/298.15）×13.6×10-3/22.4mol 1分则：W= 64×4×M=64×4×（273.15/298.15）×13.6×10-3/22.4 =0.142g 2分由 V=（W0-W1）/S·t g/m2·h ，Vp=8.76 V-/d mm/y 2分得：Vp =8.76W/（S·t·d） 2分 =8.76×0.1420.002 ×2×8.9= 34.94mm/y 2分第4页

10、 系 专业 级 班 学号 姓名 密 封 线 密 封 线 内 不 要 答 题 3. Fe试样在0.5mol/L H2SO4（平均活度系数为0.154，25）溶液中发生析氢腐蚀，实验测出其腐蚀电位为Ecor = -0.462V(vs SCE)，SCE相对于SHE的电位为 0.242伏。已知阴极反应符合Tafel公式： h = -0.70 0.12 lg½ic½，式中 hc的单位为V，ic 的单位为A/cm2。求自然腐蚀状态下Fe试样的腐蚀电流密度。（10分）解：(1) 自然腐蚀状态阴极反应： 2H+ + 2e = H2 1分其平衡电位： 2分Ecor = -0.462V(vsS

11、CE) = -0.462 + 0.242 = -0.22V(vsSHE) 1分在腐蚀电位下，阴极反应的过电位 hc = Ecor Eec = -0.22 (-0.048) = -0.172 (V) 2分代入Tafel公式 2分由此得出： 2分得分评阅教师四、作图题（共20分）1.某个腐蚀体系（忽略欧姆电阻）的腐蚀电流为Icor，假定阳极面积不变，阴极面积减小后，腐蚀电流变为I¢cor。在E-I坐标系下画出改变前、后的Evans极化图。（6分）图中未标注Icor、Icor'时各扣1分。第5页2.在E-lgi坐标系下画出活化极化腐蚀体系的真实极化曲线和实测极化曲线。（8分）图中未

12、标注Eec、Eea、icor、Ecor时各扣1分。3. 在E-lgi坐标系下采用极化曲线画出促进阴极反应型钝化剂的作用机理。（6分）阴极极化曲线向右上方移动第6页第一篇 金属腐蚀原理金属腐蚀和耐蚀性的意义。 均匀腐蚀速度的表示方法：失重腐蚀速度，增重腐蚀速度，年腐蚀度的计算公式，相互换算公式。 腐蚀电池的概念和特点。 腐蚀电池的工作环节（举例说明）。 腐蚀电流密度和失重腐蚀速度的换算公式。 电位的表示方法，平衡电位的意义，Nernst公式的应用，非平衡电位的概念。 电化学腐蚀倾向的判断，电位比较准则的应用。 用电位pH平衡图说明腐蚀倾向和腐蚀控制的途径。 基本概念：极化，去极化，过电位，极化值

13、E。 Evans极化图的作法，用Evans极化图表示腐蚀电流的影响因素。 活化极化、浓度极化的概念，判断电极反应极化控制类型的条件。 过电位和电极反应速度的关系，动力学方程和极化曲线的概念。 Tafel方程式的数学形式、图形表示、适用条件和应用。 交换电流密度的概念及意义，与电极反应极化性能的关系。 极限扩散电流密度的计算（注意Cb的单位） 均匀腐蚀的腐蚀电位和腐蚀电流密度。 电极反应的耦合，混合电位，电流加和原理的应用。 均相腐蚀电极极化状态下的电位、电流关系，活化极化腐蚀体系的动力学方程式和极化图，阳极反应受活化极化控制、 阴极反应受浓度极化控制体系的动力学方程和极化图。 微极化和强极化的

14、意义，用极化电阻Rp和法拉第电阻 Rf求icor和i0方法。 复相电极的电位和电流关系。 用活化极化腐蚀体系的理论说明析氢腐蚀的特点。 用阳极反应受活化极化控制，阴极反应受浓度极化控制腐蚀体系的理论说明吸氧腐蚀特点。 析氢腐蚀与吸氧腐蚀的比较。 金属钝态的特征。 阳极钝化体系的阳极极化曲线，单位区间及钝化参数。 几种钝化体系的极化图。 Flade电位的意义。 高温氧化倾向的判断，氧化物的分解压和电动势的应用。 氧化物的分解压和电动势的计算，它们与温度和氧压的关系。 氧化膜具有保护性的条件，pB的含义。 两类氧化膜的缺陷，缺陷浓度对氧化速度的影响。 局部腐蚀的概念，七种局部腐蚀的定义。 电偶腐蚀

15、的影响因素，集氧面积原理。 孔蚀和缝隙腐蚀的影响因素，孔蚀和缝隙腐蚀的比较。 用特征电位表示孔蚀和缝隙腐蚀倾向。 用闭塞腐蚀电池理论说明发生局部腐蚀环境条件的典型例子。 说明发生局部腐蚀材料条件的典型例子。 不锈钢敏化处理和贫铬理论。 SCC的特征，最常见的合金环境组合，临界电位和临界应力。 磨损腐蚀的影响因素，临界流速，发生湍流腐蚀和空泡腐蚀的原因。 氢损伤的的原因，影响因素，临界流速，防护方法。 第二篇 腐蚀控制 腐蚀控制的定义、目标，掌握腐蚀控制的途径，全面腐蚀控制的应用。 耐蚀材料选择，典型金属材料的耐蚀性能。 腐蚀控制对结构设计的要求和细则应用。 应力对腐蚀的影响，消除残余应力的措施

16、。 焊接对腐蚀的影响和对策，机加工对腐蚀的影响和对策，设备安装、检修和贮运过程对腐蚀的影响和对策。 电化学保护原理，保护参数的计算，牺牲阳极法阴极保护和外加电流法阴极保护的设计和应用，阴极保护和阳极保护的比较，电化学保护中的辅助电极系统、电源和控制方式。 控制环境方法：除去环境中的腐蚀性物质，缓蚀剂的种类、作用机理和应用。 覆盖层保护：金属覆盖层种类和应用，非金属覆盖层种类和应用，化学转化膜种类和应用，金属的表面处理。 大气腐蚀的特点、影响因素与防锈。 土壤腐蚀的特点、影响因素，埋地金属管道保护。 海水腐蚀与海洋设施的特点、影响因素和防护技术。 高温气体腐蚀及防护，循环冷却水的腐蚀与水质稳定技

17、术。1、 腐蚀：工程材料和周围环境发生的相互作用而破坏2、 耐蚀性：指材料抵抗环境介质腐蚀的能力3、 腐蚀性：指环境介质腐蚀材料的强度4、 均匀腐蚀速度的表示方法：失重腐蚀速度；年腐蚀深度；V-与Vp之间的换算5、 腐蚀电池：只能导致金属材料破坏而不能对外界作功的短路原电池；特点：1. 阳极反应都是金属的氧化反应，造成金属材料的破坏2. 反应最大限度的不可逆3. 阴、阳极短路，不对外做功6、 腐蚀电池的工作环节：1.阳极反应通式：MeMen+ne可溶性离子，如Fe-2eFe2+；2.阴极反应通式：D+meD.me 2H+2eH2析氢腐蚀或氢去极化腐蚀；3.电流回路金属部分：电子由阳极流向阴极溶

18、液部分：正离子由阳极向阴极迁移7、 形成腐蚀电池的原因：金属方面：成分不均匀；表面状态不均匀；组织结构不均匀；应力和形变不均匀；“亚微观”不均匀；环境方面：金属离子浓度差异；氧浓度的差异；温度差异8、 电位；金属和溶液两相之间的电位差叫做电极系统的绝对电极电位，简称电位，记为。9、 平衡电位：当电极反应达到平衡时，电极系统的电位称为平衡电位，记为Ee意义： 当电极系统处于平衡电位时，电极反应的正逆方向速度相等，净反应速度为零。在两相之间物质的迁移和电荷的迁移都是平衡的。10、 Nernst公式11、非平衡电位：当电极反应不处于平衡状态，电极系统的电位称为非平衡电位12、标准电位：电极反应的各组

19、分活度(或分压)都为1，温度为25°C时，平衡电位Ee等于E0，E0称为标准电位。13、电动序：将各种金属的标准电位E0 的数值从小到大排列起来，就得到 “电动序” 。14、腐蚀电位：金属在给定腐蚀体系中的电极电位15、电偶序：在某给定环境中，以实测的金属和合金的自然腐蚀电位高低，依次排列的顺序16、电化学腐蚀倾向的判断：自由焓准则 当G<0，则腐蚀反应能自发进行。|DG|愈大则腐蚀倾向愈大。当G= 0，腐蚀反应达到平衡。当G> 0，腐蚀反应不能自发进行17、电位比较准则腐蚀反应 DG < 0； Eec > Eea 判断电化学腐蚀倾向的电位比较准则：如果 Ee

20、a < Eec，则电化学腐蚀能够发生。 差值(Eec - Eea)愈大，腐蚀的倾向愈大18、用电位pH平衡图说明腐蚀倾向和腐蚀控制的途径：19、极化：电极上有电流通过时，电极电势偏离其平衡值的现象。20、去极化：在电解质溶液或电极中加入某种去极剂而使电极极化降低的现象21、过电位：描述电位偏离Ee的程度，即极化的程度。22、极化值：电极上有电流通过时，电极电势偏离其平衡值的值23、Evans极化图的作法，用Evans极化图表示腐蚀电流的影响因素。24、活化极化：电子转移步骤的阻力所造成的极化叫做活化极化，或电化学极化；浓度极化：液相传质步骤的阻力所造成的极化叫做浓度极化，或浓差极化25、

21、判断电极反应极化控制类型的条件：26、过电位和电极反应速度的关系：27、动力学方程28、极化曲线：描述电极电势与通过电极的电流密度之间关系的曲线。29、Tafel方程式的数学形式、图形表示、适用条件和应用：30、交换电流密度：当电极反应处于平衡时，电极反应的两个方向进行的速度相等，此时按两个反应方向进行的阳极反应和阴极反应的电流密度绝对值叫做交换电流密度31、极限扩散电流密度的计算:id=nFDCb/32、均匀腐蚀的腐蚀电位：金属在均匀腐蚀体系中的电极电位33、腐蚀电流密度：当金属腐蚀时，则称之为腐蚀电位或自然腐蚀电位。对应于腐蚀电位的电流密度称为腐蚀电流密度或自然腐蚀电流密度34、电极反应的

22、耦合，混合电位，电流加和原理的应用: 在混合电位E，一个电极反应按阳极反应方向进行，一个电极反应按阴极反应方向进行，其速度相等，称为电极反应的耦合。Eea < E < Eec,E是这一对电极反应的共同极化电位，称为混合电位。Ecor介于Eea和Eec之间。电流加和原理（1）自然腐蚀状态;在腐蚀电位Ecor，阳极反应速度和阴极反应速度相等。即总的氧化反应速度等于总的还原反应速度。这是金属表面无电荷积累这一要求的必然结果。（2）极化状态 ：在极化状态，阳极反应速度和阴极反应速度不再相等，其差值等于外加极化电流密度。即 电流加和原理35、均相腐蚀电极极化状态下的电位、电流关系，活化极化腐

23、蚀体系的动力学方程式和极化图，阳极反应受活化极化控制、 阴极反应受浓度极化控制体系的动力学方程和极化图36、实测极化曲线与真实极化曲线：真实极化曲线表示腐蚀电极各个电极反应的的速度与电位之间的关系；实测极化曲线表示外加极化电流密度与电位之间的关系37、强极化意义：在强极化时，过电位与电流密度(即电极反应速度)的对数成线性关系；微极化意义：平衡电位Ee附近的极化曲线可以看做直线，用直线斜率来确定Rf38、用极化电阻Rp和法拉第电阻 Rf求icor和i0方法：Rf=(d/di)Ee=RT/nfi0；Rp=(d/di)Ecor=ac/（a+c）.1/icor39、复相电极的电位和电流关系：电位关系：

24、两种不同金属相互接触，将彼此极化，电位都发生变化。腐蚀电位高的受到阴极极化，电位下降，极化值小于零；低的反之。极化以后的混合电位用Eg表示。电流关系：复相电极上总的阳极电流等于总的阴极电流，因而不会造成电荷的积累。40、用活化极化腐蚀体系的理论说明析氢腐蚀的特点：阴极极化控制。其特点是腐蚀电位Ecor与阳极反应平衡电位Eea靠近。对这种类型的腐蚀体系，在阴极区析氢反应交换电流密度的大小将对腐蚀速度产生很大影响；当ia0 << ic0，才会出现阳极极化控制。只有当金属在酸溶液中能部分钝化，造成阳极反应阻力大大增加，才能形成这种控制类型。有利于阳极钝化的因素使腐蚀速度减小；阴阳极极化程

25、度差不多，称为混合控制。其特点是： 腐蚀电位离阳极反应和阴极反应平衡电位都足够远，即Eea << Ecor << Eec。对于混合控制的腐蚀体系，减小阴极极化或减小阳极极化都会使腐蚀电流密度增大41、用阳极反应受活化极化控制，阴极反应受浓度极化控制腐蚀体系的理论说明吸氧腐蚀特点：在一定范围内金属本身的性质和热处理情况对腐蚀速度影响很小；腐蚀速度与溶液pH值无关；在微电池腐蚀情况下，微阴极区数目的增加对金属腐蚀速度影响很小。42、析氢腐蚀与吸氧腐蚀的比较比较项目析氢腐蚀吸氧腐蚀去极化剂的性质氢离子以对流、扩散和电迁移方式传质，扩散系数大氧分子以对流和扩散传质，扩散系数小去

26、极化剂的浓度浓度大在中性水溶液中的饱和浓度为10-4moi/L阴极反应产物氢气，析出时对溶液附加搅拌水分子或氢氧根离子，主要以扩散的形式离开金属表面，无搅拌作用腐蚀的控制类型阴极的活化极化控制氧浓差控制合金元素或杂质的影响影响显著影响较小腐蚀速率的大小单纯的析氢腐蚀速率大单纯的吸氧腐蚀速率小43、金属钝态的特征：（1）腐蚀速度大幅度下降（2）电位强烈正移（3）钝化膜的稳定性（4）钝化只是金属表面性质的改变。44、阳极钝化体系的阳极极化曲线，单位区间及钝化参数：阳极钝化的阳极极化曲线 （1）AB段，称为活性溶解区 阳极反应式 如 Fe ® Fe2+ + 2e（2）BC段，称为钝化过渡区

27、 阳极反应式 如 3Fe + 4H2O ® Fe3O4 + 8H+ + 8e （3）CD段，称为稳定钝化区，简称钝化区 阳极反应式如 2Fe + 3H2O ® Fe2O3 + 6H+ + 6e（4）DE段，称为过钝化区 阳极反应 4OH- ® O2 + 2H2O + 4e 钝化参数(1)致钝电流密度，i致 i致表示腐蚀体系钝化的难易程度。(2)致钝化电位，Ep 阳极极化的极化电位超过Ep才能使金属钝化。 (3)维钝电流密度，i维 i维对应于金属钝化后的腐蚀速度。(4)钝化区电位范围 钝化区电位范围愈宽，表明金属钝态愈稳定。45、几种钝化体系的极化图46、Flade

28、电位：在金属由钝态转变为活态的电位衰减曲线上，“平台”对应的电位称为Flade电位，记为Ef。Flade电位表征金属由钝态转变为活态的活化电位。Ef愈低，表示金属钝态愈稳定；意义：如果金属钝化是由于表面生成氧化物膜，钝态向活态转变是氧化物还原所造成。那么Flade电位和钝化电位，以及氧化物生成平衡电位应当相同47、高温氧化倾向的判断，氧化物的分解压和电动势的应用：自由焓准则 2Me + O2 = 2MeO (高温)G < 0，金属发生氧化。 DG = 0，反应达到平衡。 DG > 0，金属不可能发生氧化；反应向逆 方向进行，氧化物分解。氧化物分解压准则 > ，DG <

29、0，金属能够发生氧化。 = ，DG = 0，反应达到平衡。 < ，DG > 0，金属不可能发生氧化，而是氧化物分解。48、氧化物的分解压和电动势的计算，它们与温度和氧压的关系：对一种金属氧化物来说，分解压随温度升高而增大，因此，在氧压不变时，高温氧化倾向随温度升高而减小。49、氧化膜具有保护性的条件，pB的含义：体积条件(P-B比)氧化物体积VMeO与消耗的金属体积VMe之比常称为P-B比。因此P-B比大于1是氧化物具有保护性的必要条件。其他条件：（1）膜有良好的化学稳定性。致密、缺陷少，蒸汽压低（2）膜有一定的强度和塑性，与基体结合牢固（3）膜与基体金属的热膨胀系数差异小。50、

30、两类氧化膜的缺陷，缺陷浓度对氧化速度的影响：氧化膜的缺陷为间隙锌离子和自由电子；影响：阳离子空位减少、电子空位增多，使膜的导电性提高，氧化速度下降；阳离子空位增多、电子空位减少，使膜的导电性降低，氧化速度增大51、局部腐蚀：局部腐蚀是指金属表面局部区域的腐蚀破坏比其余表面大得多，从而形成坑洼、沟槽、分层、穿孔、破裂等破坏形态。52、电偶腐蚀：异金属组合构成电偶腐蚀电池，阳极性金属（腐蚀电位较低的金属）的腐蚀速度增大，发生加速腐蚀破坏，叫电偶腐蚀，或异金属接触腐蚀。53、晶间腐蚀：晶间腐蚀指腐蚀主要发生在金属材料的晶粒间界区，沿着晶界发展，即晶界区溶解速度远大于晶粒溶解速度54、选择性腐蚀：选择

31、性腐蚀包括成分选择性腐蚀和组织选择性腐蚀；前者指单相合金中的各组分不是按合金成分比例溶解，而是某一种组分发生优先溶解；后者指多相合金中某一种组织发生优先腐蚀。55、孔蚀：孔蚀即小孔腐蚀，亦称点蚀。腐蚀破坏形态是金属表面局部位置形成蚀孔或蚀坑，一般孔深大于孔径56、缝隙腐蚀：缝隙腐蚀是指腐蚀破坏发生在金属表面上的缝隙部位，在缝隙内区域，腐蚀破坏形态可以是蚀孔，蚀坑，也可能是全面腐蚀57、应力腐蚀：应力腐蚀是应力和环境腐蚀的联合作用造成的金属破坏58、磨损腐蚀：高速流动的腐蚀介质(气体或液体)对金属材料造成的腐蚀破坏叫做磨损腐蚀，简称磨蚀，也叫做冲刷腐蚀59、电偶腐蚀的影响因素：腐蚀电位差、极化性

32、能、阴、阳极表面面积比S1/S2、溶液导电性60、电偶腐蚀集氧面积原理：偶接后阳极相M2的腐蚀速度与阴极相M1的面积成正比；r=S1/S261、孔蚀和缝隙腐蚀的影响因素：孔蚀：金属材料、环境、缓蚀性阴离子、PH值、温度、流动状态；缝隙腐蚀：金属材料、环境62、孔蚀和缝隙腐蚀的比较：相同之处：首先，耐蚀性依赖于钝态的金属材料在含氯化物的溶液中容易发生，造成典型的局部腐蚀。其次，孔蚀和缝隙腐蚀成长阶段的机理都可以用闭塞电池自催化效应说明；不同之处：第一，孔蚀的闭塞区是在腐蚀过程中形成的，闭塞程度较大；而缝隙腐蚀的闭塞区在开始就存在，闭塞程度较小。第二，孔蚀发生需要活性离子(如Cl- )，缝隙腐蚀则不需要。第三，孔蚀的临界电位Eb较缝隙腐蚀临界电位Eb高，Eb与Erp之间的差值较缝隙腐蚀小(在相同试验条件下测量)，而且在Eb与Erp之间的电位范围内不形成新的孔蚀，只是原有的蚀孔继续成长，但在这个电位范围内，缝隙腐蚀既可以发生也可以成长。63、用特征电位表示孔蚀和缝隙腐蚀倾向：64用闭塞腐蚀电池理论说明发生局部腐蚀环境条件的典型例子: （1）