高考化学二轮备考专题限时训练（含答案）

1、.2019-2019高考化学二轮备考专题限时训练含答案化学是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，下面是2019-2019高考化学二轮备考专题限时训练，请考生及时练习。1.氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌才能比ClO-强。25时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2g Cl2aq K1=10-1.2Cl2aq+ H2O HClO + H+ +Cl- K2=10-3.4HClOH+ + ClO- Ka=?其中Cl2aq、HClO和ClO-分别在三者中所占分数随H变化的关系如下图。以下表述正确的选项是A.Cl2g+ H2O2H+ + ClO- + Cl- K=10-10.

2、9B.在氯处理水体系中，cHClO + cClO- =cH+-cOH- C.用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差D.氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好2.实验编号 温度/ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n X nY nM 700 0.40 0.10 0.090 800 0.10 0.40 0.080 800 0.20 0.30 a 900 0.10 0.15 b 以下说法正确的选项是 N = 1.010-2 mol/LminB. 实验中，该反响的平衡常数K=2.0C. 实验中，到达平衡时，X的转化率为60%D. 实验中，到达平衡时，b0.0603

3、.一定条件下，通过以下反响可以制备特种陶瓷的原料:该反响在恒容的密闭容器中到达平衡后，假设仅改变图中横坐标x的值，重新到达平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是选项 x y A 温度 容器内混合气体的密度 B CO的物质的量 CO2与CO的物质的量之比 C SO2的浓度 平衡常数K D MgSO4的质量忽略体积 CO的转化率4.某温度下, 在一固定容积的容器中进展反响H2g+I2g 2HIg, 以下情况一定能说明反响已到达平衡状态的是 A. 气体总压强不再随时间而改变时B. 气体的总质量不再改变时C. 混合气体中各组成成分的含量不再改变时D. 单位时间内每消耗1 mol I2, 同时有2 mol

4、 HI生成时5.对已达平衡的反响：,如减小二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 A.升温增压 B.降温减压 C.升温减压 D.降温增压6.以下图示与对应表达相符合的是A.a表示在含等物质的量NaOH.Na2CO3的混合溶液中滴加0.1molL-1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系B.图b表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化C.图c表示10 mL 0.01 molL-1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL-1 H2C2O4 溶液混合 时， 随时间的变化Mn2+对该反响有催化作用D.图d表示已达平衡的某反响，在t0时改变某一条件后反响速率随时间变化，那么改变的条件一定是参加

5、催化剂7.在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反响：，且到达平衡。当升高温度时气体的密度增大，那么以下表达中正确的选项是 A.升高温度，正反响速率增大，逆反响速率减小B.假设正反响是放热反响，那么A为气态C.物质A一定为非气态，且正反响是吸热反响D.假设向容器中充入惰性气体，那么平衡向右挪动8.273K时，N2气+3H2气 2NH3气+QQ0，在一样温度条件下，向一密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，到达平衡时，放出热量为Q1，向另一体积一样的密闭容器中通入0.5mol N2和1.5rnol H2，到达平衡时放出的热量为Q2，那么Q1和Q2应满足的关系是A.Q2Q2Q1/29.在一

6、密闭容器中进展可逆反响H2g+I2g2 HIg并到达平衡，以下有关说法正确的选项是 A.不管加多大压强，此化学平衡也不会挪动B.升温，此化学平衡肯定会发生挪动C.在其他条件不变的情况下，再参加与初始投入量一样量的氢气和碘蒸气时，到达平衡后HI的百分含量增大D.在原平衡根底上，充人氢气，到达新平衡时逆反响速率不变10.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反响Xg+Yg 2Zg H 0, 一段时间后到达平衡，反响过程中测定的数据如下表：t/min 2 4 7 9 nY/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 以下说法正确的选项是A.反响前2min的平

7、均速率Z=2.010-3molL-1min-1B.其他条件不变，降低温度，反响到达新平衡前逆正C.该温度下此反响的平衡常数K=1.44D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大、填空、实验、简答题本大题共3小题，共0分11.8分在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进展反响：，参加1molA和3molB且达平衡后生成a molC，问：1平衡时C在反响混合气体中的体积分数是_用字母a表示。2在一样实验条件下，假设在同一容器中改为参加2molA和6molB，达平衡后，C的物质的量为_mol用字母a表示。此时C在反响混合气中的体积分数 填增大.减少或不变。3在一样

8、实验条件下，假设在同一容器中改为参加2molA和8molB，假设要求平衡后C在反响混合气中的体积分数不变，那么还应参加C_mol。4在同一容器中参加n molA和3n molB，在平衡时C的物质的量为mmol，假设改变实验条件，可以使C的物质的量在m2m之间变化，那么n与m的关系应是_用字母m.n表示。12.一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反响中M.N的物质的量随反响时间变化的曲线如右图，依图所示：1该反响的化学方程式是_。2在图上所示的三个时刻中， 填t1.t2或t3时刻处于平衡状态，此时V正 V逆填或=，;到达平衡状态后，平均反响速率vNvM= 。3假设反响容器的容积不变，那么压

9、强不再改变 填能或不能作为该反响已到达平衡状态的判断根据。4M.N均为气体，那么以下措施能增大反响速率的是 选填字母A.升高温度 B.降低压强 C.减小M的浓度 D.将反响容器体积缩小13.15分在80时，将0.40 mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反响：N2O42NO2，隔一段时间对该容器内的物质进展分析，得到如下数据：时间s nmol 0 20 40 60 80 100 nN2O4 0.40 a 0.20 c d e nNO2 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60 1计算2040 s内用N2O4表示的平均反响速率为 molL-1s-1。2

10、计算在80时该反响的平衡常数K= 请注明单位。3反响进展至100 s 后将反响混合物的温度降低，混合气体的颜色 填变浅变深或不变。4要增大该反响的K值，可采取的措施有填序号A.增大N2O4的起始浓度 B.向混合气体中通入NO2C.使用高效催化剂 D.升高温度答案解析1.C2.C3.A4.C5.C6.C7.C8.AB9.B10.C、填空、实验、简答题11.1a /4 22a ，不变 36。 4【解析】1中是化学平衡的根本计算：Ag + 2Bg 3Cg起始： 1mol 3mol 0转化： +a mol平衡： a mol依题意解得：C在反响混合气体中的体积分数是。2中属于等效平衡问题，C的体积分数不变，物质的量是原来的2倍。3中必须保证将C转化为A和B，且此时nA：nB=1:3