吉林高一高中化学月考试卷带答案解析n

1、吉林高一高中化学月考试卷班级: 姓名： 分数:一、选择题1 .如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A.过滤B.蒸储C.分液D.萃取2 .下列仪器：烧杯；锥形瓶；圆底烧瓶；试管；地埸，其中可以用酒精灯直接加热的仪器是A、A.B. C. D.3 .下列实验操作中正确的是()A.用试管取出试剂瓶中的 Na2c03溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B . Ba(NO 3)2溶于水，可将含有 Ba(NO 3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C.用蒸发方法使 NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl溶液全部蒸干才停止加热。D.用浓硫酸配制一定物质的量浓

2、度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中4 .过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2sO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的 Na2c03溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴 入稀盐酸至无气泡产生；过滤。正确的操作顺序是D.A.B.C.5 .萃取碘水中的碘，可采用的萃取剂是A.酒精B.四氯化碳C.醋酸D.食盐水6.在蒸储实验中，下列叙述不正确的是A.在蒸储烧瓶中加入约1/3体积的自来水，并放入几粒碎瓷片B.蒸储操作中，烧瓶可直接加热C.冷水从冷凝管的下口入，上口出D.收集冷凝水时，应弃去开始蒸储出的部

3、分7.每摩尔物质含有23 a 八一A . 6.02 X10 个分子C.阿伏加德罗常数个原子23 入 一B . 6.02 X10 个原子D.阿伏加德罗常数个该物质的粒子8.在0.25 mol Na 2。中，含有的氧离子数约为A . 1 个B. 0.25 个C . 1.5 M 0 23个D. 6.02 M023 个9.下列叙述正确的是A.氢氧化钠的摩尔质量是40 gB . 1 mol NaOH 的质量是 40 g/molC. 1 g H 2和1 g N 2所含分子数相等D.阿伏伽德罗常数个钠原子的质量是23g10.已知3.2 g某气体中含有3.01 X1022个分子，此气体的摩尔质量是A . 32

4、 g/molB. 64C . 64 g/molD. 4 g11.下列说法中正确的是A . 2gH 2所占有的体积是 22.4LB . 11.2LO2的质量是16gC .标准状况下，22.4L H 2。含有6.02 M023个 山。分子D.常温下压下32gO2与标准状况下22.4L N 2含有相同的分子数12 .同温同压下，相同质量的下列气体占有的体积最大的是B.。2C. CH4D. CO213 .下列叙述中正确的是A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等B.任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳含有相同的分子数C. 1L 一氧化碳气体一定比 1L氧气质量小D.同温同压下，等体积的物质

5、所含有的分子数一定相等14 .下列说法中正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）A . 28g N 2所含有的原子数为 NaB. 4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NaC. 22.4LCH 4的质量与Na个甲烷分子的质量之和相等D.标准状况下，22.4LCH 4和。2的混合气体所含有的分子数为NA15 . 1mol/L H 2sO4 的含义是A. 1L 水中溶解 1mol H 2SO 4B . 1L溶液中含有 1molH +C .将98g H2SO4溶于1L水中配成溶液D . 1L H 2SO 4溶液中含有 98gH 2so 416 .将标准状况下 VLHCl气体溶解于水配成 1L溶液，所得

6、盐酸的浓度为A . Vmol/LB. V/22.4 mol/LC . 1000 V/22.4 mol/LD.V/2240017 .下列溶液中的氯离子浓度与 50 mL 1 mol L-1的AlCl 3溶液中氯离子浓度相等的是A . 150 mL 1 mol L-1 的 NaClC . 150 mL 3 mol L-1 的 KClB . 75 mL 2 mol L-1 的 NH4ClD . 75 mL 2 mol L-1 的 CaCl218 .实验室中需要配制 2 mol/L的NaCl溶液950 mL ,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是A. 950 mL , 111.2 gB

7、 . 500 mL , 117 gC. 1 000 mL , 117 gD .任意规格，111.2 g19 .要配制1 mol L-1的NaOH溶液100mL ,下面操作正确的是A.称取8g NaOH固体，放入烧杯里，用量筒量取 100mL蒸储水倒入烧杯中，搅拌充分溶解B .称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，加水，充分溶解并稀释至100mLC.称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加蒸储水溶解，再加水至刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀。D.称取8g NaOH固体，放入烧杯里，加适量水溶解，将溶液转移到容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，把洗液一并 转移到容量瓶中，再加水将溶液体积调至1

8、00mL20 .某10%NaOH溶液，加热蒸发掉 100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为A . 6.25 mol/LB. 12.5 mol/LC . 7 mol/LD. 7.5 mol/L、实验题1.可用于分离或提纯物质的方法有：过滤 蒸微 加热分液(填序号)(1)除去石灰水中悬浮的 CaCO3颗粒(2)除去NaCl晶体中混有的碘单质(3)分离石油中各不同沸点范围的成分(4)分离水和苯的混合物2 .实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种 情况下使用玻璃棒的目的；(1)溶解时(2)过滤时,(3

9、)蒸发时3 .右图是用自来水制取少量蒸储水的简易装置，(加热及固定仪器略 ),其原理与教材中的实验完全相同回答下列问题：(1)左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是(2)该装置中使用的玻璃管较长，其作用是(3)烧杯中还应该加入的物质是 二4.18.0 mol L-1的浓硫酸稀释成 2.00 mol L-1的稀硫酸100 ml,实验操作如下：(1)计算并用量筒量取 ml的18.0 mol L1的浓硫酸；(2)将沿烧杯内壁慎而入盛有少量 的烧杯中；(3)将巨涔却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 ;(4)用少量蒸储水洗涤烧杯23次,并将洗涤液匹部转移到容量瓶中；(5)继续向容量瓶中加蒸储水 ，直到液面接

10、近刻度线 12cm处，改用胶头滴管逐滴加蒸储水，至液面与刻度线相(6)盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀，将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签保存。试分析下列操作对实验结果的影响(偏高、偏低或无影响)(1)没有洗涤烧杯和玻璃棒 (2)定容时俯视读数 一(3)容量瓶使用前有少许水残留 三、填空题1.现有34g某气体，它的摩尔质量为17g/mol ,则：(1)该气体的物质的量为 mol(2)该气体含有的分子数约力一 个(3)该气体在标准状况下占有的体积约为 L(4)将该气体完全溶解于水配成2L溶液，其物质的量浓度为 mol/L 2.12.4g Na 2R含有Na+0.4mol ,则Na2R的摩尔质量为 ,

11、 R的相对原子质量为 ,含R1.6g的Na2R的物质的量为3 .等质量的氧气(。2)和臭氧(O3),物质的量之比为 ,所含氧原子的个数之比为 4 .相同条件下，同质量的 SO2和SO3气体，体积比为 ，密度比为 _5 .标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L ,质量为20g,则该混合气体中，CO的质量为 _ g, CO2的体积为 L吉林高一高中化学月考试卷答案及解析一、选择题1 .如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分B.蒸储离C.分液D.萃取【答案】C【解析】略2 .下列仪器：烧杯;A、A.【答案】B【解析】略锥形瓶；圆底烧瓶；试管；地埸，其中可以用酒精灯直接加

12、热的仪器是B. C. D.3 .下列实验操作中正确的是()A.用试管取出试剂瓶中的Na 2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B . Ba(NO 3)2溶于水，可将含有 Ba(NO 3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C.用蒸发方法使 NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热。D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中【答案】D【解析】过量的试剂不能再侄入试剂瓶中，A错误;Ba(NO 3)2助燃，高毒，故不可倒入下水道，B错误;不能蒸干，故C错误；4 .过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl

13、2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的 Na2c03溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴 入稀盐酸至无气泡产生；过滤。正确的操作顺序是A.B.C.D.【答案】A【解析】略5 .萃取碘水中的碘，可采用的萃取剂是A.酒精B.四氯化碳C.醋酸D.食盐水【答案】B【解析】略6 .在蒸储实验中，下列叙述不正确的是A.在蒸储烧瓶中加入约1/3体积的自来水，并放入几粒碎瓷片B.蒸储操作中，烧瓶可直接加热C.冷水从冷凝管的下口入，上口出D.收集冷凝水时，应弃去开始蒸储出的部分【答案】B【解析】略7.每摩尔物质含有23人八一A . 6

14、.02 X10 个分子C.阿伏加德罗常数个原子23人一B . 6.02 X10 个原子D.阿伏加德罗常数个该物质的粒子【答案】D【解析】每摩尔的定义为：含有阿伏加德罗常数个该物质的粒子为1mol8.在0.25 mol Na 2O中，含有的氧离子数约为A. 1 个B. 0.25 个C. 1.5 M 0 23 个D. 6.02M023 个【答案】C【解析】0.25 mol Na 2O中氧离子的物质的量为0.25 mol ,则根据关系式 N=nX NA;即可得含有的氧离子数约为1.5 M023个9 .下列叙述正确的是A.氢氧化钠的摩尔质量是40 gB . 1 mol NaOH 的质量是 40 g/m

15、olC. 1 g H 2和1 g N 2所含分子数相等D.阿伏伽德罗常数个钠原子的质量是23g【答案】D【解析】A错，摩尔质量的单位为 g/mol ; B错，质量的单位是 g; C错，1 g H 2和1 g N 2的物质的量不相等即所 含分子数不相等；D正确，阿伏加德罗常数个钠原子的物质的量为1mol,即质量为23g。10 .已知3.2 g某气体中含有3.01 X1022个分子，此气体的摩尔质量是A . 32 g/molB. 64C . 64 g/molD. 4 g【答案】C【斛析】n =.二二 口 ; XI 64宣,花用V， （102x10-n 0.5 中HA11 .下列说法中正确的是A .

16、 2gH 2所占有的体积是 22.4LB . 11.2LO2的质量是16gC .标准状况下，22.4L H 2。含有6.02 M023个H2O分子D.常温下压下 32gO2与标准状况下22.4L N 2含有相同的分子数【答案】D【解析】A错，未指明是标准状况下；B错，未指明是标准状况下；C错，标准状况下，水是冰水混合物，不是气体；D正确；12 .同温同压下，相同质量的下列气体占有的体积最大的是A. H2B. O2C. CH 4D. CO2【答案】A【解析】略13 .下列叙述中正确的是A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等B.任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳含有相同的分子数C.

17、 1L 一氧化碳气体一定比 1L氧气质量小D.同温同压下，等体积的物质所含有的分子数一定相等【答案】B【解析】略14 .下列说法中正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）A . 28g N 2所含有的原子数为 NAB. 4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NC. 22.4LCH 4的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等D.标准状况下，22.4LCH 4和O2的混合气体所含有的分子数为NA【答案】D【解析】略15 . 1mol/L H 2so 4的含义是A. 1L 水中溶解 1mol H 2so 4B . 1L溶液中含有 ImolH +C .将98g H2SO4溶于1L水中配成溶液D . 1L H

18、 2so 4溶液中含有 98gH 2so 4【答案】D【解析】略16 .将标准状况下 VLHCl气体溶解于水配成 1L溶液，所得盐酸的浓度为A. Vmol/LB. V/22.4 mol/LC. 1000 V/22.4 mol/LD. V/22400【答案】B【解析】 标准状况下，小明凸-一厂- - 再由浓度关系式上仃北工）_吧刍_ V/22.4 mol/LUAL mol峨17 .下列溶液,中的氯离子浓度与 50 mL 1 mol L-1的AlCl 3溶液中氯离子浓度相等的是A . 150 mL 1 mol L-1 的 NaClB . 75 mL 2 mol L-1 的 NH4ClC . 150

19、 mL 3 mol L1 的 KClD . 75 mL 2 mol L1 的 CaC%【答案】C【解析】略18.实验室中需要配制2 mol/L 的 NaCl溶液950 mL ,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是A . 950 mL , 111.2 gC . 1 000 mL , 117 gB . 500 mL , 117 gD.任意规格，111.2 g【答案】C【解析】略19 .要配制1 mol L-1的NaOH溶液100mL ,下面操作正确的是A.称取8g NaOH固体，放入烧杯里，用量筒量取 100mL蒸储水倒入烧杯中，搅拌充分溶解B .称取8g NaOH固体，放入100

20、mL量筒中，加水，充分溶解并稀释至100mLC.称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加蒸储水溶解，再加水至刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀。D.称取8g NaOH固体，放入烧杯里，加适量水溶解，将溶液转移到容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，把洗液一并 转移到容量瓶中，再加水将溶液体积调至100mL【答案】D【解析】A错，配制一定体积浓度准确的溶液要用容量瓶；B错，量筒不能用于配制溶液，只能量取液体；C错,用容量瓶配制溶液时，溶解溶质是在烧杯中进行，不用直接放在容量瓶中溶解；D正确；20 .某10%NaOH溶液，加热蒸发掉 100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质

21、的量浓度为A . 6.25 mol/LB. 12.5 mol/LC . 7 mol/LD. 7.5 mol/L【答案】A【解析】略二、实验题1 .可用于分离或提纯物质的方法有：过滤 蒸微 加热 分液(填序号)(1)除去石灰水中悬浮的 CaCO3颗粒(2)除去NaCl晶体中混有的碘单质(3)分离石油中各不同沸点范围的成分.(4)分离水和苯的混合物【答案】(1)(2) (3)(4)【解析】略2 .实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；(1)溶解时(2)过滤时.(3)蒸发时【答案】(1)搅拌，加速溶解(2)引流一(3)搅拌，使液体受热均匀，防止溅出【解析】略3 .右图是用自来水制取少量蒸储水的简易装置，(加热及固定仪器略.)，其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题：(1)左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是(2)该装置中使用的玻璃管较长，其作用是(3)烧杯中还应该加入的物质是 二【答案】(1)防止爆沸(2)导气和冷凝(3)冰水【解析】略4.18.0 mol L-1的浓硫酸稀释成 2.00 mol1-1的稀硫酸100 ml,实验操作如下：(1)计算并用量筒量取 ml的18.0 mol -L-1的浓硫酸；(2)将沿烧杯内壁感而入盛有少量 的