福建省漳州市平和县第一中学2015届高三化学上学期期末考试试题

1、2014-2015学年平和一中高三化学期末考测试卷本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第I卷1至4页，第卷5至8页。满分l00分，考试时间为90分钟。相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 355 I 127 Fe 56 Cu 64第I卷一、选择题（45分）1下列有关化学用语表示正确的是（）A钾离子结构示意图：B乙醇的分子式：CH3CH2OHC水合氢离子电子式：D中子数为18的硫原子：S2下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（）A氨气具有还原性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏BCuSO4溶液能使蛋白质溶液产生沉淀，该过程

2、可用于提纯蛋白质C二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气D铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸3下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是（ ） A石墨转化为金刚石 BNaCl晶体溶于水 C干冰升华 DHCl溶于水 4对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），能增大正反应速率的措施是（ ） A通入大量O2 B增大容器容积 C移去部分SO3 D降低体系温度 5下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是（ ）A酸性氧化物：B非电解质：蔗糖、四氯化碳、氨气、氯气C同素异形体：石墨与金刚石、单斜硫与斜方硫D混合物：铝热剂、纯净矿泉水、水玻璃、焦炉气6右图是元素周期表的一部分，下

3、列关系正确的是（ ）A原子半径：B热稳定性：C还原性：D酸性：7、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）ACu与过量稀硝酸在加热时的反应：3Cu+2NO3+8H+3Cu2+2NO+4H2OB将氯气溶于水配制氯水：Cl2+H2O2H+Cl+ClOC铁与FeCl3溶液反应：2Fe+Fe3+3Fe2+D向Ca（ClO）2溶液中通入足量CO2：Ca2+CO2+H2OCaCO3+2H+8下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（） 甲乙丙AAl2O3AlCl3Al（OH）3BCuOCu（OH）2CuCl2CFeFeCl3FeCl2DNaClNaHCO3Na2CO3 AABB

4、CCDD9. Ni(CO)4可用于有机合成，也常用作催化剂。一定条件下，一定容积的密闭容器中，发生反应：Ni（s）+4CO（g） Ni(CO)4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如下表： 温度2580230平衡常数5×10421.9×10-5 下列说法正确的是（ ） A温度越低，越有利于Ni(CO)4的生产 B平衡时向密闭容器中加入少量镍粉，平衡向正反应方向移动，新平衡时CO浓度比原平衡小 C在80时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L， 则此时v（正）v（逆） D25达到平衡时，向容器中继续通入CO，Ni粉转化率增大，CO转化率减小。10下列装置

5、不能达到实验目的的是（ ） A向容量瓶中转移液体 B吸收NH3 C制取金属钒 D除去Cl2中的HCl11NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 ()A18 g H2O中含有的质子数为10NAB12 g C60中含有的碳原子数为60NAC46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子12.下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是（ ）ApH=l的溶液中：B加入A1能放出H2的溶液中：C含有大量的溶液中：D由水电离出的mol的溶液中：13下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结

6、论A用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液B向浓度均为0.1mol·L1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42D向淀粉水解液中加入新制Cu(OH)2，煮沸 没有生成砖红色沉淀淀粉未水解14是一种食品添加剂，它与酸性溶液的反应方程式为：，下列叙述中正确的是（ ）A生成l mo1需消耗0.4mo1B反应过程中溶液的pH减小C该反应中NO被还原DX表示的粒子是15. 下列关于有机物的叙述正确的是（ ）

7、A乙醇可以被氧化为乙酸，二者均能发生酯化反应 B人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外 C我国居民传统膳食以糖类为主，淀粉、脂肪都是糖类物质 D由CH2=CHCOOCH3合成的聚合物为第卷二、非选择题（55分）16(8分)已知A、B、C是三种常见的单质，其中A为固体，B、C为气体；D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色；B和C反应的产物极易溶于水得无色溶液E。它们之间转化关系如图所示。(1)写出下列各物质的化学式：A：_ B：_ C：_ F：_。 (2)写出在F中加入NaOH并在空气中放置所发生的反应的化学方程式：_。17.（6分）某温度时，在2 L 容器中，X、Y、Z三种

8、物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 （1）由图中数据分析，该反应的化学方程式为：_ _。 （2）反应开始至2 min，Z的平均反应速率为_ _ _。 （3）判断：第2 min时，反应是否达到平衡？_，第2 min 时，Z的生成速率与Z的消耗速率相比_（填“大”、“小”或“相等”）。 18（8分）物质在水溶液中有不同的行为。按要求回答下列问题：（1）Na2SO3溶液显碱性，其原因是_ _(用离子方程式表示)，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_ _ _。（2）室温下向10mL 氨水溶液中加水稀释后，下列量增大的有_(填编号，下同)，减小的有_，不变的有_。a溶液中离子浓度 b氨水的电离程度

9、 c水的离子积常数 dc(H+)/ c(NH3·H2O) 19（8分）现有含NaCl、MgCl2和CaCl2的混合溶液，某兴趣小组的同学欲提取纯净的NaCl晶体，设计了如下实验：请回答下列问题：(1)写出沉淀中所含物质的化学式：_、_。中加入的过量试剂为_。(2)上述流程中，加入过量稀盐酸的目的是_。(3)操作、中均需使用的玻璃仪器是_，该仪器在操作、中的作用分别是：_，_。20(10分)氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。(1)已知：=mol=mol =mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式_ _ _。(2)生产甲醇的原料CO和H2来源于下列反应： 一定

10、条件下的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则_(填“<”、“>”或“="，下同)；A、B、C三点处对应平衡常数()的大小关系为_；100时，将1 mol 和2 mol 通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是_(填序号)。a容器的压强恒定b单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 molH2c容器内气体密度恒定d如果达到平衡时的转化率为0.5，则100时该反应的平衡常数K=_ _ _。(3)某实验小组利用CO(g)、KOH(aq)设计成如图b所示的电池装置，则该电池负极的电极反应式为_。21（7分）按照如图接通线路，反应一段时间

11、后，回答下列问题(假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行)：(1)a烧杯中发生什么现象？_。(2)写出U形管内发生的化学方程式：_ _。(3)大烧杯中负极反应式：_。(4)如果小烧杯中有0.508 g碘析出，大烧杯中负极减轻_ g。22（8分）物质结构与性质从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律；以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质；从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质。（1）下列说法正确的是 （填字母）。A元素电负性由大到小的顺序为FONB一个苯分子含3个键和6个键C氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同D第一电离能的大小为BrSeAs（2）Cu 2+基态

12、的电子排布式为 向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的Cu（NH3）4SO4晶体，该物质中配位原子的杂化方式为 ，不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为 2014-2015学年平和一中高三化学期末考答案一、选择题（每小题3分，共45分）1-5 D A C A B 6-10 C A B C D 11-15 B D B A A二、非选择题（55分）16、（8分）(1) A：Fe B：Cl2 C：H2 F：FeCl2。（各1分）(2)FeCl22NaOH=Fe(OH)22NaCl；（2分）4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 （2分）17、（6分） (1)3

13、X+Y 2Z （2分） (2)0.05 mol·L-1·min-1 （2分）(3)是 相等 （各1分）18.（8分）（1）SO32+H2OHSO3+OH（2分）；（写一步即可得分）c(Na+)c(SO32)c(OH)c(HSO3)c(H+)；（2分）（2） b，d（2分）； a；（1分） c（1分）19、（8分）(1)Mg(OH)2、CaCO3Na2CO3 （各1分）(2)除去溶液中过量的OH和CO32 （2分）(3)玻璃棒引流搅拌（各1分）20、（10分） （1）CH3OH(l) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(g) H = -442.8 Kj· mol（2分） （2） KA = KB KC （各1分）