2019年高考化学二轮复习专题02化学常用计量教学案练习

1、2019 年高考化学二轮复习专题02 化学常用计量教学案练习1了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。2理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。3了解物质的量的单位摩尔(mol) 、摩尔质量、气体摩尔体积，物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。4根据物质的量与微粒( 原子、分子、离子等) 数目、气体体积( 标准状况下 ) 之间的相互关系进行有关计算。5能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。6了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。7能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液。一、阿伏加德罗常数的应用阿伏加德罗常数的常见考查内容和设错形

2、式：对阿伏加德罗常数的考查往往以选择题的形式，渗透于高中各个知识点中进行考查，试题的知识覆盖面较大，但难度较小，该类试题的特点就是“容易忽视”，即容易落入命题者设置的“陷阱”中，因此明确命题者的考查方向和设错方式有利于我们快速、准确地作出选择。同时要求同学们在解决该类试题时一定要细心、仔细。1考查气体体积与物质的量、微粒数目等关系时，故意忽略标准状况条件或给出常温常压条件。2物质状态问题。考查气体摩尔体积时，常常用标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如水、三氧化硫、己烷、三氯甲烷等。3结合氧化还原反应考查电子转移的数目问题，特别是歧化反应的电子转移数目，如过氧化钠与水反应、氯气与水的反应等。4结

3、合物质结构的有关知识考查物质的微粒数目( 如分子、原子、质子、中子、电子等 ) 、化学键数目等。此处常常涉及的物质有稀有气体( 单原子分 子 ) 、 Na2O2( 阴阳离子个数比 ) 、 SiO2、 Si 、 P4、 CO2( 化学键数目) 、特殊物质的质量与微粒数间的关系，如D2O、 18 O2等。5考查溶液中离子数目时故意忽视盐类的水解，弱电解质的电离等。6结合化学平衡考查时，故意忽视可逆反应不能进行到底的特点。1/13【特别提醒】阿伏加德罗常数应用题常设的五大“陷阱”。( 1) “标准状况”“常温常压”等外界条件。在标准状况下的非气态物质，如H2O、 SO3、戊烷、苯、CCl4 等。物质

4、的质量、摩尔质量、粒子个数不受外界条件的影响。(2) 物质的组成。特殊物质中所含粒子( 分子、原子、电子、质子、中子等) 的数目，如Ne、 D2O、18O2、 H37Cl 。物质中所含化学键的数目，如CO2、 CnH2n 2 等。最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2 和 N2O4、乙烯和丙烯等。摩尔质量相同的物质中的粒子数目，如N2、 CO、 C2H4 等。(3) 氧化还原反应中电子转移 ( 得失 ) 数目的分析。【变式探究】【2017 新课标 2 卷】阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是1L0.1mol·14溶液中，NH 4的数量为0.1NAALNHClB 2.4gMg 与

5、 H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1ANC标准状况下， 2.24LN 2 和 O2 的混合气体中分子数为0.2 NAD 0.1molH 2 和 0.1molI 2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 NA【答案】 D【变式探究】设NA 为阿伏加德罗常数，下列关于物质结构的说法不正确的是()A 12 g 金刚石含有的共价键数目为2NAB 1 mol 甲醇中含有的共价键数目为5NA2/13C 1 mol NH 3 中含有 4NA 对共用电子对D常温常压下，8 g O 2 含有 4NA 个质子【答案】 C【解析】选C。C 项， 1 mol NH 3 中应含有 3NA对共用电子对。【变式

6、探究】设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中，正确的是()A 12.0 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3 NAB 14 g 分子式为 C H的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为N/ nn 2nAC标准状况下， 1 L 液态水中含有的H 数目为 107 AND足量 Zn 与一定量的浓硫酸反应，产生22.4 L气体时，转移的电子数为2NA【解析】选 B。A 项，所以 12.0 g NaHSO晶1 个 NaHSO中含有一个 Na和1个HSO444体中阴、阳离子总数应为0.2 N。B 项， CH为单烯烃，所以14 g分子式为C H的链烃An 2nn 2n中，含有的碳碳双键的数目为14

7、A NA2浓度小于10 7mol·L14n× N n 。C 项，标况下， H O 中H 1。 D项，没有指明气体所处的状况。 高频考点二 阿伏加德罗定律及其应用例 2在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、 CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是()A充入的CO分子数比 CO2分子数少B甲容器的体积比乙容器的体积小C CO的摩尔体积比CO2 的摩尔体积小D甲中 CO的密度比乙中CO2 的密度小3/13【变式探究】在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量( M) 关系，判断下列说

8、法正确的是()A若 M( 甲 )> M( 乙 ) ，则气体体积：甲<乙B若 M( 甲 )< M( 乙 ) ，则气体的压强：甲>乙C若 M( 甲 )> M( 乙 ) ，则气体的摩尔体积：甲<乙D若 M( 甲 )< M( 乙 ) ，则气体的分子数：甲<乙【解析】选B。两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据 m/ V 可知气体的体积相等，故 A 错误；若 M( 甲 )< M( 乙) ，根据 n m/ M 可知气体的物质的量：甲 >乙，根据阿伏加德罗定律可知，体积相同时压强与物质的量成正比，故气体的压强：甲 >乙，

9、 B 正确；根据 n m/ M，若 M( 甲 )> M( 乙 ) ，气体的物质的量：甲mV<乙，根据 V n可 知，气体 的摩尔体积：甲>乙，故 C错误 ；根 据 n m/ M， 若 M( 甲 )< M( 乙 ) ，则n( 甲 )> n( 乙) ，气体的分子数：甲 >乙，故 D 错误。高频考点三一定物质的量浓度溶液的配制例 3体积为 V、密度为 的某溶液 中，含有摩尔质量为M的溶质 mg 。若此溶液中溶质的物质的量浓度为c，溶质的质量分数为w，则下列各表示式中正确的是()mA c MVB m V wcMcMC wD 1 000%wm【解析】选 A。已知： c

10、1 000w或 c 。MMVm1 000 mA 项， c，正确； B 项，M ， m 1 000 wV，错误； C 项， wMVMVcMcM1 000 ，错误； D项， 1 000 w，注意 w与 w%的区别，错误。4/132. （ 2018 年全国卷 II ）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 常温常压下， 124 g P 4 中所含 PP 键数目为4NAB. 100 mL 1mol ·L- 1FeCl 3 溶液中所含Fe3+的数目为0.1 NAC. 标准状况下， 11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD. 密闭容器中， 2 mol SO 2 和 1 mo

11、l O 2 催化反应后分子总数为2NA【答案】 C3. （ 2018 年全国卷）下列叙述正确的是A. 24 g镁与 27 g 铝中，含有相同的质子数B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C. 1 mol重水与 1 mol 水中，中子数比为21D. 1 mol乙烷和 1 mol 乙烯中，化学键数相同【答案】 B【解析】 1 个 Mg原子中有12 个质子， 1 个 Al 原子中有 13 个质子。 24g 镁和 27g 铝各自的物质的量都是1mol，所以 24g 镁含有的质子数为12mol， 27g 铝含有的质子的物质的量为 13mol， A 错误。设氧气和臭氧的质量都是Xg，则氧气（ O2）的物

12、质的量为mol，臭氧（ O3）的物质的量为mol，所以两者含有的氧原子分别为×2=mol 和×3= mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有85/13个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，B 正确。重水为，其中含有 1 个中子，含有 8 个中子，所以1 个重水分子含有 10个中子， 1mol 重水含有 10mol 中子。水为，其中没有中子，含有 8 个中子，所以 1 个水分子含有 8 个中子， 1mol 水含有 8mol 中子。两者的中子数之比为10:8=5:4， C错误。乙烷（C2H6）分子中有6 个 CH 键和 1 个 C

13、C 键，所以 1mol 乙烷有 7mol 共价键。乙烯（C2H4）分子中有4 个 CH 键和 1 个 C C，所以 1mol 乙烯有 6mol 共价键， D 错误。1【 2017 新课标 2 卷】阿伏加德罗常数的值为N。下列说法正确的是AA1L0.1mol · L 1 NH4Cl 溶液中， NH 4 的数量为 0.1 NAB 2.4gMg 与 HSO 完全反应，转移的电子数为0.1 N24AC标准状况下， 2.24LN2和 O 的混合气体中分子数为0.2 N2AD 0.1molH 2 和 0.1molI 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 AN【答案】 D2【 2017 新

14、课标 3 卷】 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A 0.1mol 的 11 B 中，含有0.6 NA 个中子B pH=1 的 H3PO 溶液中，含有 0.1N 个 H4AC 2.24L （标准状况）苯在 O 中完全燃烧，得到0.6 N 个 CO分子2A2D密闭容器中 1molPCl3与 1molCl2反应制备 PCl（g），增加 2N 个 P-Cl 键5A【答案】 A【解析】 B 的原子序数为5，即质子数为5，在质量数为11 的 B 原子中含有6 个中6/13子， 0.1mol11B 含有 0.6 NA个中子， A 正确；溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B 错误；标准状况下苯是液

15、体，不能利用气体摩尔体积计算2 24L 苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO分子数目， C 错误； PCl与 Cl反应生成 PCl的反应是可逆反应，反应物2325不可能完全转化为生成物，则1molPCl 3 与 1molCl 2 反应生成的 PCl5 小于 1mol，增加的 PCl 键的数目小于 2 A 个， D 错误。N3【 2017 海南】 N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是AA. 1 mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4NAB. 1 mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8 ANC. 1 L 0.1 mol ·L- 1 的乙酸溶液中含H+的数量为 0.1 NAD. 1

16、mol的 CO和 N 混合气体中含有的质子数为14N2A【答案】 C1【 2016 年高考海南卷】利用太阳能分解制氢，若光解0.02 m ol 水，下列说法正确的是（）A可生成H2 的质量为0.02gB可生成氢的原子数为2.408 ×10 23 个C可生成H2 的体积为0.224L （标准情况）D生成 H2 的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2 的量【答案】 D【解析】根据方程式2HO=2H+O2，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2 和 0.01mol O 2 。可生成H2 的质量为0.04g ， A 错误；可生成氢的原子数为2.408 ×1

17、0 22 个， B 错7/13误；可生成标准状况下H2 的体积为0.448L ， C 错误； 0.04mol Na与水反应产生0.02molH2， D 正确。9【 2016 年高考新课标卷】联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（ 5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr 的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg 的联氨可除去水中溶解的O2kg；与使用Na2SO3 处理水中溶解的O2 相比，联氨的优点是。【答案】（ 5 ）固体逐渐变黑，并有气泡产生1N2H4 的用量少，不产生其

18、他杂质（还原产物为N2 和 H2O，而 Na2SO3 产生 Na2SO4【解析】（ 5）联氨是一种常用的还原剂，AgBr 具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成银，则向装有少量AgBr 的试管中加入联氨溶液，可观察到固体逐渐变黑，并有气泡产生；联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，发生的反应为 N2H4+O2 =N2+2H2O，理论上 1kg 的联氨可除去水中溶解的氧气为1kg÷32g/mol ×32g/moL=1kg；与使用Na2SO3 处理水中溶解的O2 相比，联氨的优点是N2H4 的用量少，不产生其他杂质，而Na2SO3 的氧化产物为Na2SO4。10、【 2

19、016 年高考卷】（本题共14 分）CO2 是重要的化工原料，也是应用广发的化工产品。CO2 与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。完成下列计算：（ 1） CO2 通入氨水生成 NH4HCO3， NH4HCO3很容易分解。 2.00 mol NH 4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为_L( 标准状况 ) 。（ 2）某 H2 中含有2.40 molCO 2，该混合气体通入2.00 L NaOH 溶液中， CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为 _ 。（ 3） CO2和 KO2 有下列反应：4KO2+2CO2K2CO3+3O24KO2+4CO2+2H2O4KHCO3+

20、3O2若 9 mol CO2在密封舱内和KO 反应后生成9 mol O2，则反应前密封舱内H O 的量应该22是多少？列式计算。（ 4）甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH4+H2OCO+3H28/13已知： CO+2HCHOHCO+3HCHOH+HO32232300 mol CH 4 完全反应后的产物中，加入100 mol CO 2 后合成甲醇。若获得甲醇350mol，残留氢气 120 mol ，计算 CO2的转化率。【答案】（本题共14 分）（ 1） 89.6（ 2）2.4 mol/L c1.2 mol/L（3）n(H2 O)=(9/6)×2=3(mol)（ 4） 300

21、 mol CH4完全反应产生 H 900mol2设 CO转化率为 ， CO转化率为 2300 +100 =350 600 +300=900-120 =80%或设 CO转化率为 900 - 350×2- 100 =120 =80/100=80%2【解析】（ 1）碳酸氢铵分解的化学方程式为：NH4HCO3H2O+NH3+CO2，从方程式可以看出，分解产物经干燥后，所得气体为 NH3和 CO2， 且n(NH3)+n(CO )=2n(NH4HCO)=2 ×2.00mol=4.00mol ，则V( 混合气体 )=4.00mol ×22.4L/mol=89.6L ，23即分解

22、产物经干燥后的体积为89.6L 。（ 2）根据题意要求， 2.40 molCO 2被完全吸收， NaOH也完全反应，则反应的产物可能是 Na CO（此时 NaOH的浓度最大）或NaHCO（此时 NaOH的浓度最小）或Na CO和 NaHCO233233的混合物。用极值思想分析两个特殊情况：2.40mol=1.20mol/L ；CO2+NaOH=NaHCO3，n(NaOH)= n(CO2)=2.40mol ，则 c(NaOH)=2.00LCO2+2NaOH=NaCO3+H2O，n(NaOH)=2n(CO2)=4.80mol，则4.80mol；c(NaOH)=2.40mol/L2.00L综合（ 1

23、）、（ 2）可知， NaOH溶液的浓度应该为1.20mol/L c(NaOH)2.40mol/L 。3、【 2015 化学】将O2 和 NH3 的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL 气体。原混合气体中O2 的体积可能是（假设氨全部被氧9/13化；气体体积均已换算成标准状况）（）A 231.5mLB 268.8mLC287.5mLD 313.6mL【答案】 C、 D4、 【2015新课标卷理综化学】A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是N（）A 18gD2O和 18gH2 O中含有的质子数均为10NAB 2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含

24、有的+H 两种数为 2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2molNO与 1molO2 充分反应，产物的分子数为2NA【答案】 C10/13【解析】 A 、核素 D 和 H 的质量数不同，质子数相同。则18gD O和 18gHO的物质的量22不同，所以含有的质子数不同，错误；B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2N ，错误； C、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的OA元素，所以生成0.1mol 氧气时转移电子0.2N A，正确； D、 NO 与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡

25、，所以产物的分子数小于2NA，错误，答案选 C。5、【 2015新课标卷理综化学】N 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A（）A 60g 丙醇中存在的共价键总数为10NA 12NB 1L 0.1mol ·L 的 NaHCO溶液中HCO和 CO 离子数之和为 0.1333AC 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g 钠充分燃烧时转移电子数为1NAD 235g 核互 235 U 发生裂变反应：235 U+1 n90 Sr+ 136 U+101 n，净产生的中子92920385401( 0 n) 数为 10NA【答案】 C11/131（ 2014·高考四川卷第5 题）设 N

26、A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A高温下， 0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的H 分子数目为 0.3 N2AB室温下， 1LpH 13 的 NaOH溶液中，由水电离的离子数目为 0.1 NAOHC氢氧燃料电池正极消耗 22.4L （标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2 AN28g N 2 时，转移的电子数目为3.75 NAD 5NH4NO3=2HNO34N2 9H2O反应中，生成【答案】 D【解析】 A、高温下铁与水蒸气反应的化学方程式为3Fe 4H O(g) Fe O 4H，因此2342高温下， 0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的H 分子数目为4×0.2 N 0.27N ， A不正23AA确； B、室温下， 1LpH 13 的 NaOH溶液中，氢离子的物质的量是10 13，水电离出 1 个氢离 13NA， B 不正确； C、氢子，必然电离出 1 个 OH 离子，所以由水电离的OH 离子数目为10氧燃料电池正极消耗氧气，22.4L （标准状况）氧气的物质的量是1mol，氧气在反应中得到 4 个电子，则 1mol 氧气得到 4mol 电子，电路中通过的电子数目为4N ， C不正确； D、A5NH4NO3 2HNO34N2 9H2O反应中， 3 价的