2019年高考化学一轮复习专题镁、铝单质的性质及其应用每日一题练习

1、2019 年高考化学一轮复习专题镁、铝单质的性质及其应用每日一题练习高考频度：难易程度：下列由实验现象得出正确结论的是选项实验现象结论A把相同大小的铝片和镁片分别投入相同浓度的NaOH溶铝的金属性比镁强液中：铝溶解有气泡产生，而镁没有任何变化B取一块铝箔，用酒精灯点燃；铝箔只熔化成液体而没铝不易燃烧有滴落C向氯化铵溶液中投入一铝片：铝片上产生大量气泡该气体是氨气D向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白氢氧化铝能溶于强碱色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失溶液【参考答案】 D（ 1） Mg在空气中燃烧得到的固体物质主要为MgO和少量 Mg3N2 及 C 的混合物。（ 2） Mg着

2、火后， 不可用 CO2 灭火。（ 3） MgO的熔点高，常用作耐火材料。1 / 4（ 4） Mg(OH) 为难溶于水的白色沉淀，常用NaOH溶液检验2+Mg 的存在。2（ 5）由于Mg(OH)2 的溶解度比MgCO3的小，故水垢的主要成分中是Mg(OH)2，而非MgCO3。（ 6）活泼金属与酸反应是金属的通性，而铝不但能与酸(H ) 反应，还能够与强碱溶液反应，表现为特殊性，2Al 2OH 2H2O=2AlO2 3H2。但 Al 与弱碱溶液 ( 如氨水 ) 不反应。（ 7）铝热反应铝和某些金属氧化物反应，将该金属从氧化物中置换出来，同时放出大量的热，这种反应称为铝热反应，可用于焊接金属、冶炼高

3、熔点贵重金属。注意： Al 与 MgO不能发生铝热反应。1镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存在某些较大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是 CO2盐酸 NaOH溶液水ABCD2甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol ·L1 的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V( 甲 ) V( 乙 ) 1 2，则加入铝粉的质量为A 5.4 gB 3.6 gC 2.7 gD 1.8 g3铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸( 非氧化性酸 ) 反应又能与强碱溶液反应放出H2 的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：（ 1 ）等

4、质量的两份铝分别与足量的HCl 、 NaOH 溶液反应，所得H2 的体积之比是_。（ 2）足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的HCl、 NaOH溶液中，产生H2的体积之比是_。（ 3）足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、 NaOH溶液中，二者产生的 H2 相等，则HCl 和 NaOH的物质的量浓度之比是_。（ 4）甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol ·L 1 的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别2 / 4加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V( 甲) V( 乙) 12，则甲烧杯中剩余的反应物是_。1【答案】 C与水会生成氢气，A

5、l与热水不反应，能用于证明二者存在较大差异性，故正确；所以正确。2【答案】 A3【答案】（1） 1 1（2） 1 3（ 3） 3 1（ 4） Al【 解 析 】 （ 1 ） 根 据 化 学 方 程 式 ： 2Al 6HCl=2AlCl 3 3H2 、 2Al 2NaOH2H2O=2NaAlO3H2得 Al 与 H2 的关系式均为2Al 3H2，故只要参加反应的Al 的量相等，所得H2 的量必相等。（ 2）因为在反应中Al 过量，产生的H2 由 HCl 和 NaOH的量决定。根据化学反应中的关系式： 6HCl 3H2、 2NaOH 3H2，故当HCl、 NaOH物质的量相等时，二者产生H2 的体积比为 1 3。（ 3）因为铝足量且产生H2 相等，根据关系式n(HCl) n(NaOH) 3 1，又因为两溶液3 / 4体积相等，故物质的量浓度c(HCl) c(NaOH) n(HCl) n(NaOH) 31。（ 4）其反应原理分别为2Al 6HCl=2AlCl 3 3H2， 2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO3H2。可见当参加