【2019最新】精选高中化学模块复习课学案鲁科版选修4

1、【 2019 最新】精选高中化学模块复习课学案鲁科版选修4核心知识回顾要点 1放热反应与吸热反应的比较放热反应吸热反应定义释放热量的反应吸收热量的反应形成反应物的总能量 大于 反应产物的总反应物的总能量 小于 反应产物的原因能量总能量与化学键反应产物分子成键时释放的总能量反应产物分子成键时释放的总能强弱关系大于 反应物分子断键时吸收的总能量小于 反应物分子断键时吸收的量总能量表示方法H为“”或H 0H为“”或H 0反应过程图示大多数化合反应。特例：C高温大多数分解反应： 如 NH4Cl=CO=2CO(吸热反应 )NH3 HCl2所有的燃烧反应及缓慢氧化某些晶体间的反应：如常见酸碱中和反应Ba(

2、OH)2·8H2 O与 NH4Cl 晶体反应反应H O的反应：如活泼金属与酸或大多数以 C、H、CO为还原剂的2举例22 H2Mg 2H =Mg高温氧化还原反应： 如 CH O(g)=高温2铝热反应：如2Al Fe2O3=CO H； CO CuO=Cu COAl O 2Fe2223要点 2书写热化学方程式的注意事项1热化学方程式中各物质化学式的系数不表示分子个数，只表示物质的量。因此，它可以用整数或分数表示。欢迎下载。2标明反应的温度因为同一反应在不同温度下进行时其焓变是不同的。对于 298 K 时进行的反应，可以不标明。3标明物质的聚集状态通常用 g、l 、s、aq 分别表示气态、

3、液态、固态、水溶液中的溶质。4用H表示化学反应放出或吸收的热量放热反应的H为“”，吸热反应的H为“”，且H应与热化学方程式中各物质的系数相对应。如热化学方程式H2(g)O2(g)=H2O(l)H 285.8 kJ·mol 1。要点 3原电池和电解池的比较原电池电解池正、负极一般由电极本身性质决定：可阴、阳极由外接电源决定： 与直流电电极用相对较活泼的金属 ( 根据金属活动性源负极相连的电极为 阴极；与直流名称顺序 ) 作负极，较不活泼的金属或石墨电源正极相连的电极为 阳极棒作 正极电子由直流电源的 负极流出，沿导电子线流入电解池的 阴极，经过阴、阳离流动电子由 负极经导线流向 正极子

4、定向运动形成的内电路，再从电方向解池的 阳极流出，并沿导线流回直流电源的 正极阴极：氧化性强的阳离子优先在阴极得到 电子，发生 还原 反应电极负极： 失去 电子，发生 氧化 反应阳极：若为活性电极， 则电极本身 失反应正极： 得到 电子，发生 还原 反应电子；若为惰性电极， 则还原性强的阴离子优先在阳极 失去 电子，发生氧化 反应能量将化学能转化为电能将电能转化为化学能转化【2019最新】精选高中化学模块复习课学案鲁科版选修实例列举要点 4电解池中阴、阳两极的放电顺序1阳极放电顺序放电顺序：活性金属电极S2 I Br Cl OH最高价含氧酸根离子。(1) 先看电极，如果是活性电极 ( 除 Pt

5、 、Au 以外的金属 ) ，则电极材料失去电子，电极溶解，溶液中的阴离子不能失去电子。(2) 如果是惰性电极 ( 如 Pt 、Au、石墨等 ) ，则按溶液中阴离子的放电顺序依次放电。2阴极放电顺序阴极放电的总是溶液中的阳离子， 与电极材料无关。 放电顺序是Ag Hg2 Fe3 Cu2 H ( 酸， H浓度较大时 ) Pb2Sn2 Fe2 Zn2 H(H2O)Al3 Mg2 Na Ca2 K。要点 5化学平衡常数与平衡转化率1化学平衡常数(1) 对于可逆反应 aAbBcCdD，在一定温度下达到平衡： K，单位为 (mol ·L 1)c dab。(2)K值越大，说明平衡体系中生成物所占的

6、比例越大，正反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越大。(3) 升高温度，吸热反应的平衡常数增大，放热反应的平衡常数减小；降低温度， 吸热反应的平衡常数减小，放热反应的平衡常数增3/203/20大。(4)Q 与 K 比较可判断可逆反应是否达到平衡状态或反应进行的方向。Q K：可逆反应向逆反应方向进行；Q K：可逆反应处于平衡状态；Q K：可逆反应向正反应方向进行。2平衡转化率某个指定反应物的平衡转化率× 100%× 100%× 100%要点 6化学反应速率及影响因素1化学反应速率的概念化学反应速率通常用单位时间内某物质浓度( 或质量、物质的量等)

7、的改变量 ( 取绝对值 ) 来表示。2化学反应速率的表示方法对于任意一个化学方程式： mAnB=pCqD，用 A、B、C、D四种物质表示的化学反应速率分别为v(A) 、 v(B) 、 v(C) 、 v(D)。3化学反应速率的影响因素活化单位体积内活化分子单位时间内有化学反应条件变化分子活化能百分数效碰撞的次数速率总数分子数浓增大不变增多增多不变增多增大度减小不变减少减少不变减少减小压增大不变增多增多不变增多增大强 (减小【2019最新】精选高中化学模块复习课学案鲁科版选修容器容积 )减小( 增大不变减少减少不变减少减小容器容积 )温升高不变不变增多增大增多增大度降低不变不变减少减小减少减小使用

8、催化剂减小不变增多增大增多增大要点 7判断可逆反应达到化学平衡状态的依据1直接判断法(1)v 正 v 逆 0( 即同一物质的消耗速率与生成速率相等) 。(2) 各物质的浓度保持不变。2间接判断法(1) 各物质的百分含量保持不变。(2) 各物质的物质的量不随时间的改变而改变。(3) 各气体的体积不随时间的改变而改变。3以反应 mA(g)nB(g)pC(g) qD(g) 为例进行说明可能的情况举例是否已达平衡各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一是定混合体系中各成分的含各物质的质量或各物质的质量分数一定是量各气体的体积或体积分数一定是总体积、总压强或总物质的量一定不一定单位时间内消耗了mmol

9、A ，同时生成了mmol是A正、逆反应单位时间内消耗了n mol B ，同时消耗了p mol是速率的关系Cv(A) v(B) v(C) v(D) m n pq不一定单位时间内生成了n mol B ，同时消耗了q mol不一定5/205/20Dm np q 时，总压强不变 ( 其他条件一定 )是压强q时，总压强不变 ( 其他条件一定 ) 不一定m np混合气体的当 m n pq 时， Mr 不变是平均相对分子质量当 m n pq 时， Mr 不变不一定气体的密度密度不变不一定颜色反应体系内物质颜色保持不变是要点 8强电解质和弱电解质1强弱电解质的概念(1) 强电解质：在稀的水溶液中完全电离的电解

10、质。(2) 弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。2强弱电解质与常见物质类别的关系强电强碱：如 KOH、 NaOH强酸：如 HCl、 HNO3解质绝大多数盐：如 NaCl、 Na2SO4电解质弱酸：如 H2S、 HF、 H2CO3弱电弱碱：如、NH3·H2O解质极少数盐：如、 HgCl2水要点 9影响弱电解质电离平衡的因素以 CH3COOHCH3COOH为例，分析外界条件对电离平衡的影响。条件改变平衡移动电离程度导电能力HCH COO3方向加入浓左移减小增大减小增强盐酸加入冰醋酸右移减小增大增大增强加入氢氧化钠固右移增大减小增大增强体【2019最新】精选高中化学模块复习课学案鲁科版选

11、修加入醋酸钠固体左移减小减小增大增强加水右移增大减小减小减弱升高温度右移增大增大增大增强加入氯化不移动不变不变不变增强钠固体要点 10盐类水解的规律判断盐类能否水解及水解后溶液的酸碱性要看组成盐的离子所对应的酸和碱的相对强弱，具体分析如表所示：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐实例NaCl 、K SONHCl 、 CuSO、 FeCl3Na S、Na CO、 NaHCO24442233是否水解不水解水解水解水解离子无NH4 、 Cu2、 Fe3S2 、 CO23、 HCO3溶液酸碱性中性酸性碱性pH(25 )pH 7pH 7pH 7小结：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强

12、显谁性，同强显中性。要点 11沉淀溶解平衡1沉淀溶解平衡的影响因素已知溶解平衡： Mg(OH)2(s)Mg2(aq) 2OH(aq) ，请分析当改变下列条件时，对该溶解平衡的影响，填写下表：条件改变移动方向Mg2OH 加水向右减小减小升温向右增大增大加 MgCl2(s)向左增大减小加盐酸向右增大减小加 NaOH(s)向左减小增大2. 沉淀的溶解与形成(1)Q Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。7/207/20(2)Q Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。(3)Q Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。要点 12离子反应

13、的应用酸碱中和滴定( 操作 )酸碱中和滴定的实验步骤可以提炼为6 个关键字：(1) 洗( 洗涤 ) ：洗涤仪器并进行检漏。(2) 取( 取液 ) ：向酸 ( 碱) 式滴定管中注入标准液，向锥形瓶中注入待测液，加入 23 滴指示剂。(3) 滴( 滴定 ) ：在锥形瓶下垫一张白纸，向锥形瓶中先快后慢地加入标准液 ( 后面逐滴加入 ) ，至指示剂发生明显的颜色变化 ( 如由红色变为无色或红色变为橙色， 无色变为粉红色等 ) 且半分钟内不变时，停止滴定。(4) 读( 读数 ) ：平视滴定管中凹液面最低点，读取溶液体积。(5) 记( 记录 ) ：记录滴定前和滴定终点时滴定管中标准液的刻度，重复滴定 23

14、 次将数据记入表中。(6) 算( 计算 ) ：以 (V 终 V 始) 为消耗的标准液的体积，取 23次实验结果的平均值，依据c 待计算待测液的物质的量浓度。易错易混辨析(1)水电离的 H 1×10 13mol/L的溶液中 K、 Na、Al(OH)4 、 CO四种离子可能共存。 ()(2)中和滴定时， 滴定管用所盛装的反应液润洗23 次。()(3) 在氨水中不断通入 CO2，不断增大。 ()(4) 室温下， pH3 的 CH3COOH溶液与 pH11 的 NaOH溶液等体积混合，溶液 pH>7。()(5) 弱电解质的相对强弱决定电离常数的大小。 ()【2019最新】精选高中化学模

15、块复习课学案鲁科版选修(6) 中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶。()(7)AgCl沉淀易转化为AgI 沉淀且K(AgX)Ag X ，故K(AgI) K(AgCl) 。()(8)CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小。()(9)Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO水解程度减小， 溶液 pH减小。 ()(10) 常温下，将 pH3 的醋酸溶液稀释到原体积的 10 倍后，溶液的 pH4。()(11) 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液所消耗的n(NaOH)相等。 ()(12) 水的离子积常数 KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热过程。 ()(13)pH 5 的

16、H2S 溶液中， H H2S 1×10 5mol/L 。()(14)pH a 的氨水稀释 10 倍后，其 pHb，则 ab1。()(15)pH 相同的 CH3COONa、 NaHCO3、 NaClO 三种溶液的 Na： >>。 ()(16) 用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低。()(17)Na2C2O4溶液：OH HHC2O2H2C2O4。()(18)Na2CO3溶液： NaH2CO OH。()(19)pH 1 的NaHSO4溶液： HSO OH。()(20) 含有AgCl 和AgI固体的悬浊液：Ag Cl I。()(21)CO2 的水溶液：HHCO2CO

17、。()9/209/20(22) 含等物质的量的NaHC2O4和 Na2C2O4的溶液： 3Na 2HC2OC2OH2C2O4。()(23) 浓氨水中滴加 FeCl3 饱和溶液可制得Fe(OH)3 胶体。()(24)CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后(g)CH3COO 增大。()(25)Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2。()(26)25时， Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度。 ()(27)NH4F 水溶液中含有 HF，因此 NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中。()(28)NaHCO3电离方程式为 NaHCO3=Na H CO。

18、()(29)升高 Na2CO3溶液的温度， HCO增大。 ()(30)无色溶液中可能大量存在Al3 、 NH、Cl 、 S2。() 提示 (1) (2) (3) × ， Kb(NH3·H2O)不变， NH 增大，故比值减小。(4) × CH3COOH过量，故混合液 pH7。 (5) (6) ×锥形瓶不能用待测液润洗。(7) (8) (9) × Na2CO3溶液中加入 Ca(OH)2使 pH增大。(10) × pH3 的 CH3COOH溶液稀释 10 倍， pH4。(11) (12) (13) × pH5 的 H2S溶液中，

19、H2S 1×105mol·L 1。(14) × 稀释后 ab1。(15) (16) × 润湿 pH试纸测中性溶液的 pH时无影响。(17) 【2019最新】精选高中化学模块复习课学案鲁科版选修(18) × 应为 Na H OH HCO2CO。(19) (20) × 溶液中 Ag Cl I 。(21) × CO2溶液中 H HCO2CO 。(22) × 应为 2Na 3HC2O C2O H2C2O4。(23) × 该操作产生 Fe(OH)3 沉淀。(24) × CH3COONa溶液中加入浓盐酸，

20、CH3COO 减小。(25) × Ca2 2HCO2OH=CaCO3 2H2OCO。(26) (27) (28) × NaHCO3=Na HCO。(29) (30) ×2Al3 3S2 6H2O=2Al(OH)3 3H2S。高考真题感悟1(2017 ·全国卷， 11) 用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜， 电解质溶液一般为 H2SO4-H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是 ()A待加工铝质工件为阳极B可选用不锈钢网作为阴极C阴极的电极反应式为Al3 3e=AlD硫酸根离子在电解过程中向阳极移动C A 对：该电解池阳极发生的电极反应为2

21、Al 3H2O 6e=Al2O36H，铝化合价升高失电子， 所以待加工铝质工件应为阳极。B 对， C 错：阴极发生的电极反应为2H 2e=H2，阴极可选用不锈钢网作电极。11/2011/20D对：电解质溶液中的阴离子向阳极移动。2(2017 ·全国卷， 13) 由下列实验及现象不能推出相应结论的是 ()实验现象结论A向 2 mL 0.1 mol ·L 1 的 FeCl3 溶液中加黄色逐渐消失， 加 KSCN还原性：足量铁粉，振荡，加 1 滴 KSCN溶液溶液颜色不变Fe>Fe2将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集集气瓶中产生大量白CO2 具有氧B烟，瓶内有黑色颗粒产满

22、CO2 的集气瓶化性生C加热盛有少量 NH4HCO3固体的试管， 并在石蕊试纸变蓝NH4HCO3显试管口放置湿润的红色石蕊试纸碱性向 2 支盛有 2 mL相同浓度银氨溶液的试一支试管中产生黄色K (AgI)<D管中分别加入 2 滴相同浓度的 NaCl 和sp沉淀， 另一支中无明显K (AgCl)spNaI 溶液现象C A 选项：发生的反应为 2FeCl3Fe=3FeCl2，Fe 将 Fe3还原为 Fe2，所以还原性： Fe>Fe2， A 选项能推出相应结论。B 选项：发生的反应为4NaCO2C2Na2O，CO2中 C元素化合价降低，被还原，所以CO2有氧化性， B选项能推出相应结论

23、。C选项：发生的反应为 NH4HCO3NH3 H2OCO2，由于 NH3与水反应生成 NH3·H2O，NH3·H2O 显碱性，所以石蕊试纸变蓝， C 选项不能推出相应结论。D 选项 ：生成了 AgI 沉淀， 没有生成 AgCl 沉 淀，所以Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) ，D选项能推出相应结论。3(2017 ·全国卷，13) 常温下将 NaOH溶液滴加到己二酸 (H2X) 溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 ()AKa2(H2X)的数量级为 106B曲线 N表示 pH与 lg的变化关系【2019最新】精选高中化学模

24、块复习课学案鲁科版选修CNaHX溶液中 H>OHD当混合溶液呈中性时，Na>HX >X2 >OH H D 由 H2XH HX可知： Ka1，则 H ，等式两边同取负对数可得： pH1 lgKa1 lg 。同理，由 HXH X2可得：pH2 lgKa2 lg 。因 1>Ka1>>Ka2，则 lgKa1< lgKa2 。当 lg lg 时，有 pH1<pH2，故曲线 N表示 pH与 lg 的变化关系，曲线 M表示 pH与 lg 的变化关系， B 项正确。由曲线 M可知，当 pH4.8 时， lg 0.6 ，由 pH2 lgKa2 lg 可得：l

25、gKa2 0.6 4.8 5.4 ，Ka2105.4 100.6 ×106，故 Ka2 的数量级为 106，A 项正确。NaHX溶液中， <1，则 lg <0 ，此时溶液pH<5.4，溶液呈酸性，所以 H>OH ，C项正确。由以上分析可知， HX的电离程度大于其水解程度， 故当溶液呈中性时， Na2X>NaHX ，溶液中各离子浓度大小关系为 Na>X2 >HX >OH H ，D项错误。 4(2017 ·全国卷， 12) 改变 0.1 mol ·L 1 二元弱酸 H2A溶液的 pH，溶液中 H2A、HA、 A2的物质的

26、量分数 (X) 随 pH 的变化如图所示。下列叙述错误的是 ()ApH1.2 时， H2A HABlgK2(H2A) 4.2CpH2.7 时， HA>H2A A2DpH4.2 时， HA A2 HD A 对：根据题给图像， pH1.2 时，H2A与 HA的物质的量13/2013/20分数相等，则有 H2A HA 。B 对：根据题给图像， pH4.2 时，HA与 A2的物质的量分数相等， K2(H2A) H 104.2 ，则 lgK2(H2A) 4.2 。C 对：根据题给图像， pH2.7 时， H2A与 A2的物质的量分数相等，且远小于 HA的物质的量分数，则有HA>H2A A2

27、。D错：根据题给图像， pH4.2 时，HA与 A2的物质的量分数相等， HA A2 ，且 HA A2 约为 0.1 mol ·L1，H 104.2 mol ·L 1，则 HA A2 >H 。5(2017 ·全国卷， 13) 在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的 Cl 会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和 CuSO4，生成 CuCl 沉淀从而除去 Cl 。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是 ()【导学号： 41722203】AKsp(CuCl) 的数量级为 107B除 Cl 反应为 CuCu2 2Cl =2CuClC加入

28、 Cu 越多， Cu浓度越高，除Cl 效果越好D2Cu=Cu2 Cu平衡常数很大，反应趋于完全C A 对：当 lg 0 时，lg 约为 7，即Cl 1 mol·L 1，Cu 107 mol ·L 1，因此 Ksp(CuCl) 的数量级为 107。B 对：分析生成物 CuCl 的化合价可知， Cl 元素的化合价没有发生变化， Cu元素由 0 价和 2 价均变为 1 价，因此参加该反应的微粒为 Cu、Cu2和 Cl ，生成物为 CuCl，则反应的离子方程式为 Cu Cu2 2Cl =2CuCl。C 错：铜为固体，只要满足反应用量，Cu 的量对除 Cl 效果无影响。【2019最新

29、】精选高中化学模块复习课学案鲁科版选修D对：2Cu=Cu2 Cu的平衡常数 K，可取图像中的 CuCu2 1×106 mol ·L 1 代入平衡常数的表达式中计算，即为 K 1×106 L ·mol 1，因此平衡常数很大，反应趋于完全。 6(2017 ·全国卷， 27)Li4Ti5O12 和 LiFePO4 都是锂离子电池的电极材料， 可利用钛铁矿 ( 主要成分为 FeTiO3，还含有少量 MgO、SiO2 等杂质 ) 来制备。工艺流程如下：回答下列问题：【导学号： 41722204】(1) “酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，

30、当铁的浸出率为 70%时，所采用的实验条件为_。(2) “酸浸”后，钛主要以 TiOCl 形式存在，写出相应反应的离子方程式_。(3)TiO2 ·xH2O 沉淀与双氧水、氨水反应40 min 所得实验结果如下表所示：温度/ 3035404550TiO2·xH2O转化率/%9295979388分析40 时TiO2·xH2O转化率最高的原因_。(4)Li2 Ti5O15中Ti的化合价为4，其中过氧键的数目为_。(5) 若“滤液”中 Mg2 0.02 mol·L 1，加入双氧水和磷酸( 设溶液体积增加 1 倍) ，使 Fe3恰好沉淀完全即溶液中 Fe3 1.0

31、 ×105 mol ·L 1，此时是否有 Mg3(PO4)2沉淀生成？_15/2015/20_( 列式计算 ) 。FePO4、Mg3(PO4)2 的 Ksp 分别为1.3 ×1022 mol2 ·L 2、1.0 ×1024 mol2 ·L 2。(6) 写出“高温煅烧”中由 FePO4制备 LiFePO4 的化学方程式_。解析 (1) 根据图像分析，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为100 、 2 h,90、 5 h 。(2) “酸浸”时，发生反应的离子方程式为FeTiO3 4H 4Cl =Fe2 TiOCl2H2O。(3) 当

32、温度低于 40 时， H2O2、NH3·H2O不易分解，但是温度低，反应速率慢， TiO2·xH2O转化率低；当温度高于 40 时， H2O2分解， NH3逸出，反应物浓度降低，反应速率下降，TiO2·xH2O的转化率低。(4) 设 Li2Ti5O15 中过氧键的数目为 x，则非过氧键氧原子数目为 15 2x，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零可得： 2x2×(15 2x) 1×24×5，解得： x4。(5) 根据 Ksp(FePO4)1.3 ×1022 mol2 ·L 2 及 Fe3恰好完全沉淀时溶液中 F

33、e3 1.0 ×105 mol ·L 1，可得 PO mol·L 11.3 ×10 17 mol·L 1。Mg2 mol·L 10.01mol·L 1，则Mg23PO2 0.013 ×(1.3×1017)2 mol5·L5 1.69 ×1040mol5·L 51.7 ×1040mol5·L 5<KspMg3(PO4)2 1.0 ×10 24 mol5·L 5 ， 因 此 不 会生 成【2019最新】精选高中化学模块复习课学案鲁科版

34、选修Mg3(PO4)2沉淀。(6) 煅烧过程中，Fe 元素化合价由 3 降至 2，被还原，则 H2C2O4应作还原剂，其氧化产物为CO2，反应的化学方程式为2FePO4Li2CO3H2C2O42LiFePO43CO2 H2O。 答案 (1)100、 2 h,90、 5 h(2)FeTiO3 4H 4Cl =Fe2 TiOCl 2H2O(3) 低于 40 ， TiO2·xH2O转化反应速率随温度升高而增加；超过 40 ，双氧水分解与氨气逸出导致 TiO2·xH2O转化反应速度下降 (4)4(5)Fe3 恰好沉淀完全时， PO mol·L 11.3 ×10

35、17mol·L 1，Mg23PO2值为 0.013 ×(1.3 ×1017)2 mol5 ·L51.7 ×10 40 mol5 ·L5<KspMg3(PO4)2 mol5 ·L 5，因此不会生成 Mg3(PO4)2沉淀(6)2FePO4Li2CO3H2C2O42LiFePO43CO2 H2O 教师备选 (2017 ·全国卷， 28) 近期发现， H2S是继 NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子， 它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：(1) 下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫

36、酸的酸性强弱的是_(填标号 ) 。A氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C0.10 mol ·L 1 的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为 4.5 和 2.1D氢硫酸的还原性强于亚硫酸(2) 下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备17/2017/20氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统 ( ) 和系统 ( ) 制氢的热化学方程式分别为_、_，制得等量 H2所需能量较少的是 _。(3)H2S 与 CO2 在高温下发生反应： H2S(g) CO2(g)COS(g)H2O(g)。在 610 K 时，将 0.10 mol CO2 与 0.40 mol H2S 充入 2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02 。H2S的平衡转化率1 _%，反应平衡常数K_。在620 K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03 ，H2S的转化率 2_1，该反应的H_0。( 填“ >”“ <”或“” )向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S 转化率增大的是_(填标号 ) 。AH2S