选择题专项1、220160503

1、15-16高三化学选择题专项1 20160503一、化学与生产、生活息息相关，判断下列说法是否正确 1. 铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性 2. 含重金属离子的电镀废液不能随意排放3. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂4. 氧化铁可用于制作红色涂料 5. 小苏打是面包发酵粉的主要成分之一6. 制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 7. 铝罐可久盛食醋 8. Fe与S混合加热生成FeS2 9. NaHCO3的热稳定性大于Na2CO310. 过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成11. 节日焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩12. 在铁质船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率，称为牺牲阴

2、极的阳极保护法13. 金属铝需经过特别处理才具有抗腐蚀能力14. 某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag15不慎误服BaCl2溶液时，除大量吞服鸡蛋清解毒外，还应加服一定量的解毒剂碳酸钠，以便将BaCl2转化成碳酸钡16用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染17大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 18. 晶体硅熔点高硬度大 19. 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 20. 生石灰用作食品抗氧化剂 21. 盐类都可用作调味品 22. 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体23. 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类24. 磨豆浆的大豆富含蛋白

3、质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸25. 白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷26. HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物27. 电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移2NA个电子28. 石油的裂化和重整都属于化学变化 29. 氨气转化为一氧化氮属氮的固定30. 所有的氧化还原反应都是放热反应 参考 的有 1,2,4,5,6,10,11,17,18,19,27, 28 31. 溶度积越小的物质其溶解度一定越小32. 由催化剂反应前后质量不变知催化剂不参加化学反应33. 将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率 34. PM2

4、.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量,PM2.5值越高大气污染越严重35. 燃煤进行脱硫脱硝处理，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放 36. 洗衣粉中添加三聚磷酸钠（Na5P3O10），增强去污效果37. 易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用38. 向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应 39. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气40. 煤炭经气化、液化和干馏等物理过程，可获得清洁能源和重要的化工原料41. 药皂中加入少量苯酚，可以起到杀菌消毒的作用42. 石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物43. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂

5、瓶中应加水封44. 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl245. 某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I46. 医用酒精的浓度通常为9547. 单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料48. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物49. 合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料50. 乙苯和环己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色51. 糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应52. 甲醛和乙二醇都可作为合成高分子化合物的单体53. 丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种54.某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO255.食盐可作调味剂，也

6、可作食品防腐剂 56消毒液的有效成分是NaClO 57浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 58. Na2S可除去污水中的Cu2+59P2O5可用于干燥Cl2和NH3 60 “可燃冰”的主要成分是甲烷和水参考 的有 33,34,35,37,39,41,43,47,50,52,53,55,56,58二、独立判断描述是否正确、因果关系是否准确 1 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解 释A用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果乙烯能与高锰酸钾发生氧化还原反应B用Na2S除去废水中的Cu2+和Hg2+Na2S具有强还原性C用氧化铁制作红色涂料氧化铁能与酸反应D用明矾溶液清除铜镜

7、表面的铜锈明矾溶液中Al3+能与铜锈反应2下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A用燃烧的镁条引燃铝热剂剧烈反应该反应是吸热反应B向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀蛋白质发生了变性C处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸水垢溶解Ksp：CaCO3CaSO4D向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2溶液变浑浊析出了溶解度更小的NaHCO33下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项陈述陈述A向沸水中滴加FeCl3饱和溶液可制备Fe(OH)3胶体加热可以促进Fe3+的水解BNa的金属性比Mg强可

8、用Na与MgCl2溶液反应制取MgC水玻璃显碱性水玻璃会堵塞管道D向AgNO3溶液中滴加过量氨水，溶液澄清Ag+与NH3H2O能大量共存4化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 选项 现象或事实 解释 A 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3 可直接和油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的 CaCl2 与空气中的 CO2 反应生成 CaCO3 C 施肥时，草木灰(有效成分为 K2CO3)不能与 NH4Cl 混合使用 K2CO3 与 NH4Cl 反应生成氨气会降低肥效 D FeCl3 溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3 能从含有 Cu2+的溶液中置换出铜 5下列

9、实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3B.将铜粉加1.0mol·L1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.将0.1mol·L1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小6下表中对应关系正确的是A

10、CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HClCH3CH2Cl均为取代反应B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CCl2+2Br=2Cl+Br2Zn+Cu2+=Zn2+Cu均为单质被还原的置换反应D2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Cl2+H2O=HCl+HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应7利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是参考答案1-7 ADACDBB15-16高三化学选择题专项2 20160504一、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是1. 在常温常压下，2.24L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA2. 标

11、准状况下，20g D2O分子中所含中子数为10NA 3. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA4. 某温度下纯水的pH =6，该温度下10 L pH=11的NaOH溶液中含OH- 的数目为0.01NA5. 12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA6. 1 mol D318O+ 中含有的中子数为10 NA7. 标准状况下，11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5NA8. 常温下，20 L pH12的Na2CO3溶液中含有的OH离子数为0.2NA9. 常温常压下，28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA10. 标准状况下，2.2

12、4 L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA11. 1.8 g 2H2O所含中子总数为NA12. 1 L 1 mol/L的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4NA13. 标准状况下，22.4 LBr2所含溴原子的数目为2NA14. 常温下，NO2与足量的水反应生成0.1molNO，转移的电子数为0.2NA15. 1 mol 乙醇中含有的CH键的数目为6NA16. 1mol·L1的NaClO溶液中含有的ClO数目小于NA17. 标准状况下，11.2L苯中含有CH键的数目为3NA18. 常温下，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NA19. 常

13、温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子20. 电解饱和食盐水，阳极产生22.4L气体时，电路中通过的电子数目为2NA21. 标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA22. 50mL18.4mol·L1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA23. 标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA24. 1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 NA个NO分子25. 常温常压下，22.4L 中含有 NA个分子参考 ： 的有 2,5,8,14,1826. 标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子27. 标准状况下，2.24L戊烷

14、所含分子数为0.1NA28. 标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个29. 1L 1.0 mol·L1 CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为 NA30. 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA31. 28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA32. 常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA33. 常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA34. 1 L 0.1 mol /LNaHCO3液含有0.1NA 个HCO 35. 1.0L的0.1 mol·L-1N

15、a2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA 36. 25,pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA37. 1mol·溶液含有NA个Na+38. 1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA 39. 20 g D2O所含的电子数为10 NA 40. 25时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1 NA41. 1 mo1 Na被氧化成Na2O2，失去电子数目为2 NA42. 氢气与氯气反应生成标准状况下22.4 L氯化氢，断裂化学键总数为2 NA43. Na2O2与足量H2O反应生成标况下11.2LO2，转移电子的数目为2 NA44. 标准状况下，2.24L

16、SO3中所含电子数为4NA45. 50mL 12molL-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA 46. 反应KIO3+6HIKI+3H2O+3I2中，生成1mol I2转移电子的总数为2NA47. 在反应Zn+2HNO3+NH4NO3=N2+3H2O+Zn(NO3)2中每溶解1 mol Zn，转移的电子总数等于2NA48. 0和101kp的条件下，1.12L甲烷完全燃烧生成的水分子数为0.1NA参考 ： 的有 30,31,32,39,48二、元素周期表、周期律1. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代。化合物XZ是重要的调

17、味品，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，Z的电子层结构与氩相同。下列说法错误的是A元素W与氢形成原子比为1:1的化合物有多种B元素X的单质能与水、无水乙醇反应C离子Y3+与Z的最外层电子数和电子层数都不相同D元素W与元素Z可形成含有极性共价键的化合物2. X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。下列叙述错误的是A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2B.Y的氢化物比R的氢化

18、物稳定，熔沸点高C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R>W>ZD. RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成3现有短周期元素X、Y、Z、W，X、Y位于同主族，Y、Z位于同周期，Z、W位于同主族，X与Z、W都不在同一周期，Z的核电荷数是W的两倍，下列说法正确的是A有X、Y、W三种元素组成的化合物中既有离子键又有非极性共价键B简单离子半径由大到小的顺序是：ZWYXC简单氢化物的沸点：ZW，还原性：WZDY、Z、W三元素形成的两种常见化合物的溶液中，水的电离程度相同4短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之

19、和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍。下列有关这四种元素的相关叙述正确的是AR的氢化物比Y的氢化物的沸点更高 BX与Z组成的化合物溶于水呈碱性C只有Y元素存在同素异形体 DX、Y、Z、R形成简单离子的半径依次增大5W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W的气态氢化物的水溶液显碱性，X和Y同主族，Y元素最高化合价为最低化合价的绝对值的3倍。下列说法错误的是A阴离子的还原性：YX BY和Z的简单阴离子都会破坏水的电离平衡C最高价氧化物的水化物的酸性：ZY D氢化物的热稳定性：XW6.短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A.原子半径的大小顺序: r(Y)r(Z)r(W)B.元素