丰富多彩的物质学案22苏教版必修1

1、化合物纯 I合净氧化物、物单质第一单元丰富多彩的化学物质练1.每以下组物质都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来1NaCl、KCl、NaClO BaCl22HClO、KClQ、CI2、NaClQ3HPO、HSiO4、HCl、H2SO4空气、HCl、CuSO5H2O5铜、金、汞、钠练2 .今有九种物质：铝线 石墨 氯气 BaSO晶体 纯硫酸 醋酸石灰水乙醇熔化的KNC3其中能导电的是，属于电解质的是，既不是电解质，也不是非电解质的是属于强电解质的是属于弱电解质的是小结：物质的分类活泼氧化物'离子化八物大多数类 ,电解质 >强

2、-强-电解质 弱、弱、'化共价化合以两性氢氧化物等电解质 /其它多数、物 非电解质J气态氢化物等金属'J-既不是电解质也不是非电解质非金属混 非均匀混合物-浊液合（ 溶液物 均匀混合物 胶体北变1-1以下各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的选项是A .碱性氧化物 氧化铁FeO B .酸性氧化物碳酸气C0C .酸硫酸H2sD .盐纯碱NaCO变1-2从H、O、S K四种元素中选择适当的元素，组成与表中第一栏物质类别相同的物质，将其化学式填在表中相应空格内例如HNO3NaOHNa2CQCC2NaHCQ化学式 练3 . Na2O、NaOH、N攵CQ、NaCl NazSQ可按某

3、种标准划为同一类 物质，以下分类标准正确的选项是 钠的化合物 能与硝酸反响的物质； 可溶于水的物质； 电解质；钠盐；钠的含氧化合物A.B.C.D.小结：二、单质、氧化物酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系 注意：复分解反响的条件：金属与盐溶液的置换条件： 练4.以Na为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A.Na个区分子与Na个CO分子的质量比为1 ： 1B.水的摩尔质量等于Na个水分子的相对分子质量之和C.1 mol O 2的质量等于Na个氧原子的质量D.分别由Na个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同小结：三、有关物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等概念注意：1物质的量

4、度量的对象是微粒集体， 微粒可以是分子、原子、离子、 电子、中子、质子等。2使用物质的量一般用符号标明微粒，如 1mol H 2O, 5mol H +等。摩尔作为物质的量的单位，不能用来表示宏观物体的多少，使用摩 尔时必须指明微粒的种类。3标准状况下0C、101Kpa，1mol任何气体所占白体积都约为 22.4L ,即标况下的气体摩 尔体积约为22.4L/mol变 4-1、1 1.5molH2SQ的质量是,其中含有 mol H,含有 g氧元素29.03 x 1023个氨分子含 摩尔氨分子, 摩尔氢原子,摩尔质子，个电子。3mol CO中含有3g碳。标况下，L CO中含有0.25mol氧原子，m

5、ol CC2中含有3.01 x 1023个CC2分子，它的质量是北变4-2、.以下说法正确的选项是（NA表示阿伏加德罗常数的值） A.在常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数为0.5NAB.在常温常压下，1 mol氮气含有的原子数为NA C. 32 g氧气所含原子数 目为2NAD.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 练5.气体的体积主要由以下什么因素决定的： 气体分子的直径 气体物质的量的多少 气体分子间的平均距离气体分子的相对分子质量A.B.C.D.A.是否是大量分子或离子的集合体B.是否能通过滤纸 练6.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是C.分散质粒子直径的大小

6、D,是否均一、透明、稳定 练7.悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是A.稳定的液体 B .透明的液体 C .混合物 D .化合物小结：四、物质的聚集状态及分散系1 .物质的聚集状态：物质的体积由三个因素决定：、。固体、液体的体积主 要决定于和；而气体的体积主要决定于、。2 .分散系：可分为：粒子直径小于10-9m、粒子直径大于10-7m、粒 子直径在10-9 - 10 -7m3 .胶体：胶体与溶液外观上没有区别，都是均一、稳定、透明的分散系。其特性：具有丁达尔效应，利用此特性可鉴别溶液和胶体。有些胶体具有吸附性， 可作净水剂，除去水中不溶性杂质，使水澄清。比方氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶 体等。北变6-

7、1、能区分胶体和溶液的方法是A、静置，有沉淀现象的是胶体B、有丁达尔现象的是胶体G能透过滤纸的是溶液D、用肉眼观察，均匀透明的是溶液第二单元研究物质的实验方法练8.6分选择以下实验方法别离物质，将别离方法的序号填在横线上：A.过滤B.结晶C.分液 D.蒸储E.萃取分液F.升华G.渗析1别离水和四氯化碳的混合物；2别离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物；3从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；4别离酒精沸点为78.1C和甲苯（沸点为110.6C）的混合物；5别离食盐和碘的混合物；6从碘水中提取碘单质。小结：物质的别离和提纯别离提纯方法适用范围实例固体与液体/、互溶的混合物混合物中各成分在溶剂中溶解度

8、/、同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物互溶液体沸点后明显差异被吸附能力/、同的物质的别离两种立/、混溶的液体混合物溶质在互不相溶的溶剂里溶解度/、同注意：不同的别离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质选择适宜的方法进行别离，且有时需要多种方法配合使用。变8-1.用于别离或提纯物质的方法有：A.蒸储（分储）B.盐析C.过滤D.重 结晶E.升华F.渗析G.加热分解。以下各组混合物的别离或提纯应选用上述 哪一种方法最适宜把选用的方法的标号填入括号内1除去Ca（OH”容液中悬浮的CaCO微粒2除去乙醇中的少量水3除去Fe（OH3胶体中混有的C离子4除去氧化钙中

9、的碳酸钙5除去固体碘中混有的砂子北变8-2.以下各组混合物的别离或提纯方法正确的选项是A.用过滤法别离FeOH3胶体和FeC3溶液的混合物B.用结晶法提纯NaCl和KNQ的混合物中的KNQC.用蒸储法别离乙醇和苯酚沸点为 182C的混合物D.用加热法别离碘和氯化俊的混合物北变8-3,现有烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、 圆底烧瓶、铁架台（带铁圈）、三脚架、石棉网、火柴。假设所需试剂均有提供，在以下5个实验中： 沉淀的过滤， 含泥沙的碘中提纯碘， 澳的萃取， 蒸储， 硫酸铜溶液的蒸发浓缩。其中因缺乏某种实验用品而不能完成的实 验是A.B.和C.和D.和练9.以下各组溶液，不用

10、其他试剂，就可将它们区别开的是A.盐酸氢氧化钠碳酸钠硫酸铜 B.盐酸硝酸银氯化钠 硝 酸钠C.氢氧化钠硫酸镁碳酸钠硫酸氢钠D.氯化钢硫酸钠氯化钙硝酸 钙小结：常见物质离子的检验物质离子方法及现象CO32-SO42-Cl-NH 4+Na +K+I2蛋白质变9-1.某溶液中含有OHT、CQ2、SQ2一三种阴离子，要求只取二性.待测液 就能将阴离子都检验出来，试设计一种简便的检验方法 （不选用指示剂）。写出简 要的实验步骤及现象。北变9-2.实验室用固态不纯氯化钠含少量 NH4HCQ和Na2SO4杂质制取NaCQ纯洁氯化钠溶液。以下操作可供选用：逐滴参加稀盐酸，调节 pH值为5;煮沸；加蒸储水溶解；

11、加热至不再产生气体为止；参加稍过量的 溶液；参加稍过量的BaC2溶液；过滤。上述实验操作的正确顺序应是A.B.C.D. 练10.用98%的浓硫酸密度为1.84gcm-3配制1mol L-1的稀硫酸100 mL, 现给出以下仪器（配制过程中可能用到）：100 mL量筒10 mL量筒50 mL烧 杯托盘天平100 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒。按实验时使用仪器的先后 顺序，排列正确的选项是A.B.C.D. 小结：溶液的配制及分析1 .物质的量浓度、溶液体积、溶质的物质的量相互关系2,配制一定物质的量浓度的溶液主要仪器：1当溶质为固体时，用到的实验仪器有：2当溶质为液体时，用到的实验仪器有：。操作步骤：

12、本卷须知：容量瓶不能配制任意体积的溶液；不能用作反响容器；不能直接在其中进行溶解和稀释；不可作为贮存溶液的试剂瓶。容量瓶在使用前需检查是否漏水。称量NaOH等易潮解或有腐蚀性的固体必须在枯燥洁净的小烧杯中进行且要快速称量。溶解或稀释过程有明显温度变化的， 需等溶液温度恢复至室温才能转移到容量瓶中。往容量瓶中转移溶液时，需要用玻璃棒引流；烧杯及玻璃棒应用蒸储水洗涤23次，洗涤液也要注入容量瓶中。定容时，当液面接近瓶颈刻度线 12cm处，应改用胶头滴管滴加3.误差分析练11.配制100mL、1.0mol - L-1的NaOH溶液,以下情况会导致溶液浓度 偏高的是A.容量瓶使用前经蒸储水清洗后没有枯

13、燥B,配制过程中，未用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒C俯视确定凹液面与刻度线相切D.用敞口容器称量NaOH且时间过长变10-1.14分实验室用密度为1.18 g/mL,质量分数为36.5%的浓盐酸配制 250 mL 0.1 mol/L的盐酸溶液，填空并请答复以下问题：1配制250 mL 0.1mol/L的盐酸溶液应量取浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器2配制时，其正确的操作顺序是用字母表示，每个字母只能用一次_,A.用30 mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；B.用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再参加少量水约30mL，用玻璃棒慢慢搅动

14、，使其混合均匀；C.将已恢复到室温的盐酸沿玻璃棒注入 250mL的容量瓶中；D,将容量瓶盖紧，振荡，摇匀；E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度 相切；F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处；3操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为；4假设出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响填 偏高、幅低或 无 影响假设没有进行A操作；假设加蒸储水时不慎超过了刻度线； 假设定容时 俯视刻度线 o5假设实验过程中出现如下情况如何处理a.加蒸储水时不慎超过了刻度线 ；b.向容量瓶中转移溶液时（实验步骤）不慎有液滴掉在容量瓶外面第三单元人类对原子结构的

15、认识练12、 原子结构模型是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描摹，一种模型代表了人类某一阶段对原子结构的认识。人们对原子结构的描摹，按现代向过去顺序排列为：电子云量子力学模型、原子模型、原子模型、汤姆生原子模型、原子模型、小结：原子结构模型的演变北练13、以下关于原子的说法中，正确的选项是A原子不显电性，说明原子内的质子数等于中子数B同种原子内的质子数相同C含有相同中子数的原子，一定是同一类的原子 小结：二、原子的构成D原子是最小的粒子A.不能由此确定该元素的相对原子质量 B.这种元素的相又t原子质量为m+nC假设碳原子质量为W克；此原子的质量为（m+n）W克D.核内中子的总质量小于质子

16、的总质量小结：2.几个概念:原子质量：即原子的真实质量也称原子的绝对质量。单位 kg粒子相对质量: 注：单位1一般不写出粒子：可以原子、质子、中子、电子、微观粒子质量数：原子中中子数与质子数变14-1. 1个N2O3分子的质量为akg, 1个N2O5分子的质量为bkg,假设以1个氧原子（16O）质量的1/16作为相对原子质量的标准，那么NO2的式量为0北练15、原方案实现全球卫星通讯需发射 77颗卫星，这与钺（Ir元素的原191子核外电子数恰好相等，因此称为钺星方案。钺的一种同位素是771r，那么其核 内的中子数是A.77B.114 C.191D.268小结：3.有关原子结构常用规律总结质量关

17、系：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）电性关系：原子：核电荷数=质子数=核外电子数阴离子：质子数=核外电子数电荷数阳离子：质子数二核外电子数电荷数变15-1在离子RQn-中，共有x个核外电子，R原子的质量数为 A,那么R 原子核内含有的中子数目是A. Ai+n+48B. A水+n+24C. A=-n W4D. A+x-nW4一、普Se和署认、练162022年高考广东卷Se是人体必需微量元素，以下关于说法正确的选项是常E和案E篆E和案白A,"仙乃互为同素异形体B,"相"互为同位素；屏和撅、人 人 既和累人C,分别含有44和46个质子D,都含有34个中子小结：4.核素、同位素核素：具有一定质子数和一定中子数的某种原子 同位素：质子数相同而质量