(完整版)初中化学第8单元知识点总结

1、第八单元 金属和金属材料 课题1 金属材料 一、几种常见的金属 1、常见的金属 （1）铁：（纯铁）是一种银白色有金属光泽，质软的固体，具有良好的延展性，是电和热的导体。（在冶金工业中被称为黑色金属） （2）铜：是一种紫红色色有金属光泽，质软的固体，具有良好的延展性，是电和热的导体。 （3）铝: 是一种银白色有金属光泽，质软的固体，具有良好的延展性，导电性和导热性比较良好。 铝的耐腐蚀性能比较好，通常铝在空气中可以形成一层致密的氧化膜，防止内部铝的继续氧化。 （4）钛：银白色有金属光泽的固体，具有良好的耐腐蚀性，广泛应用于医疗，航天、航空等领域。 2、金属特性：（1）常温下一般为固态（汞为液态）

2、，有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最： （1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） （5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 二、合金： 1、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 合金 铁钉完全浸没在水中，铁的合金 铁钉只与水接触铜合金 焊锡 基本无明显变化形状记忆金属 生铁

3、 钢 黄铜 青铜: 成分 含碳量 2%4.3% 含碳量 0.03%2% 铜锌 合金 铜锡 合金 铅锡 合金 钛镍合金 页4 共 页1 第 第八单元不锈钢：含铬、镍的 熔点低 备注 钢 紫铜为纯铜 具有抗腐蚀性能世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好：钛和钛合金：被认为是21注 的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。 1）熔点高、密度小 钛合金的优点：（ ）可塑性好、易于加工、机械性能好 （2 ）抗腐蚀性能好 （3 、合金的优点：2 合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 金属的化学性质课题2 一、金属与氧气发生反应： （1）镁和氧气反应： 现象：发出耀眼白光，放出大量的热，同时生

4、成一种白色固体粉末。 2MgO 结论：2Mg+O2 （白色固体粉末） 2）铝和氧气反应:(常温) 4Al+3O=2AlO（322 3）铁与氧气的反应：（ 铁在氧气中燃烧： 现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，同时生成一种黑色固体。 结论：Fe3Fe+2OO 324 铁在潮湿的空气中生锈： 生锈的条件：铁与氧气和水同时接触才会生锈（电化学反应） O铁锈：红棕色（红色）主要成分三氧化二铁Fe 32 试验： 现象 分析 试验 生锈铁钉放入盛有少量水的铁钉与水和氧气同时 试管中： 接触 用油封住液面 无明显变化管铁钉只与氧气接触 试入铁钉放干燥的 中，塞上胶塞：在铁制品表面涂一层保护膜（涂防止铁生

5、锈：保持铁制品表面干燥洁净； 页4 共 页2 第 第八单元 油、刷油漆等）； 使铁制品表面氧化、电镀。 二、金属与酸的反应： +氢气酸=盐金属+ H前面的金属）反应条件：金属比较活泼的金属（排在金属活动性顺序表具有强的氧化酸：稀酸，盐酸、稀硫酸（浓硫酸、硝酸HNO 3 性一般跟金属反应不生成氢气而生成水） 金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里： （）金属的位置越靠前，它的活动性就越强，越容易在水溶液中失去电子； （）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸） （）

6、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除、） NaKBaCa例如：Mg+2HCl=MgCl+H Mg+HSO=MgSO+H 224242 2Al+6HCl=2AlCl+3H 2Al+3HSO=Al( SO)+3H 22443223 Zn+2HCl=ZnCl+ H Zn+HSO=ZnSO+H 244222 Fe+2HCl=FeCl+ H Fe+HSO=FeSO+H 242422现象：Mg Al Zn与酸反应时：金属逐渐溶解，有气体生成；酸与铁的反应：金属逐渐溶解，有气体产生，溶液由无色逐渐变成浅绿色。 三、金属与某些化合物的溶液反应:（盐溶液） 金属+盐溶液=新金属+新盐溶

7、液 例如：铁与硫酸铜溶液反应 现象：铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。 结论：Fe+CuSO=Cu+FeSO 44例如：铜与硝酸汞溶液反应 现象：铜的表面有银白色物质析出，溶液由无色逐渐变成蓝色。 结论：Cu + Hg(NO)= Hg + Cu(NO) 22 33 溶液无色 溶液蓝色 页4 共 页3 第 第八单元Cu + 2AgNO = 2Ag + Cu(NO) 铜表面有银白色物质析出，溶液由无233色逐渐变成蓝色 溶液无色 四、置换反应： 1、置换反应定义：一种单质和一种化合物，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 2、表达式 A + BC = B + AC 的形式。 课题3

8、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼 （1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 高温2Fe + 3COO 3CO + Fe 232 （2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是FeO ）、赤铁矿（主要43成分是FeO） 3 22、铁的锈蚀 （1）铁生锈的条件是：铁与O、水接触（铁锈的主要成分：FeO） 322 （铜生铜绿的条件：铜与O、水、CO接触。铜绿的化学式：22Cu(OH)CO） 322（2）防止铁制品生锈的措施： 保持铁制品表面的清洁、干燥 电镀、烤蓝等 表面涂保护膜：如涂油、刷漆、 制成铁的合金铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制 品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气