钠和钠的化合物（复习）

1、钠的重要化合物钠的重要化合物1.从钠原子的原子结构示意图可以看出金属钠具有什么性质？2.金属钠与滴加酚酞的水反应的现象是什么？为什么？3.金属钠的重要化合物有哪些呢？ 高考对金属元素内容的考查仍将以钠、铝、铁、铜及其化合物的性质为主，以生活、生产、实际应用为命题背景，突出化学知识在生活、生产中的应用的命题趋势较大，考生应予以高度关注。 以化学生产流程的形式，综合考查金属元素及其化合物的性质、制备和提纯，是近几年对金属元素及其化合物考查较常见的题型。命题趋势命题趋势 氧化钠和过氧化钠氧化钠和过氧化钠-2-1白色固体白色固体淡黄淡黄色固体色固体1：21：2是是不是不是判断正误，正确的划判断正误，正

2、确的划“”，错误的划，错误的划“”。(1)Na(1)Na2 2O O2 2与与NaNa2 2O O中均只存在离子键中均只存在离子键( )( )(2)Na(2)Na2 2O O2 2与与NaNa2 2O O晶体中阳离子与阴离子的个数比均为晶体中阳离子与阴离子的个数比均为21( )21( )(3)Na(3)Na2 2O O2 2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物的在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物的原因是原因是2Na2Na2 2O O2 22CO2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3O O2 2( )( )(4)2Na(4)2Na2 2O O2 22H2H2 2O=4Na

3、OHO=4NaOHO O2 2，H H2 2O O既不是氧化剂也不是还既不是氧化剂也不是还原剂原剂( )( )(5)Na(5)Na2 2O O2 2与与H H2 2O O反应制备反应制备O O2 2的离子方程式：的离子方程式：NaNa2 2O O2 2H H2 2O=2NaO=2Na2OH2OHO O2 2( )( )(6)Na(6)Na2 2O O、NaNa2 2O O2 2组成元素相同，与组成元素相同，与COCO2 2反应产物也相同反应产物也相同( ) ( ) (7)Na(7)Na2 2O O2 2的电子式为的电子式为 Na:O:O:NaNa:O:O:Na ( )( )练习提升练习提升1

4、11Na2O2的氧化性的氧化性 Na2O2具有强氧化性，当Na2O2与具有还原性的物质发生反应时，可以把还原性的物质氧化。(1)Na2O2与与SO2反应反应：Na2O2SO2=Na2SO4(2)Na2O2与与FeCl2溶液反应溶液反应：Fe2具有强还原性，被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3。(3)Na2O2加入到品红溶液中，溶液红色褪去，加热后不能恢复红色。Na2O2的漂白性是因其具有强氧化性的漂白性是因其具有强氧化性。2有关有关Na2O2与与CO2、H2O反应的几个重要关系反应的几个重要关系 Na2O2与H2O、CO2反应均有O2生成，在反应中Na2O2既表现氧化性也表现还原性，H2O、C

5、O2在此反应中既不是氧化剂，也不是还原剂。(1)电子转移关系电子转移关系2 mol的Na2O2不论与水还是与CO2反应均生成1 mol的O2，转移2 mol的电子。(2)物质的量的关系物质的量的关系2 mol的Na2O2不论与水还是与CO2反应均生成1 mol的O2，消耗2 mol的H2O或2 mol的CO2。若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量的Na2O2，气体体积减少的量等于原混合气体体积的1/2，且等于生成氧气的体积。(3)先后顺序的关系先后顺序的关系 Na2O2与水蒸气、CO2混合气体反应时，Na2O2应视为首先与CO2反应生成Na2CO3，CO2反应完后，剩余的Na2O2

6、再与水蒸气反应生成NaOH。(4)质量的关系质量的关系 每摩尔Na2O2与足量CO2、H2O分别完全反应时相当于吸收了28 g CO、2 g H2。3Na2O2在物质燃烧反应中固体质量变化关系在物质燃烧反应中固体质量变化关系 凡分子组成符合(CO)m(H2)n的物质，W g该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后，固体增重必为W g。或是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为1 1，即可满足该条件。中学阶段常见的符合这一关系的物质有：(1)无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体；(2)有机物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH

7、(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。例例 某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO 4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) ( )ACH3COO BSO32-CCO32- DHCO3-解析：解析：Na2O2与水反应生成与水反应生成NaOH，HCO3-OH=CO32-H2O，HCO3-浓度减小，浓度减小，CO32-浓度增大；浓度增大；SO32-具有还原性，具有还原性，被被Na2O2氧化，浓度减小；氧化，浓度减小；CH3COO几乎不变。几乎不变。A变式变式为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的

8、、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是( )Na2O2中阴、阳离子的个数比是1 1Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量氧气时，需水和CO2的质量相等Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量氧气时，转移电子的物质的量相等Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与H2ONa2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色A BC D B解析：解析：Na2O2中的阴离

9、子为中的阴离子为O22-，故阴、阳离子个数比为，故阴、阳离子个数比为1 2；、根据；、根据2个反应的化学方程式可计算，个反应的化学方程式可计算，Na2O2分别分别与与H2O和和CO2反应产生相同量的氧气时，转移电子数相等，消反应产生相同量的氧气时，转移电子数相等，消耗耗H2O和和CO2物质的量相等，质量不相等；物质的量相等，质量不相等；Na2O2的漂白是的漂白是利用其强氧化性，利用其强氧化性，SO2的漂白是非氧化还原反应且不稳定，二的漂白是非氧化还原反应且不稳定，二者不同；者不同；Na2O2有强氧化性，能将有强氧化性，能将SO2氧化成氧化成Na2SO4，且反，且反应中无应中无H2O生成；生成；

10、Na2O2与酸反应除生成盐和水外，还有与酸反应除生成盐和水外，还有O2生成，故不属于碱性氧化物；生成，故不属于碱性氧化物；Na2O2与水反应时，与水反应时，Na2O2中中的两个的两个O原子一个被氧化，一个被还原，故原子一个被氧化，一个被还原，故Na2O2既是氧化剂，既是氧化剂，又是还原剂；又是还原剂；Na2O2与水反应生成与水反应生成NaOH溶液使紫色石蕊试溶液使紫色石蕊试液变蓝，由于液变蓝，由于Na2O2的强氧化性，会使蓝色溶液褪色。的强氧化性，会使蓝色溶液褪色。碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠与碳酸氢钠1性质性质1性质性质2转化转化Na2CO3固体粉末中混有少量NaHCO3，用什么方法除杂？Na2C

11、O3溶液中混有少量NaHCO3，用什么方法除杂？NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，用什么方法除杂？答案：答案：用加热法可以将用加热法可以将Na2CO3固体粉末中混有的固体粉末中混有的NaHCO3转化为转化为Na2CO3；向混合液中滴加适量的；向混合液中滴加适量的NaOH溶液，可以将其中的溶液，可以将其中的NaHCO3转化为转化为Na2CO3；向混合液；向混合液中通入过量的中通入过量的CO2气体，可以将气体，可以将Na2CO3转化为转化为NaHCO3。练习提升21鉴别鉴别Na2CO3和和NaHCO3的方法的方法 (1)(固体固体)分别加热：分别加热：碳酸氢钠碳酸氢钠受热受热易易分解，碳酸钠

12、稳定性强。分解，碳酸钠稳定性强。 (2)(浓溶液浓溶液)分别逐滴加入稀盐酸：分别逐滴加入稀盐酸：碳酸钠和盐酸碳酸钠和盐酸的反应是分的反应是分步进行的，步进行的，开始无气体产生开始无气体产生，一定量后才有气体生成，而碳酸，一定量后才有气体生成，而碳酸氢钠则只有一步，立即产生气体。氢钠则只有一步，立即产生气体。 (3)(稀溶液稀溶液)分别加入分别加入CaCl2或或BaCl2溶液：溶液：碳酸氢钠和碳酸氢钠和CaCl2或或BaCl2不反应不反应，碳酸钠和，碳酸钠和CaCl2或或BaCl2反应生成白色沉淀。反应生成白色沉淀。 (4)同温同浓度下，比较同温同浓度下，比较Na2CO3溶液和溶液和NaHCO3

13、溶液的溶液的pH：Na2CO3NaHCO32Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应与盐酸反应 (1)放出放出CO2气体的速率气体的速率 NaHCO3溶液与盐酸反应放出溶液与盐酸反应放出CO2气体的速率气体的速率更快更快(2)反应顺序问题反应顺序问题 向向Na2CO3和和NaHCO3溶液的混合溶液中滴加盐酸，由于溶液的混合溶液中滴加盐酸，由于CO32-结合结合H能力较能力较HCO3-强，只有当强，只有当CO32-完全转化为完全转化为HCO3-后，后，H才和才和HCO3-反应反应。故。故Na2CO3溶液和稀盐酸反应可理解溶液和稀盐酸反应可理解为分步反应：为分步反应：第一步：第一步：Na2CO3HCl

14、=NaHCO3NaCl第二步：第二步：NaHCO3HCl=NaClH2OCO22Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应与盐酸反应 (3)CO2生成量比较生成量比较向向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，第一步：溶液中逐滴加入盐酸，第一步：CO32-转化为转化为HCO3-，无气体产生；第二步：，无气体产生；第二步：HCO3-与与H反应产生反应产生CO2。消。消耗耗HCl的体积与产生的体积与产生CO2的体积的关系如图的体积的关系如图1所示。所示。向向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗溶液中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生的体积与产生CO2的体积的关系如图的体积的关系如图2所示。所示。2Na2CO3

15、、NaHCO3与盐酸反应与盐酸反应向向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗HCl的的体积与产生体积与产生CO2的体积的关系如图的体积的关系如图3所示所示(设设NaOH、Na2CO3的的物质的量之比物质的量之比x y1 1，其他比例时的图象略，其他比例时的图象略)。向向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生的体积与产生CO2的体积的关系如图的体积的关系如图4所示所示(设设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比的物质的量之比m n1 1，其他比例时的图象，其他比例时的图象略略)。1.下

16、列几种试剂能把等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是 。(1)CaCl2溶液(2)澄清石灰水(3)稀盐酸 (4)pH试纸(1)(3)(4)针对训练针对训练2.将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )C C解析：解析：滴加盐酸先发生反应滴加盐酸先发生反应OHOHH H=H=H2 2O O，再发生反应，再发生反应COCO3 32-2-H H=HCO=HCO3 3- -最后最后发生反应：发生反应：HCOHCO3 3- -H H=CO=CO2 2H H2

17、2O O；因；因n(OHn(OH) )n(COn(CO3 32-2-) )0.01 mol0.01 mol，故加入，故加入0.02 mol HCl0.02 mol HCl后开始有气体生成，故后开始有气体生成，故C C正确。正确。3.有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是( )AA装置的气球膨胀速率大B若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/LC若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/LD最终两试管中Na、Cl的物质的量一定相同B解析：解析：Na2CO3与