第三章滴定分析法ppt课件

1、BABVVCCA %9 .99 ABCC)(xMmn VnC 毫升克/005321. 0/722FeOCrKTmlTFeOCrK/%70.0/722 例：例： 试计算试计算0.1000mol/L K2Cr2O7溶液对溶液对Fe和和Fe2O3的滴的滴定度？定度？解：解：Cr2O72- Fe2+ H+ C r3+ Fe3+ H2O+6 +14 = 2 +6 +7E = =55.85 (g) N 1= 1000T = E = = =79.85 =0.005585 克/毫升故 T Fe2O3Fe2O3K2Cr2O7/FeNEK2Cr2O7K2Cr2O7/Fe2O3TEFeFe10.100055.851

2、00022159.7g/ml= 0.007985K2Cr2O7Fe2O31000例例 ： 一含铁试样一含铁试样0.2420g，经处置后以，经处置后以T(K2CrO7/Fe)=0.002500g/ml的的K2CrO7规范溶液规范溶液滴定，须用滴定，须用30.20ml，试计算试样中，试计算试样中Fe的百分含量。的百分含量。解：铁的含量解：铁的含量%20.31%1002420. 0002500. 020.30 ClAgNOAgNOClVVMM331 在酸碱滴定中，在酸碱滴定中，n为每个分子在中和反响时，接受或放出为每个分子在中和反响时，接受或放出H+的数目，如的数目，如H2SO4分子中参与中和反响的

3、分子中参与中和反响的H+有两有两 个，个，n=2，HCl n=1，Na2CO3 n=2，能接受两个，能接受两个H+。2在氧化复原滴定中，在氧化复原滴定中，n为每个分子在氧化复原反响中得或为每个分子在氧化复原反响中得或失电子的数目，如：失电子的数目，如：5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2OFe2为复原剂失为复原剂失1个电子，根本单元数等于摩尔数，根本单元个电子，根本单元数等于摩尔数，根本单元等于等于Fe原子量。原子量。MnO4-氧化剂得氧化剂得5个电子，根本单元数是摩尔数个电子，根本单元数是摩尔数的的5倍，根本单元是式量的倍，根本单元是式量的1/5倍

4、，反响时，倍，反响时，1 个根本单元数的个根本单元数的Fe2+与与1个根本单元数的个根本单元数的MnO4-反响，好像络合、沉淀滴定反响反响，好像络合、沉淀滴定反响中中1摩尔滴定剂与摩尔滴定剂与1摩尔被测物的反响一样。摩尔被测物的反响一样。 (3) 有机物氧化成有机物氧化成CO2的根本单元。的根本单元。留意：物质的根本单元不是固定不变的，同一种物质在不同留意：物质的根本单元不是固定不变的，同一种物质在不同的反响中的反响中 可以给出不同的质子数或电子数，如可以给出不同的质子数或电子数，如H3PO4，假设，假设只滴定掉一个只滴定掉一个H+，那么根本单元，那么根本单元H3PO4/1，假设滴定，假设滴定

5、2个氢，个氢，根本单元根本单元H3PO4/2。又如氧化剂又如氧化剂KMnO4在不同的反响中得到不同的电子数，生在不同的反响中得到不同的电子数，生成不同的复原产物：成不同的复原产物：MnO4- + e = MnO42- 根本单元根本单元KMnO4/1MnO4- + 4H+ + 3e = MnO2 + 2H2O 根本单元根本单元KMnO4/3MnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O 根本单元根本单元KMnO4/5例：例：(1)用用Na2C2O4标定标定KMnO4溶液浓度时，称取溶液浓度时，称取Na2C2O40.2287克，滴定时，耗费克，滴定时，耗费KMnO4溶液溶液35.04

6、ml，计，计算算KMnO4溶液的根本单元浓度；溶液的根本单元浓度； (2) 用上述用上述KMnO4规范液在中性溶液中滴定规范液在中性溶液中滴定Mn2+，以，以测定锰的含量。测定锰的含量。 2MnO4- + 3Mn2+ + 4OH- = 5MnO2 + 2H2O 假设试样重假设试样重0.4674克，耗去克，耗去KMnO4规范液规范液34.10ml，计算试样中锰的百分含量。计算试样中锰的百分含量。解：解： (1) KMnO4与与Na2C2O4的反响为：的反响为： 2MnO4- + 5C2O4216H+ 2Mn2+10CO28H2O H2C2O4=2CO2+2H+2e反响中反响中1摩尔摩尔H2C2O4给出给出2摩摩尔电子，尔电子， 根本单元为：根本单元为：Na2C2O4/2 =134.00/2, 所以所以04.351000200.1342287.