专题03 氧化还原反应和离子反应[优制课堂]

1、 第3讲两种重要的化学反应 1教育专类 【考纲点击】 1理解氧化还原反应的有关概念及其本质，掌握常见氧化还原反应的配平和计算。 2理解离子反应的概念、离子反应发生的条件、离子反应的本质。 3能正确书写化学方程式、离子方程式。2教育专类3教育专类【自查自纠】得到还原反应还原失去氧化反应氧化电子化合价完全部分拆4教育专类 答案电解是非自发的氧化还原反应，不遵守氧化还原反应的一般规律。所以不能得出该结论。5教育专类 2离子方程式的正误判断的“两易、两等、两查”分别指什么意思？ 答案离子方程式的正误判断中的“两易”是易溶、易电离的物质(可溶的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性的盐)以实际参加反应的离

2、子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示；“两等”是离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等；“两查”是检查各项化学计量数是否有公约数，是否漏写必要的反应条件。6教育专类7教育专类8教育专类 知识链接 (1)氧化还原反应相关概念间的联系： 考点一氧化还原反应的概念辨析及规律应用考点一氧化还原反应的概念辨析及规律应用 角度1氧化还原反应概念间的关系和本质2013山东理综，28(2) 9教育专类 (2)元素化合价的变化是氧化还原反应的外观表现，是氧化还原反应的判断依据，电子转移是氧化还原反应的实质。10教育专类 知识链接 物质氧化性还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度与得失

3、电子的数目无关，可从反应“氧化剂还原剂=氧化产物还原产物”判断，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物；也可从“热冷(温度)”“浓稀(浓度)”、“易难”(反应条件、剧烈程度)，以及金属活动性顺序表，元素在周期表中位置，原电池与电解池中物质或离子放电顺序等角度判断。角度2氧化还原反应的强弱规律(2012上海，15、28) 11教育专类 角度发散 根据氧化还原反应的强弱规律考查氧化还原反应发生的顺序。12教育专类 知识链接 守恒规律在氧化还原反应计算中的应用：对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，得失电子总数相等，即n(氧化剂)变价原子数化合价变化值n(还原剂)变价原子数化合价变

4、化值。 解题关键：(1)找出氧化剂、还原剂和相应的还原产物、氧化产物及其物质的量。(2)找准每摩尔原子或离子得失电子数。角度3氧化还原反应的有关计算(2012海南，6) 13教育专类 1(2013上海，18)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN32KNO3K2O5Na2O16N2。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是 ()。 A生成42.0 L N2(标准状况) B有0.250 mol KNO3被氧化 C转移电子的物质的量为1.25 mol D被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol高考印证高考印证 14教育专类解析反应中化合价和电子转移为：15教育专类 生成N

5、2的量n(N2)2 mol，标准状况下体积VN244.8 L，A项错误；被还原KNO3的量n(KNO3)0.25 mol，不是被氧化，B项错误；转移电子的量n(e)1.25 mol，C项正确；被氧化N的量n(N)(氧)3.75 mol，D项正确。 答案CD16教育专类 1(2013成都联考)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，振荡，静置，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色，生成物之一为HIO3。则有关该过程的说法不正确的是()。ACCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式为I25Cl26H2O=2HIO310HClB整个过程中每生

6、成1 mol HIO3共转移6NA个电子C整个过程中的还原剂有KI、I2应用体验应用体验 17教育专类D若把KI换成KBr，则CCl4层变为橙红色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化，则Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由强到弱的顺序是Cl2HBrO3HIO3解析A中根据化合价升降原则确定生成物，并根据得失电子守恒配平，可得I25Cl26H2O=2HIO310HCl，A正确；根据化合价变化规律可知B正确；C中分析整个过程中化合价升高的都是碘元素，还原剂为KI和I2；D中KI换成KBr时，得到的是溴单质，则其在CCl4中呈橙红色，继续滴加氯水时，颜色不变，可知氯水不能将溴单质氧化成HBrO

7、3，故氧化性强弱顺序为HBrO3Cl2HIO3。答案D18教育专类 知识链接 离子方程式正误判断的方法：考点二离子方程式的书写与正误判断考点二离子方程式的书写与正误判断 角度1离子方程式的正误判断(2013四川化学，3) 19教育专类 知识链接角度2离子方程式的书写与配平2013四川化学，8(4) 书写离子方程式的注意要点书写离子方程式的注意要点：(1)符合客观事实符合客观事实。(2)正确使用化正确使用化学式与离子符号，如多元弱酸的酸式酸根离子不拆开写。学式与离子符号，如多元弱酸的酸式酸根离子不拆开写。(3)符号符号“=”、“”、“”“”、“”“”的正确使用的正确使用。(4)溶溶液 的 酸 碱

8、 性 。液 的 酸 碱 性 。 (5) 是 否 涉 及 氧 化 还 原 反 应 ， 如是 否 涉 及 氧 化 还 原 反 应 ， 如 SO2Ca(ClO)2 CaSO4，Fe(OH)3HIFe2。(6)注意滴加顺序注意滴加顺序和有关物质和有关物质“量量”的条件应用。的条件应用。(7)遵循守恒规律：原子守恒遵循守恒规律：原子守恒，电荷守恒；如果为氧化还原反应还应遵循得失电子守恒。电荷守恒；如果为氧化还原反应还应遵循得失电子守恒。20教育专类高考印证高考印证 21教育专类解析A项，HClO为弱电解质，应写成分子式形式，错误；C项，铜为活泼电极，而选项所给出反应是惰性电极电解CuSO4溶液时所发生的

9、离子反应，错误；D项，反应产物应为SO2、S、H2O，错误；B项正确。答案B22教育专类应用体验应用体验 2(2013成都检测成都检测)下列离子方程式书写正确的是下列离子方程式书写正确的是()。A在强碱溶液中在强碱溶液中，次氯酸钠与次氯酸钠与 Fe(OH)3反应生成反应生成 Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO243ClH2O4HBFe(NO3)3溶液中加入过量的溶液中加入过量的 HI 溶液：溶液：2Fe32I=2Fe2I2CFeSO4溶液中加入酸性溶液中加入酸性 K2Cr2O7溶液溶液：6Fe2Cr2O2714H=6Fe32Cr37H2ODNaHCO3溶液中加入过量的溶液中加入

10、过量的 Ba(OH)2溶液：溶液：2HCO3Ba22OH=BaCO32H2OCO2323教育专类解析A项，强碱溶液中不能生成氢离子，错；B项，Fe3氧化性比HNO3弱，HNO3氧化I，错；D项，NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液生成BaCO3、H2O和NaOH，错。答案C 24教育专类 知识链接考点三离子共存的判断考点三离子共存的判断 角度1发生复分解反应使离子不能大量共存(2013重庆理综，10D) 25教育专类 角度发散 发生络合反应的离子也不能大量共存，如Fe3与SCN因生成络合离子Fe(SCN)2而不能大量共存。26教育专类 知识链接 溶液中常见的离子间发生的氧化还原反应(

11、“”表示能发生反应，“”表示不能发生反应，括号内注“H”表示酸性条件)角度2发生氧化还原反应使离子不能大量共存(2013广东理综，8B) 27教育专类28教育专类角度3发生水解相互促进反应使离子不能大量共存(2012广东，7D) 29教育专类角度4挖掘题目中的隐含条件(2013江苏，3AB) 30教育专类高考印证高考印证 31教育专类答案答案A 32教育专类应用体验应用体验 33教育专类答案答案A 34教育专类 知识链接离子检验的基本步骤：(1)通过观察初步判断(固体，溶液的颜色等)；(2)化学方法进一步确认(利用特征反应)；(3)根据现象得出结论。 角度发散在离子检验时除了考虑各离子的特征反

12、应外，还要注意排除离子间可能存在的干扰。考点四离子的检验、推断和鉴别考点四离子的检验、推断和鉴别 角度1离子的检验2013四川化学，9(1) 35教育专类 知识链接离子推断题的解题关键在于掌握离子的特征反应以及离子间的共存情况。注意离子推断的四项原则：角度2离子的推断(2013上海，17) 36教育专类 知识链接物质鉴别时的注意事项：(1)“先取样，后操作”，若待检物是固体，应先将其溶解再取样检验；取样时，取少量实验，防止污染试剂。(2)并列实验，每次实验，都要另取新溶液，避免已加试剂干扰；若连续实验，注意试剂的来源。(3)用一种试剂鉴别多种物质，所选试剂必能和被鉴别物质大多数发生特征反应，且

13、能产生不同的实验现象。(4)“先现象，后结论”，即根据实验现象得出结论。角度3物质的鉴别(2013全国大纲，10D) 37教育专类高考印证高考印证 38教育专类答案答案B 39教育专类 4(2013巴中模拟)某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是()。应用体验应用体验 40教育专类41教育专类答案答案B 42教育专类 知识链接 (1)具有氧化性的物质和具有还原性的物质间不一定都能发生反应，“两强相遇才反应”。(2)含同种元素的高价态物质与低价态物质反应时“价态不交叉、不换位”且“无中

14、间价态不反应”。(3)应用电子转移守恒计算时，注意得失电子的原子(或离子)的数目。防范1不能正确使用氧化还原反应中的一些规律 43教育专类防范演练防范演练 44教育专类答案答案C 45教育专类 知识链接 正确书写和判断离子方程式的正误要注意：(1)要符合客观事实，如Fe发生置换反应只能生成Fe2，HNO3与金属反应不能生成H2。(2)合理拆分化学式。只有强酸、强碱或易溶于水的盐才能拆成离子形式，而沉淀、氧化物、弱电解质、气体等不能拆分。(3)注意题设条件及要求，如用量的多少及试剂滴加顺序等。(4)注意反应前后电荷、质量、得失电子是否守恒。(5)注意阴、阳离子的比例与它们形成化合物时的比例是否相

15、符；(6)查等号、可逆号是否应用恰当；(7)注意反应环境、物质的溶解性、反应的可能性。防范2不能正确书写和判断离子方程式的正误 46教育专类防范演练防范演练 47教育专类答案答案D 48教育专类 知识链接 (1)正确分辨溶液的酸碱性，特别要注意给出的c(H)或c(OH)是由水电离出的还是溶液中的。(2)充分挖掘限制条件，如离子颜色、透明、溶液的酸碱性、氧化还原反应、水解相互促进的离子、可能大量共存还是一定能大量共存、不能大量共存等。防范3忽视离子大量共存的隐含条件 49教育专类防范演练防范演练 50教育专类答案答案A 51教育专类所谓“守恒”思想就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系，如原子守

16、恒、得失电子守恒或电荷守恒等作为依据，寻找某些特殊的等量关系。其特点是抓住变化过程的始态和终态，忽略中间过程，利用其中某种不变量建立关系式，从而简化思路，快速解题。守恒思想在化学计算中的应用守恒思想在化学计算中的应用52教育专类 1质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变。依据该定律和有关情况，可得出下列等式：(1)反应物的质量之和生成物的质量之和。(2)反应物减少的总质量生成物增加的总质量。(3)溶液在稀释或浓缩过程中，原溶质质量稀释或浓缩后溶质质量(溶质不挥发、不析出)。53教育专类 2电荷守恒就是指阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。它主要包括：(1)化合物的化学式中存在的正负化合价总数绝对值相等的原则；(2)离子反应前后净电荷数相等；(3)电解质溶液呈电中性，阳离子所带的正电荷数等于阴离子所带的负电荷数。该法常用于计算溶液中已知多种离子的物质的量(或浓度)来计算某一离子的物质的量(或浓度)等。54教育专类 3电子得失守恒指的是化学反应中(或系列化学反应中)氧化剂所得电子总数与还原剂所失电子总数相等