高中化学混合物的分离与提纯

1、混合物的分离与提纯高考频度：典例在线除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是选项物质所用试剂操作方法ACu(CuO)氧气通入氧气并加热BCO(HCl)饱和碳酸氢钠溶液通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶CCO(H)氧化铜通过灼热的氧化铜DKCl 溶?夜(K2CO)氯化钙溶液加入过量氯化钙溶液充分反应后过滤【答案】B【解析】A. Cu能与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，选用氧气反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故 A错误；B. HCl能与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠和二氧化碳，符合除杂原则，故B正确；C. 一氧化碳和氢气都能与氧化铜反应，将原物质除掉，故 C错误；D.除杂所加的试剂是过量的，引入

2、了新的杂质氯化钙，故D错误；故选Bo解题必备、常见的分离方法归纳对比方法适用范围主要仪器举例注息事项过滤分离难溶性固体与液体铁架台（含铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸。粗盐提纯时，把粗盐溶于水，经过过滤，把不溶于水的固体杂质除去要“一贴二低三靠"；必要 时要洗涤沉淀物（在过滤器中进 行）；定量实验的过滤要“无 损”。外 八、发分离可溶性固体溶质和铁架台（含铁 圈）、酒精灯、从食盐水溶液中提取食盐晶体加热蒸发时，蒸发皿中液体的体积/、要超过蒸发皿容积的曰，溶剂蒸发皿、玻璃以防液体受热或搅拌时溅出。棒。加热时要使用玻璃棒不断搅拌，防止局部受热造成液滴飞溅。如果要蒸十溶液， 当蒸发皿中出现

3、较多固体或液体较少时应停止加热，利用余热蒸十，防止晶体过热而迸溅。加热蒸储烧瓶时，要垫上石棉网。蒸储时在烧瓶中放少量沸蒸储烧瓶、冷石或碎瓷片，防止液体暴沸。外 八、储利用沸点不 同以分离互 溶液体混合 物凝管、酒精灯、锥形瓶、牛角 管、温度计、 铁架台(带铁圈、铁夹)、石自来水制取烝储水蒸储烧瓶中所盛液体体积一般 应介于1/32/3之间，/、可将 溶液蒸千。温度计水银球的位 置：与蒸储烧瓶支管口的下沿相 平，因为它测定的是蒸气温度。棉网等冷凝管的冷却水从下口进，从上口出；先通冷却水，后加热蒸储烧瓶。利用物质在互耳、相溶的溶剂里溶解度的/、同，用萃取后要冉进行分液。对萃取剂的要求：与原溶剂互不混

4、萃取一种溶剂把 物质从它与 另一种溶剂 所组成的溶液里提取出 来主要仪器：分液漏斗和烧杯CC14把溶于水里的Br2萃取出来溶、不反应； 溶质在其中的溶解 度比在原溶剂中大；溶质不与萃 取剂反应；两溶剂密度差别大。分液后得到的仍是溶液， 一般 再通过蒸播等方法进一步分离。分两种互/、相分液漏斗水和油、水和CC14(1)分液漏斗使用的第一步操液溶的液体的分离作：检查是否漏水。（2）操作注 急事项：振荡过程中要不时旋 开活塞放气；分液时要先打开 分液漏斗上口的玻璃塞；分液时要使分液漏斗的下端管口紧 靠烧杯内壁；待卜层液体恰好 流尽时及时关闭活塞； 上层液 体从上口倒出。二、混合物的分离与提纯1.分离

5、和提纯的要求分离分离是指把混合物的各组分一一分开，每一组分都要保留下来，且原来是固体，最后还应是固体，原来是溶液，最后还应是溶液。分离的实质是把混合物中各种成分分开，这就需要应用物质的物理性质或化学性质，把不同的物质以不同的形式分开，然后再把物质恢复成原来的状态。分离的条件是各种物质必须以不同的状态出现，如果物质直接分离有困难，需要把物质转化为其他的物质，分离开后再各自反应成原来的物质。分离的适用范围是混合物。例如要从粗盐（NaCl和少量泥沙的混合物）中分离出NaCl,可将粗盐溶于水，过滤，对滤液进行蒸干，即得NaCl固体。（2）提纯（除杂质）提纯是指保留混合物中的某一主要组分，把混合物中其余

6、杂质通过化学变化都除去。提纯的实质是混合物中只保留一种成分，分离后需要的物质保留原来的状态，其他物质不需要恢复成原来的状态。提纯的条件是需要的物质与其他的物质必须以不同的状态出现，各种杂质可以以相同的状态同时出现。CO,可使混合气体通过盛提纯的适用范围是混合物。例如实验室制得的二氧化碳气体中混有少量水蒸气，要得到纯净的有浓硫酸的洗气瓶，除去水蒸气，就可得到纯净的CO气体。2 .物质分离和提纯的“三个必须”和“四个原则” (1)三个必须除杂试剂必须稍过量；，过量试剂必须除尽，且容易除去；、除杂途径选最佳，有多种杂质时除杂顺序必须合理。(2)四个原则3 .物质分离与提纯的常见类型 “固+固”混合物

7、的分离(提纯)一也升华法：如岫口和h均妫结晶.：如mo,和NaCl 固.固-加水一!难.上.溶过，法:NaC】和M或OH&容殊法:如FeS和Fe可用磁铁吸引(2) “固+液”混合物的分离(提纯)无溶固+液 一不互溶萃取法:颊从碘水中提取候蒸发结晶：如从硫限制中获取胆帆晶体蒸端法：如用海水获取蒸愉水过滤 “液+液”混合物的分离（提纯）产邑蕤慵法:如酒精和水.从石油中获取汽油、煤油 液+液不瓦溶分液法;如油和水、乙酸乙酯和NajCO,溶液 “气+气”混合物的分离（提纯）厂洗气法:如CO?中的HC1 （饱和NaHCOk溶液） 如M中的d（灼热的铜网）j如co中的co?（灼热的峨）学霸推荐1

8、.下列实验操作中正确的是A.蒸储操作时，应向蒸储液体中加入几块沸石，以防止暴沸B.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C.分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D.萃取操作时，可以选用 CC14或酒精作为萃取剂从滨水中萃取澳2 .下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离的是A.氧化铜和炭粉B.硝酸钾和氯化钠C.水和酒精D.碳酸钠和硫酸钢3 .完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是A.分离植物油和氯化钠溶液B.除去氯化钠晶体中混有的氯化镂晶体C.分离 CC14中的Br2D.除去CO气体中的HCl气体4 .从下列混合物中分离出其中的一种

9、成分，所采取的分离方法正确的是A.由于碘在酒精中的溶解度大，可以用酒精把碘水中的碘萃取出来B.水的沸点为100 C,酒精的沸点为 78.5 C,所以可用加热蒸储的方法使含水的酒精 变为无水酒精C.由于沙子和水不相溶，且存在明显的密度差异，因此可用过滤法分离沙子与水的混合D. NaCl的溶解度随温度下降而减小，可以用冷却法从热的含少量KNO的NaCl浓溶液中分离得到纯净的 NaCl5 .如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题:(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置(填代表装置图的字母，下同 )；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置 。(2)从碘水中分离出I2,选

10、择装置 ,该分离方法的名称为 。 装置A中的名称是 ,进水的方向是从 口(填“上”或"下”)进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是(4)粗盐中含Ca2+、Mj、Fe3+、叵1等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：加入过量的NaCO溶液加入过量的BaCl2溶液加入过量的NaOH 过滤溶解 加盐酸调节溶液的 pH等于7蒸发操作顺序合理的是(填字母)。a.b.c.d.参考答案1 .【答案】A【解析】蒸储操作时，应向蒸储液体中加入几块沸石，以防止暴沸，A项正确；蒸发操作时，1 应使混合物中出现大量固体时，就停止加热，利用余热把溶剂蒸干，

11、B项错误；分液操作时，； 先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出， C项错误；酒精与水互溶，Ii不能作为萃取剂从滨水中萃取澳，d项错误。i 2.【答案】D【解析】A项，氧化铜和炭粉均不溶于水，无法按上述顺序分离；B项，硝酸钾和氯化钠均Ii溶于水，也无法按上述顺序分离；C项，水和酒精相互溶解，无法按上述顺序分离；D项，1碳酸钠溶于水，硫酸钢不溶于水，能按上述顺序分离。i 3.【答案】A1【解析】B项，蒸储的方法是分离互溶的液体，故错误；C项，过滤的方法是分离固体和液i体，故错误；D项，二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠反应，故错误。4 .【答案】Ci 5.【答案】(1)D A!(2)B萃取；(3)冷凝管下打开分液漏斗上端的玻璃塞(4)ad；【解析】(1)可以采用蒸发结晶的方法从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，则选择D装置；除：去自来水中的C等杂质，可以采用蒸储的方法，则选择A装置。(2)碘易溶于有机溶剂，可用萃取的方法分离。! (3)装置A中的名称是冷凝管，进水的方向是“下进上出”，装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行