实验6 HAc电离度和电离常数的测定

1、实验六实验六 HAc电离度和电离常数的测定电离度和电离常数的测定 实验目的实验目的实验原理实验原理仪器试剂仪器试剂数据处理数据处理注意事项注意事项问题讨论问题讨论实验步骤实验步骤1. 掌握掌握pH计法测定计法测定HAc电离常数的原理和方法。电离常数的原理和方法。2. 加深对弱电解质电离平衡的理解。加深对弱电解质电离平衡的理解。3. 学会学会pH计、滴定管、比色管的使用方法。计、滴定管、比色管的使用方法。实验目的实验目的pH计法测定计法测定HAc电离常数的原理和方法。电离常数的原理和方法。pH计与滴定管的使用方法。计与滴定管的使用方法。重点重点难点难点实验原理实验原理HAc = H+ + Ac-

2、22+-00a0()(H )(Ac )(HAc) =(HAc)(1- )1-c c ccKcc(HAc)(Hcc =当 0.05时，时， Ka(HAc)C0 21. 仪器仪器 pH计、酸式滴定管（计、酸式滴定管（50 mL）、比色管（）、比色管（50 mL）、烧杯（）、烧杯（50 mL）、温度计、滴定台。）、温度计、滴定台。2试剂试剂 HAc 溶液（约溶液（约0.1 molL-1）、）、pH 标准溶液标准溶液 （pH=4.00，pH=6.86）。实验仪器及试剂实验仪器及试剂1. 准备酸式滴定管：准备酸式滴定管： 检漏检漏洗涤洗涤润洗润洗装液装液排气泡排气泡读数。读数。2不同浓度的不同浓度的HA

3、c溶液的配制。溶液的配制。3HAc溶液溶液pH值的测定：值的测定： 用用pH计按溶液浓度由计按溶液浓度由低到高低到高分别测定。分别测定。4测定同离子效应时的测定同离子效应时的pH值。值。实验步骤实验步骤酸管的准备工作酸管的准备工作酸度计的使用酸度计的使用HAc溶溶液编号液编号 c(HAc)molL-1 pH c(H+)molL-1 Ka(HAc) 测定值测定值 平均值平均值 1234结果处理结果处理T = K 1玻璃电极不得与硬物接触。玻璃电极不得与硬物接触。2标准缓冲溶液用后勿倒。标准缓冲溶液用后勿倒。3取标准溶液必须直接用滴定管去取。取标准溶液必须直接用滴定管去取。4滴定管的握姿。滴定管的

4、握姿。5滴定管的使用（检漏的方法、凡士林的涂法、滴定管的使用（检漏的方法、凡士林的涂法、 排气泡的方法、读数的方式）。排气泡的方法、读数的方式）。6实验完毕，补充电极帽内实验完毕，补充电极帽内KCl溶液。溶液。注意事项注意事项问题与讨论问题与讨论根据实验结果说明醋酸浓度与电离度、电离根据实验结果说明醋酸浓度与电离度、电离 常数的关系。常数的关系。强电解质醋酸钠的存在对醋酸电离度、电离强电解质醋酸钠的存在对醋酸电离度、电离 常数有何影响？常数有何影响？答：电离常数与醋酸的浓度无关；答：电离常数与醋酸的浓度无关；答：对醋酸的电离常数无影响，但使其电离度减小。答：对醋酸的电离常数无影响，但使其电离度减小。醋酸的浓度越小，电离度越大。醋酸的浓度越小，电离度越大。3如果改变所测醋酸的温度，其电离度如果改变所测醋酸的温度，其电离度 和电离常数有无变化？和电离常数有无变化？答：所测醋酸的温度升高，醋酸的电离度答：所测醋酸的温度升高，醋酸的电离度 变大，电离常数升高，因为醋酸的离变