化学高三一轮选修3一单元检测试卷

1、绝密启用前选修3 一单元6*测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 下列叙述中正确的是（）A两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B凡1个原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两种原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D存在两种这样的阴、阳离子，其电子数和质子数均相同2. 下列说法中正确的是（）AA、A族元素的原子，其半径越大，越难失去电子B元素周期表中从B族到B族

2、10个纵行的元素都是金属元素C原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数D所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等3. 下列顺序排列正确的是（）A酸性：H3PO4>HNO3>HClO4B稳定性：H2O>HF>H2SC原子半径：Na>Mg>OD还原性：F>Cl>S24. 已知甲、乙、丙、丁四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，则下列说法中不正确的是（）甲乙丙丁A甲和乙电子层数相同 B乙和丁最外层电子数相同C原子序数：丁丙甲乙 D最外层电子数：丁丙5. 已知下列元素的半径为：根据以上数据，磷原子的半径可能是（）A.1.10

3、×10-10 mB.0.80×10-10 mC.1.20×10-10 mD.0.70×10-10 m6. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是（）A.X、Y元素的金属性X<YB.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来7. 下列比较中正确的是（）A金属性：Mg>Al>NaB原子半径：S>O>FC碱性：KOH>

4、;Mg(OH)2>NaOHD氢化物稳定性：HBr>HCl>PH38. 若短周期元素中两种元素可以形成原子个数比为23的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（）A1B3C5D69. 下列氧原子的电子排布图中，正确的是（）10. 在多电子原子中，各电子中能量最高的是（）A2pB2sC3p D3d11. 13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWüthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（ ）A13C与15N有相同的中子数 B13C与C60互为同素异形体C15N与14N互为

5、同位素 D15N的核外电子数与中子数相同12. 下列说法正确的是（ ）A 钠、镁、铝三元素的原子半径和离子半径大小顺序是一致的，B 磷、硫、氯三种元素的非金属性强弱与其最高价含氧酸的酸性强弱顺序是不一致的C 所有的氢化物中，HCl是最稳定的 D 最外层只有一个电子的元素是碱金属元素13. A、B、C、D、E是五种原子序数依次增大的短周期元素，B与C在放电条件下可生成无色气体，D与E可形成离子化合物，A、B形成的某种气体与A、E形成的气体相遇会产生白烟，B、D最外层电子数之和与E的最外层电子数相等。下列说法正确的是A.B与C只能形成一种化合物B.A、C形成的某种化合物分子不可能与A、E形成的化合

6、物分子的电子总数相同C.A、C、E三种元素形成的化合物一定是弱酸D.工业上单质D可用海水为原料制备14. 电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质常用于制造太阳能电池，w的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是（ ）AZ的氢化物的热稳定性强于w的氢化物Bz的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸CX、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大DX、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应15. 下列多电子原子不同能级能量高低的比较错误的是（）A1s<2s<3s B2p<3p<4pC3s&

7、lt;3p<3d D4s>3d>3p16. 短周期元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，元素Y的原子只有两种形状的电子云，且两种电子云的电子数相等，则X、Y组成的微粒中不可能存在的是（）AXY42- BX2Y5 CXY2 D XY317. 下列说法中正确的是 ( ) A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C最外层有2个电子的原子都是金属原子 D最外层有5个电子的原子都是非金属原子18. 下列各组元素性质的递变情况错误的是 ( ) ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多 BP、S、

8、C1元素最高正价依次升高 CN、O、F原子半径依次增大 DNa、K、Rb的电子层数依次增多19. 同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是()A单质的化学活泼性：W<X<Y<ZB原子最外层电子数：W<X<Y<ZC单质的氧化能力：W<X<Y<ZD元素的最高化合价：W<X<Y<Z20. NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是（） A.跟水反应时，水作氧化剂B.NaH中H半径比Li+半径

9、小C.跟液氨反应时，有NaNH2生成D.跟乙醇反应时，NaH被氧化第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题21. 某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律。(1)已知硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸，呈白色。在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，得出：HCl酸性强于H2CO3的酸性。现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3。A中装试剂_，B中装试剂_；C中装试剂_。C中实验现象为_；写出C中发生反应的离子方程式_。(2)已知高锰酸钾在

10、常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性。则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中装试剂_，C中现象_，写出离子方程式_。该实验装置有明显不足，请指出改进方法：_。(3)如果C中装饱和的氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀，写出化学方程式_；证明氯的非金属性比硫的非金属性_(填“强”或“弱”或“无法判断”)。评卷人得分三、计算题22. 0.5 mol H2O含有多少个水分子?这些水中含有多少个氢原子?评卷人得分四、推断题23. X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期四种常见的元素。已知：W基态原子有7个轨道填充了

11、电子；Y与Z原子最外层的电子数相同，但Y的原子半径比Z小；ZY2和Y3都具有漂白性，它们分子的空间构型都是V型；X的合金在生活中有非常广泛的用途，X分别与Y、Z形成化合物甲、乙，在甲、乙中X的质量分数分别为72.4和63.64；丙是由X、Y、Z三种元素组成的一种常见的还原剂，在溶液中反应1个阳离子失去1个电子。（1）W基态原子的最外层（价层）的电子排布式为 ；X3+最外层电子数为 ；Y、Z、W三种单质与Y、W两元素形成的化合物四种物质的熔点从高到低的排序是 。（填化学式）（2）写出在溶液中，丙与酸性高锰酸钾反应的离子方程式： 。（3）检验ZY2的方法是（写出操作步骤和实验现象） 。（4）高温下

12、甲与W单质剧烈反应。在25、101kPa下测得每转移3mol e-放热416.4kJ该反应的热化学方程式是 。评卷人得分五、填空题24. 用“”或“”回答下列问题：(1)酸性：H2CO3_H2SiO3，H2SiO3_H3PO4。(2)碱性：Ca(OH)2_Mg(OH)2，Mg(OH)2_Al(OH)3。(3)气态氢化物的稳定性：H2O_H2S，H2S_HCl。(4)还原性：H2O_H2S，H2S_HCl。(5)酸性：HClO4_HClO。由以上答案可以归纳出：元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越_。元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越_。元素的非金属性越强，其对应的气

13、态氢化物的稳定性越_。非金属性越强的元素形成的气态氢化物的还原性越_。同种非金属元素形成的含氧酸，其成酸元素的价态越高，该含氧酸的酸性也越_。25. 下列的曲线分别表示的是元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：第A族元素的最外层电子数_；第三周期元素的最高化合价_；F、Na、Mg2、Al3的离子半径_。26. 根据下列叙述，写出元素名称，画出原子结构示意图，并写出核外电子排布及价电子的轨道表示式。(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：_；(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：_；(

14、3)C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：_；(4)D元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4：_；(5)136号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多：_。4 / 8文档可自由编辑打印参考答案一、单项选择1.【答案】C【解析】两种原子，如果核外电子排布相同，根据原子的核电核数=核外电子数=原子序数，就可以得到这两种原子一定属于同种元素，因此C是正确的。2.【答案】B【解析】A、A族元素的原子，其半径越大，原子核对最外层电子的引力越小，越易失去电子，A项错；原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，但离子的核外电子层数不一定等于该元素所在的周期数(如Na有两个电子

15、层，但Na位于第三周期)，C项错；主族元素的最高正化合价和族序数相等，D项错。3.【答案】C【解析】A项，酸性应该是H3PO4<HNO3<HClO4，不正确；B项，稳定性应该是：HF>H2O>H2S，故不正确；D项，还原性应是F<Cl<S2，故不正确。4.【答案】C【解析】根据元素在周期表中的位置可知，原子序数应该是丁丙乙甲，所以选项C不正确，其余都是正确的，答案选C。5.【答案】A【解析】P和N同主族，P原子的半径应比N的大，P和Si、S同周期，原子序数比Si大，比S小，故P的原子半径比Si的小，比S的大，即1.02×10-10 m<r(P

16、)<1.17×10-10 m,选A。6.【答案】D【解析】W只有-2价为O元素,Z为第A族元素,原子半径略大于O元素为N元素,X、Y的原子半径远远大于N、O,应为第3周期A族、A族元素,X为Mg元素,Y为Al元素。金属性X>Y;一定条件下N2与O2直接生成NO,Y是Al元素;Al(OH)3不能溶于氨水。在点燃条件下NH3可在纯O2中燃烧发生置换反应:4NH3+3O22N2+6H2O。7.【答案】B【解析】A项同周期元素从左向右金属性逐渐减弱，即金属性Na>Mg>Al；B项原子半径S>O>F；C项元素金属性K>Na>Mg，即碱性KOH&g

17、t;NaOH>Mg(OH)2；D项中Cl元素非金属性最强，即HCl稳定性最强。8.【答案】D【解析】由题意可知两元素形成的化合物为X2Y3，则X元素可能是第A族的B元素和Al元素，Y元素可能是第A族的O元素和S元素，形成的化合物如Al2O3和Al2S3，则B、C项符合，再如N2O3，A项符合；只有D项不符合。故符合题意的为D项。9.【答案】B【解析】原子核外电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。只有B遵循以上原理。10.【答案】D【解析】多电子原子中电子的能量高低取决于主量子数n和角量子数l。当主量子数n相同时，ns<np能量。当角量子数相同，主量子数n越大，轨道能量

18、越高。磁量子数m、自旋磁量子数ms与轨道能量大小无关。11.【答案】C12.【答案】A13.【答案】D14.【答案】D【解析】Z元素是硅故这些元素都在第三周期。从而推断出X元素是钠，Y元素是铝，W元素是氯。热稳定性是SiH4<HC1，SiO2不与水发应。X、Y、W的离子半径大小顺序为Al2+< Na+< Cl。NaOH、Al（OH）3、HClO4之间互相都能发生反应。15.【答案】D【解析】在多电子原子中，从3d能级开始有“能级交错”现象，实际4s能级能量小于3d。所以D错。16.【答案】A【解析】17.【答案】A18.【答案】C19.【答案】B【解析】本题中元素为同一周期，

19、从左至右最外层电子数依次增加。而单质的活泼性分金属与非金属性，氧化能力随单质晶体形态及分子结构的不同而变化，最高化合价随原子序数的递增而增加，但有特例(O、F无正价)。20.【答案】B【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是化合物NaH的相关知识。二、实验题21.【答案】(1)硝酸溶液碳酸钙硅酸钠溶液产生白色沉淀CO2SiO32H2O=H2SiO3CO32(2)KI淀粉溶液溶液变蓝色2ICl2=I22Cl增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置(3)Cl2H2S=S2HCl强【解析】根据信息，可以利用强酸制弱酸原理证明元素最高价含氧酸的酸性强弱；根据氯气可以置换KI溶液中的碘离子证明氯的非

20、金属性比碘的强。Cl2和H2S反应生成S和HCl，说明氯的非金属性强于硫。三、计算题22.【答案】在0.5 mol H2O中含有的H2O分子数为3.01×1023,其中含氢原子数为6.02×1023。【解析】1 mol H2O含有阿伏加德罗常数的值个H2O分子；1个H2O分子中含有2个H和1个O，根据nN/NA，则N(H2O)n·NA，利用这个公式便可求出0.5mol H2O中所含有的H2O分子数。N(H2O)n(H2O)×NA0.5 mol×6.02×1023 mol13.01×1023； N(H)2N(H2O)2

21、5;3.01×10236.02×1023或n(H)2n(H2O)2×0.5 mol1.0 mol； N(H)n(H)·NA1.0 mol×6.02×1023 mol16.02×1023四、推断题23.【答案】（1）3s23p1、13、Al2O3、 Al 、S、 O2(或O3) （2）8H+5Fe2+MnO4-=4H2O+5Fe3+Mn2+(3)方法一：将气体通入品红溶液，溶液褪色，然后加热，溶液又现红色；方法二：将气体通入溴水，溴水褪色，再向溶液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。（其他答案合理也可得分）（4）3Fe3O4

22、(s)+8Al(s)= 4 Al2O3(s)+9 Fe (s);？=-3331.2kJ/mol【解析】本题以原子结构和元素周期表为依托，考查元素性质的变化规律及化学用语的使用，能力层面考查考生判断、分析、推理及综合能力，体现思维的逻辑性、深刻性。S、p能级分别有一个、三个轨道，现W基态原子有7个轨道填充了电子，则1s2s2p3s共6个轨道填满了电子，3p只能有一个电子，所以W为Al ，最外层电子排布为3s23p1；Y与Z原子最外层的电子数相同，说明同主族又Y的原子半径比Z小且ZY2和Y3都具有漂白性，它们分子的空间构型都是V型，推知Y、Z分别为O 、S；X的合金在生活中有非常广泛的用途，X分别与O、S形成化合物甲、乙，丙是由X、Y、Z三种元素组成的一种常见的还原剂，在溶液中反应1个阳离子失去1个电子，推知X为