人教版必修2第2章化学反应与能量单元检测提升卷(滚动练)

1、人教版必修2第2章化学反应与能量单元检测提升卷(滚动精练)一、单选题1 .下列说法正确的是A .一般的化合反应为放热反应，所以C和CO反应放热B .含有共价键的化合物一定是共价化合物C .所有的燃烧反应、中和反应一定是放热反应D .需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应【答案】C2.下列变化符合图示的是生成物的总能ulrUj化学反z丿立炖物的总隧泉低冰雪融化碳酸钙分解制二氧化碳铝与盐酸的反应过氧化钠与水反应硝酸铵溶于水Ba(OH)2 8H2O 和 NH 4CI 的反应A.B .C.D.【答案】A3.工业上由 CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO2(g) + 3H2(g)=CH 3OH

2、(g) + H2O(g) AH=-50kJ mo1。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是()4 .根据下面的信息，下列叙述正确的是(iB .池:s产拘吒态产hrD . <g>-5- nrLk>L Ot 的 itffr 88® fflO(g)J吸收 249 kJ film形成1 mol HQ的共fftSf禅放930 kJ能童 HiG(g'A . 2 mol H 2(g)跟 1 mol O 2(g)反应生成 2 mol H 2O(g)吸收能量为 490 kJB .化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C . 1 mol H 2(g)跟 0

3、.5mol O 2(g)反应生成 1 mol H 20(1)释放能量为 245 kJD . 2molH 2O (g)的能量比2 mol H 2(g)与1 mol O 2(g)的能量之和低【答案】D5 .图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示()第1页共12页第3页共12页2+A .铜棒的质量B . c(Zn )C. c(H +)2D. c(S04 )【答案】C6.甲醇 CH3OH燃料电池种类较多，其中一种电池的电极为可导电的碳化钨WC ，电解质溶液为稀硫酸，工作时一个电极加入甲醇，一个电极通入空气。下列判断不正确的是(已知甲醇燃烧时生成CO 2和h2o

4、)()& X、Y两根金属棒插入 Z溶液中构成如图所示的装置，实验中电流计指针发生偏转，同时 粗，Y棒变细，则X、Y和Z溶液可能是下列中的()编号XYZ溶液AZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸： j 二 J： ? - 1 n s CCuAg硫酸铜溶液TW * "JDAgZn硝酸银溶液【答案】DX棒变第5页共12页第4页共12页A . WC为惰性电极，不参与电极反应B .甲醇在电池负极失电子生成C02和水C .正极的电极反应为 O2+4H + +4e 2H2O9 .为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn (3D-Zn )可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性

5、电解质的3D-Zn-NiOOH二次电池，结构如图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H 2 0(1)-充鹿 Zn0(s)+2Ni(0H) 2(s)。下列说法错误的是()【答案】CD.电池工作时，电解质溶液中S04-向负极移动【答案】B7.燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80%，产物污染也少。下列有关燃料电池说法错误的是A .氢氧燃料电池的电解质用KOH溶液时，其负极电极反应为2H2- 4e+ 4OH =4H 2OB. 碱性甲烷燃料电池的正极反应为02+ 2H2O + 4e=40H 一C. 燃料电池负极燃料失电子，发生还原反应D .除纯氧外，

6、空气中的氧气也可以作氧化剂尼龙保护层NjOOH 晞腰A .三维多孔海绵状 Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高B .放电时正极反应为NiOOH(s)+H 2O(l)+e-=Ni(OH) 2(s)+OH-(aq)C .放电时负极反应为 Zn(s)+2OH "(aq)-2e"=ZnO(s)+H 20(1)D .放电过程中 OH-通过隔膜从负极区移向正极区【答案】D10 如图表示钢铁在海水中的锈蚀过程的模型，以下有关说法正确的是 键断裂的同时有 2mol N -H键也断裂第6页共12页第6页共12页B.D.A .C .【答案】Cv N2 ：v H2 ：v NH31:3:

7、2各组分的物质的量不变体系的压强不再发生变化混合气体的密度不变体系的温度不再发生变化2v正 N2v逆NH33mol H -HA .发生的反应可表示为2A(g)3B(g)+C(g) B .前2min , A的分解速率为0.1mol -LmiHC . 2min后反应达到平衡状态D. 2min时，A、B、C的浓度之比为 2： 3: 1【答案】AA .该金属腐蚀过程为析氢腐蚀B 正极为 C,发生的反应为氧化反应C 在强酸性条件下发生的是吸氧腐蚀D .正极反应为：2H 20+0 2+4e-=4OH -【答案】D11.对可逆反应 4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H 20(g)，下列叙述正

8、确的是A .达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(N0)B. 若单位时间内生成 n mol NO的同时，消耗n mol NH 3,则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D .化学反应速率关系是：2v 正(NH 3)=3v逆(H 2O)【答案】A12.在一个绝热的恒容密闭容器中，可逆反应N2 g +3H2 g ? 2NH3 g达到平衡状态的标志是( )13. 在一容积可变的密闭容器中加入WO 3和H2进行反应：WO 3(s)+3H2(g)空 W(s)+3H 20(g)，下列说法不正确的是()A .将容器的体积缩小一半，其反应速率增大B .保持体

9、积不变，充入氩气，其反应速率不变C.保持压强不变，充入氖气，H20(g)的生成速率增大D .保持压强不变，充入氖气，H20(g)、H2(g)的生成速率减小【答案】C14. 如图所示为800 C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化情况，则下列说法错误的是()15. 在一定条件下，将 3molA和ImolB投入容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A (g) +B(g) |二xC (g) +2D(g)。2min末测得此时容器中 C和D的浓度为0.2mol/L和0.4mol/L。下列 叙述正确的是()A . x=2 B. 2min 时，B 的浓度为 0.4mol/LC. 02min内B

10、的反应速率为 0.2mol L 1 min 1 【答案】DD .此时A的转化率为40%16. 在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有()个容器内温度不变混合气体的密度不变混合气体的压强不变混合气体的平均相对分子质量不变C(g)的物质的量浓度不变容器内A、C、D三种气体的浓度之比为 2 : 1： 1某时刻v(A) = 2v(C)且不等于零单位时间内生成 n mol D，同时生成2n mol AA . 4B . 5C. 6D. 7【答案】C二、填空题17. (1)在反应A(g)+3B(g) = 2C(g

11、)中，若以物质 A表示的该反应的化学反应速率为0.2mol L- 1 min -1,则以物质B表示此反应的化学反应速率为 mol L-1 min- 1。【答案】0.6 0.05 mol -t -! 8.8 0.08 mol -1 L18. 一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应 CO(g) + 2H2(g人兰CH 30H(g)达到平衡状态。(1) 该反应的平衡常数表达式K = _;根据图，升高温度，K值将_(填增大”、减小”或不变”。500 t时间/min(2) 500C时，从反应开始到化学平衡状态，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是_(用nB、tB表示)。(3) 判断该可逆反应达到化

12、学平衡状态的标志是_(填字母，下同)。a. i生成(CH 3OH) = u消耗(CO)b.混合气体的密度不再改变c.混合气体的平均相对分子质量不再改变d.CO、H2、CH 3OH的浓度均不再变化一 1(4) 300C时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影2a.c(H 2)减小b.正反应速率加快，逆反应速率减慢响是。第7页共12页第9页共12页c.CH 3OH的物质的量增加d.重新平衡时在2 L的密闭容器中，充入 2 mol 2和3 mol在一定条件下发生反应,3 s后测得Nb为1.9c CH 3OH减小mol，则以 H的浓度变化表示的反应速率为 将10 mol

13、 A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)+B(g)【答案】c(CH3OH)c(CO) c2(H2)减小2nB3tBmol L1 min1cdcd2C(g),在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol L-1 s- 1,则在2 s时，容器中有mol19分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。请回答下列问题：A,此时C的物质的量浓度为原电池，若不能，请说明理由 ;若能，请写出该电池负极的电极反应方程式。设计一燃料电池，以电极 a为正极，电极b为负极，CH4为燃料，采用酸性溶液为电解液；则CH4应通入极(

14、填a或b，下同)，电子从 极流出。电池的负极反应方程式为第10页共12页第10页共12页当电极a为Fe、电极b为Cu、电解质溶液为浓硝酸时，该装置(1) 以下叙述中，正确的是 (填字母)。A .甲中锌片是负极，乙中铜片是正极B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生C.两烧杯中溶液 pH均增大D 产生气泡的速度甲中比乙中慢2E.乙的外电路中电流方向ZnCuF.乙溶液中SO4向铜片方向移动(2) 变化过程中能量转化的主要形式：甲为 ;乙为。(3) 在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是。(4) 在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程

15、式及总反应离子方程式:铜电极：,总反应：。当电路中转移0.25 mol电子时，消耗负极材料的质量为 g(Zn的相对原子质量65)。【答案】CD)化学能转化为热能化学能转化为电能锌片不纯，在锌片上就形成原电池Cu2+ 2e=CuZn + Cu2+ =Zn 2+ Cu 8.125 20.回答下列问题:(1) 当电极a为A1、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为： 。(填能”或不能”形成 O【答案】2H+2e=H2f能Cu 2e=Cu2+b bCH4+2H2O 8e=CO2+8H +21铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1) 要确定铁的某

16、氯化物 FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeCl x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH 的阴离子交换柱，使 Cl 和OH 发生交换。交换完成后，流出溶液的OH 用0.40 mol L1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸 25.0 mL。 计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值： (列出计算过程);现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得 n(Fe) : n(Cl) = 1： 2.1，则该样品 中FeCl 3的物质的量分数为 。在实验室中，FeCl 2可用铁粉和 反应制备，FeCl 3可用铁粉和反应制备；(3) FeCl 3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 ;(4) 高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为 ；与MnO 2 Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为 ，该电池总反应的离子方程式为 。【答案】(1)n(Cl) = 0.0250 L x 0.40 mol L 0.010 mol,0.54 g 0.010 mol x 35.5 g niol 0