2020北京海淀高三(上)期中化学

1、海淀区20202021学年第一学期期中练习2020. 11高三化学本试卷共8页，100分。考试时长90分钟.考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无 效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质必：H 1 C 120 16 Na 23 S 32 Fe 56第一部分选择题（共42分）在下列各题的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。（每小题3分，共42分）1 .下列物品所使用的主要材料属于无机非金属材料的是2 .下列对化学用语的描述中.不正确的是 A.甲烷的结构式：HCHC .驾Bi和喟Bi互为同位素D.由 Na 和 CI 形成 NaCl 的过程：NaVCI： 一 Na，&#

2、169;：，3 .下列反应中，凡0做化剂的是A 2Na+2H2O = 2NaOH+H2tB. 3NO2+H20 = 2HN5+N0C. G12+H2O= HCI+HC1OD. SO+H2O H2S034 .已知反应：2HA= 2H2O+Oat.下列措施不能加快该反应的速率的是A.升高温度B.加入少量Mn%固体C,加水稀释D,加入儿滴FKh溶液5 .下列事实不能用元索周期律解释的姑 A. NaOH的碱性强于Al(OH)jB.Mg与热水能反应 Al与热水很难反应C. HQ的稳定性强于H2sD. HC1O、的酸性强于HBrO6,常温F,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. pH= 1 的溶液中

3、：HCO；, K Cl MTB.无色溶液中；NH：、K MnO。NO；C.含方 SO*的溶液中：NO 0H Na Ba2*D. e ( OH-) = lO-'ml/L 的溶液中：Na'、CO' Cl Kr7.下列事实与盐类的水解无关的是 A.用明矶净水B.用稀捻酸清除铁锈C.用热的纯碱溶液清洗油污D.配制FeCh溶液时加入少量盐酸8 .用M代表阿伏加德岁常数的值，下列说法正确的是A. 6.2 g Na2O中的离子总数为0.2 MB. pH=2的盐酸中的FT总数为0.01 MC- 2.3 g Na和足量仍反应转移电子数为0以D.标准状况下，5.6LH#所含O-H键的数目为

4、0.5根9 .用下列实验装置完成对应的实睑(夹持装置已略去)，不能达到实验目的的是 1。,卜,列对实验现象解释的方程式中，正确的是A. 0.1 口面爪次氯酸溶液的吐1约为4.2： HC1O = I-f+ CKTB.向福酸中加入NaHCO3溶液得到无色气体：2CH、CO()H + C()V= 2cH，O。- + H.0 + C02?C,向NaHSOw溶液中加入足母BM0H)2溶液,得到白色沉淀;2FT + SO：+ Ba" + 20H. = BaSOj + 2H2OD.在煤中添加石灰石.降低尾气中SO浓度：2CnCO3 + 2s。2 + 02 A 2c油O. + 2cozH.炭黑是雾疏

5、中的重要颗粒物,研究发现它可以活化氧分子,生成对环境有不良影响的活化区 反应过程的能显变化如下图。下列说法不正确的是A.生成活化氧的总反应是吸热反应艮反应前后氧元素的化合汾发生改变C.生成活化软的反应在有水条件下更容易发生D.反应过程中存在氧氧键的断裂和碳乳健的生成12.单质漠是一种重要的化T.原料,室温下为深红棕色、易挥发的液体，密度约3/4cm)工业 上常以海水晒盐后的卤水为原料制备粗谀 ( 主要成分为单质浸)o浸含量较高的卤水常用水 蒸气吹出法,泱含量较低的卤水只能选择热空气吹出法,工艺流程如下图。火流程二中.溶液C的湿含量高于卤水乙D .两种流程均利用了单质澳的易挥发性F列说法不正确的

6、是5，A.流程一中，分液时粗澳位于卜,层C.流程二中，试剂X可以是HQ13 .五氯化磷(PC1§)是有机合成中重要的氯化剂，可由如下反应制得；PClj. (g)+Cl2 (g)=PCI5 (g)A=-93.0kJ/mol某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol PCI,和1.0 mol Cl2, 一段时间后反应 达平衡状态。实验数据如下衰所示。r/s050150250350n (PCl5)/mol00.240.360.400.40下列说法正确的姑A.升高温度，平衡向正反应方向移动R.增大压强，活化分子百分数增大，反应速率加快C.该温度下，反应的化学平衡常数的数值

7、为总D. 0 150 s 内的。(PCh)二2.4x 10Jmol/(L- s)14 .研究小组探究Na;O2与水反应。取L56 g N1(为粉末加入到40 mL水中，充分反应得溶液A (液体体积无明显变化),进行以下实验。编号操作L满5酚龈*2 mL溶液A叫GLb.工龄陈 无一泡后.三过滥, _一 /一2 mL油液A步荻i步骤ii,1滴1 M2 mL 1 mol/L NaOH说液步腺i步5滴6 niol/L 彳拄酸3师i|_1浦 2&很02 mL 0.1 niol/I.N】OH溶液现象溶液变红色， 20秒后褪色i,产生大量能使带火星木 条发燃的气体ii.溶液变红色，10分钟 后褪色i

8、.溶液变红色, 后溶1液褪色 ii.变红色10分钟溶液变红色，2小 时后无明显变化下列说法不正确的是 a a aA.由中现象i可知，NaQ?与水反应有出0生成B.由、可知，中溶液红色褪去是因为c(OH)大C.由、可知.中溶液红色褪去的主要原因不是c(OHD大D,向中褪色后的溶液中滴加S滴6 mN/L盐酸，溶液最终变成红色第二部分非选择题（共58分）15. （13 分）Z凤D、E、X是原子序数依次增大的五种短周期元索。A是周期表中相对原子质量最小的 元素，A、B能形成两种液态化合物A#和AzR” D是短周期中原子半径最大的主族元素，E 的冏期序数和族序数相等，D、X的原子最外层电子数之前为8。（

9、1）A2B2的电子式为; E在周期表中的位置是 o（2）如下图所示，将X单质的水溶液分别滴人盛有不同试剂的试管中因一NaOH溶液眇-淀粉-KI溶液试管a中发生反应的化学方程式为.该反应可用于制备漂白液。试管b中的实验现象为,说明X的非金属性强于碘.从原子结构的角度解 释其原因是。（3）像QCa）与£为同主族元素，辄化像（GaN）作为第三代半导体材料，具有耐高温、 耐高电压等特性，随着5c技术的发展，GaN商用进入快车道,下列相关说法中，正确 的是（填字母序号）0a. Ga位于元素周期表的第四周期1） . GaN中Ga的化合价为+3c, Ga3+的离子半径小于E"的离子半径（

10、4） XB?是一种高效消毒剂，工业上用其处理中性废水中的锦，使Mn"转化为MiG沉淀除去. X被还原至最低价，该反应的离子方程式为°16. （10 分）自然界中的局部氟循环如下图。（1 ）上图含施物质的各步转化中，属于氮的固定的是（填数字序号）C（2）NH.是蚓循环中的重要物质，工业合成贫反应的化学方程式为 o（3）某化工厂出现泄漏，大垃氮水进入循环水系统，使循环水中含氯杀菌剂（有效成分为 Cl2）的杀菌效果降低、硝化作用增强，导致循环水的pH发生波动，最终造成设备腐蚀n 下列有关旗对循环水影响的说法中.正确的是（填字母序号）。a.过量发进人循环水后，水中NOZ和NO；含量

11、会升高b.过员氨进入循环水后,不会导致水体富营养化c.循环水pH的波动中，pH的上升与舞水的喊性有关d.为减少氨对杀菌剂杀菌效果的影响，可以改用非氧化性杀菌剂通过检测循环水中的c(NO£)可判断循环水的水质是否恶化, c(N。；)检测利用的是 酸性条件下被NO二氧化为I,的反应，该反应的历程如下：I . TO； + 2ir= no%h2oII. in. 20NI= r2+2NOn的离子方程式为 o(4)含NO：的废水可用二硫化亚铁(FeS?)处理，在反硝化细菌的作用下发生以下反应，请 将离子方程式补充完楂：14N0； + 5FeS2+1 |ir 产化-7N2t +10S0；+ 口+1

12、7. (H 分)用C02制备CH30H可实现C0?的能源化利用，反应如下：CO2+3Hj 5pCH30H4H2()(1 )温度为523 K时，测得上述反应中生成8Og CHQH (g)放出的热量为12.3 kJ。反应的 热化学方程式为°(2)在实验室模拟上述反应。一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容滞中充入3 n" CO?和6 mM也，加入合适的催化剂进行反应。已知该温度下反应的化学平衡常数值为工。某时刻测得c(CHjOH)=l叽1/L,此时反应(填”已经达到”或“未达到”)化学平衡状态。 (3 )工业上用C02制备CHQH的过程中存在以下副反应：CO2(g)+H2(g C

13、O(g)+H2O(g) AH= + 41.2 kj/mol将反应物混合气按进料比h(CO2) ：n(Hj=l ：3通人反应装置，选择合适的催化剂，发 生反应。不同温度和加强下，C%OH平衡产率和C0,平徊转化率分别如图I、图2,泼度/K=”或“V”)，推断的依据是i .图1中,压强总 处(填ii .图2中，压强为生，温度高于503 K 后，C0?平衡转化率随温度升高而增 大的原因是 o实际生产中，测得压强为小时，和旧川 间内不同温度下的CH30H产率如向3o, 图3中523 K时的CH30H产率最大，可 能的原因是 填字母序号)o a.此条件下主反应限度最大 卜此条件下主反应速率最快0.523

14、 K时催化剂的活性最强IX. （ 12 分）工业上，处理低品位黄铜矿二疏化亚铁铜（CuFeS?）含量较低常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矶（FeSO711,0 ）和胆矶（CuS04 - 5H2O）c相关流程如下图。已知； 生物难凌使用的氧化亚铁碗杆菌（T.f细菌）在pH 1.06.0范围内可保持活性° 金属离子沉淀的pH如下表。Fe”Cu"Fe”开始沉淀时的pHL54.26.3完全沉淀时的pH2.86.78.3（1）生物堆浸前，需先将矿石进行研磨.目的是 0（2）生物堆浸过程的反应在T.f细菌的作用下进行,主要包括两个阶段，第一阶段的反应为： CuFeS2 +

15、4H *c+ Fp2,+ 2S+ 2Hq第二阶段的反应为卜得一继续被氧化转变成Fe3反应的离子方程式为 o（3）结合已知推断；生物堆浸过程中，应控制溶液的pH在 范围内（4）过程I中，加入应鸟。3固体会还原堆浸液中的Fe1得到溶液X。为判断堆浸液中讨 是否被还原完全，可取少是溶液X,向其中加入 试剂填试剂的化学式），观察溶液颜色变化。（5）过程H中，用电0工和稀硫酸处理后.CuS4全潘解,用离子方程式表示“式的作 用是 O（6）绿碉的纯度可通过KMnOj湎定法测定°取mg绿矶晶体，加适量稀硫酸溶解,用物质 的量浓度为c mol/l.的KMnO4溶液滴定。至恰好完全反应时,消耗KMnO

16、,溶液的体积 为V mU绿研晶体质量分数的计算式为。（已知：I-eSO4 - 7HQ的摩尔质量为 278 g/mol ）19. （12 分）某课外小组探究硫化钠晶体（Na2s 1升I。）在空气中放置后的氧化产物。取少地在空气中放 置一段时间的硫化钠晶体样品.溶于水得到溶液A,测得溶液A的pH为13。查阅资料;i. 硫化纳晶体在空气中放置后，可能会有Na此、Na.SOjs NaSOs笨物质生成“ii. S2 S； 5工0羡都不能使品红褪色，SO；-或高浓度OFT能使品红褪色.iii. Na,Sx能与H-反应生成H,S （臭鸡蛋气味气体）和S； NazS能与。产反应生成CuS （ X 电固体）和S; Na息O可与C心形成可溶性络合物，该结合物对稀盐酸稳定，受热 易分解生成棕黑色沉淀。（1）取未在空气中放置的硫化钠晶体，溶于水后测得溶液显碱性.用离子方程式解释其原 因为 C（2）进行实验一。1L试剂编号试剂现第1溶液,A立即褪色三一品红溶液2pH = l3的NM)H溶液无明显变化实验一证明氧化产物中有Na2s其中编号2实验的目的是 0某同学由实验结果进一步推测硫化钠晶