化工工艺流程题

1、化工工艺流程题1 . ( 2009山东高考)孔雀石主要含 Ca(OH)2CO,还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO- 5H2O及CaCQ 步骤如下：孔雀石nk-h3o请回答下列问题：(1)溶液A的金属离子有 Cu2+、Fe2+、Fe3+:从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为 (填代号)，检验溶液A中Fe (2010浙江高考)一水硫酸四氨合铜(n)的化学式为Cu(NH3)4SO4 H2O是一种重要的染料及农药 中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：+的最佳试剂为 (填代号)。a.KMnOb.(NH4)2Sc.H 2Qd. KSCNO过

2、滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤(填化学式)。若实验过程中有氨(2)由溶液C获彳导CuSO-5HQ需要经过加热蒸发,操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 (3)制备CaCO时，应向CaCl2溶液中选通入(或先加入)气逸出、应选用下列装置回收(填代号)。2(4)欲测定溶液A中Fe的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应 用KMnO标准溶液滴定时应选用 滴定管(填“酸式”或“碱式”)。相关信息如下：Cu(NH3)4SO4 H2O在溶液中存在以下电离(解离)过程：Cu(NH3)4SO4 H20= Cu(NH3)4 2+SO2 +H2OCu(NH3)4 2+kCu2+4NH(NH

3、) 2S0在水中可溶，在乙醇中难溶。Cu(NH3)4SO4 H2O在乙醇水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下:00.2 0.-16 0,8 kO九醵体积分数请根据以下信息回答下列问题： (1)方案1的实验步骤为：a.加热蒸发b.冷却结晶c.抽滤d.洗涤e.干燥步骤C的抽滤装置如下图所示， 该装置中的错误之处是 ;抽滤完毕或中途需 停止抽滤时，应先 ，然后。该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体事往往含有 杂质，产生该杂质的原因是。a.向溶液 C加入适量, b., c. 洗涤，d. 干燥。请在上述空格内填写合适的试剂或操作名称。下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是。A.乙醇B

4、.蒸储水C.乙醇和水的混合液D.饱和硫酸钠溶液步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是 。3. ( 2010江苏高考)以水氯镁石(主要成分为MgCl2 6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下:水氯镁石HjONHj NHj、NH4HCO,滤液T 溶解 I 预氯化 I 沉淀铁 I 热水丫卜4过滤 1含器镁(1)预氨化过程中有 Mg(OH)沉淀生成，已知常温下Mg(OH的Ksp=1.8 X1。一1,若溶液中c(OHT) =3.0 X 10 6mol/L ,则溶液中 c(Mg2+尸。(2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为 。(3)高温煨烧碱式碳酸镁得到MgO取碱式碳酸镁4.

5、66g,高温煨烧至恒重，得到固体 2.00g和标准状况下CO0.896L ,通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。(4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO则产品中镁的质量分数 (填“升高”、“降低”或“不变”)。4. (2011上海高考)CuSO-5屋O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO-5屋。的实验室制备流程图。神破酸 二-一二r l铜粉一* |反海|一回即说M-叵囱-碍体 t1减物酸根据题意完成下列填空：(1)向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：、(2)如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO-5HO中可能存在的杂质是,除去这种杂质的

6、实验操作称 为。(3)已知：CuSO+2NaOH=Cu(OH)J + NazSO称取0.1000 g 提纯后的CuSO 5H2O试样于锥形瓶中，加入 0.1000 mol/L 氢氧化钠溶液 28.00 mL , 反应完全后，过量的氢氧化钠用 0.1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸 20.16 mL则0.1000 g该试 样中含 CuSO 5H2。go(4)上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸储水洗净，再用。在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线 所对应的刻 度。(5)如果采用重量法测定 CuSO5HO的含量，完成下列步骤：加水溶解加氯化钢溶液，沉淀过滤(其余步骤省略)在过滤前，需要

7、检验是否沉淀完全，其操作是(6)如果1.040 g 提纯后的试样中含 CuSO- 5H2O的准确值为1.015 g，而实验测定结果是 1.000 g 测定的相对误差为 。5. (2011海南高考)硫酸亚铁俊(NH) 2SQ - FeSO 6HO为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原 料来制备，其步骤如下：步骤1将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。步骤2向处理过的铁屑中加入过量的3mol L-1H2SO溶液，在60 C左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO溶液。步骤3向所得FeSQ溶液中加入饱和(NH) 2SO溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁俊晶体。 请回

8、答下列问题：(1)在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有 (填仪器编号)铁架台燃烧匙锥形瓶广口瓶研体玻璃棒酒精灯(2)在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是 ;(3)在步骤3中，“一系列操作”依次为 、和过滤；(4)本实验制的的硫酸亚铁俊晶体常含有Fe杂质。检验Fe3常用的试剂是 ,可以观察到得现象是。6. (2011安徽高考)MnO是一种重要的无机功能材料，粗MnO的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗 MnO (含有较多的 MnO和MnC。样品转化为纯 MnO实验，其流程如下:MnOi(1)(2)(3)圈)、第步加稀HbSO时，粗MnO样品中的 第步反应的离子方程式+Cl

9、O3+(写化学式)转化为可溶性物质。=MnQ J +第步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁,已知蒸发得到的固体中有 NaClO3和NaOH则一定还有含有(4)若粗MnO样品的质量为12.69g准状况下载)，则在第步反应中至少需,第步反应后，经过滤得到8.7gMnO2,并收集到0.224LCO2 (标要mol NaClO 37. (2011福建高考)四氯化钛(TiCl 4)是制取航天航空工业材料一一钛合金的重要原料, 要成分是FeTiO。制备TiCl 4等产品的一种工艺流程示意如下：由钛铁矿(主(I TO W* Fe'.看N必百而用r « i 9® 1回答下列问题：(1

10、)往中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生。2Fe3 + + Fe= 3Fe2 +2TiO2+ (无色)+ Fe+ 4HI+=2Ti 3+(紫色)+ Fe2+ + 2屋OTi"(紫色)+Fe3+HbO=TiC2+(无色)+ Fe" + 2年加入铁屑的作用是(2)在一工艺中需要控制条件以形成TiO2 n H2O溶胶，该分散质颗粒直径大小在 范围。(3)若把中制得的固体 TiO2 n H2O用酸清洗除去其中的 Fe (OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知 25 C 时，KspFe(OH) 3 = 2.79 X 10-39,该温度下反应 Fe (OH)

11、3+3J Fe + H2O的平衡常数 K=-1(4)已知:TiO2 (s) +2 Cl 2 (g) = TiCl 4(l) +Q(g)H=+140KJ- mol1C(s) +Q(g) = 2CO(g)AH=- 221KJ - mol写出中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl 4和CO气体的热化学方程式:(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是(只要求写出一项)。方法。(6)依据右表信息，要精制含少量 SiCl 4杂质的TiCl 4 ,可采用TiCl 4SiCl 4熔点/ c 25.0P 68.8沸点/c136.457.68. (2

12、011江苏高考)以硫铁矿(主要成分为Fe&)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3 6H2O)的工艺流程如下:喊镀旷FcCLj- 5比。1而体粗品)回答下列问题：(1)在一定条件下，SO转化为SO的反应为2SQ(g)+O2(g) k42SQ(g),该反应的平衡常数表达式为K= ;过量的SO与NaOH反应的化学方程式为(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、 。(3)通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为 ;该过程产生的为其可用碱溶 液吸收，为其中污染空气的气体为 (写化学)。9. (2010山东高考)聚合硫酸铁又称聚铁，化学式 Fe 2(OH)n(SO4)3 0nn,广泛用

13、于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS SiO2等)制备聚铁和绿矶(FeSO 7HO),过程如下：一固体尔岱、等)境茂Trg-溶液N 聚铁股体一一聚铁溶液Y 绿帆(1)验证固体 W焙烧后产生的气体含有 SO的方法是(2)实验室制备，收集干燥的 SO,所需仪器如下。装置 A产生SQ,按气流方向链接各仪器口，顺序为 a 一 一一一 一f。装置 D的作用是,装置E中 NaOH的作用(3)制备绿矶时，向溶液X中加入过量 充分反应后，经 操作得当溶液Y,再经浓缩，结晶等步骤得到绿矶。(4)溶液Z的影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为 若溶液Z的pH偏小，

14、将导致聚铁中铁的质量分数偏 。10. (2010广东高考)碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以3锂辉石(主要成分为Li 2O Al 2O3 4SiO2)为原材料制备Li 2CO的工艺流程如下：1r44 X4 -r «rt4；4L* 44也已知：Fe3+、Al 3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4 ; Li 2SO、LiOH和U2CO在303K下的溶解度分别为 34.2g、12.7g 和1.3g .(1)步骤I前，3 锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是 .(2)步骤I中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO”，另含有Al3+、F

15、e3+、Fe2+、Md+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.06.5 , 沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。(3)步骤n中，将适量的H2Q溶液、石灰乳和 NaCO溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有(4)步骤出中，生成沉淀的离子方程式为 (5)从母液中可回收的主要物质是 .11. (2010上海高考)工业生产纯碱的工艺流程示意图如下:完成下列填空：(1)粗盐水加入沉淀剂 A B除杂质(沉淀剂 A来源于石灰窑厂)，写出 A、B的化学式。A B(2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、 、沉淀、 、 、冷却结晶、 烘干

16、。(3)工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因(4)碳酸化后过滤，滤液 D最主要的成分是(填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是： 。(5)氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤?D D加入石灰水产生氨。 加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：滤?D D加石灰水前先要加热，原因是(6)产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：(注明你的表达式中所用的有关符号的含义)12. (2010江苏高考)银盐行业生产中排出大量的银泥主要含有BaC BaSiQ、BaS Ba(FeO2)2等。某主要生

17、产BaCL、BaCO、BaSO的化工厂利用钢泥制取Ba(NQ)2,其部分工艺流程如下：稀 HN口3XMOHh BafNCM?溶液 HQ(1)酸溶后溶液中 pH=1,、Ba(FeO2)2与HNO的反应化学方程式为 (2)酸溶时通常控制反应温度不超过70 C,且不使用浓硝酸，原因(3)该厂结合本厂实际，选用的 X为 (填化学式)；中和I使溶液中 (填离子符号)的浓度减少(中和I引起的溶液体积变化可忽略)。(4)上述流程中洗涤的目的是 。13. (2010江苏高考)正极材料为 LiCoO2的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钻的资源匮乏限制 了其进一步发展。(1)橄榄石型LiFePO4是一种潜在的

18、锂离子电池正极材料，它可以通过(NH) 2Fe(SO4) 2、H3PO与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80c真空干燥、高温成型而制得。共沉淀反应投料时，不将 (NH4)2Fe(SO)2和LiOH溶液直接混合的原因是 。共沉淀反应的化学方程式为 。高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO4的导电性能外，还能。(2)废旧锂离子电池的正极材料试样(主要含有LiCoO2及少量AI、Fe等)可通过下列实验方法回收钻、锂。MHjSO4. NajSjOt N虱NI* 空气 NaOH NaOH, Nh1coi在上述溶解过程中，$Q2被氧化成SO2, Li

19、CoO2在溶解过程中反应的化学方程式为。Co(OH)2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如右图所示。已知钻的氢氧化物加热至290c时已完全脱水，则1000c时，剩余固体的成分为 。(填化学式)；在350400c范围内，剩余固体的成分为 。(填化学式)。IW疑足Jt酗量里wlwalsKI0200400 6001000a«c*o14. (2010安徽高考)旧锂离子电池正极材料锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性学习小组对废 LiMnzQ、碳粉行涂覆在铝箔上)进行资源回收研究，设计实验流程如下：o第步反应得到的沉淀 X的化学式为第步反应的离子方程式是 第步反应后，

20、过滤Li 2CO所需的玻璃仪器有 从实验操作的角度给出两种可能的原因：O。若过滤时发现滤液中有少量浑浊,O若废旧锂离子电池正极材料含LiMQ的质量为18.1 g,第步反应中加入 20.0 mL3.0mol L-1的H2SO溶液，假定正极材料中的锂经反应和完全转化为LizCG,则至少有g Na 2CO参加了反应。15. (2010福建高考)硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主 要成分是ZnCO,并含少量的FezQ、FeCO MgO CaO等，生产工艺流程示意如下：以:毋x;Cm kg)常制 理粉以内心计为1蝶祝成品 f iZn 50,-711,0(1)将菱锌矿研

21、磨成粉的目的是(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式: Fe(OH)2+D+= Fe(OH)3+D Cl(3)针铁矿(Goethite )是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的，组成元素是Fe、O和H,化学式量/|上、111Mg(OH)LTL '717 /Zn(OH)2MgCOCaCO开始沉淀的pH10.46.4一一沉淀完全的pH12.48.0一一开始溶解的pH一10.5一一为89,化学式是口OaKsp5.6 X 10 126.8 X 10 62.8 X 10 9. (5)工业上从“滤液 3”制取MgO±程中，合适的反应物是 (选填序号)。"a.大理石粉b

22、.石灰乳c.纯碱溶液d.烧碱溶液(6) “滤液4”之后的操作依次为 、过滤，洗涤，干燥。(7)分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO的质量分数不低于 。16. (2010四川高考)四川攀枝花蕴藏丰富的引、钛、铁资源。用钛铁矿渣(主要成分为TiO2、Fe。FezQ.Ti的最高化合价为+4)作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：请回答下列问题：(1)硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是 (2)向滤液I中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：(3)在实际生产过程中，向沸水中加入滤液出，使混合液pH达0.5,钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请

23、用所学化学平衡原理 分析通入高温水蒸气的作 用：过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、 、(填化学式)，减少废物排放。(4)A可用于生产红色颜料(Fe 2O3),其方法是：将556akgA(摩尔质量为278g/mol)溶于水中，加入过量氢 氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体，再向红褐色胶体中加入3336bkgA和112ckg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完全后，有大量FezQ附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料，若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料 kg。17. ( 2009福建高考)从铝

24、土矿(主要成分是Al 2O3,含SiO2、FezQ、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下：阅过量烧碱通入过奈co昭谏液F4灼烧 灼烧氧化捐加过量热取N画;回流程年一褥液R流程乙|加过量烧碱广陇液丫卜请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成 Al3+的方程式为 .(2)流程乙加入烧碱后生成 SiO32-的离子方程式为 .(3)验证滤液B含Fe3+,可取少量滤液并加入 (填试剂名称)。(4)滤液E、K中溶质的主要成份是 (填化学式)，写出该溶液的一种用途 (5)已知298K时，Mg(OH)的容度积常数 Kp=5.6 X 10-12,取适量白勺滤液 B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得p

25、H=13.00,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=.18. ( 2009广东高考)某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO MgSiQ、CaMg(CO 2、AI2Q和FezQ等，回收其中镁的工艺流程如下：Ml同体废料明滤液H调pH到5.5 讨波一r*港液一H：沉淀物Fe (OH 3Al(OH)3JMg(OH)PH3.25.212.41I部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：(1) “浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 (要求写出两条)。(2) 滤渣I的主要成分有 。(3) 从滤渣n中可回收利用的主要物质有 。(4) Mg(ClO3)

26、2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClQ=Mg(ClO3)2+2NaCl已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示：“20015010050 0将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2。简述可制备 Mg(ClO3)2的原因：。按中条件进行制备实3在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有 NaCl析出，原因是： 。除去产品中该杂质的方法是： 19. (2009上海高考)实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙.大理石的主要杂质是氧 化铁.以下是提纯大理石的实验步骤：阳0叫溥我B大理石CfiCO3(1)溶解大理石

27、时，用硝酸而不用硫酸的原因(2)操作n的目的是 ,溶液A(溶质是共价化合物)(3)写出检验滤液中是否含铁离子的方法：(4)写出加入碳酸钱所发生反应的离子方程式：写出滤液B的一种用途：(5)CaO2中一般含CaO试按下列提示完成 CaO含量分析的实验设计。试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酬:仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管实验步骤：;加入; 加入酚儆，用氢氧化钠标准溶液滴定。(6)若理论上滴定时耗用标准溶液20. 00mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴(1mL溶液为25滴)，则相对误差为20. (2009江苏高考)医用氯化钙可用于生产补钙、 抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na

28、+、 Al3+、Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙( CaCl2 2HO的质量分数为97. 0%103 0%)的主要流程 如下：业 口。6就酸氢氧化情部质滤法GC>2HQ(1)除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.08.5 ,以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe (OH 3是否沉淀完全的实验操作是 。(2)酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0,其目的有：将溶液中的少量Ca(OH)2转化为2+ .CaCl2；防止Ca在烝发时水解； 。(3)测定样品中C含量的方法是：a.称取0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量 取25. 00 mL待测溶

29、液于锥形瓶中； c.用0.05000 mol - L 1 AgNO溶液滴定至终点，消耗 AgNO容液体 积的平均值为20.39 mL。上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有 。计算上述样品中 CaCl2- 2H2O的质量分数为 。若用上述方法测定的样品中CaCl2 2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有; 。21 . (2009江苏高考)以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸业铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钱和氧化铁红 颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：K.CI稀 H：SO聚这5溶液L过滋l%5Q而 反应111/三凡Cl溶液>)曲0&溶液反应IV 一Hjtg

30、)小,、FF6一空气中燃烧-F06国COitgj,一(1)反应I前需在FeSO溶液中加入 (填字母)，以除去溶液中的Fe3+。A.锌粉B .铁屑C . KI溶液D. H2(2)反应I需控制反应温度低于35 C,其目的是 。(3)工业生产上常在反应出的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是 。(4)反应IV常被用于电解生产(NH) 2S2Q (过二硫酸钱)。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极 反应可表不为 O22. ( 2009年天津高考)海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列; 从海水中提取食盐和澳的过程如下：dmL _ _通心,收出人低深度 用助福战或旅含HBr等段

31、力溶淞m物唐的沼液(1)请列举海水淡化的两种方法： 、。(2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H、或H2、。(3)步骤I中已获得 B2,步骤n中又将 Br2还原为Br,其目的为 。(4)步骤H用SO水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为 ,由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。(5)某化学研究性学习小组为了解从工业澳中提纯澳的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59 Co微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：温用计L jACD请你参与分析讨论：图中仪器B的名称：。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶

32、管，其原因是 。实验装置气密性良好，要达到提纯澳的目的，操作中如何控制关键条件：。C中液体产生颜色为 。为除物中仍残留的少量 Cl2,可向其中加入NaBr溶液，充分反应后, 再进行的分离操作是 。23. (2009安徽高考)某厂废水中含 5.00 X 10 3mol L_1的Cr2。2,其毒性较大。某研究性学习小组为 了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeQ (Fe的化合价依次为+3、+2),设计了如下实验流程：(1)第步反应的离子方程式是(2)第步中用PH试纸测定溶液 PH的操作是:(3)第步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有(4)欲使1L该废水中的 Cr2

33、。2完全转化为 Cr0.5Fe1.5FeQ。理论上需要加入 gFeSQ - 7HQ鲤坡石24. ( 2006上海高考)蛇纹石矿可以看作由MgO FeO、Al 2Q、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下氢氧化物Fe(OH)Al(OH)3Mg(OH)开始沉淀pHI1.53.39.411(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg+外，还含有的金属离子是 (2)进行I操作时，控制溶液pH= 78(有关氢氧化物沉淀的 pH见右表)，Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2 过量可能会导致 溶解、沉淀。(3)从沉淀混合物 A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入(填入物质的化学式)，然后

34、(依次填写实验操作名称 )。(4)物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是 (填写物质化学 式)。(5)现设计一个实验，确定产品aMgCO- bMg(OH) CH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤 (可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：样品称量 高温分解 MgCW量(6) 18.2g产品完全分解后，产生 6.6g CO2和8.0g MgO,由此可知，产品的化学式中：a=b= c =25. ( 2005广东高考)钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有FeQ的钛铁矿(主要成分为

35、FeTiO3)制取TiO2的流程如下：(1) Ti的原子序数为22, Ti位于元素周期表中第 周期，第 族。(2)步骤加Fe的目的是步骤冷却的目的是。(3)上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是 ;考虑成本和废物综合利用因素，废 液中应加入 处理。(4)由金红石(TiO。制取单质Ti ,涉及到的步骤为:TiOi t TiCUMgSO 口 C； Ar己知： C +O 2 (g) =CO(g); 2CO (g) + O 2 (g) =2CO(g); TiO2(s) + 2Cl 2 (g) = TiCl 4(s) + O 乂g); H =393.5 kJ mol H =-566 kJ mol1

36、 H = +141 kJ mol 1则 TiO2(g)+2Cl 2(g)+2C(s)= TiCl 4(s) + 2CO (g) 的4 H=反应TiCl 4 +2Mg= 2MgCb + Ti在Ar气氛中进行的理由是 。26. ( 2004广东高考)海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示:海水贝壳母液 螫白。纥石灰乳脱水口 MgCk 电解用电解法制取金属镁时, 其原因是(1)若在空气中加热 MgCb-6HQ生成的是 Mg(OH)Cl或MgO写出相应反应的化学方程式需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2-6屋0时，能得到无水MgCb,(2) Mg(OH)沉淀中混有的Ca(OH)2

37、应怎样除去？写出实验步骤。(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别 说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：。过滤时：。蒸发 时：。27. ( 1997上海高考)在已经提取氯化钠、澳、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：稀HkSO浸洗试回答：(1)乙、丁中溶质的分子式：乙 , 丁(2)第步操作中用稀 H2SO浸洗的目的是 (填写字母 编号)a除去未反应的NO- b除去未反应的I- c除去未反应的Fe d除去碱性物质(3)第步操作可供提纯的两种方法是 和(不要求写 具体步骤)。(4)实验室检验I 2的方法是(5)甲物质见

38、光易变黑，其原因是(用化学方程式表示)化工工艺流程题参考答案(2)冷却结晶(3) NH H2O引流(4)平视凹液面(或平视刻度线)凹液面的最低点与刻度线相切2. ( 1)布氏漏斗的瓶口斜面未朝向抽滤瓶的支管口断开连接安全瓶与抽气装置间的橡皮管关闭抽气装置中的水龙头 Cu(OH)2 或 CU2(OH)2SO加热蒸发过程中 NH挥发，使反应Cu(NH3)42+-=MCu2+4NH平衡往右移动，且 Cu2+发生水解。(2)乙醇抽滤(或减压过滤、吸滤)C加热易使Cu(NH3)4SO4 HO分解(失 失NH)一 ，、一 一-13. ( 1) 2.0mol L(2) NHCl(3) n(CQ) =4.00

39、 x 10 2moln(MgO)= 5.00 X 10 2moln(HzO)= 5.00 x 10 2molng): n(MgO): n(H 2。)= 5:4:5碱式碳酸镁的化学式为：Mg(OH) 4MgCO- 4H2O(4)升高4. (1)溶液呈蓝色、有红棕色气体产生(2) Cu(NO)2,重结晶(3) 0.0980(4)标准盐酸溶液润洗 2-3次 粗细交界点(5)称取样品；在上层清夜中继续加氯化银溶液，观察有无沉淀产生(6) -1.5%(-1.48%)5. (1)(2)过量的硫酸能保证铁屑充分反应完，同时也能防止生成的硫酸亚铁水解(3)蒸发浓缩冷却结晶(4) KSCN溶液呈现血红色6. (

40、1) MnO和 MnCO(2) 5M吊+2CQ-+4H2O=5Mn创 +CI2T +8H(3)蒸发皿酒精灯玻璃棒 NaCl(4) 0.027. ( 1)使Fe"还原为Fe 生成丁产保护Fe2+不被氧化。(2) 10 910 7m (或其它合理答案)；3(3) 2.79 X 10(4) TiO2(s) + 2c(s) +CI2 (g) =TiCl4(l) + 2CO(g) H=- 81KJ mol-1(5)产生三废(6)蒸储(或分储或精储)C*(SOJ8. ( 1)SQ+NaOHk NaHSO(2)提高铁元素的浸出率(3) Cl2+2Fe2+= 2cl +2Fe3+抑制Fe3+水解Cl

41、HCl9. (1)将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色。(2)d e-c-b;防止倒吸；吸收多余 SO。(3)铁屑；过滤。(4)将小片pH试纸防止点滴板(或表面皿)上，用玻璃棒沾取少量待测液点在试纸上，与标准比色卡对 照；低(小)。10. (1)增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率(2)石灰石(3) Fe2+、M、Ca2+(4) 2Li+CO2 =LI 2CO J(5) NaSO11. (1) Ca(OH)2 或 CaQ NaCO(2)溶解过滤蒸发过滤(3)有晶体析出(或出现浑浊)碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大(4) NHCl取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子(

42、5) NH+ + OH = NHT+HO防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀(6) 3 ( NaHCQ =84(m1蔺/ 31m 112. (1)Ba (FeO) 2+8HNO=Ba (NO) 2+2Fe (NO) 3+4H2O(2)防止反应速度过快浓HNO易挥发、分解(3)BaCO3Fe 3+ H+(4)减少废渣中可溶性银盐对环境的污染13. (1)Fe2+在碱性条件下更易被氧化(凡合理答案均可)(NH) 2Fe(SQ)2+LiOH+HPQ=LiFePO4 J+2NHHSO+H2O2+、与空气中 Q反应，防止LiFePO4中的Fe被氧化(凡合理答案均可)(2)8LiCoO2+NaS2O+11H2SQ

43、=4Li 2SQ+8CoSQ+Ns2SO+11H2O CoO、CoO、CO3O414. (1) Al(OH) 3(2) 4LiMn2Q+Q+4H+=4Li+8MnO+2H2。(3)漏斗玻璃棒烧杯；滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等(其它合理答案均可)(4) 6.4 或 6.3615. (1)增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分(2) 2Fe(OH)2+ClO +H2O=2Fe(OH)+Cl(3) FeO(OH)(或其它合理答案)(4) 8.0WpHv 10.4 (或其它合理答案)(5) b 或(b 和 d) ; d(6)蒸发浓缩、冷却结晶(或其它合理答案)(7) 125m2/81mi (或

44、其它合理答案)16. (1) TiO 2 + 2H 2SO = Ti 2(SO4)2 + 2H 2O或 TiO2 + H 2SQ = TiOSO 4 + H 2O(2) Fe + 2Fe 3+ = 3Fe 2+Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2 T(3)加入促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，降低H+浓度促进钛盐水解H2OFeSO4H2SO(4)160a + 320b+160c17.答案(1) ALQ + 6H + = 2Al3+3HO(2)SiO 2 + 2OH = SiO32 + H2O(3)硫氧化钾(或硫氧酸钾、苯酚溶液等合理答案)(4) NaHCO制纯碱或做发酵粉等合理答案(5) 5.6 x 10-10mol/L【解析】本题考查铝土矿中氧化铝提取的工艺流程。(1)与HCl反应生成Al3+,应为铝土矿中 Al2O3。3(2) SiO2可以溶于NaOH生成NaS。(3)检验Fe的特征反应很多，如与KSCN1血红色，与苯酚显紫色，与O口显红褐色沉淀等。(4)生成E、K时，CO均是过量的，故应生成NaHCO (5) KSp=c(Mg2+) ?c2(OH) , c(Mg