甘肃省兰州市2018届高三化学一诊理综化学

1、甘肃省兰州市2018 届高三一诊理综化学注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。7 .化学与生活、生产密切相关。下列有关说法正确的是A. 加碘盐要在菜准备出锅时添加的目的是防止食盐中的碘受热升华而流失B. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果的目的是防止水果中的葡萄糖被氧化C. 向燃煤中加入生石灰的目的是减少温室气体的排放D. 光线透过密林中树叶间的缝隙产生一道道光柱的现象是气

2、溶胶产生的丁达尔效应8 .设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述错误的是A. 由 H2O 2分解制得标准状况下2.24 LO 2，转移电子数为0.2 NAB.氢气与氯气反应生成36.5 g氯化氢气体，断裂的共价键总数为NaC.44 g 丙烷中含有的极性键为 8 NAD.1L 0.1mol L-1 的 NaHSO3溶液中 HSO3-和 SO32-离子数之和为 0.1 Na9 .下列有关有机物的说法错误的是A. 溴水能鉴别苯、乙醇溶液和四氯化碳B. 甲烷和苯均可在光照的条件下与氯气发生取代反应C.分子式为C5H12O且能与金属钠反应产生气体的有机物，其同分异构体共有8种D. 蛋白质、油脂、淀

3、粉均可在一定条件下发生水解反应10 .下图为“甲醇燃料电池”的工作原理示意图，下列有关说法正确的是A.该燃料电池工作过程中电流方向从a极流向b极B.该燃料电池工作日电路中通过1mol电子，消耗的 O2的体积为5.6LC.Pt(a)电极的反应式为 CH3OH-6e-+H2O=CO2 T +6H +D.该燃料电池工作时 H+由b极室向a极室移动，电解质溶液的PH增大11 .、Y、W、R为短周期主族元素，原子序数依次增加，与 W、Y与R分别位于同主族。在短周期元系中金属性最强，W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2信，R的原子序数是 Y的2倍。下列有关叙述错误的是A.与丫形成的化合物所含化学键类

4、型完全相同B.W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料C.五种元素的原子半径最大的为原子D.与R形成的化合物溶于水对水的电离有促进作用12 .下列对应的实验操作，现象、结论都正确的是选项实验操作现象结论A在盛启蔗糖的小烧杯中加入浓硫酸，搅拌，静置片刻有黑色多孔的固体生成说明浓硫酸只具有强氧化性B在盛番茄汤的玻璃杯中加入 适量植物油，充分揽拌、静 置上层液体颜色比下层液体深番茄色素在植物油中的溶解度比在水中的大C木炭和浓硝酸加热，产生的气体通入少量澄清石灰水中有红棕色气体产生，后灰水变浑浊有NO2和CO2产生D向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液有白色不溶物析出Na2SO4能使蛋白质变性13

5、.在一隔热系统中，向 20.00mL0.01000mol L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.01000mol.L-1的NaOH溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示。下列相关说法错误的是A.从b点到c点的溶液中:c(CH 3COOH )、3逐渐减小c(CH3COO )B.a 点对应溶液中存在：c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H +-c(OH-)C.b点和c点对应的溶液中，w相同D.b 点溶液中存在：c(OH -)=c(CH 3COOH)+c(H +)26 .(15 分)硫化碱法是工业上制备 Na2s2O3的方法之一。某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2s2。3 - 5H2。(1)利用吸硫

6、装置 A制取Na2s2。3。写出吸硫装置 A中发生反应的化学方程式 。装置B的作用是检验装置中 SO2的吸收效率，B中试剂是 ,表明SO2吸收效率 低的实验现象是 B中溶液 。为了使SO2尽可能吸收完全，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是(写 出一条即可)。(2)从反应液中获得 Na2s2。3 5H2O晶体的方法是 ,减压抽滤，洗涤干燥。(3)实验制得的Na2s2。3 5H2O产品中可能含有 Na2SO3、Na2SO4等杂质。请设计实验检测Na2s2O3 5H2O产品中是否存在 Na2SO4杂质，简要说明实验操作现象和结论：。(4)Na2SO4溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过

7、程如下：第一步：准确称取 agIO3(相对分子质量：214)固体配成溶液；第二步：加入过量I周体和H2SO4溶液，滴加指示剂；第三步：用Na2s2。3溶液滴定至终点，消耗 Na2s2。4溶液的体积为 VmL则c(Na2s203)=mol L-1 (列出算式即可)(已知：IO3-+5I -+6H +=312+3H20, 2s2O32-+I2= s4O62-+2I-)在滴定过程中下列实验操作会造成实验结果偏低的是A.滴定管未用Na2s2O3溶液润洗B.滴定终点时仰视读数C.锥形瓶用蒸储水润洗后未进行干燥处理D.滴定管尖嘴处滴定前无气泡，满定终点发现有气泡27 .(14 分)铜镉渣主要含锌、铜、铁、

8、铭 (Cd )、钻(Co)等单质。湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的 工艺流程如下：福乩Zd Sth()先而H-0.再加2力0铜福液""i » 作u*思，皿"|X电解 一i单啧猫I nr i 丁滥酒1 滤港OSh 斗2开卜 电解金薇卜表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1mol L-1)氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cd(OH) 2开始沉淀的pH1.56.57.2沉淀完全的pH3.39.99.5(1)酸浸时粉碎铜镉渣的目的是 。(2)操作I产生的滤渣主要成分为 (填化学式)。(3)操作出中先加入适量H2O2,发生反

9、应的离子方程式为 再加入nO控制反应液的 pH, pH范围为,判断依据是 < 若加入的H2O2不足，加入nO后所得的电解液中会含有Fe元素。请设计实验方案加以鉴别 。(4)处理含镉废水常用加入碳酸钙实现沉淀转化，该沉淀转化的反应方程式为 ， 除去工业废水中的 Cd2+时，若反应达到平衡后溶液中 c(Ca2+)=0.1mol L-1,溶液中c(Cd2+) mol L-1 (已知 25 c , sp(CdCO3)=5.6X 10-12, sp(CaCO3)=5.6 x 10-9)。28.(14 分)甲醇是一种重要的化工原料，工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇。(1)已知：2CH3

10、0H(l)+3O 2(g)=2CO2(g)+4H 2O(g)AH=-1275.6J - mol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)A H=-566.0 J - mol-1H2O(g)=H 2O(l)A H=-44.0 J mol-1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式 。(2)在容积为1L的密闭容器中，投入 1molCO和2molH2,在不同条件下发生反应：CO(g)+2H 2(g) CH 30H(g)实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强变化如图1所示：该反应的 H 0(填“>”、“ <”或“=”)，判断理由是 。M点时，CO的转化率为 。506时该反应

11、的平衡常数 =(保留三位小数)。B、某同学绘制的压强为p时，不同温度下上述反应的平衡常数的对数值(lg)如图2所示。A、C、D、E五点中能正确表示该反应的lg与温度(T)的关系的点为 。下列叙述能说明反应CO(g)+2H 2(g) CH 30H(g)达到平衡状态的是 (填序号)。A.单位时间内生成 2 molH2的同时消耗1mol COB.反应过程中 c(CO): c(CH3OH)=1 : 1C.恒温恒容时，混合气体的密度保持不变D.绝热恒容时，反应的平衡常数不再变化35.化学-选彳3:物质结构与性质(15分)核安全与放射性污染防治已引起广泛关注。在爆炸的核电站周围含有放射性物质碘-13和葩-

12、137。碘-131 一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺肿大等疾病。(1)与葩同主族的前四周期(包括第四周期)的三种元索、丫、的第一电离能如下表：兀素代号丫第 也罔能(J mol-1)520496419基态原子的核外电子排布式为 。、丫、三和元素形成的单质熔点由高到低的顺序为(用元素符号表示)，其原因为 。(2 )F与I同主族，BeF2是由三个原子构成的共价化合物分子，分子中中心原子Be的杂化类型为, BeF2分子的空间构型是 。(3 )Cl与I同主族，Cl具有很强的活泼性，可以形成很多含氧化合物，其中含氧酸HClO、HCIO2、HCIO3、HCIO4酸性由强到弱的顶序为 。(4 )131|2晶体

13、的晶胞结构如图甲所示，该品胞中含有 个131|2分子，该晶体晶体属于(填晶体类型)。(5)I的晶胞结构如图乙所示，每个十的配位数为 。I晶体的密度为 g - cm-3,和I的摩尔质量分别为 M g mol-1和Mi g - mol-1,原子半径分别为rcm和hcm,阿伏加德罗常数 的值为Na,则I晶胞中的空间利用率为 。36.【化学-选彳5:有机化学基础】(15分)氯口比格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，该药物合成路线通常以2-氯苯甲醛为原料的合成，合成路线如下:（1）下列关于氯口比格雷的说法正确的是 。A.氯口比格雷在一定条件下能发生消去反应B.氯口比格雷难溶于水，在一定条件下能发生水解反

14、应C.lmol氯口比格雷含有5Na个碳碳双键，一定条件下最多能与5molH2发生加成反应D.氯口比格雷的分子式为Ci6H16C1NO 2S（2）物质D的核磁共振氢谱有 种吸收峰。（3）物质的结构简式为。（4）物质C可在一定条件下反应生成一种含有3个六元环的产物，写出该反应的化学方程式,反应类型是。（5）写出属于芳香族化合物 A的同分异构体（不包含A ）O 0写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）一、选择题：本大题共 13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。7.D8.D9.B10.C11.A12.B13.C26. (1)2Na2S

15、+Na2CO3+4SO2=3Na2s2O3+CO2(2 分)品红、滨水或酸性 MnO4溶液（1分）溶液颜色很快褪色（其他合理答案即可）（2分）控制SO2的流速或增大反应物的浓度 （2分）（2）蒸发浓缩、降温结晶（2 分）（3）取制得的Na2S2O3?5H2O 产品少量于试管中， 加水溶解再加入稀盐酸调至酸性， 静置片刻， 再取上层溶液于试管中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明含Na2SO4杂质，否则不含Na2SO4 。 （2 分）（4） 6000a/214V 或 3000a/107V（2 分）AB（2 分）27. （1）增大与酸的接触面积，加快反应速率，提高原料的浸出率（2 分）（2

16、）Cu（2 分）（3） 2Fe2+H 2O2+2H +=2Fe3+2H 20（2 分）3.3WpH<7.2（2分）根据表格中的信息可知在3.3WpH<7.2时，能确保Fe3+沉淀完全，而Cd2+不会沉淀 （2 分）取待电解液少量与试管中，向其中滴加H2O2后在滴入SCN溶液，若溶液变红（或向其中滴加3Fe（CN）6溶液，产生蓝色沉淀），则待电解液中含有Fe元素（2分）（其他合理答案乜可）（4） CaCO3（s）+Cd2+（aq）CdCO3（s）+Ca2+（aq） （2 分）2.0X 10-4 （2 分）28. （1） CH 30H（l）+0 2（g）=C0（g）+2H 20（l）

17、H=- 442.8j/mol （2 分）（2）<（2分）从图像看出：随着温度升高，甲醇的物质的量减少，说明平衡逆向移动，正反反应放热（2 分） 25% （2 分）0.148 （2 分） ABE （2 分） AD （2 分 不全无错得1 分 有错不得分）35 .【化学-选修3；物质结构与性质】（15分）（1）1s22s22p63s23p64s1（1 分）Li>Na> （1 分） 锂、钠、钾为金属晶体，由于它们的价电子数相等，金属离子所带的电荷数相同，离子半径一次增大，金属键依次减弱，故熔点依次降低（2 分）（2）sp （1 分） 直线型 （1 分 ）（3）HCl0 4>HCl0 3>HCl0 2>HCl0 （2 分）（4） 4 （1 分） 分子 （1 分）（5） 6（2 分）4 行3+门3） p Na X 100%/3（M+M i）（或