重庆市三峡联盟高三联考理综试题

1、重庆市三峡联盟2013 届高三 3 月联考理综试题化学部分命题：冉贞春审题：刘思光可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题7 分，共 42 分）1下列说法不正确的是()A赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色B可以用 Si 3N4、 Al 2O3 制作高温结构陶瓷制品C污水处理的常用化学方法有：混凝法、中和法、沉淀法D是世界通用的循环再生标志，简称回收标志2用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是()制取并收比较 NaHCO3、C吸收多余D 实验室中制取集乙炔Na2CO3

2、对热稳定性的 NH3少量乙酸乙酯3下列说法正确的是( )A因为某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOHB煤燃烧时加入少量的石灰石可以减少废气中的二氧化硫排放C CO、NO、 NO2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制的亚硫酸溶液有酸性和漂白性，故滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色4 X、 Y、 Z、 W是分别位于第2、 3 周期的元素，原子序数依次递增。X 与 Z 位于同一主族，Y 元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应， Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半， Y、 Z、 W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是( )A原子半径由小到大的顺序：X&l

3、t;Y<Z<WB Z 的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C Y 单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D室温下， 0.1 mol/L W 的气态氢化物的水溶液的pH > 15下述实验能达到预期目的的是()编号实验内容实验目的取两只试管，分别加入4 mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4 溶液 2 mL，证明草酸浓度越大反应速率越快A0.1mol/L H C O 溶液 4 mL，记向另一只试管中加入224录褪色时间向含有酚酞的Na2CO3 溶液中加入少量BaC12 固体，溶证明 Na2CO3 溶液中存在水解平衡B液红色

4、变浅向 1mL 0.2mol/L NaOH 溶液中滴入2 滴 0.1mol/L证明在相同温度下，溶解度C2 滴Mg(OH) Fe(OH)MgCl 溶液，产生白色沉淀后，再滴加3220.1mol/LFeCl 3 溶液，又生成红褐色沉淀测定等物质的量浓度的NaSO 与 Na CO溶液的 pH，D2323证明非金属性S C后者较大6下列图示与对应的叙述不相符的是()pHn/molm( 沉淀)/g122pH108SO2761SO3ba4O2220 40 60 80t1t2时间15200V(H2O)V( 盐酸)/mLVBa(OH) 2/mL图图图图pH0.1 mol/L某碱溶液中得到的滴定曲线，由图可知

5、二者恰好A图表示盐酸滴加到n/molm( 沉淀)/g122 pH>7pH中和时，所得溶液的10 O22SO 各成分的物质的量变化，t2 时刻B图表示一定条件下进行的反应8SO22SO37改变的条件可能是缩小容器体积612溶液，沉淀的质量与加入2C图表示某明矾溶液中加入 SOBa(OH)Ba(OH) 溶液体积的关43a溶液时，沉淀全部是BaSO系，在加入 20 mL Ba(OH)242O2pH 的变化，其中曲线b 对应的D图表示 pH 相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液是盐酸t1t2时间15 200V(H2O)20 40 60 80V( 盐酸)/mLVBa(OH)2 /mL7反兴奋剂是每届

6、体育赛事关注的热点。利尿酸是一种常见的兴奋剂，其分子结构如下： 关图()图图图于利尿酸的说法中，正确的是A它是芳香烃B它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2D它能发生取代反应、加成反应和酯化反应二、非选择题（共 58 分）8（ 14 分） A、B、 C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、 D 元素同主族， B、 C元素同周期；由 A、B、C、D 中的两种元素可形成原子个数比为1:1 的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。请填写下列

7、空白：（ 1）丙物质的化学式为，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为。（ 2）若标准状况下 5.6L 甲物质完全燃烧放出的热量为 QKJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式。（ 3）研究表明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式为。（ 4）B、C 两种元素按原子个数比为 1：2 可形成化合物戊， A、C、D 三种元素按原子个数比为1：1：1 可形成化合物己，则己与戊按物质的量之比为2:1 完全反应后的溶液中各离子浓度的大小关系为。（5）某同学设计了一个以结构简式是 BA3 CA 物质为燃料的电池，并用该电池电解 200mL 一定浓度 NaCl 与 CuSO4混合溶液，其装置如下图：写出中

8、通入该物质这一极的电极反应式。理论上中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积） ，写出在t 1 后，石墨电极上的电极反应式；在t 2 时所得溶液的pH 约为。9、（ 15 分）氯化铁是实验室中的重要试剂。某同学用m g 含有铁锈（ Fe2O3 ）的废铁屑来制取 FeCl 3·6H2O晶体，同时测定废铁屑中铁的质量分数， 为此设计了如下装置 （夹持装置略，气密性已检验） ：操作步骤如下： .打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。 .当 时，关闭弹簧夹K1、打开弹簧夹K2，当 A 中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。 .将烧杯中

9、溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl3 ·6H2O晶体。请回答：（ 1） A 中发生的置换反应的化学方程式是。（ 2）操作中“ ”的内容是, 烧杯中的现象是，相应的离子方程式和化学方程式是、。（ 3）操作不采用直接加热制 FeCl 3· 6H2O晶体的原因是（用简要文字并结合离子方程式解释）。（4）测得 B 中所得的气体是V（标准状况时），由此计算出该废铁屑中铁mL的质量分数是，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是。m 废铁屑和某种常见的还原剂（5）为了准确测定铁的质量分数，还可以另取gw 。由此求出铁的气体在加热时充分反应到恒重，测得实验后剩余固体

10、质量是g准确质量分数是（用含m、和 w的式子表示） 。10（ 15 分） 已知： 在稀碱溶液中，溴苯难发生水解OHCH3 COHCH 3 CHO+ H2OH现有分子式为C10H10O2Br 2 的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2:6:1 ，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中 C能发生银镜反应，E 遇 FeCl 3 溶液显色且能与浓溴水反应。X足量稀NaOHH+CO2BO2AD新制 Cu(OH)2E足量 H2FG H+高分子I一定条件H高分子(能使溴水褪色）请回答下列问题：（ 1） X 中官能团的名称是 。（ 2） F H的反

11、应类型是 。（ 3） I 的结构简式为；（ 4） E 不具有的化学性质（选填序号）a取代反应b消去反应c 氧化反应d 1molE 最多能与2molNaHCO3反应（ 5）写出下列反应的化学方程式： X 与足量稀 NaOH溶液共热的化学方程式： ； F G的化学方程式： ；（ 6）同时符合下列条件的 E 的同分异构体共有种，其中一种的结构简式为。a苯环上核磁共振氢谱有两种b不能发生水解反应c遇 FeCl 3 溶液不显色d 1molE 最多能分别与1molNaOH和 2molNa 反应11、（ 14 分）二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料。二氧化钛可由

12、以下两种方法制备：方法 1： TiCl 4 水解生成 TiO 2·xH2O，过滤、水洗除去其中的 Cl ，再烘干、焙烧除去水分得到粉体 TiO 2 ，此方法制备得到的是纳米二氧化钛。（1） TiCl 4 水解生成 TiO 2· x H2 O的化学方程式为_ ； 检验 TiO 2· x H2O中 Cl 是否被除净的方法是_ 。方法 2：可用含有 Fe2O3 的钛铁矿（主要成分为 FeTiO3，其中 Ti 元素化合价为 +4 价）制取，其主要流程如下：（ 2） Fe2O3 与 H2SO4 反应的离子方程式是 _ 。（ 3）甲溶液中除含 TiO 2+之外还含有的金属阳离

13、子有 _ 。（ 4）加 Fe 的作用是 _ 。二氧化钛可用于制取钛单质（ 5） TiO 2 制取单质 Ti ，涉及到的步骤如下：反应的方程式是，该反应需要在Ar 气氛中进行，请解释原因：_。化学部分答案1A2C3 B4 C5 B 6A7 D8（14 分）（1） NaH(1 分)；1:2(1 分)分（ 2） CO(g)+1/2O22(g)H=-4akJ/mol(2)(g)= CO（3）H2O2+HO2-； (HO2-H+22-可以不写第二步电离 )(2 分)+H-+O+2-)c(HCO-)(2 分)（ 4） c(Na )c(CO3)c(OH3 )c(H（ 5） CH3OH - 6e + 8OH=

14、 CO32+ 6H2O2+-（2 分） 4OH= O2+2HO(或2= O）（2 分）- 4e2 H O - 4e+4 H1 （合理答案均可）（2 分）；9、（15 分）（1） Fe+2HCl=FeCl2+H2（2 分）（ 2）当 A 中固体完全消失；（ 1 分）无色溶液逐渐变黄，有气泡产生。 （ 1 分）2+22+3+2分）2H2O22H2O+O2（2 分）2Fe +HO+2H =2Fe +2H O、（2（ 3） Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，加热会促进 FeCl3 水解，产生 Fe(OH) 3。（2分）（ 4） Fe3+和 Fe 发生反应消耗部分 Fe，使与盐酸反应的 Fe 相应减少。（2 分）（5）（3 分）10（ 15 分）（ 1）（2 分）酯基、溴原子（ 2）（1 分）消去反应 nCH3（ 3）（2 分）CH3COOH（ 4）（2 分） bdCH 3CH3HCOOCHBr 2 + 4NaOHNaOCHO + HCOONa + 2NaBr + 2H2O（5）（2分） CH 3CH3CH3CH3COOH 一定条件On HOH OC nOH + （n-1)H2O（2分） CH3CH3（6）（2分） 4 ;（任写一种 2 分）HOCH 2CH 2COOH HOCH 2CH2COOHOHOHCH3CHCOOHCH 3CHCOOH11.（1