高考化学一轮总复习 元素周期表元素周期律2课件 新人教版-新人教版高三全册化学课件

1、第二节元素周期表元素周期律【通考点通考点融会贯通融会贯通】 1.1.元素周期表中的特点归纳元素周期表中的特点归纳(1)(1)目前含元素种数最多的周期是第六、七周期目前含元素种数最多的周期是第六、七周期, ,有有3232种元素种元素; ;含元素种类最多的族是含元素种类最多的族是BB族族, ,共有共有3232种元种元素。素。考向一元素周期表结构考向一元素周期表结构 (2)(2)过渡元素包括过渡元素包括7 7个副族和第个副族和第族族, ,全部都是金属元全部都是金属元素素, ,原子最外层电子数不超过原子最外层电子数不超过2 2个个(1(12 2个个) )。(3)(3)最外层电子数为最外层电子数为3 3

2、7 7个的原子一定属于主族元素个的原子一定属于主族元素, ,且最外层电子数即为主族的族序数。且最外层电子数即为主族的族序数。(4)(4)同一周期同一周期AA族与族与AA族的原子序数可能相差族的原子序数可能相差1(21(2、3 3周期周期) )或或11(411(4、5 5周期周期) )或或25(625(6、7 7周期周期) )。2.2.零族定位法确定元素的位置零族定位法确定元素的位置(1)(1)明确明确0 0族元素信息。族元素信息。0 0族元素族元素HeHeNeNeArArKrKrXeXeRnRn所在周期序数所在周期序数1 12 23 34 45 56 6原子序数原子序数2 2101018183

3、63654548686(2)(2)比大小定周期。比大小定周期。比较该元素与比较该元素与0 0族元素的原子序数大小族元素的原子序数大小, ,找出与其相邻找出与其相邻近的近的0 0族元素族元素, ,原子序数大的原子序数大的0 0族元素与该元素处于同族元素与该元素处于同一周期。一周期。(3)(3)求差值定族数。求差值定族数。元素的原子序数比邻近元素的原子序数比邻近0 0族元素多族元素多1 1或或2,2,则该元素在则该元素在该该0 0族元素的下一个周期的第族元素的下一个周期的第AA族或第族或第AA族。族。元素的原子序数比邻近元素的原子序数比邻近0 0族元素少族元素少1 1、2 2、3 3、4 4、5,

4、5,则该元素在则该元素在0 0族元素同周期的第族元素同周期的第AA、AA、AA、AA、AA族。族。【通考题通考题触类旁通触类旁通】 角度角度1 1元素在周期表中的位置元素在周期表中的位置1.1.下列各图为周期表中一部分下列各图为周期表中一部分, ,原子序数与其位置不原子序数与其位置不相符的是相符的是( () )【解析解析】选选B B。2 2号元素位于第一周期、号元素位于第一周期、9 9和和1010号元素号元素位于第二周期位于第二周期,2,2和和1010号元素位于同一族且属于号元素位于同一族且属于0 0族族, ,所所以其原子序数相差以其原子序数相差8,8,故故A A正确正确;3;3、4 4、5

5、5号元素属于第号元素属于第二周期元素二周期元素,12,12号元素属于第三周期元素号元素属于第三周期元素, ,同一族相邻同一族相邻元素原子序数相差元素原子序数相差8,8,但周期表中但周期表中4 4号和号和5 5号元素不相邻号元素不相邻, ,故故B B错误错误;21;21号元素属于第号元素属于第BB族元素族元素, ,和第和第AA族相邻族相邻, ,第三周期和第四周期中第第三周期和第四周期中第AA族、第族、第AA族同一族相邻族同一族相邻元素原子序数相差元素原子序数相差8,8,第四周期和第五周期第第四周期和第五周期第AA族、族、第第AA族同一族相邻元素原子序数相差族同一族相邻元素原子序数相差18,18,

6、故故C C正确正确; ;第第二周期和第三周期同一族相邻元素原子序数相差二周期和第三周期同一族相邻元素原子序数相差8,8,第第三周期和第四周期三周期和第四周期, ,第第AA族到第族到第AA族元素族元素, ,其同一族其同一族相邻元素原子序数相差相邻元素原子序数相差18,18,故故D D正确正确; ;2.2.短周期中三种元素短周期中三种元素a a、b b、c c在周期表中的位置如图在周期表中的位置如图, ,下列有关这三种元素的叙述正确的是下列有关这三种元素的叙述正确的是( () )A.aA.a是一种活泼的非金属元素是一种活泼的非金属元素B.cB.c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸的最高价氧化物的水化

7、物是一种弱酸C.bC.b的氢化物很稳定的氢化物很稳定D.bD.b元素的最高化合价为元素的最高化合价为+7+7【解析解析】选选C C。根据元素周期表可判断出。根据元素周期表可判断出a a、b b、c c分别分别为为HeHe、F F、S,S,对照选项对照选项,C,C正确。正确。角度角度2 2 元素周期表的结构元素周期表的结构3.(20193.(2019赣州模拟赣州模拟) )下列有关元素周期表的说法中下列有关元素周期表的说法中, ,正确的是正确的是( () )A.A.能生成碱的金属元素都在能生成碱的金属元素都在AA族族B.B.原子序数为原子序数为1414的元素位于元素周期表的第的元素位于元素周期表的

8、第3 3周期周期AA族族C.C.稀有气体元素原子的最外层电子数为稀有气体元素原子的最外层电子数为2 2或或8 8D.D.元素周期表有元素周期表有1818个纵行个纵行, ,分列分列1616个族个族, ,即即7 7个主族、个主族、8 8个副族和个副族和1 1个个0 0族族【解析解析】选选C C。A A项项, ,能生成碱的金属元素有的在能生成碱的金属元素有的在AA族族, ,有的在其他族有的在其他族, ,错误。错误。B B项项, ,原子序数为原子序数为1414的元素位于的元素位于元素周期表的第元素周期表的第3 3周期周期AA族族, ,错误。错误。C C项项, ,稀有气体元稀有气体元素只有素只有HeHe

9、原子的最外层电子数为原子的最外层电子数为2,2,其余都是最外层其余都是最外层8 8个电子个电子, ,正确。正确。D D项项, ,元素周期表有元素周期表有1818个纵行个纵行, ,分列分列1616个个族族, ,即即7 7个主族、个主族、7 7个副族和个副族和1 1个个0 0族族, ,一个第一个第族族, ,错误。错误。4.(4.(新题预测新题预测) )短周期元素短周期元素X X、Y Y、Z Z、W W、Q Q在周期表在周期表中的位置如表所示中的位置如表所示, ,其中其中W W的气态氢化物摩尔质量为的气态氢化物摩尔质量为34 gmol34 gmol-1-1,Y,Y的最低价氢化物为非电解质。则下列的最

10、低价氢化物为非电解质。则下列说法中正确的是说法中正确的是 ( () )X XY YZ ZW WQ QA.XA.X的最低价氢化物水溶液显酸性的最低价氢化物水溶液显酸性B.QB.Q单质能溶于水单质能溶于水, ,且水溶液须用棕色细口瓶盛装且水溶液须用棕色细口瓶盛装C.NaC.Na与与Y Y能形成化合物能形成化合物NaNa2 2Y Y2 2, ,且与水反应后溶液呈碱性且与水反应后溶液呈碱性D.D.阴离子还原性阴离子还原性:WQ:WQ【解析解析】选选D D。由短周期元素。由短周期元素X X、Y Y、Z Z、W W、Q Q在元素周在元素周期表中的位置期表中的位置, ,可知可知X X、Y Y处于第二周期处于

11、第二周期,Z,Z、W W、Q Q处于处于第三周期第三周期,Y,Y、W W同主族同主族,Y,Y的最低价氢化物为非电解的最低价氢化物为非电解质质,W,W的气态氢化物摩尔质量为的气态氢化物摩尔质量为34 gmol34 gmol-1-1, ,由于水为由于水为弱电解质弱电解质,W,W不能为不能为S,S,则则Y Y为为N N、W W为为P,P,结合相对位置可结合相对位置可知知X X为为C C、Z Z为为AlAl、Q Q为为S,S,由上述分析可知由上述分析可知,X,X为为C C、Y Y为为N N、Z Z为为AlAl、W W为为P P、Q Q为为S,XS,X为为C,C,最低价氢化物为最低价氢化物为CHCH4

12、4, ,不溶于水不溶于水, ,故故A A错误错误; ;硫单质不能溶于水硫单质不能溶于水, ,故故B B错误错误;Na;Na与与N N不能形成化合物不能形成化合物NaNa2 2Y Y2 2, ,故故C C错误错误, ,由于非金属性由于非金属性WQ,WQ,:WQ,故故D D正确。正确。【加固训练加固训练】1.1.下列说法正确的是下列说法正确的是( () )A.A.原子的最外层电子数相同的元素原子的最外层电子数相同的元素, ,一定属于同一族一定属于同一族B.B.电子层数相同的粒子电子层数相同的粒子, ,对应元素一定属于同一周期对应元素一定属于同一周期C.C.元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数

13、元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数D.D.元素周期表中有十六个纵行元素周期表中有十六个纵行, ,也就是十六个族也就是十六个族【解析解析】选选C C。原子的最外层电子数相同的元素。原子的最外层电子数相同的元素, ,不一不一定同族定同族, ,如如HeHe为为0 0族元素族元素,Mg,Mg为第为第AA族元素族元素,Fe,Fe为第为第族元素族元素, ,最外层电子数均为最外层电子数均为2,2,故故A A错误错误; ;电子层数相同电子层数相同的粒子的粒子, ,可能为离子或原子可能为离子或原子, ,如钠离子、氧离子、如钠离子、氧离子、NeNe等等, ,均为均为2 2个电子层个电子层, ,均均1010

14、个电子个电子,Na,Na与与O O不在同周期不在同周期, ,故故B B错误错误; ;元素周期表中元素周期表中, ,原子的核电荷数逐渐增大原子的核电荷数逐渐增大, ,则则元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数, ,故故C C正确正确; ;元素周期表中有元素周期表中有1818个纵行个纵行,16,16个族个族,7,7个主族、个主族、7 7个副族、个副族、1 1个个0 0族、族、1 1个第个第族族, ,故故D D错误。错误。2.2.某周期的第某周期的第AA族元素的原子序数为族元素的原子序数为x,x,那么同一周那么同一周期第期第AA族元素的原子序数为族元素的

15、原子序数为 ( () )A.A.肯定是肯定是x+2x+2B.B.肯定是肯定是x+2x+2或或x+8x+8或或x+32x+32C.C.肯定是肯定是x+2x+2或或x+12x+12或或x+26x+26D.D.肯定是肯定是x+2x+2或或x+10 x+10或或x+26x+26【解析解析】选选C C。元素周期表中同一周期的第。元素周期表中同一周期的第AA族和第族和第AA族的两种元素族的两种元素,A,A族的原子序数为族的原子序数为x,x,若在短周期若在短周期, ,中间相隔中间相隔1 1列列, ,二者原子序数相差二者原子序数相差2,2,则则AA族元素的原族元素的原子序数为子序数为x+2;x+2;若元素在四

16、、五周期若元素在四、五周期, ,中间相隔中间相隔1111个纵个纵行行, ,二者原子序数相差二者原子序数相差12,A12,A族元素的原子序数为族元素的原子序数为x+12;x+12;若元素在六、七周期若元素在六、七周期, ,中间有中间有1111个纵行个纵行, ,且存在镧系和锕系且存在镧系和锕系( (各有各有1515种元素种元素),A),A族元素、族元素、AA族元素的原子序数相差族元素的原子序数相差26,26,即即AA族元素的原子序数为族元素的原子序数为x+26,x+26,故选故选C C。3.(20193.(2019东莞市高一检测东莞市高一检测) )短周期元素短周期元素A A、B B、C C在元在元

17、素周期表中的位置如图所示素周期表中的位置如图所示, ,已知已知A A、B B、C C三种元素的三种元素的原子核外电子数之和等于原子核外电子数之和等于B B的质子数的的质子数的2 2倍。据此回答倍。据此回答下列问题下列问题: :(1)A(1)A的最高价氧化物的化学式为的最高价氧化物的化学式为_,_,写出实验写出实验室制取室制取A A的气态氢化物的化学方程式的气态氢化物的化学方程式:_:_。(2)B(2)B的元素符号为的元素符号为_,_,在周期表中位于第在周期表中位于第_周期第周期第_族。族。【解析解析】设设A A的原子序数为的原子序数为x,x,则则C C的原子序数为的原子序数为x+2,Bx+2,

18、B的原子序数为的原子序数为x+9,x+9,由题意可得由题意可得:x+x+2+x+9=2(x+9),:x+x+2+x+9=2(x+9),解解得得x=7,x=7,即即A A为为N,BN,B为为S,CS,C为为F F。答案答案: :(1)N(1)N2 2O O5 52NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2 CaCl CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O(2)S(2)S3 3AA=考向二考向二 元素周期律及应用元素周期律及应用【通考点【通考点融会贯通】融会贯通】 1.1.原子原子( (离子离子) )半径大小的规律半径大小的规律(1)(1)电子层数相同的原子电

19、子层数相同的原子, ,最外层电子数越少最外层电子数越少, ,原子半原子半径越大径越大( (稀有气体除外稀有气体除外),),如钠、镁、铝、硅、磷、硫、如钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯原子的电子层数相同氯原子的电子层数相同, ,最外层电子数依次增多最外层电子数依次增多, ,则原则原子半径子半径: :r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)。 (2)(2)最外层电子数相同的原子或离子最外层电子数相同的原子或离子, ,电子层数越多电子层数越多, ,原子半径或离子半径越大原子半径或离子半径越大, ,如氢、锂、钠、钾、

20、铷、如氢、锂、钠、钾、铷、铯、钫原子或离子的最外层电子数相同铯、钫原子或离子的最外层电子数相同, ,电子层数依电子层数依次增多次增多, ,则原子半径则原子半径:r(H)r(Li)r(Na)r(K)r(Rb):r(H)r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)r(Fr) ;r(Cs)r(Fr) ;离子半径离子半径:r(H:r(H+ +)r(Li)r(Li+ +)r(Na)r(Na+ +)r(K)r(K+ +) )r(Rbr(Rb+ +)r(Cs)r(Cs+ +)r(Fr)r(O)r(O2-2-) )r(Fr(F- -)r(Na)r(Na+ +)r(Mg)r(Mg2+2+)r(Al)r(Al

21、3+3+) )。(4)(4)价高径小规律价高径小规律: :核电荷数相同的微粒核电荷数相同的微粒, ,价态越高价态越高, ,半半径越小。如氯离子和氯原子径越小。如氯离子和氯原子, ,核电荷数相同核电荷数相同, ,价态依次价态依次升高升高, ,则半径则半径:r(Cl:r(Cl- -)r(Cl)r(Cl)。2.2.非金属性强弱的比较非金属性强弱的比较比较元素非金属性的强弱比较元素非金属性的强弱, ,其实质是看元素原子得到其实质是看元素原子得到电子的难易程度电子的难易程度, ,越易得电子越易得电子, ,非金属性越强。非金属性越强。(1)(1)从元素原子结构判断从元素原子结构判断: :当电子层数相同时当

22、电子层数相同时, ,核电荷数越多核电荷数越多, ,非金属性越强非金属性越强; ;当最外层电子数相同时当最外层电子数相同时, ,核电荷数越多核电荷数越多, ,非金属性越非金属性越弱。弱。(2)(2)从元素单质及其化合物的相关性质判断从元素单质及其化合物的相关性质判断: :单质越易跟单质越易跟H H2 2化合化合, ,生成的氢化物也就越稳定生成的氢化物也就越稳定, ,氢化氢化物的还原性也就越弱物的还原性也就越弱, ,其非金属性也就越强。其非金属性也就越强。最高价氧化物对应的水化物的酸性越强最高价氧化物对应的水化物的酸性越强, ,其非金属其非金属性越强。如性越强。如H H2 2SOSO4 4的酸性强

23、于的酸性强于H H3 3POPO4 4, ,说明说明S S的非金属性的非金属性比比P P强。强。非金属单质间的置换反应非金属单质间的置换反应, ,如如ClCl2 2+2KI=2KCl+I+2KI=2KCl+I2 2, ,说明氯的非金属性比碘强。说明氯的非金属性比碘强。元素的原子对应阴离子的还原性越强元素的原子对应阴离子的还原性越强, ,元素的非金元素的非金属性就越弱属性就越弱, ,如如S S2-2-的还原性比的还原性比ClCl- -强强, ,说明说明ClCl的非金属的非金属性比性比S S强。强。3.3.金属性强弱比较金属性强弱比较 比较元素金属性强弱比较元素金属性强弱, ,其实质是看元素原子失

24、去其实质是看元素原子失去电子的难易程度电子的难易程度, ,越易失电子越易失电子, ,金属性越强。金属性越强。(1)(1)根据元素周期表进行判断根据元素周期表进行判断: :同一周期同一周期: :从左到右从左到右, ,随着原子序数的递增随着原子序数的递增, ,元素的金元素的金属性逐渐减弱。属性逐渐减弱。同一主族同一主族: :从上到下从上到下, ,随着原子序数的递增随着原子序数的递增, ,元素的金元素的金属性逐渐增强。属性逐渐增强。(2)(2)在金属活动性顺序中越靠前在金属活动性顺序中越靠前, ,金属性越强。如金属性越强。如ZnZn排排在在CuCu的前面的前面, ,则金属性则金属性:ZnCu:ZnC

25、u。(3)(3)根据金属单质与水或者与酸根据金属单质与水或者与酸( (非氧化性酸如盐酸、非氧化性酸如盐酸、稀硫酸等稀硫酸等) )反应置换出氢气的难易反应置换出氢气的难易( (或反应的剧烈或反应的剧烈) )程程度。置换出氢气越容易度。置换出氢气越容易, ,则金属性就越强。如则金属性就越强。如ZnZn与盐与盐酸反应比酸反应比FeFe与盐酸反应更易置换出氢气与盐酸反应更易置换出氢气, ,则金属则金属性性:ZnFe:ZnFe。(4)(4)根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性的强根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱。碱性越强弱。碱性越强, ,则原金属单质的金属性就越强。如碱则原金属单质的金属性

26、就越强。如碱性性:NaOHMg(OH):NaOHMg(OH)2 2, ,则金属性则金属性:NaMg:NaMg。(5)(5)一般情况下一般情况下, ,金属单质的还原性越强金属单质的还原性越强, ,则元素的金则元素的金属性就越强属性就越强; ;对应金属阳离子的氧化性越强对应金属阳离子的氧化性越强, ,则元素的则元素的金属性就越弱。如还原性金属性就越弱。如还原性:NaMg,:NaMg,则金属性则金属性:NaMg,:NaMg,氧氧化性化性:Na:Na+ +MgCu:ZnCu。【通考题通考题触类旁通触类旁通】 角度角度1 1微粒半径大小比较微粒半径大小比较1.1.下列微粒半径大小比较正确的是下列微粒半径

27、大小比较正确的是 ( () )A.NaA.Na+ +MgMg2+2+AlAl3+3+OClCl- -NaNa+ +AlAl3+3+C.NaMgAlSC.NaMgAlSD.CaRbKNaD.CaRbK Na Na+ + MgMg2+2+ Al Al3+3+,A,A错误。错误。B B项项,S,S2-2-、ClCl- -核外都有三个电子层核外都有三个电子层, ,核电荷数核电荷数ClCl- -SS2-2-。核电荷数越大。核电荷数越大, ,离子的半径就越离子的半径就越小。所以半径小。所以半径S S2-2-ClCl- -;Na;Na+ +和和AlAl3+3+的核外都有两个电子的核外都有两个电子层。核电荷数

28、层。核电荷数AlAl3+3+NaNa+ +, ,所以离子半径所以离子半径NaNa+ + Al Al3+3+ 。对于电子层结构不同的微粒来说对于电子层结构不同的微粒来说, ,离子的电子层数越多离子的电子层数越多, ,离子半径就越大。所以微粒半径离子半径就越大。所以微粒半径S S2-2-ClCl- -NaNa+ +AlAl3+3+,B,B正确。正确。C C项项, ,对于同一周期的元素来说对于同一周期的元素来说, ,元素原子的核电荷数越元素原子的核电荷数越大大, ,原子半径就越小。因此原子半径原子半径就越小。因此原子半径Na Mg Al S,CNa Mg Al S,C错误。错误。D D项项,Na,N

29、a、K K、RbRb都是同一主族的元素。原子序数都是同一主族的元素。原子序数越大越大, ,原子核外的电子层数就越多原子核外的电子层数就越多, ,原子半径越大。原子半径越大。CaCa、K K是同一周期的元素是同一周期的元素, ,原子序数越大原子序数越大, ,原子半径就越小。原子半径就越小。因此元素的原子半径因此元素的原子半径RbK Ca Na,DRbK Ca Na,D错误。错误。2.2.下列原子半径的大小比较中不正确的是下列原子半径的大小比较中不正确的是( () )A.FClBrIA.FClBrIB.CSiMgNa B.CSiMgNOFC.PNOFD. SPOFD. SPOF【解析解析】选选D

30、D。根据同周期、同主族元素性质的递变。根据同周期、同主族元素性质的递变规律可知原子半径规律可知原子半径PSOF,PSOF,故故D D项错误。项错误。角度角度2 2元素非金属性强弱比较元素非金属性强弱比较3.X3.X、Y Y是元素周期表第是元素周期表第AA族中的两种元素。下列叙族中的两种元素。下列叙述能说明述能说明X X的非金属性比的非金属性比Y Y强的是强的是( () )A.XA.X原子的电子层数比原子的电子层数比Y Y原子的电子层数多原子的电子层数多B.YB.Y的单质能将的单质能将X X从从NaXNaX的溶液中置换出来的溶液中置换出来C.XC.X的单质比的单质比Y Y的单质更容易与氢气反应的

31、单质更容易与氢气反应D.D.同浓度下同浓度下X X的氢化物水溶液比的氢化物水溶液比Y Y的氢化物水溶液的酸的氢化物水溶液的酸性强性强【解析解析】选选C C。因。因X X、Y Y是元素周期表中第是元素周期表中第AA族的元素族的元素, ,若若X X原子的电子层数多原子的电子层数多, ,则说明则说明X X比比Y Y的非金属性弱的非金属性弱,A,A错错误误;B;B项事实说明项事实说明Y Y比比X X更活泼更活泼,B,B错误错误; ;根据单质与根据单质与H H2 2化化合的难易判断合的难易判断,X,X2 2与与H H2 2化合更容易化合更容易, ,说明氧化性说明氧化性:X:X2 2YY2 2, ,则非金

32、属性则非金属性:XY,C:XY,C正确正确; ;非金属元素氢化物水溶液酸非金属元素氢化物水溶液酸性的强弱不能作为元素非金属性强弱的判断依据性的强弱不能作为元素非金属性强弱的判断依据,D,D错错误。误。4.4.同周期的同周期的X X、Y Y、Z Z三种主族元素三种主族元素, ,已知最高价氧化物已知最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXOHXO4 4HH2 2YOYO4 4HH3 3ZOZO4 4, ,则下列说法中正确的是则下列说法中正确的是 ( () )A.A.原子半径原子半径:XYZ:XYZB.B.非金属性非金属性:XYZ:XYZC.C.气态氢化物的稳

33、定性气态氢化物的稳定性:ZH:ZH3 3HH2 2YHXYHXD.D.原子序数原子序数:ZYX:ZYX【解析解析】选选B B。由同周期的。由同周期的X X、Y Y、Z Z三种主族元素最高三种主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序可知价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序可知, ,三种元素三种元素的非金属性强弱顺序为的非金属性强弱顺序为XYZ,XYZ,则三种元素在元素周期则三种元素在元素周期表中的排列顺序为表中的排列顺序为 , ,则原子序数的大小顺序为则原子序数的大小顺序为ZYX;ZYYX,ZYX,气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性:HXH:HXH2 2YZHYZH3 3。Z Z Y Y X

34、X角度角度3 3元素金属性强弱比较元素金属性强弱比较5.5.下列叙述中能肯定下列叙述中能肯定A A金属比金属比B B金属活泼性强的金属活泼性强的是是( () )A.A.把把A A、B B金属片用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液金属片用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中中,A,A上有气泡产生上有气泡产生B.AB.A原子的最外层电子数比原子的最外层电子数比B B原子的最外层电子数少原子的最外层电子数少C.C.常温时常温时,A,A能从水中置换出氢能从水中置换出氢, ,而而B B不能不能D.1 mol AD.1 mol A从酸中置换从酸中置换H H+ +生成的生成的H H2 2比比1 mol B1 mol B

35、从酸中置从酸中置换换H H+ +生成的生成的H H2 2多多【解析解析】选选C C。原电池中负极的活泼性比正极强。原电池中负极的活泼性比正极强, ,把把A A、B B两块金属片浸入稀硫酸中两块金属片浸入稀硫酸中, ,用导线相连组成原电用导线相连组成原电池时池时,A,A上有气泡产生上有气泡产生, ,则则A A为正极为正极,B,B为负极为负极, ,活泼性活泼性B B大大于于A,A,故故A A错误错误; ;比较金属的活泼性不能根据最外层电子比较金属的活泼性不能根据最外层电子数的多少数的多少, ,如如LiLi的最外层电子数比的最外层电子数比CaCa少少, ,但不如但不如CaCa活活泼泼,Na,Na的最

36、外层电子数比的最外层电子数比CuCu少少, ,但但NaNa比比CuCu活泼活泼, ,故故B B错误错误; ;常温时常温时,A,A能从水中置换出氢能从水中置换出氢, ,而而B B不能不能, ,说明说明A A易失去电易失去电子子, ,则则A A的活泼性肯定比金属的活泼性肯定比金属B B的活泼性强的活泼性强, ,故故C C正确正确; ;比比较金属的活泼性不能根据生成氢气的多少来判断较金属的活泼性不能根据生成氢气的多少来判断, ,例例如如1 mol Al1 mol Al从酸中置换从酸中置换H H+ +生成的生成的H H2 2比比1 mol Mg1 mol Mg从酸中从酸中置换置换H H+ +生成的生成

37、的H H2 2多多, ,但但MgMg的活泼性强的活泼性强, ,故故D D错误。错误。【加固训练加固训练】门捷列夫在描述元素周期表时门捷列夫在描述元素周期表时, ,许多元素尚未发许多元素尚未发现现, ,但他为第四周期的三种元素留下空位但他为第四周期的三种元素留下空位, ,并对它们的并对它们的一些性质作了预测。一些性质作了预测。X X是其中一种是其中一种“类硅类硅”元素元素, ,后来后来被德国化学家文克勒发现被德国化学家文克勒发现, ,并证实门捷列夫当时的预并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律测相当准确。根据元素周期律, ,下列有关下列有关X X性质的描述性质的描述中错误的是中错误的是

38、( () )A.XA.X单质不易与水反应单质不易与水反应B.XOB.XO2 2可被碳或氢气还原为可被碳或氢气还原为X XC.XClC.XCl4 4的沸点比的沸点比SiClSiCl4 4的高的高D.XHD.XH4 4的稳定性比的稳定性比SiHSiH4 4的高的高 【解析解析】选选D D。根据题给信息可知。根据题给信息可知X X为为Ge,Ge,与与SiSi的性质的性质类比类比, ,可知可知A A和和B B正确正确; ;再根据结构相似的分子晶体再根据结构相似的分子晶体, ,相相对分子质量越大对分子质量越大, ,沸点越高沸点越高, ,则则C C正确正确; ;再依据再依据SiSi的非金的非金属性强于属性

39、强于Ge,Ge,可知可知XHXH4 4的稳定性比的稳定性比SiHSiH4 4的低。的低。 考向三元素考向三元素“位位- -构构- -性性”之间的关系及应用之间的关系及应用 【通考点通考点融会贯通融会贯通】 同一元素的同一元素的“位、构、性位、构、性”关系关系【通考题通考题触类旁通触类旁通】 角度角度1 1文字叙述式总结推断题文字叙述式总结推断题1.1.如图是如图是M M、N N两种主族元素的原子结构示意图两种主族元素的原子结构示意图, ,下列下列说法正确的是说法正确的是( () )A.MA.M位于第五周期位于第五周期族族B.NB.N位于位于IAIA族族, ,该主族中的元素又称为碱金属元素该主族

40、中的元素又称为碱金属元素C.NC.N在空气中燃烧在空气中燃烧, ,生成化学式为生成化学式为N N2 2O O的氧化物的氧化物D.MD.M所在的主族中各元素是同周期元素中非金属性最所在的主族中各元素是同周期元素中非金属性最强的元素强的元素【解析解析】选选D D。M M、N N分别是分别是I I、Cs,ICs,I位于第五周期第位于第五周期第AA族族,A,A项错误。第项错误。第AA族除氢外族除氢外, ,其他的元素才称为其他的元素才称为碱金属元素碱金属元素,B,B错误。错误。CsCs在空气中燃烧生成的氧化物比在空气中燃烧生成的氧化物比CsCs2 2O O更复杂更复杂,C,C错误。错误。I I在第在第A

41、A族族, ,同周期元素从左向同周期元素从左向右非金属性逐渐增强右非金属性逐渐增强,D,D正确。正确。2.(20172.(2017全国卷全国卷)短周期主族元素短周期主族元素W W、X X、Y Y、Z Z的原的原子序数依次增大子序数依次增大,W,W的简单氢化物可用作制冷剂的简单氢化物可用作制冷剂,Y,Y的原的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X X、Y Y和和Z Z三种元素形成的一种盐溶于水后三种元素形成的一种盐溶于水后, ,加入稀盐酸加入稀盐酸, ,有黄色有黄色沉淀析出沉淀析出, ,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确同时有刺激性气体产生。下列说法不正

42、确的是的是 ( () )A.XA.X的简单氢化物的热稳定性比的简单氢化物的热稳定性比W W的强的强B.YB.Y的简单离子与的简单离子与X X的具有相同的电子层结构的具有相同的电子层结构C.YC.Y与与Z Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.ZD.Z与与X X属于同一主族属于同一主族, ,与与Y Y属于同一周期属于同一周期【解析解析】选选C C。根据。根据“Y Y的原子半径是所有短周期主族的原子半径是所有短周期主族元素中最大的元素中最大的”可知可知Y Y为为Na,Na,根据根据“W W的简单氢化物可的简单氢化物可用作制冷剂用作制冷剂”可知可知W W为

43、为N,N,根据根据“由由X X、Y Y和和Z Z三种元素形三种元素形成的一种盐溶于水后成的一种盐溶于水后, ,加入稀盐酸加入稀盐酸, ,有黄色沉淀析出有黄色沉淀析出, ,同时有刺激性气体产生同时有刺激性气体产生”可知该盐为可知该盐为NaNa2 2S S2 2O O3 3, ,则则X X为为O,ZO,Z为为S S。X X的简单氢化物为的简单氢化物为H H2 2O,WO,W的简单氢化物为的简单氢化物为NHNH3 3,H,H2 2O O的热稳定性比的热稳定性比NHNH3 3强强,A,A项正确项正确;Y;Y的简单离子的简单离子为为NaNa+ +,X,X的简单离子为的简单离子为O O2-2-,Na,Na

44、+ +与与O O2-2-电子层结构相同电子层结构相同,B,B项正确项正确;Y;Y与与Z Z形成的化合物为形成的化合物为NaNa2 2S,S,其水溶液为碱性其水溶液为碱性, ,不能使蓝色石蕊试纸变红不能使蓝色石蕊试纸变红,C,C项错误项错误;S;S与与O O属于同一主属于同一主族族,S,S与与NaNa属于同一周期属于同一周期,D,D项正确。项正确。3.(20193.(2019资阳模拟资阳模拟) )已知已知 X X、Y Y、Z Z、W W 为短周期主族为短周期主族元素元素, ,在周期表中的相对位置如图在周期表中的相对位置如图, ,下列说法中正确的下列说法中正确的是是( () )X XY YZ ZW

45、 WA.A.若若 H Hm mXOXOn n 为强酸为强酸, ,则则 X X 的氢化物溶于水一定显酸性的氢化物溶于水一定显酸性(m(m、n n 均为正整数均为正整数) )B.B.若四种元素均为非金属若四种元素均为非金属, ,则则 W W 的最高价氧化物对应的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸的水化物一定为强酸C.C.若四种元素均为金属若四种元素均为金属, ,则则 Z Z 的最高价氧化物对应的的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱水化物一定为强碱D.D.若四种元素只有一种为金属若四种元素只有一种为金属, ,则则 Z Z 只能与强酸溶液只能与强酸溶液反应而不能与强碱溶液反应反应而不能与强碱溶液反应【

46、解析解析】选选C C。已知。已知X X、Y Y、Z Z、W W为短周期主族元素为短周期主族元素, ,根根据据X X、Y Y、Z Z、W W在周期表中的相对位置判断在周期表中的相对位置判断X X、Y Y在第二在第二周期周期,Z,Z、W W在第三周期在第三周期; ;若若 H Hm mXOXOn n为强酸为强酸, ,则则 X X只能是氮只能是氮元素元素, ,其氢化物氨气溶于水显碱性其氢化物氨气溶于水显碱性, ,故故A A错误错误; ;若四种元若四种元素均为非金属素均为非金属, ,则则 W W可能为磷元素可能为磷元素, ,其最高价氧化物对其最高价氧化物对应的水化物磷酸不是强酸应的水化物磷酸不是强酸,

47、,故故B B错误错误; ;若四种元素均为若四种元素均为金属金属,X,X、Y Y、Z Z、W W分别为锂、铍、钠、镁分别为锂、铍、钠、镁,Z,Z的最高价的最高价氧化物对应的水化物为氧化物对应的水化物为NaOH,NaOH,一定为强碱一定为强碱, ,故故C C正确正确; ;若若四种元素中只有一种为金属四种元素中只有一种为金属, ,则则X X、Y Y、Z Z、W W分别为硼、分别为硼、碳、铝、硅碳、铝、硅,Z,Z的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝为两性氢氧化物为两性氢氧化物, ,与强酸、强碱都反应与强酸、强碱都反应, ,故故D D错误。错误。角度角度2 2元素周期表片

48、段综合推断题元素周期表片段综合推断题4.4.下表是元素周期表的一部分。下表是元素周期表的一部分。X X、Y Y、Z Z、W W均为短周均为短周期元素期元素,Z,Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为元素原子最外层电子数与电子总数之比为3838。下列说法错误的是。下列说法错误的是( () )X XY YZ ZW WA.A.气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性:ZW:ZWXYZWXYC.XC.X元素只能形成一种单质元素只能形成一种单质D.YD.Y元素可形成多种氧化物元素可形成多种氧化物【解析解析】选选C C。根据。根据Z Z元素原子最外层电子数与电子总元素原子最外层电子数与电子总数之比为数之比为3

49、8,38,则则Z Z的最外层电子数是的最外层电子数是6,6,总电子数是总电子数是16,16,是硫元素是硫元素, ,即即X X、Y Y、Z Z、W W分别是分别是C C、N N、S S、Cl,CCl,C可以构可以构成石墨、金刚石等多种单质成石墨、金刚石等多种单质,C,C错误。错误。5.5.下图是元素周期表中短周期的一部分下图是元素周期表中短周期的一部分, ,若若A A原子最外原子最外层的电子数比次外层少层的电子数比次外层少3,3,则下列说法正确的是则下列说法正确的是 ( () )A.AA.A、B B、C C的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是关系是CBA

50、CBAB.DB.D的最高正价与的最高正价与B B的最高正价相等的最高正价相等C.DC.D与与C C不能形成化合物不能形成化合物D.D.原子半径的大小顺序是原子半径的大小顺序是CBADCBAD【解析解析】选选A A。A A原子最外层的电子数比次外层少原子最外层的电子数比次外层少3,3,说说明明A A只能为只能为1515号元素磷号元素磷, ,则则B B、C C、D D依次为硫、氯、氧。依次为硫、氯、氧。A A选项中酸性由强到弱的顺序为选项中酸性由强到弱的顺序为: :高氯酸高氯酸 硫酸硫酸 磷酸磷酸;B;B选项中氧元素无最高正价选项中氧元素无最高正价;C;C选项中氧和氯可形成氧化选项中氧和氯可形成氧化物如物如ClCl2 2O O7 7;D;D选项中原子半径的大小顺序是选项中原子半径的大小顺序是ABCDABCD。角度角度3 3元素推断与物质推断的融合元素推断与物质推断的融合6.6.有有X X、Y Y两种元素两种元素, ,原子序数原子序数20,X20,X的原子半径小于的原子半径小于Y,Y,且且X X、Y Y原子的最外层电子数相同原子的最外层电子数相同( (选项中选项中m m、n n均