高中化学第一轮复习练习卷卤族元素及其重要化合物

1、.2019年高中化学第一轮复习练习卷卤族元素及其重要化合物班级 姓名 A组考点一氯及其化合物的性质1.(人教必1,四-2-2,变式)在氯水中存在许多分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质,下列实验和结论一致且正确的是()A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2B.溶液呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明溶液中有Cl2C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明溶液中有Cl-D.加入NaOH溶液,氯水浅黄绿色消失,说明溶液中有HClO答案B2.(2019四川成都五校联考,15)向新制氯水中加入少量下列物质,能增强溶液漂白能力的是(忽略溶液体积变化)()A.碳酸钙粉

2、末B.稀硫酸C.氯化钙溶液D.二氧化硫水溶液答案A3.(2019吉林通化一检,14)向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化情况如下图所示,下列有关说法中正确的是()A.线段BC代表Cl-物质的量的变化情况B.原混合溶液中c(FeBr2)=6 mol·L-1C.当通入Cl2 2 mol时,溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2+2I-+2Cl2 2Fe3+I2+4Cl-D.原溶液中n(Fe2+)n(I-)n(Br-)=223答案C4.(2019江西九江七校一联,2)某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。下列分析正确的是()A.实验、反应制得

3、的物质均为纯净物B.实验、均未发生氧化还原反应C.实验、中的反应均为放热反应D.实验、所涉及的物质均为电解质答案B5.(2019河南、河北重点高中一联,18)亚氯酸(HClO2)是一种中强酸,易分解,亚氯酸及其盐类在工业生产和环境治理等方面用途非常广泛。回答下列问题:(1)HClO2中氯元素的化合价为;亚氯酸不稳定,易分解为Cl2、ClO2和H2O,分解后的氧化产物与还原产物的物质的量之比为。 (2)已知常温下Ka(HClO2)=1.1×10-2,则反应HClO2+OH- ClO2-+H2O在常温下的平衡常数K=。 (3)亚氯酸盐可用于脱除氮氧化物和硫氧化物,当其

4、他条件不变时,测得脱除率与吸收液pH的关系如图所示。已知:Cl2和ClO2溶于水后更易与SO2和NO反应。亚氯酸盐脱除SO2的离子方程式为 。 pH越小,脱除率越大,其原因是  。 答案(1)+361(2)1.1×1012(3)2SO2+ClO2-+2H2O 2SO42-+Cl-+4H+亚氯酸盐的氧化性在酸性条件下较强,pH较小时有利于释放出ClO2及Cl2,ClO2和Cl2溶于水可提高脱除率6.(2019湖南六校联考,28)某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹,可供选择的试剂有:Cu片、MnO2粉末、浓硝

5、酸、稀硝酸、浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞)。请按要求填空:(1)A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。若在丙中加入适量水,即可制得氯水。将所得氯水加入到滴有酚酞的NaOH溶液中,观察到溶液褪色,甲同学给出的结论是氯气溶于水生成了酸,将NaOH中和后使溶液褪色。写出制取氯气的化学方程式:。 乙同学认为甲同学的结论不正确,他认为褪色的原因可能是 。 如何验证甲、乙两同学的结论(写出所加试剂,现象,结论):  。 (2)B、D、E装置相连后,可制得NO2并进行有关实验。B中发生反应的化学方程式为。 欲用D装置验证NO2与水

6、的反应,其操作步骤为:先关闭止水夹,再打开止水夹,使烧杯中的水进入试管丁的操作是。 试管丁中的NO2与水充分反应,若向试管内缓缓通入一定量的O2,直到试管全部充满水,则所得溶液中溶质的物质的量浓度是(气体按标准状况计算,结果保留两位有效数字)。 答案(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O氯气与水反应生成了漂白性的物质,将溶液漂白向褪色后的溶液中加入足量NaOH溶液,若溶液变红,则甲正确,若溶液不变红,则乙正确(2)Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2+2H2Oa、bc双手紧握(或微热)试管丁使试管中气体逸出,NO2与水接触后即可引发烧杯中

7、的水倒流入试管丁0.045 mol/L考点二卤素性质的相似性和递变性海水资源的开发利用7.(2019河南、河北重点高中一联,12)用海水制盐工业中的母液来生产金属镁的一种工艺流程如下:下列说法错误的是()A.上述工艺流程中未涉及置换反应B.设计步骤、的主要目的是富集MgCl2C.脱水时在HCl气氛中进行可防止MgCl2发生水解D.电解得到的炽热镁粉可在二氧化碳气氛中冷却答案D8.2019河北“名校联盟”质监(一),12已知:SO32-+I2+H2O SO42-+2H+2I-。某无色溶液中可能含有I-、N、Cu2+、SO32-,向该溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则下列判断正确的是()A.不能

8、肯定是否含有Cu2+B.肯定不含NC.可能含 SO32-D.可能含有I-答案D9.(2019四川成都五校联考,20)类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是()A.Fe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与I2反应生成FeI3B.SiH4的沸点高于CH4,推测H2S的沸点高于H2OC.CO2是直线形分子,推测CS2也是直线形分子D.NaCl与浓H2SO4加热可制HCl,推测NaBr与浓H2SO4加热也可制HBr答案C10.(2019福建厦门一中月考,17)根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是()已知:MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等

9、。A.过程的提纯是物理过程,过程通过氧化还原反应可产生2种单质B.在过程中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C.在过程、反应中每氧化0.2 mol Br-需消耗2.24 L Cl2D.过程反应后溶液呈强酸性,生产中需要解决其对设备的腐蚀问题答案D11.(2019湖南永州祁阳二模,11)以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是()HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF单质F2、Cl2、Br2、I2中,I2沸点最高单质F2、Cl2、Br2、I2中,氧化性最强的是F2HF、HCl、HBr、HI中还原性最强的是HI单质F2、Cl2、Br2、I2中,与氢气化合最容易的是F2

10、HF、HCl、HBr、HI中沸点最高的是HIHF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱A.只有B.C.D.答案C12.(2019海南七校联盟一联,17)三氯化碘(ICl3)在药物合成中应用非常广泛,其熔点为33 ,沸点为73 。实验室可用下图装置制取ICl3。(1)仪器a的名称是。 (2)制备氯气选用的药品为漂白精固体主要成分为Ca(ClO)2和浓盐酸,相关反应的化学方程式为。 (3)装置B可用于除杂,也是安全瓶,能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象:。 (4)试剂X为。 (5)氯气与单质碘需在温度稍低于70 条件下反应,则装

11、置D适宜的加热方式为。 答案(1)蒸馏烧瓶(2)Ca(ClO)2+4HCl(浓) CaCl2+2Cl2+2H2O(3)锥形瓶中液面下降,长颈漏斗中液面上升(4)碱石灰(5)水浴加热B组(满分85分时间:40分钟)一、选择题(每小题6分,共42分)1.(人教必1,四-2-4,变式)实验室常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2,也可用KClO3、KMnO4、K2Cr2O7代替MnO2与浓盐酸反应制Cl2,其中KClO3Cl2、KMnO4Mn2+、K2Cr2O7Cr3+。若制取等量的Cl2,电子转移数最少的是()A.MnO2B.KClO3C.KMnO4D.K2Cr2O7答案B2.(2019江西

12、西路片七校一联,6)下列说法不正确的是()A.SO2是引起酸雨的主要原因之一B.高压钠灯常用于道路的照明C.工业上用饱和石灰水制备漂白粉D.金属镁常用来制造信号弹和焰火答案C3.(2019吉林四盟校期中联考,24)A是一种常见的单质,B、C为中学常见的化合物,A、B、C均含有元素X,它们有如图所示转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列判断正确的是()A.X元素可能为AlB.X元素一定为非金属元素C.反应和互为可逆反应D.反应和不一定为氧化还原反应答案B4.(2019河南、河北名校联考,8)以海水为原料制取金属镁的主要流程如下:下列说法正确的是()A.“操作X”为结晶B.“操作Y”为蒸发浓缩

13、并灼烧C.电解时阳极的电极反应式为2Cl-2e- Cl2D.电解产生的炽热的镁粉需在CO2气氛中冷却答案C5.(2019湖南湘中名校联考,9)已知H2SO3+I2+H2O H2SO4+2HI,将0.1 mol Cl2通入100 mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中,有一半的HI被氧化,则下列说法中正确的是()A.物质的还原性:HI>H2SO3>HClB.HI与H2SO3的物质的量浓度均为0.6 mol·L-1C.通入0.1 mol Cl2发生反应的离子方程式为:5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O 4SO42-+I2+10Cl-+16H+D.若再通入0.05

14、 mol Cl2,恰好能将HI和H2SO3完全氧化答案C6.(2019福建四地六校一联,9)某溶液中可能存在Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、Br-、CO32-、Cl-等离子。某同学进行下列实验:取少量原溶液,测得溶液呈强碱性,在其中滴加足量氯水,有无色无味气体产生,溶液仍为无色。关于该原溶液的推测正确的是()A.溶液中可能存在Mg2+和Fe3+B.溶液中可能存在Br-和Cl-C.溶液中可能存在Ba2+和Cl-D.溶液中一定存在Na+和CO32-答案D7.(2019河北衡水中学二调,17)向含SO32-、Fe2+、Br-、I-各0.1 mol 的溶液中通入标准状况下的Cl2,通入Cl2的体

15、积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是()答案C二、非选择题(共43分)8.(2019吉林长春普通高中一模,15)(13分)工业生产中,海水提取溴常用空气吹出法。某化学实验小组设计了如下实验装置(夹持装置略去)模拟该法从浓缩的海水中提取溴。已知:Br2的沸点为58.78 ,密度为3.119 g/cm3,微溶于水,有毒。回答下列问题:(1)实验步骤如下:关闭活塞b、d,打开活塞a、c,向A中缓慢通入Cl2至反应结束;关闭活塞,打开活塞,向A中鼓入足量热空气; 关闭b,打开a,再通过A向B中通入足量Cl2;取B中所得溶液进行蒸馏,收集液溴。(2)步骤A中主要反应的离子方程式为。&#

16、160;(3)X试剂可以是(填序号),步骤B中X试剂与Br2发生反应的离子方程式为。 A.H2OB.饱和食盐水C.饱和Na2SO3溶液(4)该实验中尾气处理所用的试剂可为。 (5)蒸馏时,除酒精灯、石棉网、铁架台外,还应该选择仪器(填序号)。蒸馏操作中应控制温度为 。 答案(1)a、cb、d(2)Cl2+2Br- Br2+2Cl-(3)CBr2+SO32-+H2O SO42-+2Br-+2H+(4)NaOH溶液(合理即可)(5)59 (58.78 60 之间均可)9.(2019广东中山一中二测,25)(15分)CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。工

17、业上利用水钴矿主要成分为Co2O3、Co(OH)3,还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下:已知:浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+Al3+等;CoCl2·6H2O熔点为86 ,加热至110120 时,失去结晶水生成无水氯化钴。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:(金属离子浓度为0.01 mol/L)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8(1)水钴矿进行预处理时加入Na2SO3,其主要

18、作用是(用离子方程式说明) 。 (2)写出NaClO3在浸出液中发生主要反应的离子方程式:;若不慎向浸出液中加了过量的NaClO3,可能会生成有毒气体,写出生成该有毒气体的离子方程式:。 (3)系列操作中包含3个基本实验操作,依次是、和过滤。 (4)浸出液加Na2CO3调pH至5.2时,所得滤液中金属离子有;萃取液中含有的主要金属阳离子是。 (5)为寻找合适的萃取剂,发现某种萃取剂对部分离子的萃取率与溶液pH的关系如图所示。请写出有关萃取规律,并说明本流程是否能用该萃取剂进行萃取。答案(1)2Co3+SO32-+H2O2Co2+SO42-+2H+(2)6

19、Fe2+ClO3-+6H+6Fe3+Cl-+3H2OClO3-+5Cl-+6H+ 3Cl2+3H2O(3)蒸发浓缩冷却结晶(4)Mn2+、Co2+、Na+Mn2+(5)规律:同种离子的萃取率随pH增大而增加(或相同pH时,不同离子萃取率顺序为Fe3+、Zn2+、Cu2+、Mn2+、Co2+、Ni2+或当pH达到5及以上时,各离子的萃取率均已接近100%)当溶液pH达到5.2时,Co2+与Mn2+萃取率均接近100%,无法使用该萃取剂分离Co2+和Mn2+10.(2019河南中原名校一联,19)(15分)二氧化氯(ClO2)气体是一种常用的高效自来水消毒剂。(1)KClO3和浓盐酸在一定温度下反

20、应会生成ClO2,化学方程式为2KClO3+4HCl(浓) 2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O,浓盐酸在该反应中表现出的性质是 。 (2)实验室常用KClO3、草酸(H2C2O4)和稀硫酸制备ClO2,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。 (3)将ClO2通入到硫化氢溶液中,然后加入少量的稀盐酸酸化的氯化钡溶液,发现有白色沉淀生成。写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式:。 (4)ClO2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl-,则常温常压下,等体积的ClO2的消毒能力是Cl2的倍。 (5)自来水厂用ClO2处理后的水中,要求ClO2的浓度在0

21、.10.8 mg·L-1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度(不同pH环境中粒子种类如下图所示),步骤如下:.取一定体积的水样,加入一定量的碘化钾,再将反应后溶液调至中性,并加入淀粉溶液,溶液变蓝。.加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知:2S2O32-+I2S4O62-+2I-).加硫酸调节水样pH至1.3。请回答:操作中反应的离子方程式是。 在操作过程中,溶液又呈蓝色,反应的离子方程式是。 若水样的体积为1.0 L,在操作时消耗了1.0×10-3 mol·L-1的Na2S2O3溶液10 mL,则水样中ClO2的浓度是mg·L-1

22、。 答案(1)酸性和还原性(2)11(3)5H2S+8ClO2+4H2O18H+5SO42-+8Cl-(4)2.5(5)2ClO2+2I- 2ClO2-+I2ClO2-+4I-+4H+ Cl-+2I2+2H2O0.675C组方法卤素离子的检验方法1.(2019辽宁六校协作体期中,12)下列关于物质或离子检验的推断正确的是()A.向X溶液中滴加KSCN溶液,溶液显红色,证明X溶液中有Fe3+,无Fe2+B.用硝酸酸化Y溶液,无现象,再加入硝酸钡溶液,产生白色沉淀,则Y溶液中含有SO42-C.用玻璃棒蘸Z溶液在酒精灯上灼烧,火焰呈黄色,再透过蓝色钴玻璃观察火焰无紫色,则Z溶液中有Na+,

23、无K+D.用盐酸酸化W溶液,无现象,再向其中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,则W溶液中含有Cl-答案C2.(2019湖南五市十校教研教改共同体联考,11)某无色溶液中可能存在Na+、Mg2+、Fe3+、I-、CO32-、SO42-、Cl-中的几种,某学生进行了下列实验:取少量原溶液,向其中滴加足量氯水,有无色无味气体产生,溶液仍为无色,再将溶液分为2份;向其中一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生;向另一份溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生。原溶液中一定大量存在的离子组是()A.Na+、Fe3+、SO42-B.CO32-、Cl-、SO42-C.Mg2+、I-、SO42-D.Na+、SO42-、CO32-答案D3.(2019广东中山一中二测,15)根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是()选项实验操作现象结论A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO32-B将干燥的Cl2通过有色鲜花鲜花褪色Cl2有漂白性C向某无色溶液中滴加氯水和CCl4,振荡、静置下层溶液呈紫色原溶液中有I-D取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸产生气体Na2O2没有变质答