高考化学二轮复习 六 镁、铝及其化合物课件-人教版高三全册化学课件

1、镁、铝及其化合物考法：1、镁及其重要化合物的性质2、铝及其重要化合物的性质3、镁、氧化铝的提取4、有关铝及其化合物的图像分析5、镁、铝及其重要化合物转化关系考情：考情：一、金属及其化合物的考查是一、金属及其化合物的考查是高考中的重点。高考中的重点。二、二、高考中一般不会考查单一高考中一般不会考查单一元素，往往会分散到不同题型元素，往往会分散到不同题型中考查。镁、铝及其化合物的中考查。镁、铝及其化合物的考查题型为选择题、非选择题。考查题型为选择题、非选择题。(1)(1)与非金属反应与非金属反应在常温下，镁能与空气里的氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，从而使金属失去光泽。2Mg+O2 Mg

2、O与O2、Cl2、S反应Mg+Cl2 MgCl2与N2反应：3Mg3Mg + + N N2 2 MgMg3 3N N2 2与酸反应与酸反应与盐酸等非氧化酸反应生成 Mg2+、H2 ；不能与强氧化性浓酸发生钝化与二氧化碳反应与二氧化碳反应2Mg+CO2 2MgO+C现象：镁条在二氧化碳中继续燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热。与与沸水沸水反应反应MgO + H2O(沸水) Mg(OH)2 + H2 点燃点燃点燃一、镁的性质一、镁的性质二、镁化合物的性质二、镁化合物的性质（1 1）氧化镁）氧化镁 与水反应： MgO+H2O= Mg(OH)2 很慢 与酸反应： MgO+2H+=Mg2+H2O（2 2

3、）氢氧化镁）氢氧化镁 分解反应： Mg(OH)2 MgO+ H2O 与酸反应： Mg(OH)2 + 2H+ =Mg2+ + 2H2O 与碱反应： Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 溶解性： Mg(OH)2 + 2NH4+ = 2Mg2+ + 2NH3+ 2H20即可溶于浓NH4Cl中例1、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A. SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆B. NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥C. Fe2(SO4)3易溶于水,可用作净水剂D. Al2O3熔点高,可用作耐高温材料答案：D解析：解析：A项， SO2具有漂白性，可以用于漂白纸浆，无对应关系

4、，错误；B项， NH4HCO3中含有N元素，可用作氮肥，无对应关系，错误；C项，Fe2+与水作用生成的 Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可用于净水，无对应关系，错误；D项， Al2O3的熔点高，可用作而高温材料，正确。例2、下列关于氧化铝的叙述正确的是( )A.氧化铝是金属氧化物,故为碱性氧化物B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成铝盐C.铝表面形成的致密氧化铝薄膜能够抵御酸碱腐蚀D.氧化铝熔点高,可作耐火材料答案：答案：D解析：解析：A项,氧化铝是两性氧化物,A项错误。B项,氧化铝与足量氢氧化钠溶液反应生成的四羟基合铝酸钠不是铝盐,B项错误。C项,氧化铝可与酸、碱反应,C项错误。与非金属反应O2常温

5、下、空气中形成氧化物薄膜，具有抗氧化 的性能Al+ 3O2 。 SAl+ S 。Cl2Al+ Cl2 。与氧化物反应H2O去除氧化膜后可与水微弱反应Fe2O3Al+ Fe2O3 。与酸反应氧化性酸在冷浓硝酸、浓硫酸中钝化，加热时反应，无氢气生成H+Al + H+ 。与碱反应Al + H2O + OH 。用 途制合金、飞机、汽车、轮船部件、导线、日用品一、铝的性质一、铝的性质二、铝的化合物的性质二、铝的化合物的性质（1 1）氧化铝）氧化铝 与酸反应： Al2O3+ 6H+=2Al3+3H2O 与碱反应： Al2O3+ 2OH+=2AlO2-+H2O （2 2）氢氧化铝）氢氧化铝 分解反应： 2A

6、l(OH)3 Al2O3+3H2O 与酸反应： Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H20 与碱反应： Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O 溶解性： Al(OH)3不溶于氨水一、从海水中提取镁一、从海水中提取镁二、从铝土矿提取氧化铝二、从铝土矿提取氧化铝例1、以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列叙述正确的是( ) A加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料重晶石B向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤可制得Al2O3C隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2) n(Fe2O3)

7、=1 16D烧渣研磨后分离可以选择稀盐酸后过滤答案：答案：C C例2、工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:下列叙述正确的是( )A.试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸B.反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应D.反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3答案：答案：D D向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量向AlCl3溶液中滴加稀氨水直至过量向NaAlO2溶液中通入CO2气体直至过量向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸直至过量向稀盐酸中滴

8、加NaAlO2溶液直至过量答案：答案：D D例2、有一块镁铝合金,其中镁与铝的质量比是8:9。加入过量稀H2SO4使其完全溶解后,再加入NaOH溶液,生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图,其中正确的是( ) B. C. D. 答案：答案：A答案：答案：B例2、下列各组物质,不能按 （ 表示反应一步完成)关系转化的是( )A.A B.B C.C D.D 选项abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlAl(OH)3Al2O3CAlCl3Al(OH)3NaAlO2DMgCl2Mg(OH)2MgO答案：答案：B B综合训练综合训练1、化学在生产和日常生活中有着重要的应用,下列说法不

9、正确的是( )A.氧化镁用作耐火材料B.Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂C.明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化D.FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板答案：答案：B2、下列有关铝及其化合物的叙述正确的是( )A.铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B.足量铝分别与含1mol HCl、1mol NaOH的溶液反应,产生相同量的氢气C.工业上用电解熔融 的方法冶炼铝D.在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后,立即加入铝片,铝片表面发生钝化答案：答案：C解析：解析：Al的活泼性比Mg弱，故Al不能置换MgO中的Mg，A项错误；根据Al与盐酸、NaOH的反应可得关系式： ，故足量

10、铝分别与含1mol HCl、1mol NaOH的溶液反应，后者生成的H2多，B项错误；浓硝酸与浓硫酸混合，相当于稀释浓硫酸，放出大量的热，立即加入Al，相当于在加热条件下Al与浓硝酸发生氧化还原反应，有气泡冒出，D项错误。实验 现象产生无色气泡产生无色气泡，液面上方呈浅红棕色产生无色气泡(能使湿润pH试纸变蓝)3、某同学进行如下实验(溶液的浓度均为1mol/L)。 下列对实验现象的解释或推测不合理的是( )A.中: B.根据上述实验判断, NaNO3的氧化性强于水C.中: D.中使湿润pH试纸变蓝的气体是 NH3答案：答案：C4、下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是( )A.Na

11、NaOHNa2CO3NaClB.MgMgCl2Mg(OH)2MgSO4C.AlAl2O3Al(OH)3AlCl3D.FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3答案：答案：C解析：解析：A. NaNaOHNa2CO3NaCl中反应方程式分别为：2Na+2H2O=2NaOH+H2、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl，所以能一步实现，故A不选；B. Mg和HCl反应生成氯化镁、氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁,然后和硫酸反应生成硫酸镁,可一步转化,反应方程式分别是Mg+2HCl=MgCl2+H2、MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaC

12、l、Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O，故B不选；C.氧化铝和水不反应,所以Al2O3不能一步生成Al(OH)3，故C选；D. FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3中反应方程式分别是Fe+2HCl=FeCl2+H2、FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3所以能一步实现，故D不选。5、足量的镁、锌、铁与含等物质的量HCl的稀盐酸反应，下列图像正确的是( )C. D. A. B. 答案：答案：D DA. B. 选项实验方案现象、结论A加入盐酸产生无色气体;含铝、铁、镁三种金属B加入NaOH溶液有无色气体产生;含有镁

13、、铝两种金属C加入盐酸后,所得溶液中再加入少量NaOH溶液产生白色沉淀;含有金属镁D用盐酸溶解并放置一会儿后,加入KSCN溶液溶液呈红色;含有铁元素6、易拉罐的主要成分为铝合金,其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验,其中实验方案与现象、结论正确的是( )A.A B.B C.C D.D答案：答案：D解析：解析：因铝、铁、镁都能和盐酸反应生成气体,故其中任意组合都能产生气体，A项错误;铝、铁、镁中只有铝可与NaOH溶液反应生成无色气体，实验现象不能说明合金中含有金属镁，B项错误;易拉罐中含有铝，加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液会产生白色沉淀，不能确定是否含

14、有镁，C项错误;铁单质与盐酸反应生成亚铁离子，放置一段时间后，亚铁离子被氧化为铁离子，向含有铁离子的溶液中加入KSCN溶液，溶液呈血红色，D项正确。7、向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,充分反应。下列说法不正确的是( )A.当Al3+恰好完全沉淀时,消耗氢氧化钡1.5molB.当 恰好完全沉淀时,铝元素全部以偏铝酸根的形式存在C.当向溶液中加入1.5mol氢氧化钡时,反应可用下列离子方程式表示: D.随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大,沉淀的物质的量不断增大答案：答案：D D选项WXYZASSO2SO3H2SO4BNaNa2O2NaOHNaClCFeFeCl3Fe

15、(OH)2FeCl2DAlAlCl3NaAlO2Al2(SO4)38、如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是( )A.AB.BC.CD.D答案：答案：D解析：解析：A项, S不能一步转化为SO3,也不能一步转化为H2SO4,A项错误。B项, NaCl不能一步转化为Na2O2,B项错误。C项, Fe不能一步转化为 , 不能一步转化为 ,C项错误。9、Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应,产生标准状况下的氢气4.48L,下列推断中不正确的是( )A.参加反应的Mg、Al共0.2molB.参加反应的HCl为0.4molC.Mg、Al在反应中共失

16、去0.4mol电子D.若该混合物与足量的稀硫酸反应,则能产生0.2mol H2 答案：答案：A解析：解析：Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气的体积为4.48L， 。因为反应后Mg、Al化合价不同，且金属混合物的质量未知，所以无法计算混合金属的物质的量，A项错误；根据H原子守恒得n(HCl)=2n(H2)=0.4mol，B项正确；根据转移电子相等可知，Mg、Al在反应中共失去电子的物质的量=0.2mol2=0.4mol，C项正确；因为金属混合物不足量，且Mg、Al与稀盐酸、稀硫酸反应的生成物中金属元素化合价相同，所以只要金属混合物的量相同，则与硫酸反应生成的氢气和盐酸反应

17、生成的氢气的量相同，D项正确。10、实验室利用橄榄石尾矿(主要成分为MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制备纯净氯化镁晶体(MgCl26H2O)，实验流程如下：已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表回答下列问题：1.“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有_(任写两种)。2.气体X的电子式为_，滤渣1经过处理可以制得一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)m，则该物质中铁元素的化合价为_。 Fe2+Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀时7.62.74.29.6沉淀完全时9.63.75.411.13.加入H2O2的目的是_；若将上述过程中的“H2O2”用“ NaClO”代替也能达到同样目的，则发生反应的离子方程式为_。4.“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过_、过滤、洗涤，即得到氯化镁晶体。5.准确称取2.000g氯化镁晶体产品于250mL锥形瓶中，加水50mL使其完全溶解，加入100mL氨性缓冲液和少量铬黑T指示剂，溶液显酒红色，在不断震荡下，用含c(Y4)=0.5000mol