2014—2017化学平衡

1、化学反应速率和平衡高考题汇总2017年图考真题1、（2017 全国卷 I, 28） （3） H2s 与 CO2 在高温下发生反应：H2s（g）+CO2（gX COS（g）+H2O（g）。在610 K时，将0.10 mol CO 2与0.40 mol H 2s充入2.5 L的空钢瓶中， 反应平衡后 水的物质的量分数为 0.02。H2s的平衡转化率1 =%,反应平衡常数 K=。在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03, H2s的转化率 2 1 ,该反应的H 0。（填“>”'或” “芍向反应器中再分别充入下列气体，能使H2s转化率增大的是 （填标号）A. H2sB. CO

2、2C. COSD. N22、（2017全国卷II, 27） 丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列 问题：（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下： C4H10（g尸 C4H8（g）+H2（g）AH1图（a）是反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x 0.1（填 大于"或 小于"）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是 （填标号）。A.升高温度B.降低温度C.增大压强D.降低压强（2） 丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（ b）为丁烯产率与进

3、料气中n （氢气）/n （丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是 。（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链煌类化合物。丁烯产率在 590 c之前随温度升高而增大的原因可能是 、; 590 C之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是 。3、（2017全国卷III , 28）神（As）是第四周期V A族元素，可以形成 As2s3、AS2O5、H3ASO3、 H3ASO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：（2）工业上常将含神废渣（主要成分为AS2s3）制成浆状，通入 O2氧化，生成H3ASO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式 。

4、该反应需要在加压下进行，原因是(4) 298 K 时，将 20 mL 3x mol L-1 Na3AsO3、20 mL 3x mol L-1 I2和 20 mL NaOH 溶液 混合，发生反应：AsO3 (aq)+l2(aq)+2OH (aq)= AsO3 (aq)+2I-(aq)+ H2OQ)。溶液中3c（AsO4 ）与反应时间（t）的关系如图所不。a溶液的pH不再变化CUM W321b.v(I-)=2v(AsO3 )- - 3- _ 3c. c(AsO4 )/c(AsO3 )不再变化d. c（I-）=y mol L-tm时，V正 V逆（填 夭于"小于"或 等于"

5、;）。tm时V逆 tn时V逆（填 大于“小于"或 等于"），理由是 。若平衡时溶液的pH=14,则该反应的平衡常数K为。4、（2017北京理综26） TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：技情犷氯化过三谭腾炉.粗 TiCL精制过程蒸镭塔'纯 TiCU资料：TiCl 4及所含杂质氯化物的性质化合物SiCl4TiCl 4AlCl 3FeCl3MgCl2沸点/C58136181 （升华）3161412熔点/C-69- 25193304714在TiCl 4中的溶解性互溶微溶难溶（1）氯化过程：TiO2与Cl

6、2难以直接反应，加碳生成 CO和CO2可使反应得以进行。 氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的AH 0 （填法" T"或“=',判断依据：。5、(2017天津理综6)常压下玻基化法精炼馍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO) 4(g)。230 c时，该反应的平衡常数 K=2X10-5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2 C,固体杂质不参与反 应。第一阶段：将粗馍与 CO反应转化成气态 Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230c制得高纯馍。下列判断正确的是A.增加c(CO),平衡向正向移动，反应

7、的平衡常数增大B.第一阶段，在 30c和50 c两者之间选择反应温度，选 50 CC.第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D.该反应达到平衡时，v生成Ni(CO) 4=4 v生成(CO)6、(2017天津理综10) H2s和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种 方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。I . H2s的除去方法1:生物脱H2s的原理为：H2S+Fe2(SO4)3SJ +2FeSO+H2SO4襦杵菌4FeSO4+O 2+2H 2SO42Fe2(SO4)3+2H 2O(1)硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5M05倍，该菌的作用是O(2)由图3和

8、图4判断使用硫杆菌的最佳条件为 。若反应温度过高， 反应速率下降，其原因是 。手一蚪相3嗝3n. SO2的除去方法1 (双减法)：用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生SO2Na0H 溶液 CaoNa2sO3(4)写出过程的离子方程式： ; CaO在水中存在如下转化：CaO(s)+H 2O (l) Ca(OH)2(s)-： Ca2+(aq)+2OH - (aq)从平衡移动的角度，简述过程NaOH 再生的原理7、(2017海南化学11)已知反应 CO (g) +H2O (g)傕化剂CO2 (g) +H2 (g) AH<0.在定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡.下列叙述正确的是

9、()A.升高温度，K减小B.减小压强，n (CO2)增加C.更换高效催化剂，a (CO)增大D.充入一定量的氮气，n (H2)不变8、(2017海南化学14)碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产.回答下列问题：(2)已知： 2NaOH (s) +CO2 (g) NaCO3 (s) +H2O (g) Hi=- 127.4kJ?mol 1NaOH (s) +CO2 (g) NaHC。(s) Hi= - 131.5kJ?mol 1反应 2NaHCO3 (s) NaCO3 (s) +H2O (g) +CO2 (g)的平衡常数表达式 K=.9、(2017江苏化学10) H2O2分解速率受多种因

10、素影响。实验测得70 c时不同条件下 H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是鲁杀"HPfl !»! NbOH20 例 6。，飙配)乙KOQI6匕 町"1七?40hjingn 用 1j *-4 品 jD 10 30 30 40，gia)丙4« AO 1M f (milk)丁A.图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B.图乙表明，其他条件相同时，溶液 pH越小，H2O2分解速率越快C.图丙表明，少量 Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大10、(2

11、017江苏化学15)温度为Ti时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：12NO2(g)、2NO(g)+O 2 (g)(正反应吸热)。实验测得：丫正=v (NO 2 )消耗=k 正c2(NO2 ), v逆= v(NO)消耗=2v (O2 )消耗二k逆 c2 (NO) c(O2 ), kt k逆为速率常数，受温度影响。 下列说法正确的是容器编号物质的起始浓度(1口足山7)物质的平衡浓度(mH，L，)一e(NO)c(O2)t<02)I0.6000,2n().30.50.2m00.5035A.达平衡时，容器I与容器n中的总压强之比为4 : 5B.达平衡时，容器n中c(O2 )/ c(

12、NO 2 )比容器I中的大C.达平衡时，容器出中 NO的体积分数小于 50%D.当温度改变为 T2时，若 H=k逆，则T2> Ti11、(2017 浙江化学 12)已知：X(g) + 2Y(g)? 3Z(g)AH = a kJ m0(*>0)。下列说法不正确的是 A. 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成 Z的物质的量一定小于 0.3 molB.达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJD.升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小12、(2017浙江化学21)对水样中溶质 M的分解速率影响因素进行研究。在相

13、同温度下，M的物质的量浓度(mol L)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。时间水样0510152025I (pH = 2)0.40.280.190.130.100.09n (pH = 4)0.40.310.240.200.180.16m (pH = 4)0.200.150.120.090.070.05W(pH = 4,含 Ca2+)0.200.090.050.030.010卜列说法不正确的是 A.在020 min内，I中 M的分解速率为 0.015 mol L，mid 一B.水样酸性越强，M的分解速率越快C.在020 min内，出中M的分解百分率比n大D,由于Ca2+存在，W中M的分解

14、速率比I快13、(2017浙江化学30)(2)在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体(体积比1 ： 4,总物质的量a mol)进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性：转化的 CO2中生成CH4或CO的百分比)。反应 ICO2(g)+4H2(g)LCH4(g) + 2H2O(g)AH4反应 H CO2(g)+H2(g)LCO(g) + H2O(g)AH5nA /r 第初腮图】第3。地图E下列说法不正确的是 A . AH4小于零B.温度可影响产物的选择性C. CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少D.其他条件不变，将 CO2和H2的初始

15、体积比改变为 1 ： 3,可提高CO2平衡转 化率350 C时，反应I在ti时刻达到平衡，平衡时容器体积为VL该温度下反应I的平衡常数为（用a、V表示）350 c下CH4物质的量随时间的变化曲线如图3所示。画出400 c下0ti时刻CH4物质的量随时间的变化曲线。第：如做图32016年高考真题1. （2016江苏化学，15, 4分）一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应 2H2 （g） +CO （g）'CH3OH （g）达到平衡，下列说法正确的是（双选）（）容器温度/K物质的起始浓度/mol L1物质的平衡浓度/mol L 1c ( H2)c (CO)c (CH3OH)

16、c (CH3OH)I4000.200.1000.080n4000.400.200m500000.100.025A.该反应的正反应放热B.达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器n中的大C.达到平衡时，容器n中c（H2）大于容器出中c（H2）的两倍D.达到平衡时，容器出中的正反应速率比容器I中的大2. （2016四川理综，6, 7分）一定条件下，CH4与H2O （ g）发生反应：CH4 （g） + H2O （g)CO (g) + 3H2 (g)。设起始=Z,在恒压下，平衡时 CH4的体积分数4 （CH4）与Z和T （温度）的关系如图所示。(H2O)(CH4)下列说法正确的是（A.该反应的烙变AH&

17、gt;0B.图中Z的大小为a>3>bC.图中X点对应的平衡混合物中n (H2O)n (CH4)一D.温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后 。（CH4）减小3. （2015海南化学，8, 4分）10 mL浓度为1mol L-的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（双选）（）A. K2SO4C. CuSO4B. CH3COONaD. Na2CO34. （2015福建理综，12, 6分）在不同浓度（v）如下表。下列判断不正确的是 （）c/mol L-1v/mmol L-1min-1-A0.6000.5000.4000.300318.23.6

18、03.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率A.a=6.00B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C. bv 318.2D.不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同5. (2015天津理综，6, 6分)某温度下，在2 L的密闭容器中，加入 1 mol X(g)和2 mol丫(g)发生反应：X(g)+mY(g)13Z(g)平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入 1 mol Z(g),再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正.确.的是()A.

19、m= 2B.两次平衡的平衡常数相同C. X与Y的平衡转化率之比为1 ： 1D.第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol L，16. (2015重庆理综，7, 6分)厥基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫 和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2s混合加热并达到下列平衡：CO(g) + H2s(g) = COS(g) + H2(g) K = 0.1反应前CO物质的量为10 mol,平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是()A.升高温度，H2s浓度增加，表明该反应是吸热反应B.通入CO后，正反应速率逐渐增大C.反应前H2s物质的量为7 molD. CO的平衡转化率为

20、80%7. (2015安徽理综，11, 6分)汽车尾气中NO产生的反应为：N2(g) + O2(g)l-2NO(g),- 定条件下，等物质的量的 N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线 b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是()A.温度TT,该反应的平衡常数 K=4(C0c2C1)2B.温度TT,随着反应的进行，混合气体的密度减小C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D.若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的AH<08. (2015四川理综，7, 6分)一定量的CO2与足量的碳

21、在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g) |=？2CO(g),平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:20.0915 ill 值/ 七已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)咻积分数。下列说法正确的是 ()A. 550 C时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动B. 650 C时，反应达平衡后 CO2的转化率为25.0 %C. TC时，若充入等体积的 CO2和CO,平衡向逆反应方向移动D. 925 C时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0p总9. (2015江苏化学，15, 4分)在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分

22、别加入0.1 molCO2和0.2molCO2,在不同温度下反应 CO2(g) + C(s)c(CO2)随温度的变化如图所示(图中I、n、9001 100 1300 1500F/K2CO(g)达到平衡，平衡时 CO2的物质的量浓度出点均处于曲线上 )。下列说法正确的是(双A.反应 CO2(g)+ C(s)=2CO(g)的 AS>0、AH V 0B.体系的总压强p总:p.状态n )>2p总(状态I )C.体系中c(CO) : c(CO,状态n )<2c(CO,状态出)D,逆反应速率：v逆(状态I )>丫逆(状态比)10. (2014安徽理综，10, 6分)臭氧是理想的烟气

23、脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g) + O3(g)N2O5(g)+ O2(g),若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是()tl时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变X,则X为C(02)升高温度，平衡常数减小03 s内，反应速率为：v(NO2)=0.2 mol L -11. (2014四川理综，7, 6分)在10 L恒容密闭容器中充入 X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g)'!M(g) +N(g),所得实验数据如下表：实验温度/C起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol编Rn(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.

24、100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列说法正确的是()A.实验中，若5min时测得n(M) =0.050mol,则。至5min时间内，用N表示的平均反应速率 v(N)= 1.0 M0 2mol (L min) 1B.实验中，该反应的平衡常数K = 2.0C.实验中，达到平衡时，X的转化率为60%D.实验中，达到平衡时， b>0.06012. (2014江苏化学，15, 4分)一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH 30H(g)l-CH3OCH 3(g) + H2O(g)容器温度(C)起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol

25、)编PCH30H(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.080n3870.40m2070.200.0900.090下列说法正确的是（双选）（）A.该反应的正反应为放热反应B.达到平衡时，容器I中的 CH30H体积分数比容器n中的小C.容器I中反应到达平衡所需时间比容器出中的长D.若起始时向容器 I 中充入 CH30H 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10mol,则反应将向正反应方向进行13. （2014福建理综，12, 6分）在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下:反应时间/min0102030405060708090100C(N

26、2O)/ mol L 10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（）（注：图中半衰期指任一浓度 N2O消耗一半时所需的相应时间，C1、C2均表示N2O初始浓度且C1<C2）6.0）u时间CD14. （2014课标全国卷I ,9, 6分）已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ在含少量I 一的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+ I ->H 2O+ IO慢H2O2+ IO ->H 2O + O2+ I 快下列有关该反应的说法正确的是（）A.反应速率与浓度有关

27、B. I。一也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98 kJmol 1D. V（H2O2）=V（H2O） = V（O2）15. （2014 北京理综，12, 6分）一定温度下，10mL0.40mol LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成。2的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）A. 06 min 的平均反应速率：v（H2O2）= 3.3 >C2mol （L min） 1B. 610 min 的平均反应速率：v（H2O2）<3.3 10 2mol （L

28、min） 1C.反应至 6 min 时，c（H2O2）= 0.30 mol L，1D.反应至6 min时，H2O2分解了 50%16. （2014重庆理综，7, 6分）在恒容密闭容器中通入 X并发生反应：2X（g） Y（g）,温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（）ctXl/nwJ i LA.该反应进行到M点放出的热量大于进行到 W点放出的热量_. , 一，、一，a b 11B. T2下）在 0t1 时间内）v（Y） = t mol L minC. M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆D. M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小17.

29、 （2016课标全国卷H, 27, 14分）丙烯睛（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用 丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（ CH2=CHCHO）和乙睛（CH3CN）等。回答下列问题：（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯睛（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4。）的热化学方程式如下：3 C3H6 (g) + NH 3 (g) + 2。2 (g) =C3H3N (g) + 3H2O ( g)川=515 kJ mol 1 C3H6 (g) + O2 (g) =C3H4O (g) + H2O (g)川=353 kJ mol 1两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是

30、 ;有利于提高丙烯睛平衡产率的反应条件是 ;提高丙烯睛反应选择性的关键因素是 。(2)图(a)为丙烯睛产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460C,低于460C时，丙烯睛的产率(填是”或不是")对应温度下的平衡产率，判断理由是 高于460 c时，丙烯睛产率降低的可能原因是 (双选，填标号)。A.催化剂活性降低B.平衡常数变大C.副反应增多D.反应活化能增大08116 当H.20.0,(3)丙烯睛和丙烯醛的产率与 n (氨)/n (丙烯)的关系如图(b)所示。由图可知，最佳n (氨)/n (丙烯)约为 ,理由是,进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为 。18. (2016浙江理

31、综，28, 15分)催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：CO2 (g) + 3H2 (g) ' " CH30H (g) + H2O (g)AHi=- 53.7 kJ m ol 1 ICO2 (g) + H2 (g) 17co (g) + H2O (g)州2 n某实验室控制C02和H2初始投料比为1 ： 2.2,在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：T (K)催化剂CO2转化率()甲醇选择性()543Cat.112.342.3543

32、Cat.210.972.7553Cat.115.339.1553Cat.212.071.6【备注】Cat.1: Cu/ZnO纳米棒；Cat.2： Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比已知:CO和H2的标准燃烧热分别为一283.0 kJ mol1和 285.8 kJ mol 1H2O (l) =H2O (g)AH3= 44.0 kJ mol 1请回答(不考虑温度对 AH的影响)：(1)反应I的平衡常数表达式K =;反应n的AH2 =kJ mol1 °(2)有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有。A.使用催化剂Cat.1B.使用催化剂Cat.2C.降

33、低反应温度D.投料比不变，增加反应物的浓度E.增大CO2和H 2的初始投料比(3)表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH30H的选择性有显著的影响，其原因是(4)在图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下 反应过程一能量”示意图。(5)研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生极，该电极反应式是19. （2015山东理综，30, 19分）合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发 中起到重要作用。（1）一定温度下，某贮氢合金 （M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p）,横轴表示固相中氢原子与金属原

34、子的个数比（H/M）。在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx,随着氢气压强的增大，H/M逐渐增大；在AB段，MH x与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy,氢化反应方程式为：zMH x（s）+ H2（g）zMH y（s）川I（I）;在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。反应（1）中2=（用含琳口y的代数式表示）。温度为时，2 g某合金4 min内吸收氢气240 mL,吸氢速率v=mL g 1 min 1o反应的始变AH：0（填'或” J " J（2）渍示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为、T2时，4）炉2）（填“>”或

35、<也" J当反应（I ）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（I）可能处于图中的 _点（填“b”或cd”该贮氢合金可通过 或 的方式释放氢气。贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为。已知温度为 T时：CH4（g） + 2H2O（g）=CO2（g） + 4H2（g） H = + 165 kJ mol 1CO(g) + H2O(g)=CO2(g)+H2(g) AH = - 41 kJ mol20. (2015浙江理综，28, 15分)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:公催化剂GO CH CH （口 一 0（

36、14一门1 （篦 +H2（g）已知：化学键C HC-CC=CH H键能 /kJ mol 1412348612436计算上述反应的 AH =kJ mol 1 0（2）维持体系总压p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸气发生催化脱氢 反应。已知乙苯的平衡转化率为%则在该温度下反应的平衡常数K =（用/等符号表示）。（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1:9）,控制反应温度600C,并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了 H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如下：10

37、U 匐 可 如0300400500600700800掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实 。控制反应温度为600 C的理由是 。（4）某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺一一乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸气工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2+H2=CO+H2O, CO2+ C=2CO。新工艺的特点有 （填编号）。CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移不用高温水蒸气，可降低能量消耗有利于减少积炭有利于CO2资源利用21. （2015课标全国卷I, 28, 15分）碘及其化合物在合成

38、杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2,该反应的还原产物为 。c ()c (Cl )(2)上述浓缩液中主要含有、C等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为，已知 Ksp(AgCl) =1.8 10 10, Ksp(Agl) =8.5 10 17。(3)已知反应 2HI(g)=H 2(g)+12(g)的 AH = + 11kJ mol 1, ImolH 2(g) > 1moll2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1m

39、olHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ。H2(g) + I2(g)在 716Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表:t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为上述反应中，正反应速率为v正=在x2(HI),逆反应速率为v逆=嗫x(H 2)x(I2),其中k正、屣为速率常数，则k逆为(以K和k正表示)。若 在=0.002 7 min-,在t=40min时，v正=min 1。由上述实验数据计算得到v正x(HI)和v逆x(H 2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为 (填字母)。22. (2015课标全国卷H, 27, 14分)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下:CO(g) +2H2(g)-CH30H(g) AHiCO2(g) + 3H2(g)CH30H(g) + H2O(g) dH2CO2（g）+H2（g），CO（g） + H2O（g）田3回答下列问题：（1