高中化学必修二大全ppt课件

1、化学化学 必修二必修二第一章第一章 第一节第一节第二章第二章 第三节第三节第一章第一章 第二节第二节第二章第二章 第一节第一节第二章第二章 第二节第二节第三章第三章 第四节第四节第四章第四章 第二节第二节第四章第四章 第一节第一节第三章第三章 第三节第三节第三章第三章 第二节第二节第三章第三章 第一节第一节第一章第一章 第三节第三节第一章第一章 物质构造物质构造 元素周期律元素周期律第一节第一节 元素周期表元素周期表NHeLiBeBCHOFNeNaMgAlSiPSClAr1-181-18号元素的排布号元素的排布问题讨论问题讨论由由118号元素的原子构造分析号元素的原子构造分析1.每一横行有什么

2、一样点？每一横行有什么一样点？2.每一纵行有什么一样点？每一纵行有什么一样点？横行：电子层数一样横行：电子层数一样纵行：最外层电子数一样纵行：最外层电子数一样(He除外除外)原子序数核电荷数质子数核外电子数原子序数核电荷数质子数核外电子数元素周期表的构造元素周期表的构造周期序数周期序数 电子层数电子层数 (1)横行横行周期周期7个个周期周期长长周周期期第第1周期：周期：第第2周期：周期：第第3周期：周期：第第4周期：周期：第第5周期：周期：第第6周期：周期：不完全周期不完全周期短短周周期期2种元素种元素8种元素种元素8种元素种元素18种元素种元素18种元素种元素32种元素种元素每周期可包容的元

3、素种类每周期可包容的元素种类周期周期123456元素元素种数种数288181832732锕锕89Ac 铹铹103Lr 共共15 种元素称锕系元素种元素称锕系元素, 位于第位于第7周期周期.镧镧57La 镥镥71Lu 共共15 种元素称镧系元素种元素称镧系元素, 位于第位于第6周期周期.留意留意:除第除第1、7周期外周期外,每个周期都是从碱金属元每个周期都是从碱金属元 素开场素开场,逐渐过渡到卤素逐渐过渡到卤素,最后以稀有气体元素最后以稀有气体元素终了终了.超铀元素超铀元素:92号元素铀以后的元素号元素铀以后的元素族族主族主族 (A)副族副族 (B)A , A , A , A ,A , A ,

4、A 第第VIII 族：族：稀有气体元素稀有气体元素 零族：零族：共七个主族共七个主族B , B ,B , B , B , B , B共七个副族共七个副族第八、九、十纵行，位于第八、九、十纵行，位于 B 与与B中间中间 (2)纵行纵行 个个 族族16个个18主族族序数最外层电子数主族族序数最外层电子数 第第VIII 族族小结小结7横，横，18纵；纵；1.元素周期表的构造：元素周期表的构造：三短三长一不全；三短三长一不全；七主七副一八零。七主七副一八零。2.原子构造与表中位置的关系：原子构造与表中位置的关系：周期序数电子层数周期序数电子层数主族序数最外层电子数主族序数最外层电子数练习练习知某主族元

5、素的原子构造表示图知某主族元素的原子构造表示图,判判别其在周期表中的位置别其在周期表中的位置第第3周期周期A族族第第4周期周期A族族复习：复习： 1、元素：、元素： 2、原子的构成、原子的构成: 具有一样核电荷数即核内质子数的具有一样核电荷数即核内质子数的一类原子的总称。一类原子的总称。原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子 每个质子带每个质子带1个单位正电荷个单位正电荷中子中子 不带电不带电核电荷数质子数核外电子数，核电荷数质子数核外电子数，因此，原子因此，原子 呈电中性呈电中性每个电子带每个电子带1个单位负电荷个单位负电荷三、核素三、核素 同位素同位素 1、质量数、质量数A质子数质子

6、数Z中子数中子数NXAZ元素符号元素符号质量数质量数 质子数质子数2、核素：具有一定数目的质子和一定数目的、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。中子的一种原子。3、同位素：质子数一样而中子数不同的同一、同位素：质子数一样而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素。种元素的不同原子互称为同位素。即即:同一元素的不同核素之间互称为同位素同一元素的不同核素之间互称为同位素U: 92U 92U 92U H: 1H 1H 1HC: 6C 6C 6CO: 8O 8O 8O Cl: 17Cl 17Cl12 3 12131416171835 372342352384、本卷须知：、本卷须知：

7、 元素的种类由质子数决议，与中子数、核外电子数元素的种类由质子数决议，与中子数、核外电子数无关；无关； 核素种类由质子数和中子数共同决议，与核外电子核素种类由质子数和中子数共同决议，与核外电子数无关；数无关； 同一元素的各种核素虽然中子数质量数不同，同一元素的各种核素虽然中子数质量数不同，但它们的化学性质根本一样。但它们的化学性质根本一样。 元素和核素只能论种类，不能论个数；而原子既论元素和核素只能论种类，不能论个数；而原子既论种类，又能论个数；种类，又能论个数； 练习：练习：ab+ dXc+-a b c d各代表什么？各代表什么？a代表质量数；代表质量数；b代表核电荷数；代表核电荷数；c代表

8、离子的电荷数；代表离子的电荷数；d代表化合价代表化合价第二节第二节 元素周期律元素周期律半径逐渐减小、金属性逐渐加半径逐渐减小、金属性逐渐加强强 0 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA Po At半径逐渐减小、非金属性逐渐加强半径逐渐减小、非金属性逐渐加强(主族主族)最外层电子数最外层电子数 = 最高正价数最高正价数8 最外层电子数最外层电子数= 最低负价数最低负价数1、F 没有正价，没有正价，O 通常不显示正价；通常不显示正价；2、金属元素只需正化合价而无负价。、金属元素只需正化合价而无负价。 元素的金属性是指元素的原子失电子才干，元素元素的金属

9、性是指元素的原子失电子才干，元素的金属性强弱的判别：的金属性强弱的判别：1.单质与水或酸反响置换出氢气的难易程度单质与水或酸反响置换出氢气的难易程度2.最高价氧化物的水化物最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强氢氧化物的碱性强弱。例如：弱。例如：NaOH为强碱，为强碱，Mg(OH)2为中强碱，为中强碱， Al(OH)3为两性氢氧化物，那么金属性强弱顺序为：为两性氢氧化物，那么金属性强弱顺序为：Na MgAl。元素的非金属性是指元素的原子得电子才干，元素的非金属性是指元素的原子得电子才干，元素的非金属性强弱的判别：元素的非金属性强弱的判别：1.单质与氢气反响生成气态氢化物的难易程度单质与氢气反响生

10、成气态氢化物的难易程度2.气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性3.最高价氧化物的水化物的酸性强弱。最高价氧化物的水化物的酸性强弱。第三节第三节 化学键化学键二、离子键二、离子键1、定义：、定义： 带相反电荷离子之间的相互作用带相反电荷离子之间的相互作用2、构成过程、构成过程察看实验 思索问题钠和氯气猛烈反响生成氯化钠 小颗粒悬浮在气体中呈白烟状2Na+Cl2 = 2NaCl 在实验时发生了什么景象在实验时发生了什么景象 产生这种景象的缘由是什么产生这种景象的缘由是什么钠在氯气中熄灭，瓶中充溢白烟钠在氯气中熄灭，瓶中充溢白烟氯化钠的构成 Na+118 12 Cl +178 72Na+Na+ Cl

11、-Na和和Cl的反响的反响+1182+178 8 2Na+Cl-在氯化钠中在氯化钠中Na+和和Cl- 间存在哪些作用力？间存在哪些作用力？Na+离子和离子和Cl-离子间的相互吸引离子间的相互吸引;电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用3、本质及构成条件、本质及构成条件电子得失电子得失阴阳离子阴阳离子静电作用静电吸引和静电排斥静电作用静电吸引和静电排斥活泼的金属元素活泼的金属元素AA，AA和活泼的非金属元素和活泼的非金属元素AA，AA5、存在：离子化合物，不能够存在于共价化合物中、存在：离子化合物，不能够存在于共价化合物中如如:NH4CL NaOH成

12、键缘由：成键缘由：成键粒子：成键粒子：成键本质：成键本质：成键元素：成键元素：4、离子化合物、离子化合物 含有离子键的化合物。含有离子键的化合物。留意留意:铵根离子和酸根离子或活泼非金属元素铵根离子和酸根离子或活泼非金属元素 之间之间 也是离子键也是离子键.含金属元素的也不一定存在离子键含金属元素的也不一定存在离子键,如如 AlCl3等等.1、原子的电子式：、原子的电子式：HOClMgNa三、电子式三、电子式电子式：在元素符号周围用小黑点或电子式：在元素符号周围用小黑点或来来 表示原子的最外层电子的式子。表示原子的最外层电子的式子。 如如Mg2ClO2-2-Na阴离子的电子式阴离子的电子式简单

13、阴离子简单阴离子:复杂的阴离子复杂的阴离子OH-2、离子的电子式：、离子的电子式：阳离子的电子式阳离子的电子式简单的阳离子简单的阳离子:复杂的阳离子复杂的阳离子:即离子符号即离子符号如如NH4+:NH+HHH普通用普通用 表示表示 Rn-n-H留意留意使每一个原子铺开使每一个原子铺开,并都到并都到达稳定构造达稳定构造要注明最外层电子数要注明最外层电子数及电荷数及电荷数ClNaNaO2-2-NaClMg 2Cl3、离子化合物：、离子化合物： 由阳离子的电子式和阴离子的电由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成子式组合而成.留意留意:一样的离子不能写在一同一样的离子不能写在一同,普普通对称通对称

14、陈列陈列.Mg2BrBrSK KBrMgBrS2-2- K K例：例：4、用电子式表示离子化合物的构成过程左侧写原子的电子式左侧写原子的电子式右侧写离子化合物的电子式右侧写离子化合物的电子式中间用中间用 衔接衔接.留意留意:用弧形荐头表示电子转移的方向用弧形荐头表示电子转移的方向.例例1 1、以下说法正确的选项是、以下说法正确的选项是 A A、离子键就是阴阳离子间的静电引力、离子键就是阴阳离子间的静电引力B B、一切金属元素与一切非金属间都能构成离子键、一切金属元素与一切非金属间都能构成离子键C C、钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低、钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D D、在离

15、子化合物氯化钙中，两个氯原子间也存在、在离子化合物氯化钙中，两个氯原子间也存在 离子键离子键例例2 2、以下各数值表示有关元素的原子序数，能以离、以下各数值表示有关元素的原子序数，能以离 子键相互结合成稳定化合物的是子键相互结合成稳定化合物的是 A A、1010和和19 B19 B、6 6和和16 C16 C、1111和和17 D17 D、1414和和8 8CC讨论：以下电子式能讨论：以下电子式能否正确否正确:O: :Na:+ :S:-2:Ca2+:Cl:2- Na2+:O:2-:Cl HCl H练习练习 1.1.以下用电子式表示化合物的构成过程正确的选项是：以下用电子式表示化合物的构成过程正

16、确的选项是： K O KO K2 2KMg F F Mg F2 2 2 2 Ba Cl Cl2 2BaClClA AB BC CD D课堂练习( A )( A )练习练习2. 2. 用电子式表示以下离子化合物的构成过程：用电子式表示以下离子化合物的构成过程： (1)CaO (2)Na2O (3)CaCl2(1)CaO (2)Na2O (3)CaCl2 思索与讨论思索与讨论 1. 1.通常情况下，哪些元素之间通常情况下，哪些元素之间最易构成离子化合物最易构成离子化合物? ? 2.2.离子键是一种什么性质的离子键是一种什么性质的 相互作用？相互作用？3.3.离子化合物溶于水或熔化离子化合物溶于水或

17、熔化时离子键能否发生变化时离子键能否发生变化? ?活泼金属与活泼非金属活泼金属与活泼非金属阴阳离子间的静电作用阴阳离子间的静电作用 静电吸引静电吸引=静电排斥静电排斥转化成自在挪动的离子转化成自在挪动的离子, ,离子键即被破坏。离子键即被破坏。4.4.由以下离子化合物熔点变化由以下离子化合物熔点变化规律规律 , ,分析离子键的强弱与离分析离子键的强弱与离子半径、离子电荷有什么关系子半径、离子电荷有什么关系? ? 1 1NaF NaCl NaBr NaI NaF NaCl NaBr NaI -988 801 740 -988 801 740 660 660 2 2NaF CaF2 NaF CaF

18、2 CaO -988 0 CaO -988 0 2614 2614 提示：提示：Ca2+Ca2+半径半径略大于略大于Na+Na+半径半径离子半径越小、离子所带离子半径越小、离子所带电荷越多，离子键就越强。电荷越多，离子键就越强。5、离子键的强弱及其意义、离子键的强弱及其意义影响离子键强弱的要素有：影响离子键强弱的要素有： 离子半径和离子所带电荷离子半径和离子所带电荷离子半径越小，所带电荷越多，离子半径越小，所带电荷越多，阴阳离子间的作用就越强阴阳离子间的作用就越强强弱与性质的关系：强弱与性质的关系： 影响该离子的熔沸点高低，硬度大小等影响该离子的熔沸点高低，硬度大小等例如：例如：NaCl Na

19、Cl 与此与此 KCl KCl中，前者离子键强于后者，中，前者离子键强于后者， 所以熔点所以熔点NaCl KClNaCl KClAl2O3Al2O3与与MgOMgO均为高熔点物质，常用耐火资料，原均为高熔点物质，常用耐火资料，原 因是它们均由半径小、高电荷的离子构成，因是它们均由半径小、高电荷的离子构成， 离子键很强离子键很强小结：小结：活泼金属原子活泼金属原子失去电子失去电子阳离子阳离子活泼非金属原子活泼非金属原子得到电子得到电子阴离子阴离子静电作用静电作用离子键离子键电子式电子式离子化合物离子化合物离子晶体离子晶体 复习 1、以下说法中正确的选项是 ( )A两个原子或多个原子之间的相互作用

20、叫做化学键B阴阳离子间经过静电引力而构成的化学键叫做离子键C只需金属元素和非金属元素化合时才干构成离子键D大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键应指相邻的两个或多个原子，剧烈的相互作用应指相邻的两个或多个原子，剧烈的相互作用静电引力应改为静电作用，它包括引力和斥力。静电引力应改为静电作用，它包括引力和斥力。 铵离子和非金属元素，酸根离子和金属元素等也可铵离子和非金属元素，酸根离子和金属元素等也可构成离子键。构成离子键。正确正确D 2、某、某A族元素族元素 X 和和A族元素族元素 Y 可构成可构成离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。 X2+ Y -

21、 ： ：3、 钠与氧气在常温下反响生成氧化钠。请钠与氧气在常温下反响生成氧化钠。请用电子式表示氧化钠的构成过程。用电子式表示氧化钠的构成过程。 O 2NaNa+ O 2- ：Na+ Y - ： ： 请思索请思索:活泼的金属元素和活泼非活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时构成离子金属元素化合时构成离子键。键。非金属元素之间化合时，非金属元素之间化合时，能构成离子键吗？为什么？能构成离子键吗？为什么？ 不能不能.因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。氢分子的构成：氢分子的构成： H 氯化氢分子的构成：氯化氢分子的构成： Cl ： HH Cl H H H 所以：

22、非金属元素的原子间可经过共用电子所以：非金属元素的原子间可经过共用电子对的方法使双方最外电子层均到达稳定构造。对的方法使双方最外电子层均到达稳定构造。原子间经过共用电子对所构成的相互作用称为共价键原子间经过共用电子对所构成的相互作用称为共价键留意：留意：用电子用电子式表示式表示靠共用靠共用电子对电子对构成的构成的分子时，分子时，不标不标 和和电荷。电荷。 H Cl Cl Cl HCl的电子式Cl2的电子式四、共价键四、共价键1 1、定义：原子间经过共用电子对构成的相互作、定义：原子间经过共用电子对构成的相互作用用、表示式、表示式电子式电子式、构造式：、构造式：如如:H-ClCl-Cl用一根短线

23、表示一对共用电子。其他电子一概省去用一根短线表示一对共用电子。其他电子一概省去练习练习1：写出以下物质的电子式和构造式：写出以下物质的电子式和构造式：CH4、NH3、CO2、H2O、O2、N2、HClO练习练习2根据以下物质的构造式写出相应的电子式根据以下物质的构造式写出相应的电子式:HOCl H-C=C-H HOHH+、成键的本质和条件、成键的本质和条件普通是同种或不同种非金属元素普通是同种或不同种非金属元素 如：如：H2 HCl或某些不活泼金属与非金属之间或某些不活泼金属与非金属之间 如：如：AlCl3原子间经过共用电子对构成的相互作用原子间经过共用电子对构成的相互作用普通是非金属元素之间

24、普通是非金属元素之间, ,且成键的原子最外且成键的原子最外层未到达饱和形状层未到达饱和形状, ,那么在两原子之间经过那么在两原子之间经过构成共用电子对成键构成共用电子对成键成键元素：成键元素： 本质：本质： 构成条件构成条件:经过共用电子对构成分子的化合物。经过共用电子对构成分子的化合物。注注: 共价化合物中一定含有共共价化合物中一定含有共价键价键 含有共价键的化合物不一含有共价键的化合物不一定是共价化合物定是共价化合物, 离子化合物中也能够含有离子化合物中也能够含有共价键共价键例：例：HCl H2O CO2 CH4 NH3 4、共价化合物、共价化合物如：如：NaOH、Na2O2等等氢氧化钠晶

25、体中，钠离子与氢氧根离子以离子氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。合。请用电子式表示氢氧化钠。 H +Na O过氧化钠晶体中，过氧根离子过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠离子与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。O：O：Na Na +2-练习练习5、存在：广泛存在于非金属单、存在：广泛存在于非金属单质，共价化合物以及质，共价化合物以及 复杂离子或

26、离子化合物中复杂离子或离子化合物中例如：例如：H2 O2 HCl CO2 NH4+ NaOHH H Cl ：H Cl H H H 由同种原子构成共价键，两个原子吸引电子的才由同种原子构成共价键，两个原子吸引电子的才干一样，共用电子对不偏向任何一个原子，成键干一样，共用电子对不偏向任何一个原子，成键原子不显电性原子不显电性,这样的共价键叫做非极性共价这样的共价键叫做非极性共价键简称非极性键键简称非极性键不同种原子构成共价键时，原子吸引电子的才干不同。不同种原子构成共价键时，原子吸引电子的才干不同。共用电子对将偏向吸引电子才干强的一方像这样共共用电子对将偏向吸引电子才干强的一方像这样共用电子对偏移

27、的共价键叫做极性共价键，简称极性用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键键、共价键的种类、共价键的种类:、影响共价键强弱的要素：、影响共价键强弱的要素：(1)原子半径原子半径 : 半径越小半径越小,共价键越强共价键越强* 共用电子对数目确实定：共用电子对数目确实定：8-最外层电子数最外层电子数(2)共用电子对数目共用电子对数目:电子对数目越多电子对数目越多,共价键越强共价键越强如：以下分子中，极性最强的是如：以下分子中，极性最强的是 A A、H-Cl BH-Cl B、F-F CF-F C、H-F DH-F D、H-OH-O(3)组成与构造类似的不同分子中，所含元素的原子活动组成与构造类似

28、的不同分子中，所含元素的原子活动 性差别越大，键的极性越强性差别越大，键的极性越强C小结：小结：共价键与离子键的比较项目项目 类型 共价键 离子键 成键元素成键元素 成键粒子成键粒子 成键过程成键过程化合物电子化合物电子式式两种一样或不同的非金属化合活泼金属与活泼非金属化合 原原 子子阴、阳离子构成共用电子对电子得失构成阴、阳离子 Na+ O H- 碘碘 练习、用电子式表示以下共价分子的构成练习、用电子式表示以下共价分子的构成过程过程 水水 二氧化碳二氧化碳 氨氨 I ： I ： II ： ： H O H 硫化氢硫化氢 H S H H N H H O C O H O H C O O H S H

29、 H H N H 、以下说法中正确的选项是、以下说法中正确的选项是 ( )( )A A含有共价键的分子一定是共价分子含有共价键的分子一定是共价分子B B只含有共价键的物质一定是共价化合物只含有共价键的物质一定是共价化合物C C离子化合物中能够含有极性共价键或非极性共价键离子化合物中能够含有极性共价键或非极性共价键D D氦分子中含有共价键氦分子中含有共价键也能够是单质分子，如氯气，氮气。也能够是单质分子，如氯气，氮气。 正确正确氦气是单原子分子，不存在化学健。氦气是单原子分子，不存在化学健。C 也能够是离子化合物，如也能够是离子化合物，如 NaOH， Na2O2 。3、以下分子的电子式书写正确的

30、选项是、以下分子的电子式书写正确的选项是 C4以下物质中属于共价化合物的是以下物质中属于共价化合物的是 ANa2O2 BNaHSO4 C HNO3 DI25以下物质中，具有非极性键的离子化合物是以下物质中，具有非极性键的离子化合物是 AH2O2 BMgF CNaOH DNa2O26以下表达正确的选项是以下表达正确的选项是 A含有共价键的化合物一定是共价化合物含有共价键的化合物一定是共价化合物 B在气态单质分子中一定存在共价键在气态单质分子中一定存在共价键 C在共价化合物中一定存在共价键在共价化合物中一定存在共价键 D离子化合物中只含有离子键离子化合物中只含有离子键CDC7、以下分子中、以下分子

31、中,一切原子都满足最外层一切原子都满足最外层为为8个电子构造的是个电子构造的是( )A、BeCl2 B、PCl3C、PCl5 D、N2 8：写出以下微粒的电子式：写出以下微粒的电子式：Ar NaOH H2O NH3 Na2O2 N2 K2S CH4BD：用电子式表示共价键的构成过程：用电子式表示共价键的构成过程NaCl Na2O HF NaH NH4Cl CO2 Br2 O2Na2O2 N2 H2O NaOH 五、化学反响的本质：五、化学反响的本质：练习：讲解练习：讲解H2和和N2生成生成NH3的过程。的过程。第一步第一步:反响物分子中化学键断裂成原子反响物分子中化学键断裂成原子;第二步第二步

32、:原子间经过新的化学键重新组合成新的分子原子间经过新的化学键重新组合成新的分子.例：例：H2和和Cl2生成生成HCl旧化学键断裂和新化学键构成的过程旧化学键断裂和新化学键构成的过程.留意留意:离子化合物受热熔化时会破坏离子键离子化合物受热熔化时会破坏离子键,从水溶液中结晶构成离子化合物时会构成离子键从水溶液中结晶构成离子化合物时会构成离子键;但这两个过程均属于物理变化但这两个过程均属于物理变化.所以破坏化学键不一定发所以破坏化学键不一定发 生化学变化生化学变化,但化学变化过程中一定有化学键的断裂和新化学键但化学变化过程中一定有化学键的断裂和新化学键 的构成的构成.氢原子氢原子氯原子氯原子第一步

33、:第二步:旧键断裂旧键断裂新键构成新键构成一个化学反响的过程一个化学反响的过程, ,本质上就是旧本质上就是旧化学键断裂和新化学键构成的过程化学键断裂和新化学键构成的过程五、分子间作用力和氢键五、分子间作用力和氢键1 、分子分子间作间作用力用力定义定义:把分子聚集在一同的作用力把分子聚集在一同的作用力.又称范德华力又称范德华力特点特点:比化学键弱得多比化学键弱得多,它主要影响物质的熔点、沸它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质点、溶解性等物理性质,而化学键主要影响物而化学键主要影响物质的化学性质质的化学性质.(2)分子间作用力只存在于由共价键构成的多分子间作用力只存在于由共价键构成的多数共

34、价化合物和绝大多数非金属单质分子之间数共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间,及稀有气体分子之间及稀有气体分子之间.像像SiO2 金刚石等由共价金刚石等由共价键构成的物质的微粒之间不存在分子间作用力键构成的物质的微粒之间不存在分子间作用力.(3)变化规律变化规律:对于组成和构造类似的物质对于组成和构造类似的物质,相对分相对分子质量越大子质量越大,分子间作用力越大分子间作用力越大,物质的溶沸点越高物质的溶沸点越高.如如:I2Br2 Cl2 F2留意：化学键与分子间作用力的区别留意：化学键与分子间作用力的区别 化学键是分子内相邻原子间存在的剧烈 的相互作用:而分子间作用力是分子间存在的相互作 用，

35、比化学键弱的多2、氢键、氢键NH3、H2O、HF等分子之间存在着一种等分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用比分子间作用力稍强的相互作用,这种相这种相互作用叫氢键互作用叫氢键.留意留意:1、氢键不是化学键、氢键不是化学键,通常看作一种较强的分子间作用力通常看作一种较强的分子间作用力.2、 NH3、H2O、HF的分子之间既存在分子间作用力的分子之间既存在分子间作用力,又存在氢键又存在氢键,3、氢键的构成不仅使物质的熔沸点升高、氢键的构成不仅使物质的熔沸点升高,对物质的溶解度硬度对物质的溶解度硬度 等也影响等也影响.氢化物的沸点氢化物的沸点练习：以下变化中，不需求破坏化学键的是练习：以下变

36、化中，不需求破坏化学键的是 A加热氯化铵加热氯化铵 B干冰气化干冰气化 C食盐溶于水食盐溶于水 D氯化氢溶于水氯化氢溶于水B第二章第二章 化学反响与能量化学反响与能量第一节第一节 化学能与热能化学能与热能反响物总能量高反响物总能量高生成物总能量低生成物总能量低能能量量反响进程反响进程释释放放能能量量反响物的总能量反响物的总能量 生成物的总能量，反响生成物的总能量，反响放出能量。放出能量。1.宏观：化学反响中能量变化的缘由宏观：化学反响中能量变化的缘由 反响物和生成物的总能量相对大小反响物和生成物的总能量相对大小大于大于瀑布瀑布能能量量反响进程反响进程反响物总能量低反响物总能量低生成物总能量高生

37、成物总能量高吸吸收收能能量量反响物总能量反响物总能量 生成物总能量，反响吸收能量。生成物总能量，反响吸收能量。小于小于反响反响物总物总能量能量生成生成物总物总能量能量放出放出能量能量反响反响物总物总能量能量生成生成物总物总能量能量吸收吸收能量能量化学反响中能量的变化化学反响中能量的变化-总能量守恒总能量守恒(能量守恒定律能量守恒定律)化学能化学能 其他方式的能量其他方式的能量 其他方式的能量其他方式的能量 化学能化学能 小结小结1宏观：化学反响中能量变化的缘由宏观：化学反响中能量变化的缘由 反响物和生成物的总能量相对大小反响物和生成物的总能量相对大小反响物的总能量反响物的总能量 生成物的总能量

38、，反响生成物的总能量，反响放出能量。放出能量。大于大于反响物的总能量反响物的总能量 生成物的总能量，反响生成物的总能量，反响吸收能量。吸收能量。小于小于化学反响中的能量变化遵照能量守恒定律。化学反响中的能量变化遵照能量守恒定律。断裂和构成化学键与吸收和释放能量有什么关系断裂和构成化学键与吸收和释放能量有什么关系呢？呢？断裂反响物中的化学键吸收能量断裂反响物中的化学键吸收能量, 构成生成物中构成生成物中的化学键释放能量的化学键释放能量化学键变化与能量变化关系图化学键变化与能量变化关系图能量能量KJ1mol H2 (1mol H-H)2mol H436KJ436KJ断键吸收能量断键吸收能量成键放出

39、能量成键放出能量1mol CH4 (4mol C-H)能量能量KJ1mol C 4mol H断键吸收能量断键吸收能量4415KJ成键放出能量成键放出能量4415KJ.微观：化学反响中能量变化的缘由微观：化学反响中能量变化的缘由化学键的断裂和构成化学键的断裂和构成断开化学键吸收的总能量断开化学键吸收的总能量 构成化学键释构成化学键释放出的总能量，反响放出能量。放出的总能量，反响放出能量。能能量量反响进程反响进程断键吸收能量断键吸收能量成成键键释释放放能能量量HClClH-释释放放能能量量小于小于音乐喷泉音乐喷泉HClClH断开化学键吸收的总能量断开化学键吸收的总能量 构成化学键构成化学键释放出的

40、总能量，反响吸收能量。释放出的总能量，反响吸收能量。能能量量反响进程反响进程成成键键释释放放能能量量CaCO3吸吸收收能能量量断键吸收能量断键吸收能量CaOCO2大于大于能能量量反响进程反响进程HClCl-H-H-ClH-Cl断断1molH-H键吸收键吸收436kJ断断1molCl-Cl键吸收键吸收243kJH ClClH构成构成2mol H-Cl键键放出放出2431 kJ即即862 kJ能量能量在在25、101kPa条件下条件下 H2 + Cl2 2HCl 反响为例反响为例断开断开1molH-H键和键和1molCl-Cl键吸收的总能量为键吸收的总能量为(436+243)kJ =679kJ构成

41、构成2mol H-Cl化学键放出的总能量为化学键放出的总能量为862kJ1mol H2和和1molCl2反响放出能量反响放出能量(862-679)kJ=183kJ放出能量放出能量183kJ点燃点燃小结小结2微观：化学反响中能量变化的主要缘由微观：化学反响中能量变化的主要缘由 化学键的断裂和构成化学键的断裂和构成大于大于断开化学键吸收的总能量断开化学键吸收的总能量 构成化学键构成化学键释放出的总能量，反响放出能量。释放出的总能量，反响放出能量。断开化学键吸收的总能量断开化学键吸收的总能量 构成化学键构成化学键释放出的总能量，反响吸收能量。释放出的总能量，反响吸收能量。小于小于1宏观：化学反响中，

42、化学反响中能量变化宏观：化学反响中，化学反响中能量变化主要取决于反响物的总能量和生成物的总能量主要取决于反响物的总能量和生成物的总能量的相对大小。的相对大小。2微观：化学键的断裂和构成是化学反响中微观：化学键的断裂和构成是化学反响中能量变化的主要缘由。能量变化的主要缘由。断键吸收总能量断键吸收总能量 成键放出总能量成键放出总能量反响物的总能量反响物的总能量 生成物的总能量生成物的总能量反响物的总能量反响物的总能量 H2CO3Na2CO3 + 2CH3COOH 2CH3COONa + CO2 H2O CaCO3 + 2CH3COOH (CH3COO)2Ca + CO2 H2O CaCO3 + 2

43、CH3COOH 2CH3COO- + Ca2+ + CO2 H2O (2)(2)乙酸的酯化反响乙酸的酯化反响乙酸、乙醇、浓乙酸、乙醇、浓硫酸的混合物硫酸的混合物饱和饱和Na2CO3溶液溶液景象：溶液分层，上层有无色透明的景象：溶液分层，上层有无色透明的 油状液体产生油状液体产生, ,并有香味并有香味酯化反响：酸跟醇作用酯化反响：酸跟醇作用,生成酯和水的反响生成酯和水的反响.浓浓H2SO4的作用：催化剂和吸水剂的作用：催化剂和吸水剂浓浓H2SO4CH3COOH + HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O乙酸乙酯乙酸乙酯实验室用如图安装制取乙酸乙酯。实验室用如图安装制取乙酸乙酯。(1)导气管不

44、能插入导气管不能插入Na2CO3溶液中溶液中是为了是为了_(2)浓浓H2SO4的作用的作用_(3)饱和饱和Na2CO3溶液的作用溶液的作用催化剂和吸水剂催化剂和吸水剂 防倒吸防倒吸 吸收乙醇、除乙酸，便于闻酯的香味；吸收乙醇、除乙酸，便于闻酯的香味；降低酯的溶解性，使其更易分层析出。降低酯的溶解性，使其更易分层析出。 同位素原子示踪法判别酯化反响的本质。同位素原子示踪法判别酯化反响的本质。【问题与讨论】酯化反响反响时，脱【问题与讨论】酯化反响反响时，脱水能够有几种方式？水能够有几种方式？ 提示：假设用乙酸跟含提示：假设用乙酸跟含18O的乙醇起反响，可发的乙醇起反响，可发现生成物中乙酸乙酯分子中

45、含有现生成物中乙酸乙酯分子中含有18O原子。原子。1818断键方式：酸脱羟基断键方式：酸脱羟基(-OH) (-OH) 醇脱氢醇脱氢(H)(H)酯化反响又属于取代反响。酯化反响又属于取代反响。探求酯化反响能够的脱水方式探求酯化反响能够的脱水方式 我们在生活以及初中阶段所接触到的营养物我们在生活以及初中阶段所接触到的营养物质主要有哪一些？质主要有哪一些？糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐、水糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐、水根本营养物质根本营养物质？化合物化合物占人体质量的百占人体质量的百分数（分数（%）化合物化合物占人体质量的占人体质量的百分数（百分数（%）蛋白质蛋白质脂肪脂肪糖类糖类151

46、8101512无机盐无机盐水水其他其他3455671人体内主要物质含量人体内主要物质含量同分异构体同分异构体同分异构体同分异构体不是同分异构体不是同分异构体由于由于n值不同值不同醛基醛基 -CHO酮基酮基有复原性有复原性葡萄糖和果糖的构造特点：一个是葡萄糖和果糖的构造特点：一个是多羟基的醛一个是多羟基的酮多羟基的醛一个是多羟基的酮糖类：多羟基的醛或酮糖类：多羟基的醛或酮对糖的组成与构造的认识对糖的组成与构造的认识分子中，分子中，O O和和H H原子并不是原子并不是以水的方式存在；以水的方式存在； 有些分子中，有些分子中，H H和和O O的个数的个数比并不是比并不是2 2 ：1 1，如脱氧核，如

47、脱氧核糖糖C5H10O4 C5H10O4 有些符合有些符合Cn(H2O)mCn(H2O)m通式的通式的物质并不属于糖类，如甲醛物质并不属于糖类，如甲醛CH2OCH2O。 糖类是绿色植物光协作用的产物糖类是绿色植物光协作用的产物, 是动植物所需能量的重要来源是动植物所需能量的重要来源发现的糖类都是由发现的糖类都是由C C、H H、O O三种元素组成；三种元素组成； 当时发现的糖分子中当时发现的糖分子中H H、O O个数之比恰好是个数之比恰好是2 2：1 1； 糖类的分子式都遵照糖类的分子式都遵照Cn(H2O)mCn(H2O)m这个通式。这个通式。曾把糖类叫作碳水化曾把糖类叫作碳水化合物的缘由合物

48、的缘由不能反映糖类的真实构不能反映糖类的真实构造的缘由：造的缘由：糖类普通是多羟基醛或糖类普通是多羟基醛或多羟基酮多羟基酮,以及能水解生以及能水解生成它们的化合物。成它们的化合物。 油油 植物油脂植物油脂 液态液态 脂肪动物油脂脂肪动物油脂 固态固态对油脂的组成与构造的认识对油脂的组成与构造的认识物理性质：不溶于水，比水轻，易溶于有机溶剂物理性质：不溶于水，比水轻，易溶于有机溶剂油脂是由多种高级脂肪酸如硬脂酸和油油脂是由多种高级脂肪酸如硬脂酸和油酸等跟甘油生成的甘油酯。酸等跟甘油生成的甘油酯。 对油脂的组成与构造认识对油脂的组成与构造认识R1COCOCOR2R3CH2CH2CHOOO1R1、R

49、2、R3可以代表可以代表饱和烃基或不饱和烃基。饱和烃基或不饱和烃基。 2假设假设R1、R2、R3一样，一样，这样的油脂称为单甘油酯；这样的油脂称为单甘油酯；假设假设R1、R2、R3不一样，不一样，称为混甘油酯。称为混甘油酯。 3天然油脂大都为混甘天然油脂大都为混甘油酯，且动、植物体内的油油酯，且动、植物体内的油脂大都为多种混甘油酯的混脂大都为多种混甘油酯的混合物，无固定熔沸点。合物，无固定熔沸点。 对油脂的组成与构造的认识对油脂的组成与构造的认识 1)蛋白质的组成元素蛋白质的组成元素:C、H、O、N、S、P等等3)蛋白质是构成生命和进展生命活动不可短蛋白质是构成生命和进展生命活动不可短少的根底

50、物质。没有蛋白质就没有生命。少的根底物质。没有蛋白质就没有生命。 2)蛋白质的相对分子质量很大，从几万到几蛋白质的相对分子质量很大，从几万到几千万。所以蛋白质也天然高分子化合物。千万。所以蛋白质也天然高分子化合物。对蛋白质的认识对蛋白质的认识糖类、油脂和蛋白质主要含有糖类、油脂和蛋白质主要含有C、H、O三三中元素，分子构造比较复杂，是生命活中元素，分子构造比较复杂，是生命活动必不可少的物质。这些物质都有哪些动必不可少的物质。这些物质都有哪些主要的性质，我们怎样识别它们呢？主要的性质，我们怎样识别它们呢？演示实验：演示实验：一、糖类、油脂、蛋白质的性质一、糖类、油脂、蛋白质的性质1、糖类和蛋白质

51、的特征反响、糖类和蛋白质的特征反响实验内容实验内容实验现象实验现象1. 葡萄糖葡萄糖2. 淀粉淀粉3. 蛋白质蛋白质实验实验3-5新制的新制的Cu(OH)2砖红色沉淀砖红色沉淀银氨溶液银氨溶液有银镜生成有银镜生成变蓝变蓝变黄，灼烧有烧焦羽毛的气味变黄，灼烧有烧焦羽毛的气味(3). 蛋白质：蛋白质：(2). 淀粉：淀粉： 遇碘遇碘 ( I2 ) 变蓝变蓝 颜色反响颜色反响硝酸使蛋白质颜色变黄硝酸使蛋白质颜色变黄 灼烧灼烧有烧焦羽毛的气味有烧焦羽毛的气味 思索：硝酸实验，不小心滴到手上，皮思索：硝酸实验，不小心滴到手上，皮肤会出现黄色的斑点，他能解释吗？肤会出现黄色的斑点，他能解释吗？(1). 葡

52、萄糖葡萄糖 与新制与新制Cu(OH)2反响，产生砖红色沉淀反响，产生砖红色沉淀 与银氨溶液反响，有银镜生成与银氨溶液反响，有银镜生成2、糖类、油脂、蛋白质的水解反响、糖类、油脂、蛋白质的水解反响实验3-6 实验景象：产生砖红色的沉淀。实验景象：产生砖红色的沉淀。 解释解释(实验结论实验结论)：蔗糖在稀硫酸的催化：蔗糖在稀硫酸的催化下下 发生水解反响，有复原性糖生发生水解反响，有复原性糖生成。成。C12H22O11+ H2O C6H12O6 + C6H12O6 催化剂果糖葡萄糖蔗糖蔗糖淀粉、淀粉、油脂油脂油：不饱和高级脂肪酸甘油酯油：不饱和高级脂肪酸甘油酯脂肪：饱和高级脂肪酸甘油酯脂肪：饱和高级

53、脂肪酸甘油酯糖类糖类单糖单糖双糖双糖多糖多糖葡萄糖葡萄糖果糖果糖蔗糖蔗糖麦芽糖麦芽糖淀粉淀粉纤维素纤维素油油脂肪脂肪工业制皂简述工业制皂简述动、植动、植物油脂物油脂 混合液混合液 胶状液体胶状液体上层：高级上层：高级脂肪酸钠脂肪酸钠 下层：甘油、下层：甘油、NaCl溶液溶液 上层上层 肥皂肥皂 下层下层甘油甘油压滤干燥加填充剂,提纯分离NaOHNaCl固体固体酸性水解生成甘油和高级脂肪酸：酸性水解生成甘油和高级脂肪酸： 碱性水解生成甘油和高级脂肪酸钠：碱性水解生成甘油和高级脂肪酸钠： 蛋白质在酶等催化剂的作用下水解蛋白质在酶等催化剂的作用下水解生成氨基酸。天然蛋白质水解的氨生成氨基酸。天然蛋白

54、质水解的氨基酸都是基酸都是-氨基酸。氨基酸。R-CH-COOHNH2二、糖类、油脂、蛋白质在消费、生活中的运用二、糖类、油脂、蛋白质在消费、生活中的运用1、糖类物质的主要运用、糖类物质的主要运用营养物质营养物质能量能量葡萄糖葡萄糖17.2 kJ/g蛋白质蛋白质18 kJ/g油脂油脂39.3 kJ/g单糖单糖二糖二糖多糖多糖葡萄糖和果糖葡萄糖和果糖蔗糖和麦芽糖蔗糖和麦芽糖淀粉和纤维素淀粉和纤维素分类分类: 糖类物质是糖类物质是绿色植物光协绿色植物光协作用的产物作用的产物 糖类的存在及运用糖类的存在及运用: 葡萄糖和果糖葡萄糖和果糖:存在于水果、蔬菜、血液存在于水果、蔬菜、血液中中 运用：工业原料

55、、食品加工、医疗输液运用：工业原料、食品加工、医疗输液 蔗糖：存在于甘蔗、甜菜蔗糖：存在于甘蔗、甜菜 运用：工业原料、食品加工运用：工业原料、食品加工 淀粉：存在于植物的种子和块茎中淀粉：存在于植物的种子和块茎中 运用：做食物、消费葡萄糖和酒精运用：做食物、消费葡萄糖和酒精 纤维素：存在于植物的茎、叶、果皮纤维素：存在于植物的茎、叶、果皮 运用：胃肠蠕动、运用：胃肠蠕动、 造纸造纸存在：存在： 植物的种子油：含有碳碳双键植物的种子油：含有碳碳双键 动物的组织和器官脂肪：碳碳单键动物的组织和器官脂肪：碳碳单键作用作用: 在人体内水解、氧化，放出能量，坚持在人体内水解、氧化，放出能量，坚持 体温，

56、维护器官。油脂能保证机体的体温，维护器官。油脂能保证机体的 正常生理功能正常生理功能2、油脂的存在及运用、油脂的存在及运用:一、金属矿物的开发利用一、金属矿物的开发利用1、金属元素的存在：、金属元素的存在： 除了金、铂等极少数金属外，绝大除了金、铂等极少数金属外，绝大多数金属以化合物的方式存在于自多数金属以化合物的方式存在于自然界。然界。 冶炼金属的本质是用复原的冶炼金属的本质是用复原的方法使金属化合物中的金属离方法使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子。子得到电子变成金属原子。n+M得电子得电子M 被复原被复原金属活动性顺序金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn P

57、b (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性逐渐减弱金属活动性逐渐减弱金属离子的得电子才干逐渐加强金属离子的得电子才干逐渐加强金属冶炼的方法金属冶炼的方法 2热分解法适宜一些不活泼金属热分解法适宜一些不活泼金属2HgO = 2Hg + O2 加热加热2Ag2O = 4Ag + O2 加热加热1物理提取法：物理提取法： 适用于极不活泼的金属适用于极不活泼的金属Pt、Au3热复原法适用于大部分金属热复原法适用于大部分金属CuO+H2 = Cu + H2O Fe2O3+3CO = 2Fe + 3CO2高温高温铝热反响铝热反响实验实验41 留意察看景象留意察看景象反响景象：镁条猛烈熄灭，放出大量

58、热，发出耀眼白光，纸漏斗内猛烈反响，纸漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中。Fe2O3+2Al = 2Fe + Al2O3高温高温铝热剂铝热剂 铝铝复原剂复原剂活泼金属活泼金属可作复原剂可作复原剂3MnO2+4Al = 3Mn+ 2Al2O3高温高温Cr2O3+2Al = 2Cr + Al2O3高温高温3Co3O4+8Al = 9Co + 4Al2O3高温高温其它的铝热反响：其它的铝热反响：4电解法适宜一些非常活泼金属电解法适宜一些非常活泼金属 MgCl2 (熔融熔融) = Mg + Cl2 电解电解2Al2O3 (熔融熔融) = 4Al + 3O2 电解电解冰晶石冰晶石2NaCl (熔融熔融) =

59、2Na + Cl2 电解电解K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbHCu Hg Ag金属活动性复原性：金属活动性复原性：弱弱电解法电解法热复原法热复原法热分解法热分解法K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbHCu Hg Ag离子的氧化性离子的氧化性弱弱强强K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg AgPt Au电解法电解法热复原法热复原法热分解法热分解法物理提取法物理提取法 第一节第一节 开发利用金属资源和海水资源开发利用金属资源和海水资源 二、海水资源的开发和利用二、海水资源的开发和利用1、从海水中提取淡水、从海水中提取淡水海水淡化海水淡

60、化 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。析法、离子交换法等。 海水蒸馏原理表示图海水蒸馏原理表示图进进出出原理：原理：加热到水的加热到水的沸点，液态沸点，液态水变为水蒸水变为水蒸气与海水中气与海水中的盐分别，的盐分别，水蒸汽冷凝水蒸汽冷凝得到淡水。得到淡水。太阳能蒸发海水表示图：太阳能蒸发海水表示图： 2、海水晒盐煮海为盐、海水晒盐煮海为盐A 科学探求：科学探求：A如何证明海带中有碘离子？如何证明海带中有碘离子？ A阅读阅读P91P91实验实验4-2 4-2 化学方程式：化学方程式：2KI + H2O2 + H2SO4= I2+ K2SO4 +