2020-2021全国高考化学铁及其化合物的综合高考模拟和真题分类汇总及详细答案

1、2020-2021全国高考化学铁及其化合物的综合高考模拟和真题分类 汇总及详细答案一、高中化学铁及其化合物练习题(含详细答案解析)1.现有金属单质 A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质 D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。请根据以上信息完成下列各题：(1)写出下列物质的化学式：B、丙。(2)写出黄绿色气体乙的一种用途 ,反应过程可能观察到的实验现象是。对应的化学方程式是 。(3)反应中的离子方程式是 。【答案】Al HCl杀菌消毒、强氧化剂、漂白白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2

2、A1+20H+2H2O=2AlO2-+3H2 T【解析】金属A颜色反应为黄色证明 A为金属Na, Na与水反应生成气体甲为 H2, D为NaOH;金 属B和氢氧化钠溶液反应产生 H2,说明B为金属Al,黄绿色气体乙为 C12,气体甲是H2, H2和C12反应生成丙为 HCl, HCl溶于水得到的物质 E为盐酸溶液，盐酸与金属C反应产生F溶液是金属氯化物，该氯化物与C2还可以反应产生 G, G与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀H为Fe(OH)3,则G为FeC3,推断物质F为FeC2;判断C为Fe,以此解答该题。【详解】根据上述分析可知 A是Na, B是Al, C为Fe,气体甲是H2,气体乙是C2,

3、气体丙是HCl; D是 NaOH, E是盐酸，F是 FeC2, G 是 FeC3, H 是 Fe(OH)3。(1)根据上述分析可知，物质B是Al,丙是HCl;(2)黄绿色气体乙是 C%该物质可以与水反应产生HCl和HClO, HClO具有强氧化性，可作氧化剂，氧化一些具有还原性的物质，也用于杀菌消毒或用于物质的漂白；(3)FeC2 与 NaOH 溶液发生反应：FeC2+2NaOH=Fe(OH2 J +2NaCl Fe(OH)2 具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化，发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)j,固体由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，因此可观察到的实验现象

4、是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终 变成红褐色；(4)反应是Al与NaOH溶液发生反应产生 NaAlO2和H2,反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 T。【点睛】本题是无机物推断，物质的颜色及转化关系中特殊反应是物质推断的突破口，再结合转化 关系推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能 力。2.某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如下图所示：已知A、RC、D、G含有同种元素。纯A(单质)B溶液D固体G溶液颜色银白色原;色红棕色浅绿色E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,也能将一种

5、氧化物氧化为 F, F是含有三种元素的化合物，与A反应生成 E Go依据以上信息填空：(1)写出D的化学式：。(2)G生成 C的过程中所出现的现象为 。(3)写出反应AB的化学方程式： 。(4)B-F的离子方程式为 ; G与次氯酸反应的离子方程式为【答案】Fe2O3先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色2Fe+ 3C-皂2FeC32Fe3+ + SQ + 2H2O=2Fe2+ + SOi2- + 4H+ h+ 2Fe2 + + HClO=2Fe3+ + Cl + H2O【解析】【分析】结合框图，D固体呈红棕色，则其为 F&O3； A、B、C、D、G含有同种元素，B与硝酸银溶 液

6、反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B为FeC3, G中含有Fe2+, A为Fe。由“B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F, F是含有三种元素的化合物，与 A反应生成E、G"，则F为H2SQ, G为FeSQ; E是通常情况下密度最 小的气体，则E为H2。由B-C- D的转化可推知，C为Fe(OH)3。【详解】(1)由以上分析可知，D为氧化铁，其化学式：F&O3。答案为：Fe2O3；(2)FeSQ生成Fe(OH)3,可先加碱、后氧化，所出现的现象为先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。答案为：先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐

7、(3)反应F门FeC3需用C12将Fe氧化，反应方程式为 2Fe+3c2= 2FeC3。答案为：2Fe+ 3c12-2FeC3；(4)FeC3-H2SQ,应使用 SQ,离子方程式为 2Fe3+ + SQ + 2H2O=2Fe2+SQ2- +4.;FeSQ与次氯酸反应，生成 Fe3+、C和H+,离子方程式为 H+ + 2Fe2+ + HC1O=2Fe3+ + C1 +H2Oo 答案为：2Fe3+ + SO>+ 2H2O=2Fe2+ + SO4请填写下列空白： A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是 。 (2)反应的化学方程式为 。 (3)反应的离子方程式为 。 (4)反应

8、的化学方程式为 。 (5)反应过程中的现象是 。 ImolI发生反应后生成的 A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况 下占L。【答案】铁元素8Al+3FaO4型 4Al2O3+9Fe FsO4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O A2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色33.6【解析】【分析】F是红褐色难溶于水的沉淀，则F为氢氧化铁；E能在空气中转化为 F,且E是C和氢氧化钠反应生成，则 E为氢氧化亚铁，C为氯化亚铁；B能与盐酸反应生成氯化亚铁和D,则B为四氧化三铁，D为氯化铁；A在空气中燃烧能够生成四氧化三铁，则 A为铁单

9、质；四氧 化三铁与I在高温条件下反应生成铁单质，I又能与氢氧化钠反应，推知 I为铝单质，与四氧化三铁在高温条件下发生铝热反应，生成H为氧化铝；铝和氧化铝都能与氢氧化钠反应生成G,则G为偏铝酸钠。【详解】 + 4H+ ; H+ + 2Fe2+ + HC1O=2Fe3+ + Cl +H2O。利用框图进行物质推断时，先确定信息充足的物质，然后利用已知的少量信息、反应条件及未知物质前后的已知物质，推断出未知物质的组成。3. AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且 A、B、C、D、 E、F六种物质中均

10、含同一种元素。的溶液(1) A为铁、B为四氧化三铁、C为氯化亚铁、D为氯化铁、E氢氧化亚铁、F为氢氧化铁，则六种物质中都含有铁元素，故答案为：铁元素；8A1 + 3FesO4 前2 4AI2O3 +Fe3O4+8H+=2Fe3+F2+4H2O,故AI2O3+ 2NaOH=2NaAlQ +(2)是铝与四氧化三铁发生铝热反应，其反应的方程式为9Fe,故答案为：8Al + 3Fe3O4 % 4Al2O3+9Fe；(3)是四氧化三铁与盐酸反应，其反应的离子方程式为 答案为：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe?+4H2O;(4)是氧化铝与氢氧化钠发生反应，反应的化学方程式为H2O,故答案为： A12O3

11、+ 2NaOH=2NaAlO2+ H2O;(5)氢氧化亚铁在空气中转化为氢氧化铁，其现象为生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，故答案为：生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变 成红褐色；(6) 1mol铝与四氧化三铁反应生成铁单质与氧化铝，生成的铁单质再与水蒸气反应生成 氢气，根据得失电子守恒可知，铝失去的电子数等于生成氢气得到的电子数，可列式1 X 3=2 X的2),则n (H2) =1.5mol,则标准状况下，氢气的体积V (H2)=1.5mol X 22.4L/mo33.6L,故答案为 33.6。 【点睛】铝与四氧化三铁反应生成铁，8molAl9molFe ,铁与

12、水蒸气反应生成氢气，3molFe4molH2,所以也可以根据对应关系8molAl9molFe12molH 2,求得氢气的物质的量。4.在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。已知：甲、乙是两种常见金 属，反应出是工业制盐酸的反应。反应口回答下列问题：(1)反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，写出该物质的电子式： ,该化合物中存在的化学键有： 。与甲在同 一周期的金属元素(包括甲)，按单质熔点由高到低的顺序排列依次为： (元素符号)。(2)反应n中，乙与 H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙在周期 表中的位置是 ；写出反应n

13、的化学方程式 。(3)通过比较反应I、n的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性 (填“强”或 “弱”)，比较二者金属性强弱的依据还可以是 (写出一种即可)。(4)下列关于第三周期金属元素的单质及其化合物的说法正确的是 (选填答案编 号)a.工业上一般用电解法进行冶炼，获取单质 b.金属阳离子都具有相同的电子排布式c.氢氧化物都能容易分解得到相应的氧化物d.金属氯化物都是电解质，都属于离子化合物 【答案】 冷一 ：O：h1- 离子键、共价键Al、Mg、Na第四周期皿族3Fe+4H2O 高温Fe3O4+H2 强 NaOH是强碱，而Fe (OH) 3是弱碱 ab【解析】【分析】已知反应出是工业制盐

14、酸的反应，则丙为H2, 丁为HCl；反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则甲为金属钠；反应n中，乙与 H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙为铁。据此解答。【详解】(1)由以上分析知，甲为金属钠，则焰色反应为黄色的物质为NaOH,电子式为该化合物中存在的化学键有离子键、共价键。与甲在同一周期的金属元素有Na、Mg、Al三种，它们的离子带电荷数依次增多，离子半径依次减小，所以按单质熔点由 高到低的顺序排列依次为 Al、Mg、Na。答案为：；离子键、共价键； 川、Mg、Na；(2)由以上分析知，乙为铁，与H2O在高温下反应，生成的有磁性的

15、物质为Fe3O4,铁为26号元素，电子排布式为 1s22s22p A、B、C D四种化合物，其中 A、C、D焰色反应均为黄色，而 B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到 D,将固体C加热可得到A,若在A的溶液中通入一种无色无味气 体，又可制得C,若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀一灰绿色沉淀一红 褐色沉淀E。 试推断：(1) A: _、B: _、C: _、D: _、E: _;3s23p63d64s2,则铁在周期表中的位置是第四周期皿族；反应n的化学方程式为 3Fe+4H2O 高温Fe3O4+H2。答案为：第四周期皿族；3Fe+4H2O 高温Fe3O4+H2;(3)钠与水在常温下

16、剧烈反应，铁与水在高温下才能反应，由此可得出钠的金属性比铁的金属性强，比较二者金属性强弱的依据还可以是NaOH是强碱，而Fe(OH)3是弱碱来判断。答案为：强；NaOH是强碱，而 Fe(OH)3是弱碱；(4)a.工业上一般用电解法冶炼 NaCl、MgCL、A2O3,获取单质，a正确；b. Na+、Mg2+、Al3+都具有相同的电子排布式 1s22s22p6, b正确；c. NaOH热稳定性强，很难分解得到相应的氧化物，c不正确；d.金属氯化物都是电解质，但 AlC3属于共价化合物，d不正确； 答案为：ab。【点睛】在书写铁与H2O在高温下反应，我们易忽视“有磁，f的物质”，而把产物写成Fe2O

17、3和H2,从而产生错误。(2)固体C加热得到A的化学反应方程式 一(3)得到红褐色沉淀 E的化学反应方程式_。【答案】NazCQ KOH NaHCO NaCl Fe(OH3 2NaHCQ=Na2CC3+H2O+CQ T 4Fe(OHa+2H2O+O2=4Fe(OH)3【解析】 【分析】A、C、D为盐且焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素的化合物；B是碱且透过钻玻璃观察焰色反应为紫色，判断为含K元素，A、C和盐酸反应均得到 D的溶液，将固体 C加热可得到A,若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C,可以判断，无色无味的气体是CQ, A为Na2CQ, C为NaHCO3, D为NaCl;若B的溶

18、液滴加到硫酸亚铁溶液会先 后出现白色沉淀一灰绿色沉淀一红褐色沉淀E,说明B为氢氧化钾，E为氢氧化铁，据此分 析解答。【详解】A、C、D为盐且焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素的化合物；B是碱且透过钻玻璃观察焰色反应为紫色，判断为含K元素，A、C和盐酸反应均得到 D的溶液，将固体 C加热可得到A,若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C,可以判断，无色无味的气体是CQ, A为NazCQ, C为NaHCO3, D为NaCl,若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先 后出现白色沉淀一灰绿色沉淀一红褐色沉淀E,说明B为氢氧化钾，综上所述：A：Na2CQ、B： KOH C： NaHCQ D： NaCl、E

19、： Fe(OH,;(1)有分析可知： A: Na2CO、B： KOH C: NaHC。D： NaCl、E： Fe(OH)3;(2)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水的化学方程式为 2NaHCQ=Na2CQ+H2O+CQT ;(3)氢氧化亚铁具有还原性，能够与氧气、水反应生成氢氧化铁，方程式： 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。6. A是日常生活中最常见的金属，其转化关系如图(部分反应物或生成物已略去)。盐酸盐酸点燃(1)写出B的化学式;溶液C的颜色是。(2)写出下列转化的离子方程式： A C ： o C D : 。(3) E转化为F过程中，可观察到白色沉淀迅速变成灰绿色

20、，最后变成红褐色，该反应的 化学方程式为： 。【答案】Fes。, 浅绿色 Fe 2HFe2 H22Fe2 CI2 2Fe3 2Cl4Fe(OH)2 O2 2H2O 4Fe(OH) 3【解析】【分析】A是金属单质，B是金属氧化物、C和D均为金属氯化物，而且可以相互转化，因此A是变价金属，日常生活中最常见的变价金属只有铁，因此，B为四氧化三铁、C为氯化亚铁、D为氯化铁、E为氢氧化亚铁，F为氢氧化铁，据此回答。【详解】(1) B为四氧化三铁、C为氯化亚铁；答案为:Fe3O4;浅绿色；(2) A为铁、C为氯化亚铁、D为氯化铁；故 ac的离子方程式为 _ 223Fe 2H FeH2 ， CD 的离子方程

21、式为 2Fe CI2 2Fe 2Cl ；(3) E为氢氧化亚铁，F为氢氧化铁，因此 E转化为F过程中，可观察到白色沉淀迅速变 成灰绿色，最后变成红褐色，该反应的化学方程式为4Fe(OH) 2 O2 2H2O 4Fe(OH) 3。【点睛】此题的切入点是按物质类别及类别的通性给各物质归类，进一步找到C、D都是同一种金属的氯化物，是组成元素相同不同化合物，因此，金属元素是变价元素。7.已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。根据图中转化关系，回答下列问题。r由一眄应(1)写出F、G的化学式：F. G.。(2)检3D中阳离子的方法为(3)保存C溶液时要加固体 A的原因是 (4)写出下列转化的离子方程

22、式： B-C : 8D : 【答案】Fe(OH Fa03取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含 Fe3+ 防止 Fe2+被。2 氧化 FeBO4+8H+ Fe2+2Fe3+4H2O 2F(2+C2Fe2+2C【解析】【分析】A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀，由转化关系可知 F为Fe(OH)3, A为Fe, Fe与氧 气反应生成B为Fe3O4,四氧化三铁与盐酸反应得到氯化亚铁与氯化铁，故Fe与盐酸反应得到X为氢气、C为FeC2,可推知E为Fe(OH)2、D为FeC3, G为Fe2O3o【详解】由上述分析可知，F为Fe(OH)3, G为Fe2。；(2)检3FeC3中阳离

23、子的方法为：取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN容液，溶液变红色，证明含Fe3+;保存FeC2溶液时要加固体 Fe的原因是：防止 Fe2+被02氧化；(4)B-C 的离子方程式：Fe3O4+8H+ Fe2+2Fe3+4H2。；CD 的离子方程式：2Fe2+C2 2Fe2+2C；【点睛】物质的颜色是推断突破口，再结合转化关系推断各物质，需要学生熟练掌握元素化合物的 性质8.某工厂的工业废水中含有大量的A12(SQ)3、较多的Cu2+和少量的Na+O从工业废水中回收金属铝和金属铜的工艺流程如下图所示(试剂X、Y、Z均过量)。(1)试剂X为,加入试剂X发生的离子方程式是 试剂Z为(2)操作为(填实

24、验分离方法)。(3)溶液2中含有的溶质有 (填化学式)。(4)写出操作的化学反应方程式 。(5)金属铜能与浓硫酸在加热的条件下发生反应，产生的气体为 (填化学式)。【答案】铝2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu 氨水过滤 Al2(SQ)3、H2SQ Ab(SQ)3、H2SQ S。【解析】【分析】某工厂的工业废水中含有大量的Al2(SO4)3、较多的Cu2+和少量的Na+,由流程可知加入 X为金属铝，用于置换出铜，溶液 1含有Al2(SO4)3、N32SC4,不溶性物质为过量的Al和Cu的混合物，向不溶性物质中加入试剂丫用于溶解Al,反应产生Al2(SC4)3,而Cu不能发生反应，则为稀H2SO

25、4,溶液2含有Al2(SC4)3、过量H2SC4,由于Al(OH)3是两性物质，能够与 过量的强碱NaOH溶液反应产生可溶性物质，因此向混合后加入氨水，可生成Al(OH)3沉淀，过滤、洗涤后加热分解生成Al2O3,电解熔融的Al2O3可生成Al,以此解答该题。【详解】根据上述分析可知操作是过滤，不溶性物质为Cu、Al混合物，操作是过滤，试剂Y是H2SC4,溶液1含有Al2(SC4)3、Na2SC4,溶液2含有Al2(SC4)3、过量H2SC4,试剂Z是氨 水，操作是过滤，操作加热分解Al(CH)3,操作是电解。(1)由以上分析可知 X为Al,可用于除去溶液中的Cu2+,反应的离子方程式为：2A

26、l+3Cu2+=2Al3+3Cu;试剂 Z 为氨水；(2)操作用于分离固体和液体，为过滤操作；溶液2中含有的溶质有A12(SQ)3、H2SQ;(4)操作是加热 Al(OH)3, Al(OH)3不稳定，受热发生分解反应，化学方程式为：2Al(OH)3 2AI2O3+3H2O;(5)金属Cu与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应，产生 CuSQ、SQ、H2O,反应方程式为：Cu+2H2SQ(浓)_CuSQ+SQT +2H2O,所以反应产生的气体为 SQ。【点睛】本题考查了物质的推断、混合物分离提纯的综合应用，把握分离流程中的反应及混合物分 离方法为解答的关键，注意实验的设计意图，把握物质的性质，侧重考

27、查学生的分析与实 验能力。9.已知X、Y均为有刺激性气味的气体，且几种物质间有以下转化关系，部分产物未标 出。请回答下列问题。白色沉淀BaCl,溶滞E而溶液*白色沉淀(1)写出下列各物质的化学式：X、Y 、A、B、C。(2)反应的离子方程式为 。【答案】CI2 SC2 HCl H2SO4 FeCl3 2Fe3+SC2+2H2O= 2Fe2+SO42-+4H+【解析】【分析】A与硝酸酸化的AgNO3溶液反应产生白色沉淀，A中含C-;B与盐酸酸化的BaC2溶液反应产生白色沉淀，B中含SC42-;又卞!据X、Y均为有刺激性气味的气体，且X能与Fe反应，则 X 为 Cl2, 丫为 SC2, A 为 H

28、Cl, B 为 H2SC4, C 为 FeC3。【详解】(1)分析可知，X 为Cl2,Y 为SC2,A 为 HCl,B 为H2SC4,C为FeC3。(2)反应为氯化铁与二氧化硫发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe3+SQ+2H2。=2Fe2+SO2-+4H+。10 . A、B、C、D四种化合物，其中 A、C、D焰色反应均为黄色(含钠元素)，而 B的焰 色反应为紫色(含钾元素)，A、C和盐酸反应均得到 D,将固体C加热可得到A,若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C,若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀一灰绿色沉淀一红褐色沉淀E。试写出各物质的化学式：A： 、B： 、C： 、D

29、： 、E： o【答案】N32CC3 KOH NaHCO NaCl Fe(OH3【解析】【详解】A、B、C D四种化合物，其中 A、C、D焰色反应均为黄色，含有钠元素。而B的焰色反应为紫色，含有钾元素；A、C和盐酸反应均得到 D,将固体C加热可得到A,若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C,这说明C是碳酸氢钠，A是碳酸钠，D是氯化钠，通入的无色气体是二氧化碳。B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液先后出现白色沉淀一灰绿色沉淀一红褐色沉淀，说明溶液中发生了反应：Fe2+-Fe(OH)2(白色沉淀)一Fe(0H)3(红褐色沉淀)，E是氢氧化铁，由于 B的溶液中阴离子只有一种，所以 B是KOH答案为：Na

30、2CC3; KOH; NaHCC3; NaCl; Fe(OH) 【点睛】要熟悉常见物质的物理性质和化学性质，特别要熟悉物质之间的转化关系。如本题中，ANa2CQ 和 NaHCQ之间可以相互转化：Na2CO3+CQ+H2O=2NaHCO3, 2NaHCQ =Na2CQ+CQT+H2O； Fe2+的转化：Fe2+2OH-=Fe(OH)2 J , 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。11 .为探究某固体化合物 X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。请回答：(1)蓝色溶液中的金属阳离子是 。(2)黑色化合物一砖红色化合物的化学方程式是 。(3)X的化学式是。高温【答案】C

31、u2+ 4CuO= 2CU2O+ O2 T Cu3(OH)2(CO3)2或 Cu(OH)2 2CuCQ【解析】【分析】根据流程中信息可知黑色化合物为CuO,醇红色化合物为 CU2O,红色金属单质为 Cu,蓝色溶液为 CuSQ溶液；n(H2O)=0.01 mol,黑色化合物 n(CuO)=0.0318g/mol80g/molmol,无色无味气体 n(CO2)= n(CaCC3)=" =0.02 mol,故可根据各元素推知分子式100g/molCu3C2H2O8,则推断出 X 为 Cu3(OH)2(CQ)2 或 Cu(OH)2 2CuC。，据此分析。 【详解】根据流程中信息可知黑色化合物

32、为CuO,醇红色化合物为 Cu2O,红色金属单质为 Cu,蓝、0.18g色溶液为 CuSQ 溶液；n(H2O)=0.01 mol, n(H)=0.02mol,黑色化合物18g/moln(CuO)=c2.401 =0.03 mol,无色无味气体 n(CQ)= n(CaCQ)1r2"0g =0.02 mol,故80g/mol100g/moln(O)=0.04+0.03+0.01=0.08mol ,可根据各元素推知分子式CU3C2H2O8,则推断出 X为CU3(OH)2(CC3)2 或 Cu(OH)2 2CuCQ。蓝色溶液为CuSQ溶液，含有的金属阳离子是Cu2+；(2)黑色化合物一砖红色

33、化合物，只能是 CuA CU2O,反应的化学方程式是 高温4CuO=2Cu2O+O2f ；(3)X 的化学式是 Cu(OH)2 2CuCQ 或 Cu3(OH)2(CO3)2o12. AL分别表示中学化学中常见的一种物质，其中 A、G为常见的金属单质，K、L为气体，K能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，M由两种元素组成，其质量比 8: 1。(1) K的电子式为(2)反应的离子方程式： ,反应的离子方程式： (3)反应的化学方程式： ,反应的化学方程式 (4)已知A和K反应为置换反应，则 M的化学式为 FaO4+8H+= 2Fe3+Fe2+H2OF(3+3NH3?H2O= Fe (OH) 3, +3NH4

34、+4Fe(OH) 2+O2+2H2O = 4Fe (OH) 3 AbO3+2NaOH 2NaAlO2+H2O Fe?NK能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为 NH3,由转化关系可知 A为变价金属，则为 Fe,可 知 B 为 FesO4, C 为 FeC2, D 为 FeC3, E为 Fe (OH) 2、F为 Fe (OH) 3, A 和 K反应为置 换反应，M由两种元素组成，其质量比8:1 ,则应为Fe2N,L为H2,G为O2,H为Al、I为Al2O3, J为NaAlO2,以此解答该题。【详解】(1)k为氨气，电子式为H：g： H故答案为：H；HH(2)反应为Fe3O4与盐酸的反应，离子方程式为

35、Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+H2O,反应为 FeC3与氨水的反应，离子方程式为 Fe3+3NH3?H2O= Fe (OH) 3 J +3NHi+,故答案为：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+H2O； Fe3+3NH3?H2O= Fe (OH) 3J+3NH+；(3)反应的化学方程式为 4Fe (OH) 2+6+2H2O = 4Fe (OH) 3,反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2。，故答案为：4Fe(OH) 2+6+240= 4Fe (OH) 3;Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2。；(4)由以上分析可知 M为Fe2N,故答案为：Fe2No【

36、点睛】本题考查无机物推断，为高考常见题型，结合题干信息推断物质名称为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力。13 .已知有以下物质相互转化。其中A为金属试回答:L溶液 馅色反应呈紫色 AgNO,、(透过蓝色祜玻璃)稀 HNOj'白色沉淀H泊色海日餐工景翳怆朝(1)写出B的化学式 , D的化学式 。(2)写出由D转变成H的化学方程式。(3)写出向G溶液加入A的有关离子反应方程式。(4)写出E转变为F的实验现象为： 化学方程式:(3) G为FeC3, A为Fe,它们之间的反应发生氧化还原反应，2Fe3+Fe =3Fe+,故答案为：2Fe3+Fe

37、 =3F/;(4) E是氢氧化亚铁，F是氢氧化铁，氢氧化亚铁和氧气。水反应生成氢氧化铁，实验现象为：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,故答案为：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2r 4Fe(OH)3。【点睛】通过特征反应，判断出物质，如物质的颜色，焰色反应，沉淀的颜色推断出物质。14 .归纳总结是学习化学的一种方法。(1)甲同学发现 A、B、C三种物质有如图l所示的相互反应关系，“一”表示能反应(部 分反应物、生成物以及反应条件省略，下同)。己知A是常见金属，人体缺乏组成 A的

38、元素易患贫血症；B胃酸的主要成分；B与C反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则A是(填化学式(下同)，C是。请写出下列反应的化学方程式：A与B_； B与C。(2)乙同学发现X、Y、Z三种物质有如图2所示的循环转化关系“一”表示能转化。若X、Y、Z均为含钙化合物，X是一种常用干燥剂氯化钙，Y俗称熟石灰。则 X的化学式为；请写出Y-Z的反应化学方程式 。【答案】Fe AgNQ Fe+2HCl= FeC2+H2 T HC+AgNO3= AgCl J + HNO3 CaC2Ca( OH) 2+CO2 = CaCQ J + H2O【解析】【详解】(1) A是常见金属，人体缺乏组成A的元素易患贫血症，所以 A

39、是铁，B是胃酸的主要成分，所以B盐酸，盐酸与 C反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以C是硝酸银，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸和硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀和硝酸，铁和硝酸 银反应生成硝酸亚铁和银，推出的物质满足题中的转化关系。故A是Fe, C是AgNQ, A与B的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl= FeC2+H2 f , B与C的反应是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为：HC+AgNO3 =AgClJ + HNO3；(2) X、Y、Z均为含钙化合物，X是一种常用干燥剂氯化钙，化学式为CaC2, Y俗称熟石灰，所以Y是氢氧化钙，依据 X

40、、Y、Z三种物质的转化关系可知，Z是碳酸钙，氯化钙和饱和氢氧化钠反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应会生成碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，推出的各种物质均满足题中的转化关系。故X的化学式为CaC2, Y-Z的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式 为：Ca( OH) 2+CO2= CaCO3 J + H2。【点睛】例如特殊颜解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字, 色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。15 .已知A为金属单质，下列物质相互转化如图所示:3D溶液洛裱 熔色反应呈紫色(透过蓝色拈玻璃)B -溶液小C溶液一白色沉淀H洎名沉浣E空气喘震生鸳(逅疲试回答:(1)写出B的化学式 , D的化学式 。(2)写出由E转变成F的化学方程式 。(3)向G溶液加入 A的有关离子反应方程式 。(4)某同学取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出 与上述变化过程相关的离子方程式 ,