卤族元素ppt课件

1、 第一章第一章第一节第一节 第第3 3课时课时人教版必修二卤族元素卤族元素成员：成员：氟氟 氯氯 溴溴 碘碘 砹砹F Cl Br I At原子序数：原子序数：9 17 35 53 85 根据周期表补充完整下表！根据周期表补充完整下表！元素元素名称名称元素元素符号符号原子原子序数序数核电核电荷数荷数原子结构原子结构示意图示意图最外层最外层电子数电子数电子电子层数层数氟氟 F 9972氯氯 Cl 171773溴溴 Br 353574碘碘 I 535375卤素元素卤素元素你能画出来吗？你能画出来吗？分析他们的结构特点分析他们的结构特点,并推测化学性质并推测化学性质!相同点：相同点：不同点不同点：最外

2、层电子数都是最外层电子数都是7 7随核电荷数的增加随核电荷数的增加电子层数逐渐增多电子层数逐渐增多原子半径逐渐变大原子半径逐渐变大易得电子易得电子1个电子个电子表现氧化性表现氧化性 核对最外层电子的引力逐渐减弱核对最外层电子的引力逐渐减弱 得电子的能力逐渐减弱得电子的能力逐渐减弱 单质的氧化性逐渐减弱单质的氧化性逐渐减弱化学性质化学性质1 1 与与H H2 2的反应的反应名称 反应条件 方程式 生成氢化物的稳定性 F2 冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HF很稳定 Cl2 光 H2+Cl2=2HCl HCl稳定Br2 高温 H2+Br2=2HBr HBr较不稳定I2 高温、持 H2+I2=2HI

3、 HI很不稳定 续加热 与与H2的反应总结的反应总结剧烈程度：剧烈程度：氢化物的稳定性：氢化物的稳定性：F2 Cl2 Br2 I2HF HCl HBr HI单质的氧化性：单质的氧化性：F2 Cl2 Br2 I2化学性质化学性质1 与与H2的反应的反应 化学性质化学性质2 与金属单质的反应与金属单质的反应2Fe + 3Cl2 = 2FeCl32Fe + 3Br2 = 2FeBr3注意：注意：Fe + I2 = FeI2碘单质的氧化性较其他卤素弱碘单质的氧化性较其他卤素弱 化学性质化学性质3 与与H2O反应反应X2 + H2O = HX + HXO(X为为Cl，Br，I)Cl2 + H2O = H

4、Cl + HClO氯水氯水:浅黄绿色浅黄绿色 溴水溴水:橙色橙色 碘水碘水:棕黄色棕黄色注意注意:2F2 + 2H2O = 4HF + O2化学性质化学性质4 与碱反应与碱反应Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO卤素的其他单质也有类似的反应卤素的其他单质也有类似的反应(X为为Cl ,Br,I)X2 + 2NaOH = NaX + NaXO注意注意：氟特殊：氟特殊,氟可以与碱反应但是原理不同氟可以与碱反应但是原理不同化学性质化学性质5 卤素单质间的置换卤素单质间的置换原理：原理：Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaClCl2 + 2NaI = I2 + 2NaClBr2

5、 + 2NaI = I2 + 2NaBr氧化性：氧化性：Cl2 Br2 I2注意：注意：F2不能在不能在溶液溶液中置换后面的卤素单质中置换后面的卤素单质卤素单质卤素单质 物理性质的变化规律物理性质的变化规律F2Br2I2Cl2单质单质(双原子分子双原子分子)颜色颜色密度密度状态状态熔沸点熔沸点浅黄绿色浅黄绿色 黄绿色黄绿色 深红棕色深红棕色 紫黑色紫黑色气气 体体气气 体体液液 体体固固 体体增增 大大升升 高高 有毒有毒毒性毒性课堂小结课堂小结F2 Cl2 Br2 I2 与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱 与水反应的剧烈程度逐渐减弱 氧化性逐渐减弱 非金属性逐渐减弱课堂作业1.1.下列物质属于纯净

6、物的是（下列物质属于纯净物的是（ ） A. A.液氯液氯 B. B.氯水氯水 C. C.漂白粉漂白粉 D. D.碘酒碘酒. . 2.2.盛液溴的试剂瓶中要加入一定量的盛液溴的试剂瓶中要加入一定量的水，目的是（水，目的是（ ） A.A.制得溴水制得溴水 B. B.比较水和液溴的密度比较水和液溴的密度 C.C.将液溴与空气隔绝将液溴与空气隔绝 D. D.防止液溴挥发防止液溴挥发知识拓展知识拓展1 非金属性强弱判定非金属性强弱判定(3)单质与氢化合的难易程度或氢化物的稳定性单质与氢化合的难易程度或氢化物的稳定性(5)他们的最高价氧化物的水化物酸性强弱他们的最高价氧化物的水化物酸性强弱(1)同主族元素

7、从上到下同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱(2)单质的氧化性性越强单质的氧化性性越强,元素的非金属性越强元素的非金属性越强(4) 阴离子的还原性越弱阴离子的还原性越弱,元素的非金属性越强元素的非金属性越强知识拓展知识拓展2 含卤化合物含卤化合物1、卤化银、卤化银实验：将少量的实验：将少量的AgNO3溶液分别滴入到溶液分别滴入到NaCl溶液、溶液、NaBr溶液、溶液、KI溶液中，再加入溶液中，再加入少量的稀硝酸。少量的稀硝酸。Cl-+Ag+=AgCl(白色）白色）Br-+Ag+=AgBr(浅黄色）浅黄色）I-+Ag+=AgI(黄色）黄色）卤化银的分解：卤化银的分解：2AgX=2Ag+Br2 光照光照应用：应用：1、感光材料（、感光材料（AgBr、AgI） 2、变色玻璃（、变色玻璃（AgCl、AgBr） 3、人工降水（、人工降水（AgI)（X=Cl、