（山西专用版）高考化学大一轮复习 专题二 第2讲 离子反应课件-人教版高三全册化学课件

1、第第2 2讲讲 离子反应离子反应考点一 电解质的分类和电离考点二 离子方程式的书写及正误判断总总纲纲目目录录考点三 离子共存高考真题演练考试要点考试要点考题统计考题统计1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式,并能进行有关计算。2018课标,T26、T272018课标,T262017课标,T26、T272017课标,T272016课标,T272016课标,T282016课标,T27、T28考点一电解质的分类和电离考点一电解质的分类和电离1.电解质的分类电解质的分类

2、2.电解质的电离电解质的电离(1)电离电解质在水溶液中或熔融状态下,离解成自由移动 的离子的过程。 (2)电离方程式3.电解质电离与导电的关系电解质电离与导电的关系 1.易错易混辨析易错易混辨析(正确的画正确的画“”,错误的画错误的画“”)。(1)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子( )(2)氨水导电,液氨不导电,所以氨水是电解质( )(3)液氯不导电,氯水导电是因为氯气与水反应生成的电解质电离,故氯气是非电解质( )(4)H2SO4是强电解质,故浓硫酸具有很强的导电性( )(5)BaSO4难溶于水,故BaSO4是非电解质( )(6)二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质

3、( )(7)盐酸的导电性一定强于醋酸溶液的导电性( )(8)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物( )(9)HClO是弱酸,故NaClO是弱电解质( )(10)CH4、CH3CH2OH、CH3COOH都是非电解质( )2.今有15种物质:Fe稀硝酸HNO3液氨SO2空气NaClBaSO4Na2CO3乙醇 Al2O3石墨 NaOH 氨水 Na2O2。按照表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的序号(1)混合物 (2)电解质,但熔融状态下并不导电 (3)电解质,熔融状态下能导电 (4)电解质,但难溶于水 (5)非电解质 (6)既不是电解质,也不是

4、非电解质,但能导电 答案答案(1)(2)(3) (4)(5)(6) 题组一电解质及其电离题组一电解质及其电离1.(2018山东青岛模拟)下表中物质的分类组合完全正确的是( A )选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClOCH3COONH4非电解质SO2AlH2OC2H5OH解析解析 B项中的CaCO3属于强电解质,Al为单质,既不属于电解质,也不属于非电解质;C项中H2O为弱电解质;D项中CH3COONH4为强电解质。2.(2019河北石家庄模拟)下列物质在指定条件下电离方程式书写正确的是( D )A.Na2CO3溶于水Na2CO3 N+CB.Al

5、(OH)3酸式电离Al(OH)3 H+Al+H2OC.NaHS溶于水后HS-的电离HS-+H2O H2S+OH-D.NaHSO4加热熔化NaHSO4 Na+HS 22a23O2O4O解析解析 A项,应为Na2CO3 2Na+C;B项,应用可逆符号;C项是HS-的水解方程式。23O3.写出下列物质的电离方程式。(1)H2SO4: ;(2)H2SO3: ;(3)HF: ;(4)Ca(OH)2: ;(5)Mg(OH)2: ;(6)CH3COOH: ;(7)NaHS(溶于水): ;(8)Ca(HSO4)2(溶于水): ;(9)Al2O3(熔融): ;(10)KAl(SO4)2: 。答案答案(1)H2S

6、O42H+S(2)H2SO3H+HS、HSH+S(3)HFH+F-(4)Ca(OH)2Ca2+2OH-(5)Mg(OH)2Mg2+2OH-(6)CH3COOHH+CH3COO-(7)NaHSNa+HS-、HS-H+S2-(8)Ca(HSO4)2Ca2+2H+2S24O3O3O23O24O(9)Al2O32Al3+3O2-(10)KAl(SO4)2K+Al3+2S 24O规律方法规律方法书写电离方程式“三注意”(1)注意符合客观事实,不能随意书写离子符号。(2)注意质量守恒:电离方程式两边原子种类、数目不变。(3)注意电荷守恒:电离方程式右侧的正电荷总数等于负电荷总数。题组二溶液导电性变化分析题

7、组二溶液导电性变化分析4.今有下列几种导电性变化图像,把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。 (1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液( )(2)向H2SO3溶液中通入Cl2直至过量()(3)向AgNO3溶液中通入少量HBr()(4)向氨水中通入HCl直至过量()(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2()(6)向饱和石灰水中不断通入SO2() 答案答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)5.在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是( )A.代表滴加

8、H2SO4溶液的变化曲线B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH-C.c点,两溶液中含有相同量的OH-D.a、d两点对应的溶液均显中性答案答案 C 解析解析 本题考查溶液混合时酸碱性的判断、溶液的导电能力判断。两个过程涉及的反应有:Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4+2H2O,:Ba(OH)2+NaHSO4 BaSO4+NaOH+H2O,:NaHSO4+NaOH Na2SO4+H2O。从反应知,当氢氧化钡和硫酸恰好反应完全时,溶液的导电能力最弱,故曲线表示滴加硫酸的变化曲线,A正确。反应至b点时等物质的量的氢氧化钡和硫酸氢钠恰好完全反应,B正确。曲线c点溶液中溶质为硫酸,溶液呈酸性,曲

9、线c点溶液中溶质为NaOH和Na2SO4,溶液呈碱性,故两溶液中不可能含有相同量的OH-,C错误。a点对应的“溶液”为水,d点对应的溶液为Na2SO4溶液,均显中性,D正确。技法总结技法总结金属导电与电解质溶液导电的原因(1)金属能导电是因为自由电子在电场作用下定向移动,温度升高,金属阳离子振动幅度增大,自由电子定向移动阻力增大,金属导电性变弱。(2)电解质溶液能导电是因为溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的强弱,取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带的电荷数,和电解质的强弱没有必然联系。对于弱电解质溶液,温度升高时,弱电解质电离程度增大,离子浓度增大,导电性会增强。考点二离子方

10、程式的书写及正误判断考点二离子方程式的书写及正误判断1.离子反应(1)定义:有离子参加 或有离子生成 的反应。(2)类型: 2.离子方程式离子方程式(1)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)(2)意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应,如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式都可用H+OH- H2O 来表示。注意盐类水解的离子方程式用“”而不用“”。浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号,而浓硫酸写化学式。在写离子方程式时,HC、HS-、HS等弱酸的酸式盐不能拆开写,而HS可以拆写。四种常见的微溶物是Ag2SO4、CaSO4、MgC

11、O3、Ca(OH)2。3O3O4O1.(1)在稀硫酸中分别加入下列物质,能发生反应的请写出有关反应的离子方程式。加入BaCl2溶液: ,加入CH3COONa溶液: ,加入Na2CO3溶液: ,加入Zn粒: ,加入NaOH溶液: 。(2)中,混合后溶液中S的物质的量减少的是 (填序号,下同);H+的物质的量减少的是 。24O答案答案(1)Ba2+SBaSO4CH3COO-+H+CH3COOH C+2H+CO2+H2OZn+2H+Zn2+H2H+OH-H2O(2)24O23O2.向0.1 molL-1的KHSO4溶液中逐滴加入0.1 molL-1的Ba(OH)2溶液。(1)当S恰好完全沉淀时的离子

12、方程式: 。(2)当溶液呈中性时的离子方程式: 。24O答案答案(1)H+S+Ba2+OH-BaSO4+H2O(2)2H+S+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O24O24O题组一离子方程式的书写题组一离子方程式的书写1.写出下列典型反应的离子方程式:(1)氯化铝溶液中加入过量氨水: 。(2)小苏打与乙酸溶液混合: 。(3)澄清石灰水中加入盐酸: 。(4)Cl2通入水中: 。(5)实验室用浓盐酸与MnO2共热制Cl2: 。(6)在石灰乳中加入Na2CO3溶液: 。(7)NaHCO2溶液与稀盐酸混合: 。(8)FeCl3溶液与Cu反应: 。(9)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合:

13、。(10)Fe2O3溶于HI溶液中: 。(11)FeO溶于稀HNO3中: 。(12)磁性氧化铁溶于稀硝酸中: 。答案答案(1)Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3N(2)HC+CH3COOHCH3COO-+CO2+H2O(3)OH-+H+H2O(4)Cl2+H2OH+Cl-+HClO(5)4H+2Cl-+MnO2Cl2+2H2O+Mn2+(6)Ca(OH)2+CCaCO3+2OH-(7)HC+H+H2O+CO2(8)2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+4H3O23O3O(9)Ba2+2OH-+2N+SBaSO4+2NH3H2O(10)Fe2O3+6H+2I-2Fe2+I2+3H2O(11)3F

14、eO+10H+N3Fe3+NO+5H2O(12)3Fe3O4+28H+N9Fe3+NO+14H2O4H24O3O3O2.写出下列与量有关的反应的离子方程式:(1)酸性氧化物与碱溶液反应。如CO2通入澄清石灰水中:CO2少量: ;CO2过量: 。(2)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸反应:盐酸少量: ;盐酸过量: 。(3)铝盐溶液与强碱溶液反应。如AlCl3溶液与NaOH溶液反应:NaOH溶液少量: ;NaOH溶液过量: 。(4)NaAlO2溶液与强酸溶液反应。如NaAlO2溶液与盐酸反应:盐酸少量: ;盐酸过量: 。(5)CO2通入NaAlO2溶液中:CO2少量: ;CO2过量

15、: 。(6)Fe与稀硝酸反应:Fe少量: ;Fe过量: 。(7)FeI2溶液与Cl2反应:Cl2少量: ;Cl2过量: 。(8)将Fe(NO3)3溶液与HI混合:HI少量: ;HI过量: 。(9)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液混合:NaOH少量: ;NaOH过量: 。(10)NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液反应:nNH4Al(SO4)2 nBa(OH)2=1 1 。nNH4Al(SO4)2 nBa(OH)2=1 2: 。nNH4Al(SO4)2 nBa(OH)2=1 3: 。(11)向含有H+、Al3+、N的溶液中,逐滴加入NaOH溶液至过量,反应的离子方程式依次为: ;

16、; ; 。4H答案答案(1)CO2+Ca2+2OH-CaCO3+H2OCO2+OH-HC(2)C+H+HCC+2H+H2O+CO2(3)Al3+3OH-Al(OH)3Al3+4OH-Al+2H2O(4)Al+H+H2OAl(OH)3Al+4H+Al3+2H2O(5)2Al+CO2+3H2O2Al(OH)3+CAl+CO2+2H2OAl(OH)3+HC(6)Fe+N+4H+Fe3+NO+2H2O3Fe+2N+8H+3Fe2+2NO+4H2O3O23O3O23O2O2O2O2O23O2O3O3O3O(7)2I-+Cl22Cl-+I22Fe2+4I-+3Cl22Fe3+2I2+6Cl-(8)8H+2

17、N+6I-4H2O+3I2+2NOFe3+12H+3N+10I-Fe2+5I2+6H2O+3NO(9)HC+OH-+Ca2+CaCO3+H2O2HC+2OH-+Ca2+CaCO3+C+2H2O(10)2Al3+3S+3Ba2+6OH-3BaSO4+2Al(OH)3 N+Al3+2S+2Ba2+4OH-2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2ON+Al3+2S+2Ba2+5OH-2BaSO4+NH3H2O+Al+2H2O3O3O3O3O23O24O4H24O4H24O2O(11)H+OH-H2OAl3+3OH-Al(OH)3N+OH-NH3H2OAl(OH)3+OH-Al+2H2O4H2O题后悟

18、道题后悟道与量有关的离子方程式的种类与书写思路(1)先后型:向FeBr2溶液中通入氯气,氯气少量时Fe2+首先反应,Cl2过量时Fe2+和Br-均反应;向FeI2溶液中通入氯气,氯气少量时I-首先反应,Cl2过量时Fe2+和I-均反应。向NH4HCO3溶液中加入NaOH溶液,首先HC与OH-发生中和反应,然后是N与OH-反应。(2)配比型:两种物质比例不同,反应的离子方程式不同。这种离子反应的书写可用“定一法”书写,将量少的物质化学计量数定为1,如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写:3O4H 题组二离子方程式的正误判断题组二离子方程式的正误判断3.(2018河南洛

19、阳第一次统考)下列离子方程式书写正确的是 ( D )A.用醋酸除去水垢:CaCO3+2H+ Ca2+H2O+CO2B.用铜作电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH-C.FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜:2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+ 解析解析 用醋酸除去水垢,碳酸钙和醋酸都需要写成化学式,正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH Ca2+H2O+CO2+2CH3COO-,A项错误;铜作电极电解饱和食盐水,阳极上的铜为活性电极,铜放电,正确的电极反应式为Cu+2H2O H2+Cu(OH)2

20、,B项错误;FeBr2溶液中通入过量Cl2,溴离子完全反应,正确的离子方程式为2Fe2+4Br-+3Cl2 2Fe3+2Br2+6Cl-,C项错误;用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜的离子方程式为2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+,D项正确。4.(2018晋豫省际大联考)下列解释事实的化学用语错误的是 ( B )A.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞:SiO2+2OH- Si+H2OB.酸雨的pH小于5.6:CO2+H2O H2CO3 H+HCC.澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊:Ca2+2HC+2OH- CaCO3+C+2H2OD.在AlCl3溶液中加入过量氨水仍有浑浊:Al3

21、+3NH3H2O Al(OH)3+3N 23O3O3O23O4H解析解析 盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞,是因为氢氧化钠会和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠,A项正确;酸雨的pH小于5.6,是由大气中的SO2、NOx溶于雨水造成的,B项错误;澄清石灰水中加入过量小苏打溶液,小苏打过量,以Ca(OH)2为标准书写离子方程式为:Ca2+2HC+2OH- CaCO3+C+2H2O,C项正确;氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝,过量的氨水不会和氢氧化铝反应,所以在AlCl3溶液中加入过量氨水仍有浑浊,D项正确。3O23O5.(2018湖南五市十校教研教改共同体联考)下列离子方程式正确的是( A )A

22、.用惰性电极电解硫酸铜溶液:2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+ B.在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3 2Fe+3Cl-+H2O+4H+C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制取Al(OH)3:2Al+CO2+3H2O 2Al(OH)3+CD.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液氧化H2C2O4:6H+5H2C2O4+2Mn 1024O2O23O4OCO2+2Mn2+8H2O 解析解析 用惰性电极电解硫酸铜溶液,反应的离子方程式为2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+,A项正确;在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4

23、,反应的离子方程式为3ClO-+2Fe(OH)3+4OH- 2Fe+3Cl-+5H2O,B项错误;向NaAlO2溶液中通入过量CO2制取Al(OH)3,反应的离子方程式为Al+CO2+2H2O Al(OH)3+HC,C项错误;KMnO4具有强氧化性,会氧化浓盐酸,故不能用浓盐酸酸化KMnO4溶液,D项错误。24O2O3O思维建模思维建模离子方程式正误判断的一般思路 考点三离子共存考点三离子共存1.离子共存的条件离子共存的条件几种离子在同一溶液中大量共存,指离子之间不反应 ;若离子之间能发生反应 ,则不能大量共存。2.分析离子能否大量共存必备知识(1)中学常见的四种有颜色的离子Mn (紫红色)、

24、Cu2+ (蓝色)、Fe3+ (棕黄色)、 Fe2+ (浅绿色)。(2)常见的表示溶液呈酸性的表述a.pH=1的溶液(常温下);b.使pH试纸变红 的溶液;c.使甲基橙呈红色 的溶液;4Od.与镁粉反应放出氢气 的溶液;e.c(OH-)=110-14 mol/L的溶液(常温下)。(3)常见的表示溶液呈碱性的表述a.pH=14的溶液(常温下);b.使pH试纸变蓝 的溶液;c.使酚酞试液变红 的溶液;d.c(H+)=110-14 mol/L的溶液(常温下)。(4)常见的表示溶液可能呈酸性也可能呈碱性的表述a.与铝粉反应放出氢气 的溶液;b.由水电离出的c(OH-)=110-12 mol/L的溶液(

25、常温下);c.与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。3.判断离子能否大量共存的判断离子能否大量共存的“四个要点四个要点”(1)一色溶液颜色,无色溶液中不存在有色离子。(2)二性溶液的酸碱性:a.在强酸性溶液中,OH-及弱酸根 离子(如C、S、S2-、CH3COO-等)均不能大量存在;b.在强碱性溶液中,H+及弱碱 阳离子(如N、Al3+、Mg2+、Fe3+等)均不能大量存在;c.弱酸的酸式酸根 离子(如HC、HS、HS-等)在强酸性和强23O23O4H3O3O碱性溶液中均不能大量存在。(3)三特殊三种特殊情况:a.Al与HC不能大量共存,发生反应的离子方程式为Al+HC+H2O Al(OH)3

26、+C 。 b.“N+H+”组合具有强氧化性,能与S2-、Fe2+、I-、S等具有还原性的离子发生氧化还原 反应而不能大量共存。c.N与CH3COO-、C,Mg2+与HC等组合中,虽然两种离子都能水解且水解相互促进,但总的水解程度仍很小,它们在溶液中能大量共2O3O2O3O23O3O23O4H23O3O存。(4)四反应四种反应类型:a.复分解反应,如Ba2+与S、N与OH-、H+与CH3COO-等不能大量共存。b.氧化还原反应:如Fe3+与I-、S2-,N(H+)与Fe2+等不能大量共存。c.相互促进的水解反应:如Al3+与C、HC、Al等不能大量共存。d.配合反应:如Fe3+与SCN-等不能大

27、量共存。24O4H3O23O3O2O1.易错易混辨析易错易混辨析(正确的画正确的画“”,错误的画错误的画“”)。(1)c(H+)=0.1 molL-1的溶液中可能大量存在Na+、N、S、S2( )(2)使pH试纸显蓝色的溶液中可能大量存在Cu2+、N、Fe3+、S( )(3)与铝粉反应放出H2的无色溶液中可能大量存在N、Fe2+、Na+、S( )(4)使红色石蕊试纸变蓝的溶液中可能大量存在S、C、Na+、K+( )4H24O23O3O24O3O24O24O23O(5)常温下=110-12的溶液中可能大量存在K+、Al、C、Na+( )(6)酸性溶液中可能大量存在Fe2+、Al3+、N、S( )

28、(7)使甲基橙变红色的溶液中可能大量存在Mg2+、K+、S、S ( )(8)0.1 molL-1的Na2CO3溶液中可能大量存在Al3+、S、Cl-、K+ ( )(H )(OH )cc2O23O3O24O24O23O24O2.【深度思考】(1)OH-与N不能大量共存是因为反应生成 ;OH-与Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Mg2+、Cr3+不能大量共存,是因为反应生成 ;OH-与HC、HS-、HS、HP不能大量共存是因为分别生成 和H2O。(2)H+不能与C(HC)、S2-(HS-)、S(HS)、ClO-、F-、CH3COO-大量共存是因为生成 ;H+与Si不能大量共存是因为生成 沉淀

29、;H+与Al不能大量共存是因为生成 4H3O3O24O23O3O23O3O23O2O 。(3)C不能和Ba2+、Ca2+大量共存是因为生成 ;C与Fe3+、Al3+不能大量共存是因为 。(4)S与Ba2+不能大量共存主要是因为生成 沉淀;S与Al3+不能大量共存是因为 ;S与Mn(H+)、N(H+)、Fe3+不能大量共存是因为 。23O23O23O23O23O4O3O答案答案(1)NH3H2O沉淀C、S2-、S、P(2)弱电解质或弱离子H2SiO3Al(OH)3或Al3+(3)沉淀相互促进水解生成沉淀和气体(4)BaSO3相互促进水解生成沉淀和气体S被氧化23O23O34O23O题组一无限制条

30、件的离子共存的判断题组一无限制条件的离子共存的判断1.(2019陕西汉中质检)下列各组离子中,一定能够大量共存的是 ( D )A.Na+、Al3+、Cl-、CB.Fe2+、H+、S、NC.K+、Fe3+、N、SCN-D.Mg2+、N、Cl-、S 23O24O3O3O4H24O解析解析 Al3+和C相互促进水解生成Al(OH)3和CO2,不能大量共存,A错误;酸性条件下,N具有强氧化性,能够氧化Fe2+,B错误;Fe3+和SCN-会发生反应生成配合物而不能大量共存,C错误。23O3O2.(2019湖北八校联考)下列各组澄清溶液中离子能大量共存,且加入(或滴入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确

31、的是( B )解析解析 A项,由于SO2少量,ClO-相对过量,反应生成的H+会与过量的ClO-结合成HClO,所以正确的离子方程式应是SO2+3ClO-+H2O S+Cl-+2HClO;C项,N、Fe3+与Al因发生相互促进的水解反应而不能大量共存;D项,HC与Al不能大量共存,二者可发生反应:HC+Al+H2O Al(OH)3+C。24O4H2O3O2O3O2O23O技法总结技法总结常见离子的性质归纳题组二有限制条件的离子共存的判断题组二有限制条件的离子共存的判断3.(2018山东、安徽名校大联考)在c(Ca2+)=0.1 molL-1的新制漂白粉的溶液中,下列各组离子能大量共存的是( C

32、 )A.Na+、K+、C、N B.Na+、K+、S、OH- C.K+、Na+、N、CH3COO- D.H+、N、N、S 23O3O23O3O4H3O24O解析解析 在c(Ca2+)=0.1 molL-1的新制漂白粉的溶液中含有大量的Cl-和ClO-。Ca2+与C能够反应生成CaCO3沉淀,不能大量共存,A项错误;ClO-能够将S氧化,不能大量共存,B项错误;K+、Na+、N、CH3COO-与Ca2+、Cl-和ClO-都不反应,能够大量共存,C项正确;Ca2+与S能够反应生成硫酸钙沉淀,不能大量共存,D项错误。23O23O3O24O4.(2018江苏单科,4,2分)室温下,下列各组离子在指定溶液

33、中能大量共存的是( B )A.0.1 molL-1 KI 溶液: Na+、K+、ClO- 、OH-B.0.1 molL-1 Fe2(SO4)3溶液: Cu2+、N 、N、SC.0.1 molL-1 HCl 溶液: Ba2+、K+、CH3COO- 、ND.0.1 molL-1 NaOH 溶液: Mg2+、Na+、S、HC 4H3O24O3O24O3O解析解析 A项,KI溶液中的I-具有强还原性,ClO-具有强氧化性,二者可以发生氧化还原反应而不能大量共存,错误;B项,指定溶液中的离子与所给离子都不发生反应,能大量共存,正确;C项,HCl溶液中的H+与CH3COO-形成弱电解质CH3COOH而不能

34、大量共存,错误;D项,NaOH溶液中的OH-能与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀,且OH-能与HC反应生成H2O和C而不能大量共存,错误。3O23O5.(2018安徽黄山一模)常温下,下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是( A )A.滴加甲基橙显红色的溶液中:Ba2+、K+、Cl-、NB.加入KSCN显血红色的溶液中:Na+、Mg2+、S、HCC.c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中:K+、Na+、N、HCD.由水电离出的c(H+)=1.010-13 molL-1的溶液中:N、Mg2+、N、S 3O24O3O3O3O4H3O24O解析解析 滴加甲基橙显红色的溶液呈酸性,在酸性条件下Ba2+、K+、Cl-、N能大量共存,A项正确;加入KSCN显血红色的溶液中含有Fe3+,Fe3+与HC相互促进水解而不能大量共存,B项错误;c(OH-)/c(H+)=1012的溶液呈碱性,OH-与HC反应生成C和H2O,C项错误;常温下,由水电离出的c(H+)=1.010-13 molL-1的溶液呈酸性或碱性,碱性条件下N、