分章复习-4物质构成的奥秘

1、黄冈中奥教育中小学各科功课快速提分辅导方案分章复习-4物质构成的奥秘第四单元物质构成的奥秘考点梳理考点1原子的构成 L构成原子的粒子的正电荷质子：一个质子带一个单位原子核中子：不带电电子：一个龟字带一个单位的负电荷2.在原子里？核电荷数=质子数=核外电子数、 原子不显电性。L相对原子质量的标准：碳-12原子质量的考点2 相对原子质量1/12。2.表达式：庆=其他原子的质量/ （碳-12的质量X 1/12）相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质 量。3.原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质 量"质子数十中子数考点3 兀素L元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子 数）的一类原子的

2、总称。2 .元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。3 .地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、 硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素） 是氧，含量最多的金属元素是铝。4 .生物细胞中含量列前四位的元素： 氧、碳、氢、 氮。每点4 兀素符号L元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写 字母来元素。2 .书写：由一个字母表示的元素符号要大写， 如：H、Q S、C、P等。由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大 写,第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca Na Mg Zn等。3 .元素符号未示的意义：表示一种元素；表 示这种元素的一个原住例如：山羡水氢兀素H2H表示二个氢原子表示一

3、个氢原子注意：元素不讲个数？ 2H不能说成二个氢元素。考点5 物质组成、构成的描述L物质由元素组成：如：水是由氢元素和氧元素组成的。4 .物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如: 是由水分子构成的 金是由金原子构成的氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。考点6 元素周期表简介L元素周期表的结构素符号素名称原正序数- （OW）一元一元5 .分子是由原子构成的：如：水分子是由 氢 原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原 子和一个氧原子构成的。相对原子质量周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。0）届期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。2 .元素周期表的意义

4、是学习和研究化学知识的重要工具；为寻找新元素提供了理论依据；由于在元素周期表中位置越靠近的元素， 性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域 寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等） 考点7 核外电子的分层排布电子排布一一分层排布：第一层不超过 2个;第二层不超过8个；最外层不超过8个。2 .原子结构示意图：化学性质含义：（以镁原子结构示意图为例）元素的 分类最外层 电子数得失电子趋势化学 性质稀有气 袜兀n8个（氮 为2个）相对稳定，不易 得失电子植定金属元一M少于4个易失去最外层 电子不稳m隆属一M多于4个易得到电子不稳 7E原子的最外层电子数与元素的分类、的关系 元素的化学性质决定

5、于原子的最外层电子数。原子最外层电子数为8 （氨为2）的结构称 为稳定结构。原子、阳离子、阴离子的判断：原子：质字数=核外电守数阴离子：质子数核外电子数阳离子：质子数 核外电子数考点8 离子L定义：带电荷的原子（或原子团）。2 .分类阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mc2+阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2- 3.离子符号表示的意义：表示离子（或一个离 亍）,2+如：一Mg+表示镁离子（一个镁离子）2MA表示每个镁离子带两个单位的正电荷一表示两个镁离子离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子 的个数；离子杵号的表示方法：在元素符号（或原子团） 右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负

6、号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负 电荷，“1”省略不写。如"阳离子：Na+、Ca2 Al等阴离子：Cl-、S2-等4 .有关离子的小结金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷；离子所带的电荷=该元素的化合价常耳原子团离子：2SO；-硫酸根离子CO 32- 碳酸根离子NG 硝酸根离子OH-氢氧根离子NH 4+镂根离子考点9 化学式L化学式的写法A.单质的化学式双原子分子的化学式，如：氢气一一H2,氧气Q氮氮气N2,氯气CI20稀有气体、金属与固体非金属单质：由原子构 成，它们的化学式用元素符号来表示。B.化合物的化学式正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的 代数和为零。2 .

7、几点注意事项一种物质只有一个化学式，书写化学式时，要 考虑到元素的排列顺序，还要考虑到表示原子个 数的角码应写的部位。一般化合物的中文名称，其顺序和化学式书写 的顺序正好相反。3 .化学式的涵义（以CO为例说明）工 表示一种物质：表示二氧化碳。宏现上表示该物质由哪些元素组成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。表示该物质的一个分子：表示一个二氧化碳分子。微观上表示分子的构成：表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。考点10 化合彳介一L元素化合价阚羡示方法：化合价用+1、+2、+3、-1、-2表示，标在元素符号的正上+1-1+2-2方，如：Na Cl、 Mg、0。要注意化合价的 表示方

8、法与离子符号的区别，一离子所带电荷符号 用+、2+、- -2 2-表示,杯在兀素符号的右上角，如：Na+、Cl-、Mg+、C2-o+2试区别Ca与CaT, S与S2-中数字的含义。+2-2Ca表示钙元素显+2价（或钙元素白化合价为+2 价） Slbr硫兀素显-2价。Ca2+表示一个钙离子带2个单位的正电荷；S2-表示1个硫离子带2个单位的负电荷。2 .元素化合价的一般规律氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价显-2在化合物中，金属元素为正价。非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价；非金属与氧元素化合时，非金属元素显正价。7黄冈中奥教育中小学各科功课快速提分辅导方案jsr -. jF在化合

9、物中，正、负化合价的代数和为零 在单质中元素的化合价为零。3 .牢记常见元素的化合价+1钾、钠、氢、 银+2银、镁、钙、 锌+3 -铝-1氯、氟-2氧+2、 +3铁4.常见根（原子团）的化合价根的 名称镂根氢氧 根硝酸 根硫酸 根2碳酸 根2磷酸 根3离子NH+OHNQSO2CO2PO3化合 价+1-1-1-2-2-3检验化学式的正误；根据化学式判断元素的化合价；根据元素的化合价推求实际存在物质的化学考点11 有关化学式的计算L计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子 质量X原子个数之和2 .计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原 子质量X原子个数之比3 .计算物质中某元素的质量分数物质中某

10、元素的质量分数=（该元素的相对原子 质量X原子个数）土化合物的相对分子质量X 100%4 .计算一定质量的化合物中含某元素的质量 某元素的质量=化合物的质量X化合物中该 元素的质量分数变形：化合物的质量=某元素的质量+化合物中 啜元素的质量分数5 .已知化合物中各元素的质量比和各元素的相#黄冈中奥教育中小学各科功课快速提分辅导方案质子9对原子质量，求原子个数比各元素的原子个数比=各元素的质量/各元 素的相对原子质量之比【练习】A卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 S 32 K 39 Cu 64 I 127一、选择题（每小题只有一个正确答案，把正确答案序号填入下表。每小

11、题3分，共45分）1.金属兀系 A.SiO2十元素和含量最多的CaO B.AI2QD. Fe3O4C.2.下列化学或中日争写错误的是一3 A.氧化钙 OCa 氧化镁MgO C. 三氯化铁FeCl 3三氧化硫SO3-9A原子鳖物乐哂建B.是化学变曲,C. 在化獭鹘轮雷B.D.D.4.一种粒子可以再分原子由能襄小氯兀素）又能表示氢7A. 2H B. 2HC.5r-芟塞困 化学性质外眼瓦£列亚壬感密旬相关它是 A.质子数、由子薮 B.:元素的种类、黄冈中奥教育中小学各科功课快速提分辅导方案19数、最外层里子麴 U C.u门子数6.乐、最外层电子数D. 最外,./一水标签上印有水质成分如下j

12、 硒：0.013;旗:0.0596 ;锌：0.00162 ;.4;裙：4.69：这里的硒、银、锌、钠、回LI钙7于曰一士缶一_A. 兀素 B. 原子 C. 单质 D. 分子7.以下对“Q、CQ、SO、MnO四种物质组成的说 法中:A正确暨有氧分子B.都含有2个氧粒氧元素D.都A.的某种含氟（F）.牙宜中有空中傕学药物辘器TNaFp已知F为-1价,则P元素+19.A. +5 B. +3 C.D. -3下用说党汉搐公c. . if磨熊融哪黜质量的简B.10.蒿萄掳TcMo'） 列关定葡露敢谗产）.A. 一再胃磨窘6僻腮I、12种氢元素和6,梵 1翼糖由6个碳原子、12个氢原子和 6%原子弟

13、飒战子圾含愿子席为人24 耘U P. C等个葡萄糖分子中碳、氢、米蔗？个 数比为61811.已卸某物廛的化学刘为' RNO,相对分子质量 是85,则R兀素的相对质子质量是A. 55 B. 55g C. 23D. 23g12 .屏睇否就蚀雕至康触翻序，在_ Q中）X代表的7eNaCIB. KCIOHCl、X、HClQ KClQClO 2临I解 1副处 病量比是A . 1 : 4 ： 1 B . 12 ： 1 ： 14C. 6 ： 2 ： 7 D . 12 ： 1 ： 2814.如下图，这四位同学描述的可能同是下面的哪一个化学符号A. HClO B. Q C .OHD. CO2D. N02

14、其元素的质量比C. SQ共42分） 结构示意图为 数二、填空题（每空2分, 16.某元素A的原子 该元素原子的核电荷 原子的最外层电子数是 , A属 元素。（填金属、非金属或稀有气体），A原子通 过得失电子而形成的离子的符号17 .由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲 教授主持测定了锢、钺、锦、销等几种元素的相 对原于质量新值，其中他测定核电荷数为63的销元素的相对原子质量新值为152,则该元素的原子中质子数= ,中子数= ,核外电子数= 。18 .海洋不仅繁衍着无数水生生物， 还蕴藏着丰 富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学 元素有80多种。海水中元素质量分数最高的是（填元素名称）

15、。19 .氮分子（N0中的氮原子和氨气分子（NH） 中的氮原子，其核电荷数都是 7,即其和NH两 种物质都含有元素。20 .用元素符号或化学式填空:一瀛兀魂4个二氧化硫分子氮气7个银原子3个硫酸根离子碳酸韧21 .有一种矿石称为“孔雀石”，它有孔雀羽毛 般绿色斑纹，它的主要成分是碱式碳酸铜 CU2（OH）2CO,它由 种元素组成，它的一个分子中共有 个原子,它的相对分子质量22 . （3分）含磷洗涤剂因含NaPsQ大量使用会 造成水污染，已知该化合物中磷元素的化合价为 +5价，贝U x的值 。23 .元素种类并不多，目前已经发现的只有一百 余种，但物质的种类非常多，已知的就有3000多 万种，

16、这是因为有限的几种元素可形成多种多样 的物质。比如碳、氢、氧、钠四种元素可形成的 物质就非常多。比如H2、NaQ还可以是（用化 学 式 表 示 出 三 种 物 质）、 O三、计算题（11分）24.请根据碳镂（NHHC。的化学式进行计（1） （2分）写出氮、氢、碳、氧四种元素 的质量比（2） （3分）计算该物质中氮元素的质量分 数25. （6分）碘（I ）是人必须的重要微量营 养元素之一。为了消灭碘缺乏症，人们必须食用 “碘盐” 含规定量碘酸钾（KI。）的食盐。 若要获取2.54g碘，需要碘酸钾（KIQ）多少克？B卷一、选择题：(本题有10小题，每小题3分，共 30分。每小题只有一个选项符合题意

17、)1 . 原 子 核 是( )A.由电子和质子构成 B .由质子和中子构 成C .由电子和中子构成 D .由质子、中子、 和电子构成2 .我国于2007年10月24日成功发射的“嫦娥 一号”将对月球进行全球性、整体性和综合性 探测，月球上蕴藏着丰富的钛、铁、铀、灶、 稀土、镁、磷、硅、钠、钾、银、铭、镒等矿 产，这里的钛、铁、铀指的是( )A.原子B.单质C.分子D.元素3 .月球上的“氨-3”蕴藏量巨大，探月的目的之 一是获取核聚变燃料-一氨-3,以解决地球 能源危礼氮-3短子核里有2个展？，1个 中子的对原碱用为加下歹-3原 子肥结构%意前中心%I的是( )ABCD4 . 一种元素与另一种

18、元素的本质区别是( )A .质子数不同B.中子数不同C .相对原子质量不同D.电子数不同5,氢气是新型清洁能源，但难储运。研究发现，镯和镇的一种合金是储氢材料。下列有关 57 号元素镯（La）的说法不正确的是（ ）A 该元素原子的质子数为57 B ,该元素原子的核电荷数为57C.该元素原子的核外电子数为 57 D .该 元素为非全篇元素6.元素的化学性质主要决定于其原子的(C.7.）A.核外电子数B.核电荷数最外层电子数 D .中子数根据下列微粒的结构示意图（圆圈内“ +”号 和数字表示带正电的质子的数目，弧线上数字代表各电子层带负电的电子的数目八 其中属CD8.惠州市环境监测部门常采用五氧化

19、二碘（化学 式为I 2Q）来测定空气中的一氧化碳含量。五 氧化二碘中碘元素的化合价为（ ）A -5 B . +5 C +3 D . +29 .图3是元素周期表中硫元素的信息示意图， 对图中信息理解错误的是（）A.原子序数B.元素名称 二丁C.元素符号D.中子数匚状s-Uc10 .航天员专用的小分子团水具有饮 吗用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。航天员一次饮用 125mL小分子团水，可维持人体6h正常需水量。下列关于小分子团水的说法中正确的是（）A.水分子的化学性质被改变了B.小分子团水中水分子间没有间隙C.小分子团水中水分子停止了运动D ,小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同二、

20、填空题（共6 Z小题，共36分）11. （7分）A元素的豺原子结构示意图为：'A元素在化学反应不容易电手变成离子）属于元素（填金属酸非金属）；B元素的离子结构示意图为： 力，该离子带个单位正电荷，该元素的原子核外总共有个电子。A、B元素形成化合物的化学式（用A、B表示）为。12. （7分）用化学符号表示：钠元素三个磷原子瀛气 氮气两个氧分子2个钙离子 -2价的硫元素13. （5分）下列符号中“ 2所表示的意义: （4分）2CO ;O （1分）2CL14. （6分）原子序数11 17元素的符号和原子 结构示意图如下，请结合下图回答：黄冈中奥教育中小学各科功课快速提分辅导方案Na Mg A

21、l SiP S Cl原子序数为15的原子质子数为最外层有 电子。结合上图用符号表示下列内容：原子序数 为13的原子形成的离子符号是 。 分子中含有两个原子物质的化学式;原子序数为12、17 的元素组成化合物的化学 式。从11 17,随着原子序数的增加，其原子 结构（或元素的性质）呈现出的变化规 律是L任写一条）。15. （5分）北京时间2008年5月12日14时28分，在四川汶川县发生8.0级地震，给广大灾 区人民群众造成巨大的损失。地震之后要开展疾病预防工作。在预防消毒过程中常用到过氧 乙酸（其化学式为CHCOOOH,）过氧乙酸是被 广泛使用的高效消毒剂，它无色且具有辛辣 味，具有强氧化性，

22、与过氧化氢一样不稳定， 温度稍高即可分解放出一种常见单质气体， 并 生成醋酸。根据以上材料回答：（1）过氧乙酸由 种元素组成，相对分 子质量为 。（2 ）过氧乙酸的物理性质是： ;其化学性质是：OT3）下列说法正确的是（）A.过氧乙酸由C、H、O三种原子构成B.过氧乙酸中C、H元素质量比是1: 2C.过氧乙酸的相对分子质量是76克D.过氧乙酸用O元素的质量分数约为63.2%16. (6分)下列说法都是错误的，请用学过的 化学用语(化学式、结构示意图、元素符号等) 举例证实其错误。错误说法证明其错误的例子(用化学用语)(1)含氧化合物一定 是氧化物(2)单质的化学式都 直接用元素符号表示(3)化

23、学式一定是正 价左负价右三、简答题(共2小题，共18分)17. (8分)在分子、原子、质子、中子、电子 中，找出符合下列条件的粒子名称，填在相应 的横线上。(1) 能直接构成纯净物的粒子 是。 (2)能保持物质化学性质的粒 子是 o 化学变化旦 是(5) 带 负旦 中的最小粒子带正电荷的粒子荷 的 粒 子。(6)不显电性的粒子是 o(7) 决定原子质量大小的粒子 是。 (8)在同一原子中数目相等的#黄冈中奥教育中小学各科功课快速提分辅导方案粒子是。18. （10 分）完成下列反应的文字表达式，并 注明反应的基本类型。铁丝在氧气中燃烧 ?高 镒酸 钾 制 氧气 ?在下列物质中：高镒酸钾氯化钾二氧

24、化硫空气含有氧分子的是（填序号，下同）含有氧元素的有_,不是纯净物的是,属于氧化物的是四、实验题（本题有1小题，共6分）19. （6分）某同学在家做下图所示的实验：在 一个玻璃容器中加入100 ml水，向水中放入 一块糖，在容器外壁沿液面划一条水平线， 过一会儿发现糖块溶解，液面比原来水平如 降低了。通过这一现象请你推测分子具确耳 些性质？选择其中一点性质，重新设计H斗工 实验进行探究。请写出实验步骤、现象施察 论。五、计算题(本题有2小题，共10分)20. (3分)2008年初，我国南方地区抗击暴风 雪中融雪剂发挥了一定的作用。其中一种融雪 效果好、无污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾 (CHC

25、OOK)请回答：(1)醋酸钾中C H、。元素的质量比为(2) 一个醋酸钾分子中原子总数为, 钾元素的质量分数为。21.(7分)蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终 生成氨基酸被人体吸收。丙氨酸(化学式为 C3H7QN)就是其中的一种。请回答下列问题：(1)丙氨酸分子中 C、H、Q N各原子个数比 为。(2)丙氨酸的相对分子质量是,氮元素的质量分数为( 计算结果精确到0.1 %)。合格奶粉每100 g中含蛋白质约18g,蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%。现测定某奶粉每100 g中含有氮元素的质量为2 go 请通过计算判断该奶粉是否属于合格奶粉。A卷答案、选择题（每小题只有一个正确答案，把正确答案

26、序号填入下表。每小题3分，共45分）题 号12345678910 11 12 1夕1415答 案BABDBACADCCCCDD八填空题（每空2分，共42分）16 .该元素原子的核电荷数为16 ,原子 的最外层电子数是 6_, A属°菲金属 元素。 A原子形成的离子的符号是 A。17 .该元素的原子中质子数=63 ,中子数= 89 ,核外电子数=63 q 一18 . 氧。19. 氮元素。20.用元素符号或化学式填空： Ar 4SO M 7Ag 3SO2- BaCQ21 .由种元素组成，共有0_个原子， 相对分子质量是222 。22 . （3 分）x 的值 10 q 23. H 2O、H2Q、 CO（合理即给分）。三、计算题（11分）24. （1） （2分）写出氮、氢、碳、氧四种 元素的质量也解：NHHC计 N:H:C:O = 14:1 X5:12:16 X 3 = 14:5:12:48 答：略。（