高中化学 第一章 从实验学化学 第一节 第2课时 过滤、蒸发及SO2－4的检验课件 新人教版必修1-新人教版高中必修1化学课件

1、核心素养发展目标1.通过粗盐提纯的学习，建立物质分离、提纯及 离子检验的思维模型，并体会难溶性杂质和可溶性杂质除去的原则和方法。2.能设计实验方案并完成粗盐的提纯，体会实验条件的控制对完成实验的作用，掌握过滤、蒸发等基本操作及适用范围。达标检测达标检测检测评价 达标过关新知导学新知导学启迪思维 探究规律内容索引NEIRONGSUOYIN新知导学XIN ZHI DAO XUE0101一、过滤和蒸发1.过滤(1)过滤的实验装置如图所示，请填写图中实验仪器的名称。答案玻璃棒烧杯漏斗(2)在进行过滤操作时应注意的问题一贴：滤纸紧贴 ；二低：滤纸边缘略 边缘；液体的液面略 的边缘；三靠：向漏斗中倾倒液体

2、时，烧杯的尖嘴应靠到 上；玻璃棒的底端应轻靠到 一侧；漏斗颈的末端应靠到 的内壁上。答案漏斗内壁低于漏斗低于滤纸玻璃棒漏斗三层滤纸烧杯2.蒸发(1)蒸发的实验装置如图所示，请填写图中实验仪器的名称。答案玻璃棒蒸发皿酒精灯(2)在进行蒸发操作时应注意的问题在加热蒸发过程中，应用 不断搅拌，防止由于 造成液滴飞溅；加热到蒸发皿中剩余 时(出现较多晶体时)应停止加热，用余热蒸干；热的蒸发皿应用 取下，不能直接放在 上，以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂。如果一定要立即放在实验台上，则要放在 上。答案玻璃棒局部过热少量液体坩埚钳实验台石棉网归纳总结过滤和蒸发两种分离方法的比较(1)过滤是分离固体和液体混合

3、物常用的方法，主要用于将液体中的不溶性固体分离。(2)蒸发是指给溶液加热，使液体受热汽化，从溶液中分离出固体物质的方法。蒸发可得到晶体，也可用于浓缩溶液。例1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)如图中的操作有两处错误()解析图中有两处错误：没有使用玻璃棒引流；漏斗下端没有紧贴烧杯内壁。答案解析(2)过滤后滤液仍然浑浊，一定是由滤纸破损所致()答案解析解析过滤后滤液仍然浑浊，可能是由滤纸破损所致，也可能是由溶液超出滤纸边缘上沿所致。(3)为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅动过滤器中的液体()解析过滤时搅动过滤器中的液体，可能使滤纸破损，导致实验失败。(4)当蒸发皿中出现大量固体时停止加热，用

4、余热蒸干的目的是防止固体迸溅()(5)实验完毕后，用手直接取走蒸发皿()答案解析解析实验结束后应使用坩埚钳夹持蒸发皿。(6)过滤、蒸发过程中都会用到玻璃棒()特别提示在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，不能用玻璃棒搅动过滤器中的液体来加快过滤速度。例2(2019莆田一中月考)通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是A.硝酸钠、氢氧化钠 B.氧化铜、二氧化锰C.氯化钾、二氧化锰 D.碳酸钾、氯化钙解析硝酸钠和氢氧化钠都溶于水，无法用过滤法分离；氧化铜和二氧化锰都不溶于水；碳酸钾和氯化钙溶于水后两者会发生反应；氯化钾和二氧化锰可用过滤法分离，然后蒸发滤液即可得到氯化钾。答案解析二、粗盐

5、的提纯粗盐中主要含有不溶性的泥沙，可溶性的氯化镁、氯化钙及一些硫酸盐等，除去这些杂质的主要步骤如下：1.除去粗盐中的不溶性杂质粗盐提纯实验操作步骤如图所示：答案(1)上述各步实验操作的名称依次为_；_；_。溶解过滤蒸发(2)上述各步实验操作中均使用了玻璃棒，其作用分别是_；_；_。(3)用上述方法提纯后的食盐中还含有的杂质是_。答案搅拌，加速溶解引流搅拌，防止液滴飞溅可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐等相关视频2.除去粗盐中的可溶性杂质若要除去粗盐中的下列杂质，应加入什么试剂？把试剂的化学式及发生反应的化学方程式填入下表：答案杂质加入的试剂化学方程式Na2SO4 MgCl2 CaCl2 BaC

6、l2Na2SO4BaCl2=BaSO42NaClNaOHMgCl22NaOH=Mg(OH)22NaClNa2CO3CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl归纳总结(1)除去粗盐中可溶性杂质的原理(2)粗盐提纯时加试剂的先后顺序为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知碳酸钠溶液要在氯化钡溶液之后加入。通常加入试剂的几种顺序：BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液盐酸；NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液盐酸；BaCl2溶液Na2CO3溶液NaOH溶液盐酸。例3依据粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液中少量的氯化镁、硫酸镁等杂质，可选用氢氧化

7、钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液三种试剂，按如图步骤操作：答案解析(1)B的化学式是_，C的化学式是_。(2)加入过量A的目的是_。(3)加入过量B的目的是_。(4)加热煮沸的目的是_。(5)操作的名称是_。K2CO3HCl除尽镁离子和硫酸根离子除尽过量的钡离子使氯化氢挥发逸出过滤解析先加入过量的氢氧化钡溶液，将氯化镁、硫酸镁转化为氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀，过滤除去沉淀，滤液中再加入过量的碳酸钾溶液，使过量的钡离子转化为碳酸钡沉淀，过滤除去沉淀，滤液中加入适量的盐酸，加热煮沸，得到氯化钾溶液。思维启迪化学方法分离提纯物质的“三必须”“一不能”一除杂试剂必须过量，二过量试剂必须除尽，三除杂途径必须最佳

8、，不能增加新的杂质。答案三、 的检验1.粗食盐中 的检验(1)实验步骤：取少量粗食盐于小烧杯中，加适量水溶解，过滤取滤液少许于试管中，滴加几滴 ，再滴加几滴 。(2)实验现象： 。(3)反应的化学方程式： 。(4)实验结论：粗盐中含有 。盐酸酸化氯化钡溶液加盐酸无明显变化，加氯化钡溶液产生白色沉淀Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl相关视频2.问题讨论某同学设计了如下实验检验某试液中是否含有 ：答案结论：试液中有 。(1)该方案是否严密？ 。(2)请说明理由：_ 。不严密如果该溶液中含有Ag而不含 ，溶液中的Ag与Cl反应生成的氯化银也是不溶于酸的白色沉淀归纳总结先加过量的稀盐酸(无明

9、显现象)，再加氯化钡溶液产生白色沉淀，溶液中含有 。例4某溶液中含有硫酸镁和硫酸钠两种溶质，选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀或固体分离出来，设计实验流程如下：答案解析稀盐酸氯化钡(答案合理均可)(2)如何洗涤碳酸镁沉淀？答案解析答案沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水，使水刚好浸没沉淀，让水自然流下，重复23次。解析过滤完毕，过滤的固体表面总是残留部分母液溶质离子，用蒸馏水在原过滤器中冲洗即可。(3)如何检验碳酸镁沉淀是否洗涤干净？答案解析答案取少量最后一次洗涤液，滴加稀盐酸和氯化钡溶液。若有沉淀生成则说明没有洗净；反之，已洗涤干净(答案合理均可)。解析检验沉淀是否洗净时，实际上是检验最后一

10、次洗涤液是否含有母液中的溶质离子，此题可通过检验最后一次洗涤液中是否含有 达到目的。思维启迪沉淀的洗涤(1)洗涤沉淀的原因：过滤完毕，过滤的固体表面总是残留部分母液。(2)洗涤沉淀的方法：沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水，使水刚好浸没沉淀，让水流下，直到固体表面洗涤干净为止(洗涤23次)。(3)沉淀是否洗涤干净，检验方法：取最后一次洗涤液，加入相关试剂后观察现象。学习小结返回达标检测DA BIAO JIAN CE02021.判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)过滤操作中用到的玻璃仪器只有漏斗和烧杯()(2)过滤时，液体液面应低于滤纸的边缘()(3)过滤时使用玻璃棒，主要是为了加快过滤速

11、率()(4)蒸发时，液体的体积不超过蒸发皿容积的 ()(5)蒸发氯化钠溶液时，要用玻璃棒不断搅拌()(6)蒸发过程中，蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热蒸干()(7)粗盐提纯实验中，加入足量碳酸钠溶液的作用只是为了除去Ca2()(8)粗盐提纯实验中，加入足量盐酸的作用是除去多余的OH和 ()(9)要除去氯化钠溶液中含有的氯化镁，可加入适量的氢氧化钠溶液后过滤()(10)向某溶液中加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中一定含有 ()1234答案2.下列仪器用于过滤或蒸发分离物质的是漏斗试管蒸发皿天平烧杯研钵A. B. C. D.1234解析过滤需要烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台，蒸发需

12、要酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台，则用于过滤或蒸发分离物质的仪器为。答案解析12343.检验某未知溶液中是否含有 ，下列操作最合理的是A.先加稀硫酸酸化，再加氯化钡溶液B.加入氯化钡溶液C.加入盐酸酸化的氯化钡溶液D.先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加氯化钡溶液答案解析解析检验某溶液中是否含有 的方法：先用盐酸酸化(若有沉淀，过滤)，再加氯化钡溶液，若有白色沉淀，说明有 。12344.除去下列物质中混有的少量杂质，把适当的试剂、操作方法的字母填写在相应的横线上。A.加适量盐酸、过滤 B.加适量水、过滤、蒸发C.加适量水、过滤 D.加热(高温或灼烧)E.加适量盐酸、蒸发 F.冷却热的饱和溶液、结晶(1)碳酸钙中混有少量的碳酸钠_；答案解析C解析碳酸钙不溶于水，而碳酸钠易溶于水，加水后过滤干燥即可除去杂质碳酸钠。1234(2)氯化钾粉末中混有碳酸钾_；E解析氯化钾和碳酸钾均易溶于水，故不能用过