高中化学 第3章 第3节 第1课时 盐类的水解课件 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学课件

1、第第1 1课时课时盐类的水解盐类的水解知识铺垫新知预习自主预测1.通过必修1课程的学习,我们知道了Na2CO3溶液显碱性, NaHCO3溶液显碱性;物质的量浓度相同的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的pH大。2.现有以下几种离子:其中能与H+反应的离子有,能与OH-反应的离子有(填序号)。3.下列化合物:CH3COOHFe(OH)3NaOH NH3H2OHClONaCl其中属于强电解质的是,属于弱电解质的是。知识铺垫新知预习自主预测一、盐溶液的酸碱性1.盐的分类将下列8种盐:NaCl、FeCl3、K2SO4、(NH4)2SO4、Na2CO3、(NH4)2CO3、CH3COONa、CH3COO

2、NH4按生成盐的酸、碱的强弱分类,填入下列空白处。知识铺垫新知预习自主预测2.盐溶液的酸碱性 知识铺垫新知预习自主预测知识铺垫新知预习自主预测知识铺垫新知预习自主预测二、盐类的水解1.实质盐电离出来的阴离子或阳离子与水电离出来的H+或OH-结合生成了弱电解质,破坏了水的电离平衡。2.条件(1)盐必须溶于水中。(2)盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子(有弱才水解,都强不水解)。3.特征(1)从形式上看,盐类的水解反应可看作酸碱中和反应的逆反应:盐+水 酸+碱。(2)水解反应为吸热反应。(3)强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解反应程度一般比较微弱。知识铺垫新知预习自主预测1.下列说法正确的是()A.盐溶

3、液都是中性的B.盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C.NaHCO3溶液显酸性D.Na2CO3溶液显碱性,是因为溶液中c(OH-)c(H+)答案 D2.下列关于盐类水解反应说法中正确的是()A.任何盐都可发生水解反应B.盐只能发生水解反应,不能发生其他反应C.盐发生水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离D.盐的水溶液为中性时,则盐一定不发生水解反应答案 C知识铺垫新知预习自主预测3.下列微粒在常温下发生水解时,对应的离子方程式正确的是()答案 B 探究一探究二盐类水解规律盐类水解规律问题探究1.等物质的量浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比,pH较大的是哪个?为什么?答案 碳酸钠溶液;因为碳酸钠溶液对

4、应的酸是碳酸氢根,碳酸氢钠溶液对应的酸是碳酸,碳酸的酸性强于碳酸氢根,所以等物质的量浓度碳酸钠溶液碱性强于碳酸氢钠溶液。2.物质的量浓度均为0.1 molL-1的HClO和NaClO溶液相比,c(ClO-)较大的是什么物质?答案 NaClO;HClO是弱电解质,NaClO是强电解质,ClO-的水解比较微弱,所以NaClO溶液中ClO-的浓度大于HClO溶液中ClO-的浓度。探究一探究二知识归纳一、盐类的水解规律1.无弱(弱离子:弱酸提供的阴离子或弱碱提供的阳离子)不水解、有弱才水解判断某种盐是否水解。2.谁弱谁水解、都弱都水解判断盐溶液中哪种微粒水解,据此书写水解的离子方程式。3.谁强(强离子

5、:强酸提供的阴离子或强碱提供的阳离子)显谁性、同强(都为强离子或同为弱离子但弱的程度相同)显中性判断某种盐溶液的酸碱性。探究一探究二二、酸式盐溶液酸碱性的判断酸式盐的水溶液显什么性,这要看该盐的组成微粒的实际表现。如果不考虑阳离子水解的因素,单纯考虑酸式酸根离子,即讨论强碱的酸式弱酸盐,那么酸式酸根离子在水溶液中既可以电离也可以水解。1.强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液一定显酸性。如NaHSO4溶液: 2.弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。探究一探究二典例剖析【典例1】 相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比,NaCN溶液的pH较大,则下列关于

6、同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是()A.酸的强弱:HCNHClOB.pH:HClOHCNC.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClOHCND.酸根离子浓度:c(CN-)HCN,相同浓度时溶液的pH:HClOHCN,所以溶液中c(CN-)c(ClO-),D项正确。答案 D探究一探究二变式训练变式训练1温度相同、浓度均为0.2 molL-1的(NH4)2SO4、 NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、Na2CO3、CH3COONa溶液,它们的pH由小到大的排列顺序为()A.B.C.D.解析 六种溶液中,水解显酸性,pH7;电离出H+,显强酸性, pH7。

7、相比,中c( )大,水解生成的c(H+)大,pH较小。相比,后者电离出的c(H+)比前者水解出的c(H+)大,pH较小。相比,H2CO3酸性比醋酸弱,其正盐水解生成的c(OH-)大,pH较大。综合以上可得pH由小到大的顺序为,A正确。答案 A探究一探究二问题探究1.NaHCO3在水溶液中既能发生电离又能发生水解反应,请分别写出相关的离子方程式。2.已知NaHSO3、NaH2PO4水溶液呈酸性,试分析在NaHSO3、NaH2PO4水溶液中,电离与水解程度的大小关系。答案 两种盐溶液中酸式酸根离子的电离程度大于水解程度。探究一探究二水解离子方程式的书写水解离子方程式的书写知识归纳1.书写盐类水解的

8、离子方程式时须注意的问题探究一探究二探究一探究二典例剖析【典例2】 下列物质在常温下发生水解时,对应的离子方程式正确的是()答案 B 探究一探究二变式训练变式训练2下列水解离子方程式正确的是(填序号)。答案 DF 123451.有关盐类水解的说法不正确的是()A.盐类的水解过程破坏了水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D.Na2CO3水解的实质是Na+与H2O电离出的OH-结合生成了NaOH答案 D 123452.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其pH分别为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()A.HX、

9、HZ、HYB.HX、HY、HZC.HZ、HY、HXD.HY、HZ、HX解析 利用盐类水解规律“越弱越水解,谁强显谁性”,结合同浓度三种酸溶液对应的钠盐的溶液的pH可推知,碱性越强则对应的酸越弱。答案 B123453.有四种物质的量浓度相同且由+1价阳离子A+、B+和-1价阴离子X-、Y-组成的盐溶液。据测定,常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7,AY溶液的pH7,BX溶液的pH7,则说明Y-所对应的酸一定是弱酸,BX溶液的pHbB.a=10-4bC.b=10-4aD.a=b解析 NaOH抑制水的电离,所以由水电离出的c(OH-)等于溶液中的c(H+)等于10-9 molL-1。CH3COONa

10、水解,促进了水的电离,所以由水电离出的c(OH-)=(10-1410-9)molL-1=10-5 molL-1,答案 B 123455.(1)25 时,pH=12.0的KOH溶液中,由水电离出来的c(OH-)=_ molL-1; pH=12.0的KCN溶液中,由水电离出来的c(OH-)=_ molL-1。 (2)在25 时,pH=4的HCl溶液和pH=4的NH4Cl溶液中c(OH-)各为多少?在上述两溶液中,NH4Cl溶液中由水电离的c(OH-)是HCl溶液中的多少倍?12345解析 (1)25 时,pH=12.0的KOH溶液中,由水电离出的c(OH-)等于由水电离出来的c(H+),c(OH-)=10-12 molL-1;pH=12.0的KCN溶液中,由水电离出来的c(OH-)就是溶液中的c(OH-),所以c(OH-)=10-2 molL-1