高三化学知识点之铁及其化合物Word版

1、精品小班课程辅导讲义讲义编号 2014暑假12HX01 辅导科目： 化学 年级： 新高三课 题铁及其化合物教学目标1、 复习铁及其化合物的性质，及其转化关系。2、 掌握铁离子的检验方法。3、掌握铁及其化合物有关的应用与计算。教学重点、难点教学内容一、考纲要求铁铁的物理性质A铁的化学性质B(1)铁与氧气、硫、氯气、盐酸、硫酸铜溶液、水的反应(2)铁在浓硫酸中的钝化现象铁合金及其用途A(1)合金的概念及其优良特点(2)铁合金的性能及其用途钢铁的冶炼炼铁B(1)炼铁、炼钢中氧化剂、还原剂的选择及有关的氧化还原反应炼钢A二、知识梳理1. 金属键和金属晶体1）金属键：金属阳离子和自由电子之间所形成的强作

2、用力就是金属键。2）金属晶体：通过金属键所形成的晶体叫金属晶体。（1） 构成微粒：金属阳离子和自由电子（2） 元素种类：金属（3） 微粒间作用力：金属键（4） 熔沸点：一般较高（5） 典型实例：Cu、Fe等金属以及合金3）金属的物理通性（1） 金属表面一般都有光泽，黄金、白银、铂金等饰品就是利用了这一性质。（2） 金属具有导电性。（3） 金属具有导热性。（4） 金属具有良好的延展性。2. 铁单质的物理性质和化学性质1）铁在地壳中的含量：铁在地壳中的含量居第四位，仅次于氧、硅和铝铁元素的原子结构：铁的原子序数为26，位于元素周期表第四周期族，属过渡元素铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或3个

3、电子而显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定2）物理性质：纯铁是光亮银白色金属；纯铁的抗蚀力相当强；有延展性、导热性和导电性；具有铁磁性，能被磁铁吸引，在磁场的作用下，自身也能产生磁性。3）化学性质：能与非金属化合，能与水蒸气、酸反应，在冷的浓H2SO4、浓HNO3中钝化、能与盐溶液反应。 Fe Fe2+ Fe Fe3+ Fe2+Fe3+ Fe 3+Fe2+3铁的氧化物铁的氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化 学 式FeOFe2O3Fe3O4溶 名铁红磁性氧化铁色 态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体化 合 价+2+3+2，+3水 溶 性不 溶跟酸反应：FeO+2H+ Fe2+2H2O Fe3O4+8H

4、+ Fe2+2Fe3+4H2O3FeO+10HNO3（稀） 3Fe(NO3)3+NO+5H2O Fe2O3+6HI 2FeI2+I2+3H2O 氧化亚铁不稳定性：6FeO+O22Fe3O4 具有氧化性： FexOy+yCO xFe+yCO2 8Al+3Fe3O4 高温 4Al2O3+9Fe4铁的氢氧化物名 称氢 氧 化 亚 铁氢 氧 化 铁化 学 式Fe(OH)2Fe(OH)3颜 色白色红褐色水 溶 性不溶不溶与酸反应Fe(OH)2+2HClFeCl2+2H2O3Fe(OH)2+10HNO3(稀)3Fe(NO3)3+NO+8H2OFe(OH)3+3HClFeCl3+3H2O2Fe(OH)3+6

5、HI2FeI2+I2+6H2O加热分解6Fe(OH)2+O2 2Fe3O4+6H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O还 原 性4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3制 法Fe2+2OH-Fe(OH)2Fe3+3OH-Fe(OH)35Fe2+与Fe3+的检验： (1)Fe2的检验方法：含有Fe2的溶液呈浅绿色；向待检液中滴加NaOH溶液或氨水，产生白色絮状沉淀，露置在空气中一段时间后，沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，说明含Fe2向待检液中先滴加KSCN溶液，无变化，再滴加新制的氯水，溶液显红色，说明含Fe2有关的离子方程式为：2Fe2 + Cl2 2Fe3 + 2Cl Fe3 +

6、 3SCN-Fe(SCN)3(2)Fe3的检验方法：含有Fe3的溶液呈黄色；向待检液中滴加NaOH溶液或氨水，产生红褐色沉淀，说明含Fe3向待检液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，说明含Fe36Fe3和Fe2的相互转化例如：2Fe3 + Fe 3Fe2应用：除去亚铁盐(含Fe2)溶液中混有的Fe3；亚铁盐很容易被空气中的O2氧化成铁盐，为防止氧化，可向亚铁盐溶液中加入一定量的铁屑例如：2Fe2+ Cl22Fe3+ 2Cl应用：氯化铁溶液中混有氯化亚铁时，可向溶液中通入足量氯气或滴加新制的氯水，除去Fe2离子Fe2 Fe37进行铁及其化合物的计算时应注意的事项：(1)铁元素有变价特点，要正确判断

7、产物；(2)铁及其化合物可能参加多个反应，要正确选择反应物及反应的化学方程式；(3)反应中生成的铁化合物又可能与过量的铁反应，因此要仔细分析铁及其化合物在反应中是过量、适量，还是不足量；(4)当根据化学方程式或离子方程式计算时，找出已知量与未知量的关系，列出方程式或方程式组；(5)经常用到差量法、守恒法8金属的冶炼1、概念：金属从矿石里提炼出来的过程，叫金属的冶炼。2、步骤：矿石的富集、冶炼、精炼。3、方法：（1）热分解法：适合Hg与Ag的冶炼 2HgO 2Hg + O2（2）热还原法：适合金属活动性顺序表中位于Zn与Cu之间的金属的冶炼 Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 ；Fe2O3+3

8、CO2Fe+3CO2（3）电解法：适合活泼金属Mg、K、Na、Al的冶炼。 2NaCl（熔融）Na + Cl2 ；2Al2O3（熔融） 4Al + 3O2（4）炼铁和炼钢炼铁炼钢原料铁矿石、焦炭、石灰石、空气生铁、空气(或纯氧、氧化铁)、生石灰、脱氧剂化学原理在高温下用还原剂从铁矿石里还原出来在高温下用氧化剂把生铁里过多的碳和其它杂质氧化为气体或炉渣除去主要反应还原剂的生成C+O2CO2CO2+C2CO铁的还原Fe2O3+3CO2Fe+3CO2炉渣的生成CaCO3CaO+CO2CaO+SiO2CaSiO3氧化：2Fe+O22FeOFeO氧化铁水里的Si、Mn、C等。如C+FeOFe+CO造渣：

9、生成的硅锰氧化物与铁水里的硫、磷跟造渣材料反应形成炉渣排出。脱氧，并调整Mn、Si含量2FeO+Si2Fe+SiO2主要设备高炉转炉 三、典型例题【例1】把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是 ( )A只有Fe2+ B只有Fe3+ C有Fe2+和Cu2+ D有Fe3+和Cu2+【解析】本题主要考查金属与浓硝酸的反应。浓硝酸具有强氧化性，热的浓硝酸可将Fe和Cu分别氧化成Fe3+和Cu2+，过量的铁又与Fe3+和Cu2+反应生成Fe2+和Cu，所以充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子为Fe2+，本题答案为A。【例2】由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的

10、混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则这种混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比是 ( ) A1：2：1 B2：1：1 C1：1：1 D1：1：3【解析】本题主要考查铁的氧化物。可用平均组成法来求解：在混合物中Fe原子和氧原子物质的量之比为(2156)：(816)=3：4，则混合物的平均组成为Fe3O4，在三种组合中Fe3O4则不必多考虑，应注意FeO和Fe2O3混合后也应符合Fe3O4，所以在混合物中它们的物质的量之比必须是1：1。答案：C、D【例3】在下列所指的各溶液中，分别滴加NH。SCN溶液后，溶液不呈血红色的是 ( ) A加入足量镁粉的Fe2(SO4)3溶

11、液 B加入过量铁粉的稀硝酸溶液 C铁丝在足量的氯气中燃烧后，所得产物的溶液 D长期暴露在空气中的绿矾溶液【解析】 实验室鉴定Fe 3+的方法是利用KSCN溶液，它们相遇会呈血红色，若利用NH4SCN溶液，实质是一样的：Fe 3+SCN-Fe(SCN) 2+，Fe 3+可以结合16个SCN-，产物皆为血红色。A足量的镁粉可以使Fe 3+转化为Fe 2+或Fe，因为反应后不再有Fe 3+，所以加入SCN-后，不会出现血红色。 B过量的铁与稀硝酸进行如下反应：Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO+2H2O2Fe 3+ +Fe3Fe 2+ 因为反应后无Fe 3+所以加入SCN-后，也不会出现血红色。

12、 CFe在Cl2中燃烧的产物是FeCl3，它的水溶液中存在着大量的Fe 3+，所以加入SCN-后，会出现血红色。DFeSO4溶液中的Fe 2+因暴露在空气中会被空气中的氧气氧化成Fe 3+：4FeSO4+O2+2H2SO42 Fe2(SO4)3 +2H2O所以加入SCN-后，会出现血红色。答案：AB。【例4】在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL 2molL的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe 3+离子则下列判断正确的是( ) A混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3 B反应后所得溶液中的Fe 2+离子与Cl-离子

13、的物质的量之比为1：2 C混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多 D混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多【解析】根据Fe、FeO和Fe2O3均能与盐酸反应，假如三者物质的量相等，则消耗HCl的物质的量之比为1：1：3；但因反应后溶液中无Fe 3+，即发生了隐蔽反应：2Fe 3+ +4Fe3Fe 2+，则有定量关系：Fe2O32Fe 3+Fe，所以Fe比F Fe2O3的物质的量多；由于反应后溶液中最终只有一种溶质FeCl2，则n(Fe 2+)：n(C1-)=l：2(此乃终态分析法)；若设FeO和Fe2O3分别有x mol、y mol，则F

14、e有(y+0.02)tool，据Cl-守恒得：(y+0.02+x+2y)2=0.12，仅由此式无法确定FeO和Fe2O3的物质的量答案：BC。【例5】 ag Fe和含bg HNO3的稀溶液恰好完全反应生成NO，若a：b=1：3，则被还原的HNO3的质量可能为_或_【解析】HNO3过量时：Fe+4HNO3 (稀) Fe(NO3)3+NO+2H2O； Fe过量时：3Fe+8HNO3 (稀) 3Fe(NO3)2+2NO+4H2O 由此可知Fe与稀HNO3反应生成NO时，无论是生成Fe3+盐、Fe2+盐或Fe3+与Fe2+两种盐，被还原的HNO3与被消耗的HNO3的质量比均为1：4(此乃对应关系法)答

15、案：b4 g；3a4 g【归纳】在解答有关铁及其化合物之间转化的推断分析或计算问题时，要注意应用Fe与Fe2+、Fe3+之间存在的“铁三角”转化关系(如右图)；并能选用相应的巧解方法，如终态分析法、守恒法、平均值法、十字交叉法、对应关系法等【例6】用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀 方法一：用不含Fe 3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液

16、这样操作的理由是_。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备(1)在试管I里加入的试剂是_。(2)在试管里加入的试剂是_。(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管I和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。【解析】制备白色的Fe(OH)2沉淀是教材中安排的一个不易做成功的实验方法一是再现教材中的实验方法二则是延伸教材的创新实验，应依题意，弄清相关原理，如“打开止水夹”则可放出氢气，只有用氢气排尽了装置内的氧气后，再夹紧止水夹时，试管I生成的FeSO4溶液就能在氢气的压力下倒吸进入试管，与不

17、含O2的NaOH溶液反应生成Fe(OH)2答案：方法一：(1)稀 H2SO4、铁屑；(2)煮沸；(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2方法二：(1)稀H2SO4、铁屑；(2)NaOH溶液；(3)检验试管出口处排出的氢气的纯度；当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹(4)试管I中反应生成的H2充满了试管I和试管，且外界空气不容易进入 四、基础训练1、铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是（ ）A不锈钢是铁合金，只含金属元素 B一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 D在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀2、亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+离子转化为F

18、e3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，下列叙述中表现严硝酸钠和维生素C的性质正确的是（ ）A氧化性和还原性 B还原性和氧化性C氧化性和酸性 D还原性和碱性3、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A.含有大量Fe3+的溶液：H+、I、K+、ClB常温下c(H+)/c(OH)=1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、ClC使紫色石蕊试液变红的溶液： Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-DpH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO3、MnO4EFe3+ NO3- I- SO42- 4、铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加

19、入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（ ）AFe(OH)3;Fe2O3 BFe(OH)2;FeOCFe(OH)2、Fe(OH)3;Fe3O4DFe2O3;Fe(OH)3答案：1、B 2、A 3、E 4、A思路：FeFe2Fe3+Fe(OH)3Fe2O3。5、某兴趣小组对如何延长硫酸亚铁溶液的保质期展开了研究。（1）制备硫酸亚铁溶液，最合适的试剂组为_（填编号）； a过量铁屑和稀硫酸 b过量稀硫酸和铁屑 c过量硫酸铁溶液和铁屑（2）实验室保存硫酸亚铁溶液的一般方法是_；该兴趣小组取等体积的硫酸亚铁溶液分别加入三个烧杯中，各滴入

20、3 滴KSCN试剂，然后进行如下实验：烧杯编号加入试剂铁粉0.1g铁粉0.1g，0.1mol/LH2SO43mL0.1mol/LH2SO43mL红色出现时间(天)1天4天左右8天以上（3）在烧杯中加入2种试剂后，即可观察到的现象为_；（4）通过比较上述3组实验，可以得出的结论为_；（5）硫酸亚铁溶液在空气中易氧化，氧化产物易水解生成Fe(OH)3，导致溶液酸性增大。试用一个离子方程式表示上述反应过程中的变化_；硫酸亚铁溶液在空气中变质的反应为可逆反应，试用化学平衡理论解释烧杯出现红色最晚的原因_。答案：（1）a （2）加入铁钉（或铁屑，合理即可）（以及少量硫酸） （3）有气泡产生，铁粉溶解 （

21、4）溶液酸度越大，硫酸亚铁越不易被氧化 （5）4Fe2+ + O2 + 10H2O 4Fe(OH)3 + 8H+ Fe2+在氧化变质的过程生成H+，所以加入硫酸有利于抑制反应正向进行 6、硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题： （1）证明步骤滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加 ，该过程的现象为： 。 （2）步骤加入过量H2O2的目的： 。 （3）步骤中反应的离子方程式： 。 （4）步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。 （5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g。 （6）

22、该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。（5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.稀盐酸 d.浓硝酸滴定到终点时的颜色为 色。 （7）正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO47H2O的片剂。来补充铁，则正常人每天服需用含 mgFeSO47H2O为片剂。答案：（1）氯水（或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂） 现象：或溶

23、液由浅绿色变为血红色 （2）将Fe2+全部氧化为Fe3+ （3）Fe3+3OHFe（OH）3（或Fe3+3NH3H2OFe（OH）3+3NH4+） （4）洗涤、冷却 （5）0.07a （6）250mL容量瓶 b 紫（或紫红） （7）69.5mg 7、合成氨工业生产中所用的Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为45，其中Fe2与Fe3物质的量之比为_。（2）当催化剂中Fe2与Fe3的物质的量之比为12时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_（用小数表示，保留2位小数）。（3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加

24、入适量炭粉，发生如下反应：2Fe2O3C4FeOCO2。为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为_g。答案：（1）21 （2）0.72 （3）6克8、一包重41.6 g的固体样品，其成分是硫和铁的化合物，将它充分煅烧后，硫和铁分别被氧化成SO2和Fe2O3，其中SO2在标准状况下为13.44 L。试求：（1）样品中硫元素与铁元素的物质的量之比：。（2）样品化合物的成分是：（3）样品中化合物的物质的量各为多少？（写出计算过程）答案：（1）32（1分） n(S)=n(SO2)=13.44/22.4=0.6mol n(Fe)=m(Fe)/56=(41.6-0.632

25、)/56=0.4 mol n(S): n(Fe)=0.6:0.4=3:2（2）FeS和FeS2（2分） FeS中n(Fe)/ n(S)=1/1 FeS2中n(Fe)/ n(S)=1/2 为FeS和FeS2或Fe2S3（3）设：FeS为x mol FeS2为y mol x+y=0.4 （1分） x+2y=0.6 （1分） x=0.2 y=0.2 即FeS为0.2 mol（1分），FeS2为0.2 mol（1分）（答案合理即给分）五、拓展训练1、下列有关铁元素的叙述中正确的是 （ ） A铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物都为FeX3B氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3+3HIFeI3

26、+3H2OC氢氧化铁可以由相关物质通过化合反应而制得D铁元素位于周期表的第四周期第B族 2、某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（ ）A0.4mol/L B0.6mol/L C0.8mol/L D1.0mol/L3、向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法正确的是（ ）A线段BC代表Cl- 数目的变化情况 B原混合溶液中c(FeBr2) = 6mol/L C当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为

27、：2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 2Fe3+ + I2 + 4 Cl- D原溶液中n(Fe2+) ：n(I-) ：n(Br-) = 2 ：1 ：34、下列离子方程式正确的是（ ）A三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3+3NH3H2O Fe(OH)3+3 NH4+B向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸： Fe(OH)3 + 3H+Fe3+ + 3H2OC将标准状况下112 L氯气通入10 mL 1 mol / L的溴化亚铁溶液中： 2Fe24Br3Cl2 2Fe36Cl2Br2D在碘化亚铁溶液中滴入几滴溴水：2Fe2+Br22Fe3+2Br-EFe2O3溶于过量的氢碘酸：Fe2O36H2Fe3

28、3H2OF向氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3+ + CuFe2+ Cu2G向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量HI：2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2HFeI2溶液中通入C12至Fe2+恰好完全被氧化：2Fe2+C12 2Fe3+2C15、由5molFe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物,加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是（ ） A4:3 B3:2 C3：1 D2：l6、在Fe2(SO4)3溶液中，加入ag Cu，完全溶解后，又加入bg Fe，充分反应后得到cg 残余固体，且ac，

29、则下列判断不正确的是 （ ）A最后溶液中一定不含Fe3+ B残余固体可能是Fe、Cu的混合物C最后溶液中一定含Fe2+ D残余固体一定是Cu答案：1、C 2、C 3、CD 4、ACG 5、BC 6、B7、聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe3+。实验步骤如下：（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有。（a） 容量瓶（b）烧杯（c） 烧瓶（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是。（a）控制溶液中F

30、e2+与Fe3+含量比（b） 确定下一步还原所需铁的量（c）确定氧化Fe2+所需NaClO3的量（d） 确保铁的氧化物酸溶完全（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O若改用HNO3氧化，则反应方程式如下：6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 3Fe2(SO4)3 + NO + 4H2O已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊，利是，弊是。聚合硫酸铁溶液中SO42与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列供选

31、择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42与Fe3+物质的量之比。（4）测定时所需的试剂。（a） NaOH（b） FeSO4 （c） BaCl2（d） NaClO3（5）需要测定和的质量（填写化合物的化学式）。（6）选出测定过程中所需的基本操作（按操作先后顺序列出）。（a） 萃取、分液 （b）过滤、洗涤（c）蒸发、结晶（d） 冷却、称量 （e）烘干或灼烧答案：（1）b（2）a c（3）利：原料成本较低弊：产生气体对大气有污染（4）a c（5）Fe2O3、BaSO4（6）a e、d8、已知Fe2O3在高炉中有下列反应：Fe2O3CO2FeOCO2反应形成的固体混和物（Fe2O3、FeO

32、）中，元素铁和氧的质量比用 mFemO表示。（1）上述固体混和物中，mFemO不可能是 （选填 a、b、c，多选扣分）（a）219 （b）217.5 （c） 216（2）若mFemO218，计算Fe2O3被CO还原的百分率。（3）设 Fe2O3被CO还原的百分率为A，则A和混和物中mFemO的关系式为（用含mFe、mO的代数式表示）。A 请在下图中画出A%和mFe/mO关系的图形。（4）如果 Fe2O3和CO的反应分两步进行：3Fe2O3CO2Fe3O4CO2Fe3O4CO3FeOCO2试分析反应形成的固体混和物可能的组成及相应的mFemO（令mFemO21a，写出a的取值范围）。将结果填入下

33、表。混和物组成（用化学式表示）a的取植范围答案：（1）a c（各 1分，共2分）（2）解法一：取Fe2O3 mFemO219 FeO mFemO216（2分）解法二：设Fe2O3原有n0mol，还原百分率为A%，则有（3）（2分）（2分）（4）Fe2O3 Fe3O4 8a 9 Fe3O4 FeO 6a 8 Fe2O3 Fe3O4 FeO 6a9（各1分，共3分） 六、课后作业1、在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3+水解有关的反应是（ ）FeCl3与Cu反应 FeCl3与H2S反应 FeCl3与KI反应 FeCl3滴入沸水中 FeCl3与NaHCO3反应 FeCl3溶液中滴入石蕊试液A

34、 B C D2、常温下把铁片投入到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但是没有气体产生的是（ ）A硫酸铁溶液 B浓HNO3 C盐酸 D硫酸锌溶液3、在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是（ ）A反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为12B氧化性：Ag+Cu2+Fe3+Zn2+C含Fe3+的溶液可腐蚀铜板D1 mol Fe可还原2 mol Fe3+4、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固

35、体存在，则下列判断不正确的是（ ）A加入KSCN溶液一定不变红色B溶液中一定含Fe2+C溶液中一定含Cu2+D剩余固体中一定含铜5、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后溶液中存在较多的阳离子是（ ）ACu2+BFe3+CFe2+DH+6、将一瓶稀硫酸分成三等份，分别跟等质量的铝、铁、锌反应后，三种金属都有剩余，且剩余金属的质量为铝铁锌，如生成的H2质量分别为a、b、c，则其间关系是（ ）AabcBa=b=cCcbaDbca7、下列离子组能在溶液中大量共存的是（ ）AMg2+ 、Fe3+ 、 、 I BFe2+ 、 H+ 、 、 CNa+ 、 Fe3+ 、

36、、 Cl DMg2+ 、Fe3+ 、 、8、某溶液中有四种离子, 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液, 微热并搅拌, 再加入过量盐酸; 溶液中大量减少的阳离子是（ ）ABMg2+CFe2+DAl3+9、甲乙两烧杯各盛有0.5升x mol / L稀硫酸, 向甲中加入m克Fe, 向乙中加入m克Zn, 完全反应后, 有一烧杯内仍有残留金属, 则x的范围是（ ）AB C D10、在含有a克硝酸的稀溶液中, 加入b克铁粉充分反应, 铁全部溶解, 生成NO, 已知有克HNO3被还原, ab则不可能为ADA21B31C41D9211、下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时, 铁和硝酸铁之间物质的量(mol)的关系,

37、 其中正确的是（ ） 12、把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为a g，则原合物中铁的质量分数为（ ）A70% B52.4% C47.6% D30%13、下列有关金属及其合金的说法不正确的是（ ） A目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于整理照明弹 D日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用14、钢铁生锈过程发生如下反应： 2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)2； 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3； 2Fe(OH)3

38、Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是（ ） A反应、中电子转移数目相等 B反应中氧化剂是氧气和水 C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀15、铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是（ ）A不锈钢是铁合金，只含金属元素B一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀答案：1、C 2、A 3、B 4、C 5、C 6、B 7、D 8、AC 9、B 10、AD 11、B12、A 13、B 14、A 15、B16、某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态