高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 第2节 1 化学平衡常数课件15 鲁科版选修4-鲁科版高中选修4化学课件

1、学习目标学习目标1、知道化学平衡常数的定义及意义；、知道化学平衡常数的定义及意义；2、会根据化学反应书写化学平衡常数表达式；、会根据化学反应书写化学平衡常数表达式；3、能简单进行化学平衡常数的应用。、能简单进行化学平衡常数的应用。勒夏特列之惑勒夏特列之惑如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。着能够减弱这种改变的方向移动。如果同时向体系加入反应物和生成物，平衡向如果同时向体系加入反应物和生成物，平衡向哪边移动呢？哪边移动呢？用数据说话用数据说

2、话用数据说话用数据说话用数据说话用数据说话用数据说话用数据说话通过上面的数据比较，同学们能否得出平衡时反应通过上面的数据比较，同学们能否得出平衡时反应物和生成物的物质的量浓度之间的定量关系物和生成物的物质的量浓度之间的定量关系?生成物平衡浓度与反应物平衡浓度的平方之比近似为一常数生成物平衡浓度与反应物平衡浓度的平方之比近似为一常数 生成物平衡浓度以化学计量数为指数的幂与反应物平衡浓度生成物平衡浓度以化学计量数为指数的幂与反应物平衡浓度以化学计量数为指数的幂之比近似为一常数？以化学计量数为指数的幂之比近似为一常数？如果是另一个反应，如果是另一个反应，平衡时是否符合以上规律？平衡时是否符合以上规律

3、？下面，我们以下面，我们以H2和和I2的反应为例的反应为例用数据说话用数据说话H2 (g) + I2 (g) 2HI (g) (457.6)起始时各物质的浓度 (mol / L)平衡时各物质的浓度 (mol / L)H2I2HIH2I2HI0000000001.1971048.3848.6149.5448.4848.7148.8148.741.228101.201106.944109.964108.403101.520101.287103.777105.617103.841104.580101.696101.433101.433104.213104.213101.696109.733101.5

4、24105.936101.270101.687101.486101.181101.000102.93410平均值平均值)()()(222IcHcHIc?用数据说话用数据说话一、化学平衡常数的定义与表达式一、化学平衡常数的定义与表达式在一定温度下，当一个可逆反应达到化学在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数幂之积的比值是一个常数1、定义：、定义：用符号用符号K表示表示浓度幂：以浓度为底数，化学计量数为指数浓度幂：以浓度为底数，化学计量数为指数对于一般的可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)

5、，其平衡常数表达式为)()()()(BcAcDcCcKnmqp)(/nmqpLmol2、表达式：、表达式：（1）反应中的固体和纯液体物质不出现在化学）反应中的固体和纯液体物质不出现在化学平衡常数表达式中平衡常数表达式中（2）化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关式有关二、影响化学平衡常数的因素二、影响化学平衡常数的因素内在因素：内在因素：不同的反应，有着不同的平衡常数不同的反应，有着不同的平衡常数外在因素：外在因素：温度？浓度？压强？催化剂？温度？浓度？压强？催化剂？起始时各物质的浓度 (mol / L)平衡时各物质的浓度 (mol / L)H2I2

6、HIH2I2HI0000000001.1971048.3848.6149.5448.4848.7148.8148.741.228101.201106.944109.964108.403101.520101.287103.777105.617103.841104.580101.696101.433101.433104.213104.213101.696109.733101.524105.936101.270101.687101.486101.181101.000102.93410平均值平均值)()()(222IcHcHIc用数据说话用数据说话二、影响化学平衡常数的因素二、影响化学平衡常数的因素（

7、1 1）平衡常数与反应各物质的）平衡常数与反应各物质的起始浓度无关起始浓度无关，与与反应开始的方向也无关反应开始的方向也无关。为探究温度对化学平衡常数的影响，在为探究温度对化学平衡常数的影响，在273K、333K、373K时分别测得下表中的数据时分别测得下表中的数据)(22gNO)(42gONH 0T/K373473573673773K(mol2L2)3.351091.001072.451051.881042.99103 N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0升高温度，平衡常数增大升高温度，平衡常数增大?片面片面T/K273323373K(molL1)0.00050.0220.36二、影响

8、化学平衡常数的因素二、影响化学平衡常数的因素（1 1）平衡常数与反应各物质的）平衡常数与反应各物质的起始浓度无关起始浓度无关，与与反应开始的方向也无关反应开始的方向也无关。（2 2）影响平衡常数的唯一外界条件是：）影响平衡常数的唯一外界条件是： 温度温度 对于吸热反应：对于吸热反应：升高温度，升高温度，K K 值增大值增大对于放热反应：对于放热反应：升高温度，升高温度，K K 值减小值减小平衡常数的大小反映了化学反应进行的平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度程度( (也叫反应的也叫反应的限度限度) )K K值值越大越大，表示反应进行得，表示反应进行得越完全越完全，反应物，反应物转化率越大转化

9、率越大K K值值越小越小，表示反应进行得，表示反应进行得越不完全越不完全，反应物，反应物转化率越小转化率越小一般当一般当K10K105 5时，认为该反应就进行完全了。时，认为该反应就进行完全了。三、化学平衡常数的意义三、化学平衡常数的意义四、化学平衡常数的应用四、化学平衡常数的应用若升高温度，若升高温度，K K值增大，则该反应的正反应是值增大，则该反应的正反应是 吸热反应吸热反应若升高温度，若升高温度，K K值减小，则该反应的正反应是值减小，则该反应的正反应是 放热反应放热反应（1 1）判断反应的热效应：）判断反应的热效应：四、化学平衡常数的应用四、化学平衡常数的应用（2 2）判断反应的进行的方向：）判断反应的进行的方向：浓度商浓度商QQ的表达式和平衡常数一致，的表达式和平衡常数一致，但使用的浓度为即时